第十一講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡

上傳人:仙*** 文檔編號:138216370 上傳時間:2022-08-19 格式:DOC 頁數(shù):9 大?。?59KB
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1、第十一講 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡適用學(xué)科化學(xué)適用年級高二適用區(qū)域 全國本講時長90min知識點1.溶解平衡2.溶度積常數(shù)及其應(yīng)用3.沉淀溶解平衡的影響因素4.沉淀的轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用2.運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題3.理解和掌握溶度積KSP的概念,會運用溶度積進(jìn)行有關(guān)計算學(xué)習(xí)重難點1.難溶電解質(zhì)的溶解平衡2.難溶電解質(zhì)的溶解與轉(zhuǎn)化學(xué)習(xí)過程一、 復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)上節(jié)課我們共同學(xué)習(xí)了鹽類水解和非常重要的三大守恒定律,本次課我們將繼續(xù)進(jìn)行新課難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。二、知識講解 考點1 溶解平衡1.溶解平衡的建立一定溫度下,難溶電解質(zhì)AmBn

2、(s)難溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm離開固體表面溶解進(jìn)入溶液,同時進(jìn)入溶液中的An+和Bm又會在固體表面沉淀下來,當(dāng)這兩個過程速率相等時,An+和Bm 的沉淀與AmBn固體的溶解達(dá)到平衡狀態(tài),稱之為達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài). AmBn固體在水中的沉淀溶解平衡可表示為:AmBn (s)mAn+(aq)nBm(aq)2.溶解平衡的特征:(1)逆:可逆過程;(2)等:沉積和溶解速率相等;(3)動:動態(tài)平衡;(4)定:離子濃度一定(不變);(5)變:改變溫度、濃度等條件,沉淀溶解平衡會發(fā)生移動直到建立一個新的沉淀溶解平衡。3.電解質(zhì)在水中的溶解度。20。C時電解質(zhì)在水中的溶解度與溶解性的關(guān)系:

3、溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度考點2 溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.表達(dá)式難溶固體在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài)時,離子濃度保持不變(或一定)。各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)稱之為溶度積常數(shù)簡稱為溶度積,用符號Ksp表示。即:AmBn(s)mAn+(aq)nBm(aq) Ksp =An+mBmn Ksp僅受溫度影響。 2.溶度積規(guī)則某難溶電解質(zhì)的溶液中任一情況下離子積Qc和溶度積Ksp的關(guān)系:Qc Ksp時,析出沉淀。Qc Ksp時, 飽和溶液,沉淀溶解平衡狀態(tài)。Qc 【拔高】1、 一定溫度下,三種碳酸鹽MCO3(M:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示已知:pM=-lgc(M

4、),pc(CO32-)=-lgc(CO32-)下列說法正確的是() AMgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大 Ba 點可表示MnCO3的飽和溶液,且c(Mn2+)=c(CO32-) Cb 點可表示CaCO3的飽和溶液,且c(Ca2+)c(CO32-) Dc 點可表示MgCO3的不飽和溶液,且c(Mg2+)c(CO32-)2、自然界地表層原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液,向地下深層滲透,遇到難溶的ZnS或PbS,慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)下列分析正確的是() ACuS的溶解度大于PbS的溶解度 B原生銅的硫化物具有還原性,而銅藍(lán)沒有還原性 CCuSO4與ZnS反應(yīng)的離

5、子方程式是Cu2+S2-CuS D整個過程涉及的反應(yīng)類型有氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),然后硫酸銅與ZnS、PbS發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶的CuS3、已知:Ksp(AgCl)=1.810-10,Ksp(AgI)=1.510-16,Ksp(Ag2CrO4)=2.010-12,則下列難溶鹽的飽和溶液中,Ag+ 濃度大小順序正確的是() AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgI CAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl課程小結(jié) 本次課的主要學(xué)習(xí)過程和學(xué)習(xí)方法類同于化學(xué)平衡和鹽類水解平衡原理。只要同學(xué)們抓住這一點,那么學(xué)起來就會比較輕松。課后作業(yè)【基礎(chǔ)】1下列化

6、學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )熱純堿溶液的洗滌油污能力強誤將鋇鹽BaCl2、Ba(NO3)2當(dāng)作食鹽混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒溶洞、珊瑚的形成碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能泡沫滅火器滅火的原理A B C D2一定溫度下,在氫氧化鈣的懸濁液中,存在如下溶解平衡關(guān)系:Ca(OH)2(s)=Ca2(aq)2OH(aq)。向此懸濁液中加入少量的氧化鈣粉末,下列敘述正確的是A溶液中Ca2數(shù)減小B溶液中c(Ca2)減小C溶液中c(OH)增大DpH減小3下列說法正確的是A將Ca(OH)2飽和溶液加熱,溶液的pH和KW均增大B難溶電解質(zhì)作比較時,Ksp小的,溶解度一定

7、小C某離子沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D某化合物溶于水能導(dǎo)電,該化合物不一定是電解質(zhì)4已知同溫度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2,溶解或電離出S2的能力為:FeSH2SCuS,下列離子方程式錯誤的是AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S5下列說法正確的是A在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中,Ag與Cl的濃度乘積是一個常數(shù)B已知AgCl的Ksp1.81010,則在任何含AgCl固體的溶液中,c(Ag)c(Cl),且Ag與Cl濃度的乘積等于1.

8、81010 mol2L2CKsp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強D難溶電解質(zhì)的溶解程度很小,故外界條件改變,對它的溶解程度沒有影響【鞏固】1、某溫度下,F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如下圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是( ) A.KspFe(OH)3KspCu(OH)2 B.加適量NH4 Cl固體可使溶液由a點變到b點 C.c、d兩點代表的溶液中c(H+ )與c(OH-)乘積相等 D.Fe(OH)3 、Cu(OH)2 分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和2、已知25 時,AgCl的溶度積Ksp1.810-1

9、0,則下列說法正確的是( ) A.向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸,Ksp變大 B.AgNO3 溶液與NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag+ )c(Cl-) C.溫度一定時,當(dāng)溶液中c(Ag)c(Cl-)Ksp時,此溶液中必有AgCl的沉淀析出 D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中,部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl溶解度大于AgI3、已知在絕熱容器中,飽和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),現(xiàn)向其中加入少量生石灰,則下列說法錯誤的是() A析出固體的質(zhì)量增加 B溶液的pH值不變 C溶液中OH-數(shù)目減少 D溶液中Ca2+的濃度減小課后評價表:一 出勤情況準(zhǔn)時( ) 遲到( ) 曠課( )_二 課上表現(xiàn)情況優(yōu)( ) 良( ) 差( )_三 課后作業(yè)完成情況全部完成( ) 部分完成( ) 未完成( )_ 家長簽字:_ 9

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