化學(xué)能與電能說課稿 朱云峰

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1、 化學(xué)能與電能（第一課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 各位評(píng)委老師大家好： 今天我將從六個(gè)方面談?wù)勅私贪娓咧谢瘜W(xué)必修2第二章第二節(jié) “化學(xué)能與電能”第一課時(shí)的教學(xué)設(shè)計(jì) 一、教材和學(xué)情分析： 本節(jié)內(nèi)容既是對(duì)前面所學(xué)“化學(xué)與能源”“氧化還原反應(yīng)”“電解質(zhì)”等知識(shí)的擴(kuò)展和應(yīng)用, 同時(shí)是對(duì)上一節(jié)“化學(xué)能與熱能”中關(guān)于“化學(xué)能是能量的一種形式，它同樣可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，如熱能和電能等”論述的補(bǔ)充和完善。同時(shí)其也將為后面學(xué)習(xí)其它常見電池的原理,和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理”中“電化學(xué)”奠定基礎(chǔ)。 2、學(xué)情分析 知識(shí)層面：在前面提到的教材安排上、物理課上所學(xué)電學(xué)知識(shí)和生活常識(shí)都為本節(jié)課在

2、識(shí)層面作了充分的準(zhǔn)備。 情感層面：加上在日常生活中電池扮演著許多重要的角色，使得學(xué)生對(duì)電池充滿著好奇和探知欲望。 能力層面：已經(jīng)習(xí)慣了新教材的學(xué)習(xí)思路和學(xué)習(xí)方法，已具備一定的化學(xué)思維基礎(chǔ)和基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能。 這些將提高學(xué)生學(xué)習(xí)本課的積極性，也為提高學(xué)生的課堂解決問題能力和實(shí)踐動(dòng)手能力創(chuàng)造了條件。 基于這些：二、本堂課的教學(xué)目標(biāo)確定為： 在對(duì)原電池工作原理的探究過程中：通過引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與：發(fā)現(xiàn)問題，并提出猜想，實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，從而解決問題的全過程。從而認(rèn)識(shí)原電池的工作原理；形成原電池的概念；初步掌握電極判斷；掌握科學(xué)探究的一般思路。讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

3、在原電池的形成條件的探究過程中：引導(dǎo)學(xué)生采用化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般方法進(jìn)行自主探究與合作探究，從而認(rèn)識(shí)原電池的形成條件；掌握科學(xué)探究的常用方法---改變影響實(shí)驗(yàn)的一個(gè)因子。培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新，積極實(shí)踐等科學(xué)精神和科學(xué)態(tài)度；學(xué)會(huì)與他人合作，主動(dòng)交流。 教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)原電池的工作原理；形成原電池的概念；初步掌握電極判斷方法；理解原電池的形成條件。體會(huì)科學(xué)探究中的常用方法和一般過程；培養(yǎng)合作交流的習(xí)慣。 教學(xué)難點(diǎn)：通過對(duì)原電池的實(shí)驗(yàn)探究，引導(dǎo)學(xué)生從電子轉(zhuǎn)移的角度理解化學(xué)能向電能轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，構(gòu)成條件的探究。 三、學(xué)法與教法分析 具體教學(xué)目標(biāo)的實(shí)現(xiàn)需學(xué)法教法的支撐 學(xué)法指導(dǎo)：先將全班學(xué)生分成三個(gè)大

4、組，每3個(gè)人為一合作小組（其中一人為新聞發(fā)言人，一人主操作，一人主記錄，要求3個(gè)人即分工又合作。 ）引導(dǎo)學(xué)生采用分組實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行學(xué)習(xí)。 教法分析：本節(jié)課采用與學(xué)法相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)法。在教學(xué)過程中教師力求以組織者、支持者和合作者的身份與學(xué)生共同獲取知識(shí)解決問題。 具體的教學(xué)過程中：采用一個(gè)中心兩條主線 即以學(xué)生活動(dòng)解決問題為中心，在熟悉的知識(shí)中發(fā)現(xiàn)問題在教師的支持下提出再假設(shè)討論方案從而進(jìn)行科學(xué)探究最終獲得答案。又在新的知識(shí)中發(fā)現(xiàn)新的問題-----如此循環(huán)。在知識(shí)主線中突出程序性知識(shí)，注重知識(shí)間的相互銜接。談化陳述性知識(shí)。能力主線中以知識(shí)為載體突出能力的培養(yǎng) 在具體的（四）教學(xué)過程

5、： ㈠、以國慶60周年題材為背景，為學(xué)生創(chuàng)設(shè)問題情境，突顯高能電池在游行彩車中的作用。從而提出問題：常見電池有哪些？在學(xué)生作答的基礎(chǔ)上追問：它們的工作原理是怎樣的？從而激發(fā)學(xué)生對(duì)電池工作原理探究的濃厚興趣，引入課題。 分組實(shí)驗(yàn)：將鋅片、銅片插入稀硫酸，觀察有何現(xiàn)象？ 在學(xué)生實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生從氧化還原角度分析Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑，銅不與稀硫酸反應(yīng)?？傆袑W(xué)生會(huì)不小心將鋅片、銅片靠在一起插入稀硫酸中，并觀察到異常的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。讓發(fā)現(xiàn)異常情況的小組匯報(bào)他們的實(shí)驗(yàn)過程。其他小組按匯報(bào)過程進(jìn)行操作。 ㈡從而引發(fā)認(rèn)知沖突，追問這又為什么呢？ 進(jìn)入大膽猜測階段:引導(dǎo)學(xué)生大膽

6、猜測假設(shè)，并對(duì)每種假設(shè)分析論證。學(xué)生答案千奇百怪，有如： 可能鋅粒上的氣泡從溶液中跑到銅片上; 引導(dǎo)（認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無氣泡移動(dòng)） 可能是銅與硫酸反應(yīng),Cu失去電子給了H+;引導(dǎo)（實(shí)驗(yàn)中溶液沒有變成藍(lán)色） 可能鋅表面的電子流到了銅片上被溶液中的H+ 得到后產(chǎn)生H2。等說法怎樣驗(yàn)證： 談?wù)摱蟮贸龇桨福阂芤姷诫娮拥牧鲃?dòng)可將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來，在導(dǎo)線之間接入電流表。平行插入稀硫酸溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(注意觀察銅片表面和電流計(jì)指針) 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)探究：體會(huì)成功的喜悅！電流產(chǎn)生啦！教師進(jìn)一步用多媒體對(duì)實(shí)驗(yàn)探究情況進(jìn)行演示。幫助學(xué)生加深理解。 引導(dǎo)學(xué)生分析這一裝置中的能量是如何變化的

7、？從而引出原電池的概念。原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。 ㈢、電池形成后自然要分辨出其正負(fù)極，也就自然引出新的問題：怎樣判別原電池正負(fù)極？ 引導(dǎo)學(xué)生猜測，討論并提出合理解釋：學(xué)生不難從剛才所學(xué)知識(shí)從電子流動(dòng)的方向得出結(jié)論。 怎樣用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)呢？ 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)：在干電池和鋅銅原電池中分別接入電流表，從指針的偏轉(zhuǎn)方向的出結(jié)論。 教師與學(xué)生一起做出歸納結(jié)論：原電池正負(fù)極的判別： 1、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判別正負(fù)極。 2、電子的流出極是負(fù)極。 3、失電子極是負(fù)極。 4、發(fā)生氧化反應(yīng)的極時(shí)負(fù)極。 ㈣、引導(dǎo)學(xué)生分析：原電池的組成部分有哪些？從而提出問題：那么原電池的形成條件是

8、怎樣的呢？ 在教師的支持下提出方案：改變影響實(shí)驗(yàn)的一個(gè)因子。分別從電極，溶液，電路三個(gè)角度進(jìn)行探究。 分組實(shí)驗(yàn)探究： 第一大組：進(jìn)行電極探究，分別將電極換成：鐵、銅，鋅、碳，鋅、鋅。 第二大組：進(jìn)行溶液探究，分別將稀硫酸溶液換成：硫酸銅溶液，換成酒精。 第三大組：進(jìn)行電路探究，分別將鋅片，銅片插入兩杯稀硫酸溶液中。 匯報(bào)得出結(jié)論（引導(dǎo)在匯報(bào)知識(shí)收獲時(shí)不忘合作成功的關(guān)鍵）由此得出原電池的形成條件： 1、活潑性不同的兩極。 2、電解質(zhì)溶液。 3、形成閉合回路。 引導(dǎo)學(xué)生從原電池的定義角度分析原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能則對(duì)這樣的反應(yīng)有何要求？從而得出另外一個(gè)形成條件：4、

9、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 ㈤、引導(dǎo)學(xué)生討論交流匯報(bào) 成果匯報(bào)一：進(jìn)一步理解原電池的優(yōu)勢 成果匯報(bào)二：在討論過程中氣氛十分熱烈讓學(xué)生體會(huì)成功的樂趣，并進(jìn)一步鞏固原電池的形成條件的知識(shí)。 成果匯報(bào)三：分組實(shí)驗(yàn)自制水果電池，讓無電池的生日音樂卡片重新發(fā)聲。讓學(xué)生體會(huì)學(xué)以致用的樂趣。 成果匯報(bào)四：1、在本節(jié)課學(xué)到了哪些知識(shí)？ 2、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中你認(rèn)為最有用的學(xué)習(xí)方法是什么？在實(shí)驗(yàn)探究過程中你學(xué)到了什么？ ㈥、課外延續(xù) 1、上網(wǎng)找找國慶游行彩車中的高能電池，弄清它的原理是怎樣的。搜集廢干電池并拆開，弄清它的構(gòu)造及原理。 在自制水果電池的過程中有些小組可能不太成功從而布置了2、

10、水果電池的電流大小與哪些因素有關(guān)？寫一篇小論文。回家后利用家庭能夠提供的一些材料創(chuàng)新各種電池，數(shù)周后在班上展出，選出優(yōu)秀作品參加省、市科技創(chuàng)新大賽。 五、板書設(shè)計(jì) 本節(jié)課知識(shí)體系條、探究過程理清楚，故板書時(shí)分成主板書和附板書兩部分。 六、收獲與反思 1、注重探究性的教學(xué)，促進(jìn)學(xué)生自主發(fā)展 本課時(shí)采用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)，既符合化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)，也符合學(xué)生的心理和思維的發(fā)展特點(diǎn)。達(dá)到了促進(jìn)學(xué)生“自主發(fā)展”的目的。本節(jié)課的策略是：創(chuàng)設(shè)漸進(jìn)式問題 → 變化式問題 → 拓展式問題，循序漸進(jìn)地逐步引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，自主提問，自主探索，自主研究，自主解決，從而達(dá)到學(xué)生自主發(fā)展的目的。 本節(jié)課的思路是

11、：問題 → 猜想 → 試驗(yàn)驗(yàn)證 → 問題 →…… 2、 注重科學(xué)素養(yǎng)和創(chuàng)新素質(zhì)的培養(yǎng) 在教學(xué)中注重對(duì)學(xué)生科學(xué)方法，科學(xué)態(tài)度和科學(xué)思想的教育，不僅讓學(xué)生領(lǐng)悟、掌握知識(shí)，更重要的讓他們掌握學(xué)習(xí)方法，也更重視知識(shí)的獲取過程。在這一過程中，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的過程，學(xué)會(huì)一些科學(xué)的思維程序。從而接受科學(xué)的熏陶。 3、學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究課興趣高昂，但在探究過程中，因?yàn)樾〗M的每個(gè)成員的知識(shí)水平存在差異，對(duì)問題的分析能力不同，有些小組就顯得盲目和無序，有些學(xué)生的動(dòng)手能力較差，實(shí)驗(yàn)時(shí)畏畏縮縮，速度太慢，影響了教學(xué)進(jìn)度。導(dǎo)致在有限的課時(shí)內(nèi)，教學(xué)任務(wù)可能難以完成。因此對(duì)于本節(jié)課的設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)原電池條件

12、的探討過程中教師要適當(dāng)引導(dǎo)縮小實(shí)驗(yàn)范圍和對(duì)比實(shí)驗(yàn)組數(shù)，器材要注意先準(zhǔn)備到位，如導(dǎo)線與電極的連接，做到有的放矢。 反思：本節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課存在一個(gè)問題就是理論與實(shí)驗(yàn)實(shí)際的辯證關(guān)系，如：鋅片不純導(dǎo)致在連接后鋅片仍有氣泡，如果不解決好此問題對(duì)學(xué)生形成原電池電子流動(dòng)的概念會(huì)有影響。其次就是在原電池形成條件的探究實(shí)驗(yàn)中，本應(yīng)該設(shè)計(jì)一個(gè)有關(guān)自發(fā)氧化還原反應(yīng)這一條件的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，然而在實(shí)際操作時(shí)用銅碳作電極，硫酸溶液作電解質(zhì)，學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)會(huì)理解成是不產(chǎn)生電流的，但實(shí)際操作過程中電流計(jì)指針仍發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，這里就涉及到吸氧腐蝕，溶液濃度差及電極電勢的有關(guān)問題探討，所以我回避了此問題，避免一開始就對(duì)原電池產(chǎn)生畏

13、懼心理，難以達(dá)到本節(jié)教學(xué)目的。那么氧化還原反應(yīng)這一條件學(xué)生其實(shí)在探討原電池工作原理時(shí)已經(jīng)可以把握，知道是電子移動(dòng)產(chǎn)生了電流，依據(jù)已有氧化還原反應(yīng)的知識(shí)作基礎(chǔ)學(xué)生不難得出原電池需要自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)這一條件。 由于時(shí)間關(guān)系，電極反應(yīng)的書寫還不到位，本節(jié)課只能讓學(xué)生了解什么是電極反應(yīng)，下節(jié)課需進(jìn)一步落實(shí)簡單原電池電極反應(yīng)的書寫問題。另外此節(jié)課中學(xué)生自主探究出的原電池的形成條件之一：活潑性不同的兩極。其實(shí)并非是一定要兩種活潑性不同的兩極（如燃料電池---就可能是兩鉑電極）故課后需進(jìn)一步完善。 應(yīng)注重知識(shí)分組完成初中常做實(shí)驗(yàn)將鋅片銅片分別插入 探究1，設(shè)置階梯式問題，對(duì)

14、學(xué)生進(jìn)行探究思路引導(dǎo),當(dāng)學(xué)生觀察到“銅片上產(chǎn)生氣泡”這一反常的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，產(chǎn)生強(qiáng)烈的探索欲望，學(xué)生提出問題結(jié)論的假設(shè)結(jié)果，學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，和已有的知識(shí)經(jīng)過嚴(yán)密的邏輯推理，和已有的實(shí)驗(yàn)器材進(jìn)行試驗(yàn)論證。引導(dǎo)學(xué)生在分析問題的過程中獲取知識(shí)、在解決問題的過程中形成概念；利用模擬動(dòng)畫將學(xué)生看不見的微觀世界宏觀化幫助學(xué)生理解原電池的工作原理，從而突破本節(jié)課的難點(diǎn)。 已對(duì)銅鋅原電池原理的有了認(rèn)識(shí)，自然會(huì)想到電池就會(huì)有正負(fù)極，實(shí)驗(yàn)探究2，那么原電池的正負(fù)極該如何判別了，再由學(xué)生提出假設(shè)，而后實(shí)驗(yàn)論證。 再在原電池的構(gòu)成分析著手，通過改變實(shí)驗(yàn)的一個(gè)因子，分組實(shí)驗(yàn)探究3，原電池的形成條件。考慮到時(shí)間的緣故，

15、將實(shí)驗(yàn)分成三個(gè)大組，分別從改變電極材料，改變電解質(zhì)溶液，是否形成閉合回路進(jìn)行探究；讓學(xué)生經(jīng)歷一次，一次科學(xué)探究的過程，體驗(yàn)到科學(xué)探究是人們獲取科學(xué)知識(shí)，形成科學(xué)概念、認(rèn)識(shí)客觀世界的重要途徑。 后通過成果匯報(bào)的形式---格林太太的病因，鞏固原電池的形成條件；自制水果電池，養(yǎng)成學(xué)以致用的習(xí)慣。這是本節(jié)課的高潮部分，也達(dá)到了突破難點(diǎn)的目的。最后通過學(xué)生自己談體會(huì)，以達(dá)到鞏固、提高的目的。 整個(gè)教學(xué)過程就是要讓學(xué)生處于積極主動(dòng)參與學(xué)習(xí)的主體地位,讓學(xué)生以科學(xué)家的身份體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的成功 ,避免學(xué)生“享受”現(xiàn)成結(jié)論。具體流程如下： 三、教學(xué)過程： 教學(xué)環(huán)節(jié)及時(shí)間 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng)

16、設(shè)計(jì)意圖 創(chuàng)新情境導(dǎo)入 3分鐘 [媒體展示] 國慶60周年慶典圖片，湖南國慶游行的彩車的動(dòng)力系統(tǒng)介紹，提問：常見電池有哪些，它們的工作原理是怎樣的？ 板書：化學(xué)能與電能 學(xué)生例舉常見的電池。 通過創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。 引導(dǎo) 分組實(shí)驗(yàn)， 進(jìn)行科學(xué)探究1 構(gòu)建 原電 池的模型 觀察試驗(yàn)現(xiàn)象并發(fā)現(xiàn)問題，提出假設(shè) [引導(dǎo)學(xué)生] 對(duì)每種假設(shè)分析論證 Q1：讓學(xué)生描述所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？并解釋原因。 Q2：對(duì)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行大膽猜想。 Q3：請(qǐng)對(duì)你的猜測作出判別。 Q4：如何證明你的猜呢？

17、引導(dǎo)分組實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行科學(xué)探究1 觀察試驗(yàn)現(xiàn)象并發(fā)現(xiàn)問題，提出假設(shè) [引導(dǎo)學(xué)生] 對(duì)每種假設(shè)分析論證 Q1：讓學(xué)生描述所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？并解釋原因。 Q2：對(duì)第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的現(xiàn)象進(jìn)行大膽猜想。 Q3：請(qǐng)對(duì)你的猜測作出判別 Q4：如何證明你的猜呢？ [引導(dǎo)學(xué)生] 引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行試驗(yàn)探究： [科學(xué)探究1] [回答Q1—Q4] Q1：①銅片上沒有明顯現(xiàn)象，鋅片上有氣泡冒出，Zn + 2H+= Zn2+ + H2↑，銅不與稀硫酸反應(yīng)；如果不小心將銅與鋅接觸了則見到銅片上冒氣泡。 Q2 Q3:①.可能鋅粒上的氣泡從溶液中跑到銅片上; （認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無氣泡移動(dòng)）

18、 ②.可能是銅與硫酸反應(yīng),Cu失去電子給了H+;（實(shí)驗(yàn)中溶液沒有變成藍(lán)色） ③.可能鋅表面的電子流到了銅片上被溶液中的H+ 得到后產(chǎn)生H2。 Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ Q4:將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接起來，在導(dǎo)線之間接入電流表。平行插入稀硫酸溶液中觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。(注意觀察銅片表面和電流計(jì)指針) 科學(xué)探究1 自己動(dòng)手探究自己的猜想 學(xué)生觀察對(duì)比 通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生在原有知識(shí)基礎(chǔ)上又發(fā)現(xiàn)新問題。激發(fā)認(rèn)知沖動(dòng). 師生互動(dòng)形成“雙主體互動(dòng)式”課堂，培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性和批判性。 并通過實(shí)驗(yàn)不斷體現(xiàn)出由實(shí)踐→認(rèn)識(shí)→再實(shí)踐→再認(rèn)識(shí)的認(rèn)

19、知過程。 用動(dòng) 畫構(gòu) 建原 電池 的模型 【多媒體展示】Cu –Zn原電池微觀粒子運(yùn)動(dòng)的動(dòng)畫模擬，并展示Cu片.Zn片上得失電子的反應(yīng)式. [板書] 銅片上: 2H++2e- =H2↑ 鋅片上: Zn-2e-=Zn2+ [引導(dǎo)學(xué)生]Q5.這一裝置中的能量是如何變化的？ [板書] 原電池的定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置叫原電池。 通過觀看模擬動(dòng)畫：學(xué)生了解到電子由鋅片移動(dòng)到銅片，溶液中陽離子往銅片移動(dòng)，陰離子往鋅片移動(dòng)。 銅片上: 2H++2e- =H2↑ (還原反應(yīng)) 鋅片上: Zn-2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng)

20、) Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 氧化還原反應(yīng) [回答]Q5 化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 通過具體生動(dòng)的動(dòng)畫將學(xué)生看不見的微觀世界宏觀化從而幫助學(xué)生理解原電池的工作原理。 讓學(xué)生從能量轉(zhuǎn)化的觀點(diǎn)揭示原電池的本質(zhì) 引導(dǎo) 分組實(shí)驗(yàn)， 進(jìn)行科學(xué)探究2 [過渡]電池形成了，而所有的電池都有正負(fù)極。 Q6.那么我們的這個(gè)原電池的正負(fù)極分別是哪一極呢？怎樣證明？ [引導(dǎo)學(xué)生討論猜測] [板書] 原電池正負(fù)極的判別： 1、從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判別正負(fù)極。 2、電子的流出極是負(fù)極。 3、失電子極是負(fù)極。 4、發(fā)生氧化

21、還原的極。 【學(xué)生討論】由原電池學(xué)生聯(lián)想到日常生活中使用的標(biāo)明正負(fù)極的電池。 Q6:1、利用已有的物理知識(shí)電子的流動(dòng)方向判別電機(jī)的正負(fù)。 2、利用電流表測已知正負(fù)極的電池，依據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向做對(duì)比實(shí)驗(yàn)來確定原電池的正負(fù)極。 測量結(jié)果表明：Cu作正極，Zn作負(fù)極。 學(xué)生分組探究原電池的形成條件。并分組匯報(bào)： 層層深入的設(shè)問引導(dǎo)學(xué)生積極思考問題,并能用已有知識(shí)去解決實(shí)際問題。 培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的探究方法。 引導(dǎo) 分組實(shí)驗(yàn)， 進(jìn)行科學(xué)探究3 [過渡]原電池的組成部

22、分有哪些？那么原電池的形成條件是怎樣的呢？ 改變試驗(yàn)的一個(gè)因子; 【引導(dǎo)】讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)中三個(gè)變量之間的關(guān)系：電機(jī)材料：同種電極;不同種電極；電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；通絡(luò)：閉合回路的形成。暗示以此確定設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的探究方向。 [板書] 1、活潑性不同的兩極。 2、電解質(zhì)溶液。 3、形成閉合回路。 【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生從原電池的定義角度分析原電池的另外一個(gè)形成條件：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 4、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng) 【展示學(xué)生分組討論結(jié)果】(全班12組分成三個(gè)大的方向)，將得出此結(jié)論的組數(shù)對(duì)應(yīng)填入表格，并得出結(jié)論; 形成原電池條件: 1、活潑性不同的兩極。 2、

23、電解質(zhì)溶液。 3、形成閉合回路。 4、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)。 培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)：改變一個(gè)試驗(yàn)因子，進(jìn)行科學(xué)探究。 通過小組探究實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生自主探索創(chuàng)新精神和 同學(xué)間的交流合作學(xué)習(xí)協(xié)作精神， 引導(dǎo)學(xué)生討論交流匯報(bào) 引導(dǎo)學(xué)生討論交流匯報(bào) 【引導(dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生討論交流匯報(bào) 成果匯報(bào)1：格林太太得病的原因，和治療方案。 成果匯報(bào)2：有下列材料：Zn片、Cu片、導(dǎo)線、水果 、電流計(jì),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)裝置使電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。并看能否將沒了電池的生日賀卡重新發(fā)出聲音。 并留下問題：為什么有些同學(xué)的水果電池電流小，而有些卻電流大呢？讓學(xué)生課后思考。 成果匯

24、報(bào)3： 1、在本節(jié)課學(xué)到了哪些知識(shí)？ 2、在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中你認(rèn)為最有用的學(xué)習(xí)方法是什么？ 在實(shí)驗(yàn)探究過程中你學(xué)到了什么？ 格林太太是位漂亮、開朗、樂觀的婦女。當(dāng)她開懷大笑的時(shí)候，人們發(fā)現(xiàn)她的牙齒中有兩顆假牙，一顆是黃金的—這是她財(cái)富的標(biāo)志；另一顆是不銹鋼的—這是一次車禍留下的痕跡。但那次車禍以后，格林太太就老是頭疼。四處求醫(yī)就是治不好。后來，一位化學(xué)家為格林太太揭開了病因。請(qǐng)問化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了什么？你能為格林太太開一個(gè)藥方嗎？并請(qǐng)說明你的理由。 學(xué)生動(dòng)手自創(chuàng)水果電池。（有些可能讓賀卡發(fā)出聲音，有些可能不行。） 本節(jié)課所學(xué)知識(shí)可以歸納為：四個(gè)一。 一個(gè)知識(shí)---原電池的相關(guān)

25、知識(shí)：定義，原理，正負(fù)極的判別，形成條件。 一種方法----用試驗(yàn)方法探究原電池的形成條件：每次改變一個(gè)試驗(yàn)因子。 一種思路----問題——猜想——試驗(yàn)論證——問題—— 一種思想---學(xué)已致用的思想。 搭建平臺(tái)展示學(xué)生資源：使個(gè)體資源在合作中得利用，形成優(yōu)秀的集體資料。結(jié)合學(xué)生實(shí)際設(shè)計(jì)教學(xué)。 歸納整理、體驗(yàn)成功。 作業(yè)布置 [自主發(fā)展作業(yè)] 1、水果電池的電流大小與哪些因素有關(guān)？寫一篇小論文。 2、回家后利用家庭能夠提供的一些材料創(chuàng)新各種電池，數(shù)周后在班上展出，選出優(yōu)秀作品參加省、市科技創(chuàng)新大賽。 讓熱情延續(xù)，進(jìn)一發(fā)展。 板書設(shè)計(jì)： 一、原電池概念：

26、將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 二、原電池工作原理 1、反應(yīng)現(xiàn)象 2、電子的流出極 負(fù) 極：Zn-2e-=Zn2+ 3、失電子極 4、發(fā)生氧化反應(yīng)的極 電子 電流 (化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能) 正 極：2H++2e- =H2↑ (還原反應(yīng)) 三、形成原電池條件: (1) 有兩種活性性不同的兩極(金屬或非金屬單質(zhì)) (2) 電解質(zhì)溶液，(3) 形成閉合電路 (4) 自發(fā)的氧化還原反應(yīng) 四、收獲與反思 6