2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.1 化學反應的方向課件11 魯科版選修4.ppt

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1、化學反應的方向,學習目標 1、理解反應自發(fā)進行的含義； 2、明確化學反應進行方向的影響變量； 3、會運用公式判斷反應是否自發(fā)進行。,為了減輕汽車尾氣中的NO和CO對大氣的污染，人們提出通過以下反應來處理尾氣： 2NO+2CO=N2+2CO2 你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？,聯(lián)想.質(zhì)疑,探究1：自發(fā)反應和非自發(fā)反應,自發(fā)反應——除通電、光照以外條件下可進行的反應。,非自發(fā)反應——在通電或光照條件下才可進行的反應。,2H2O ＝ O2↑ + 2H2↑,電解,2H2 + O2 ＝ 2H2O,點燃,探究2：物質(zhì)化學能相關(guān)的物理量,溫度(T),T ＝ 273 + t0C,焓變(△H）,

2、單位：K,等壓條件下化學反應的反應熱，單位：KJ/mol,熵(S),描述體系的混亂度， 單位：J﹒mol-1﹒K-1,熵,1.符號：S 2.單位：J?mol-1?K-1 3.規(guī)律：體系越有序，熵值越小； 體系越混亂，熵值越大； 4.同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時熵值大?。?S（g）>S（l）>S（s）；,5.反應中的熵變（?S）： ?S=產(chǎn)物總熵—反應物總熵,,思考1：對比自發(fā)過程特點，分析反應 自發(fā)性與反應焓變的關(guān)系？,易自發(fā),難自發(fā),思考2：預測下列反應是否自發(fā)進行？,,2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) △H=－572kJ/mol 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H

3、2(g) △H=－368kJ/mol 2Fe(s)+3/2O2(g)= Fe2O3(s) △H=－824kJ/mol NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H=－56kJ/mol,2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol (NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol,,自發(fā)反應,非自發(fā)反應,,小 結(jié),1、化學反應的自發(fā)性與反應焓變有關(guān)； 2、多數(shù)放熱反應（△H 0） 也能自發(fā)進行； 5、判斷反應自發(fā)不能僅抓“焓變”。,反應焓變是反應能否自發(fā)進行有關(guān)的一個因素，但不是唯一因素。,,,

4、冰塊融化,紅墨水在水中擴散,思考3：分析下列過程物質(zhì)熵變,自發(fā)過程的體系趨向于由有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o序，導致體系的熵增大，這一經(jīng)驗規(guī)律叫做熵增原理，也就是反應方向判斷的熵判據(jù),化學反應一般向物質(zhì)混亂度（即熵）增大的方向自發(fā)進行， 也就是熵變△S>0 有利于反應自發(fā)進行。,自發(fā)過程,熵增加,,2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H=+56.7kJ/mol (NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ/mol 這兩個反應都是吸熱反應，但卻能自發(fā)進行，為什么？,思考:,兩個反應都是混亂度增大的反應。,小結(jié)： 有氣體參加或生成的反應判斷熵變的方法：

5、氣體物質(zhì)的量增大的反應，物質(zhì)混亂度增大，為熵增加反應。,思考:自發(fā)反應一定是熵增加的反應嗎？,2H2(g)+O2(g)====2H2O(l),結(jié)論：△S > O有利于反應自發(fā)進行， 自發(fā)反應不一定要△S > O,熵變是反應能否自發(fā)進行的另一個因素, 但不是惟一因素。,要正確判斷一個化學反應能否自發(fā)進行,必須綜合考慮反應的焓變△H、熵變△S、溫度T,點燃,探究3:自發(fā)反應判斷的依據(jù),在溫度、壓強一定條件下的化學反應,△H-T△S,可以自發(fā)進行,處于平衡狀態(tài),不能自發(fā)進行,<0,=0,＞0,,例如：為了減輕汽車尾氣中的NO和CO對大氣的污染，人們提出通過以下反應來處理尾氣： 2NO+2CO=N

6、2+2CO2 你能否判斷這一方案是否可行？理論依據(jù)是什么？,已知： 298K、100kPa下，該反應的 △H= -746.8 kJ/mol △S= —197.5J﹒mol-1﹒K-1,經(jīng)計算，△H—T△S= - 687.9 kJ/mol<0，所以室溫下該反應能自發(fā)進行。,△H-T△S數(shù)軸圖像分析,,,△H,△S,高溫易自發(fā),低溫易自發(fā),所有溫度 能自發(fā),所有溫度 不能自發(fā),1．△H-T△S只用于一定溫度和壓強下的化學反應方向的判斷，不能說明在其他條件下該化學反應的方向問題。,2．△H-T△S只能說明該反應理論上能否在此條件下自發(fā)進行，只是反應的可行性問題。但并不說明該反應在此條件下就一定能夠發(fā)生。,△H-T△S應用注意:,3．做題時,溫度T不能代攝氏溫度, △H和△S中能量單位要統(tǒng)一.,1、理解反應自發(fā)進行的含義； 2、理解熵的含義； 3、會運用公式判斷反應是否自發(fā)進行。,課堂小 結(jié),