湖南省茶陵縣高中化學 第十三章 反應熱及其應用學考復習課件2 新人教版選修4.ppt

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1、第十三章 化學反應與能量,化學反應的焓變與反應熱 1．化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要______能量，新鍵形成需要 _______能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中都會有能量的變化。,吸收,放出,2．化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量(或換算成相應的熱量)來表述，叫______，在恒壓條件下又稱為焓變。 (1)符號：ΔH，單位：kJ/mol或kJmol－1。 (2)反應熱描述的是化學反應前后的熱量變化。 (3)反應

2、熱描述的是一定溫度下的熱量變化。,反應熱,(4)任何化學反應都有反應熱，表現(xiàn)為吸熱反應或者放熱反應。 吸熱反應：反應物具有的總能量小于生成物具有的總能量，ΔH>0或ΔH為“＋”。 放熱反應：反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量，ΔH<0或ΔH為“－”。,熱化學方程式 1．什么是熱化學方程式？ 表示_____________________________關(guān)系的化學方程式叫做熱化學方程式，化學方程式的右邊必須寫上______，并用“空格”隔開。 2．熱化學方程式表示的意義 (1)反應物和生成物的_______________； (2)反應中各物質(zhì)的________比和______比； (3)

3、反應中放出或吸收的_______。,參加反應物質(zhì)的量和反應熱的,ΔH,種類、聚集狀態(tài),物質(zhì)的量,質(zhì)量,熱量,3．熱化學方程式包含_________________兩個部分，二者缺一不可。 普通化學方程式只包含_________一個部分。 4．熱化學方程式需注明反應時的__________。對于______________時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明。 5．熱化學方程式需注明各物質(zhì)的_______。普通化學方程式不需注明。,物質(zhì)變化和能量變化,物質(zhì)變化,溫度和壓強,25℃、101 kPa,狀態(tài),6．熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或_______。

4、 普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質(zhì)的物質(zhì)的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為 _______，不能為_______。 7．根據(jù)焓的性質(zhì)，若化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)加倍，則ΔH的數(shù)值________；若反應逆向進行，則ΔH________，但_______不變。已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式為____________________________________ __________________。,分數(shù),整數(shù),分數(shù),也加倍,改變符號,絕對值,2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(

5、l),ΔH＝－4b kJmol－1,燃燒熱 中和熱 1．燃燒熱 (1)概念 在25℃、101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。 (2)注意點 ①在101 kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物。如：C→CO2，H→H2O(l)，S→SO2等。 ②燃燒熱通常由實驗測得。 ③可燃物以1 mol為標準進行測量。 ④化學計量數(shù)常用分數(shù)表示。,2．中和熱 (1)定義：在_____溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，____ __________時的反應熱叫做中和熱。 (2)中和熱的表示： (3)要點 ①條件：稀溶液。 ②反應物：______酸與_____堿。中和熱不包括離子在水溶

6、液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應。 ③生成1 mol水。中和反應的實質(zhì)是H＋和OH－化合生成H2O，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱之內(nèi)。 ④放出的熱量：57.3 kJ/mol。,稀,生成,1 mol 水,強,強,3．燃燒熱和中和熱的區(qū)別和聯(lián)系,放熱,<,kJ/mol,可燃物,H2O,完全燃,燒,不同,1mol H2O,相同,57.3 kJ/mol,蓋斯定律 1．定義： 不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其_______是相同的?；瘜W反應的反應熱只與反應體系的__________有關(guān)，而與反應的_______無關(guān)。 根據(jù)下圖理解蓋斯定律：ΔH＝________

7、___,反應熱,始態(tài)和終態(tài),途徑,ΔH1＋ΔH2,2．蓋斯定律的應用 目的：有些化學反應進行很慢或不易直接發(fā)生，很難直接測得這些反應的反應熱，可通過蓋斯定律獲得它們的反應熱數(shù)據(jù)； 關(guān)鍵：目標方程式的“四則運算式”的導出； 方法：寫出目標方程式確定“過渡物質(zhì)”(要消去的物質(zhì))； 然后用消元法逐一消去“過渡物質(zhì)”，導出“四則運算式”。,能源 1．能源就是能提供 能量 的自然資源，包括__________________________________________ ___________________等。 2．我國目前使用的主要能源是__________，是不可________的能源。 3．能

8、源是國民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用情況，可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科學技術(shù)水平。 4．解決能源的辦法是_________，即開發(fā)___________和節(jié)約___________，提高能源的_________。 5．現(xiàn)在探索開發(fā)的新能源有______________________ ______________________等，新能源的主要優(yōu)勢是______________________________ 。,化石燃,料(煤、石油、天然氣)、陽光、生物能、風能、,地熱能、海洋(潮汐),化石能源,再生,開源節(jié)流,新的能源,現(xiàn)有能源,利用率,太陽能、氫能、地熱能、,海洋(潮汐)能、生物能,資源豐富，可以再生，污染少,答案：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ/mol,答案：(1)－483.6 (2)＞,答案：B,謝謝!,