湖南省茶陵縣高中化學(xué) 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期表學(xué)考復(fù)習(xí)課件2 新人教版必修2.ppt

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1、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律,原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N) 中性原子：原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù) 陽(yáng)離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)－電荷數(shù) 陰離子：核外電子數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＋電荷數(shù),元素、核素與同位素 1．元素：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子。如：1H、2H、3H都是氫元素。 2．核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。如：1H、2H、3H是氫元素的三種不同的核素。 3．同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，也就是說(shuō)同一元素的不同核素之間互稱為同位素。如：1H、2H、3H之間互稱為同位素。,核外電子排布規(guī)律 1.

2、核外電子總是優(yōu)先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層再排M層)。 2．各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2個(gè)(n表示電子層)。 3．最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)(K層是最外層時(shí)，最多不超過(guò)2個(gè))。,元素周期律 1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。 (1)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)；元素的金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。 (2)同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的非金屬性逐漸減弱。 2．元素的金屬性強(qiáng)弱比較 (1)單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換氫越容

3、易，則該元素的金屬性越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則該元素的金屬性越強(qiáng)。 (3)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，則該元素的金屬性越強(qiáng)。,3．元素的非金屬性強(qiáng)弱比較 (1)單質(zhì)與氫越容易化合，或者氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則該元素的非金屬性越強(qiáng)。 (2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)。 (3)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則該元素的非金屬性越強(qiáng)。 4．重點(diǎn)掌握 ⅠA族、ⅦA族元素性質(zhì)(包括物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì))的遞變規(guī)律，并能進(jìn)行簡(jiǎn)單的運(yùn)用。,元素周期表的結(jié)構(gòu) 1．七橫行——周期，包括三個(gè)短周期，三個(gè)長(zhǎng)周期和一個(gè)不完全周期。 周期序數(shù)＝電子層數(shù),2．十八個(gè)縱行——族，共有十六個(gè)

4、族，其中包括七個(gè)主族(A)，七個(gè)副族(B)，一個(gè)Ⅷ族和一個(gè)零族。 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù),元素周期律、元素周期表的簡(jiǎn)單應(yīng)用 1．原子結(jié)構(gòu)與元素化合價(jià)的關(guān)系 (1)氧元素和氟元素沒(méi)有正價(jià)，金屬元素沒(méi)有負(fù)價(jià)。 (2)主族元素：最高正價(jià)＝原子的最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 (3)∣負(fù)化合價(jià)∣＋最高正化合價(jià)＝8。 2．“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系 (1)原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置。 (2)原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學(xué)性質(zhì)。 (3)以位置推測(cè)原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。 3．預(yù)測(cè)新元素及其性質(zhì),化學(xué)鍵 1．定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力統(tǒng)稱為化學(xué)鍵。離子鍵和共價(jià)鍵屬于化學(xué)鍵。 2．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：舊

5、化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。 3．離子鍵和共價(jià)鍵 注：①離子化合物一定含有離子鍵，還可能含有共價(jià)鍵；但共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵。 ②稀有氣體分子都是單原子分子，分子內(nèi)不含化學(xué)鍵。,4．電子式： 在元素符號(hào)周圍用“”或“”來(lái)表示原子的最外層電子的式子。要求能正確書(shū)寫(xiě)H2、N2、Cl2、H2O、CO2、NH3、CH4、HCl、H2O2、NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2等常見(jiàn)物質(zhì)的電子式。,答案：D,例2(2016湖南學(xué)業(yè)水平)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。下列說(shuō)法正確的是( ) A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) B．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C．?dāng)嗔袶—H鍵放出能量 D．形成H—Cl鍵吸收能量,解析：本題是以氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為知識(shí)載體考察反應(yīng)與能量的部分知識(shí)。該反應(yīng)是一個(gè)燃燒反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中斷鍵吸熱，形成鍵放出熱量。,答案：A,謝謝!,