2018-2019年高中化學(xué) 專題二 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 第二單元 鈉、鎂及其化合物 第2課時 離子反應(yīng)課件 蘇教版必修1.ppt

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1、第2課時 離子反應(yīng),,專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì),1.初步掌握離子反應(yīng)和離子方程式的含義，初步學(xué)會書寫離子方程式。 2.用實(shí)驗(yàn)的方法探究離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，體會科學(xué)探究在學(xué)習(xí)和研究中的重要性。,酸堿鹽溶解性： 1.鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水； 2.硫酸鹽中BaSO4和PbSO4不溶于水； 3.氯化物中AgCl不溶于水； 4.碳酸鹽中鈉鹽、鉀鹽、銨鹽溶于水； 5.酸除硅酸(H2SiO3)都可溶； 6.堿中KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、氨水(NH3H2O)可溶。,1.在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為__________，包括_______

2、________________，電離方程式中用“________”。在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)稱為_________，包括_____________等，電離方程式中用“ ________”。,強(qiáng)電解質(zhì),強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽,===,弱電解質(zhì),弱酸、弱堿,2.書寫離子方程式時，把溶于水且完全電離的物質(zhì)寫成_______形式，難溶于水或溶于水但難電離的物質(zhì)仍用________表示。 3.化學(xué)方程式表示的是某一個特定的化學(xué)反應(yīng)，而離子方程式能表示___________________。,離子,化學(xué)式,同一類化學(xué)反應(yīng),1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是( ) A．氫氧化鈉 B．乙醇 C．NH3H2

3、O D．CCl4 解析：氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，NH3H2O是弱電解質(zhì)，乙醇和CCl4是非電解質(zhì)。,C,2.離子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反應(yīng)是( ) A．所有酸和堿之間的中和反應(yīng) B．所有強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的中和反應(yīng) C．所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應(yīng) D．強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液生成可溶性鹽和水的反應(yīng),D,3.下列離子方程式中正確的是( ) A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2OH－===M

4、g(OH)2↓,D,感悟?qū)б?1.判斷下列說法是否正確： (1)BaSO4難溶于水，BaSO4是非電解質(zhì)( ) (2)二氧化碳溶于水能部分電離，二氧化碳屬于弱電解質(zhì) ( ) (3)鹽酸溶液導(dǎo)電性比醋酸強(qiáng)( ),強(qiáng)、弱電解質(zhì),,,,強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較,都是電解質(zhì)，在水溶液中都 能電離，與溶解性無關(guān),在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì),完全,少部分,離子,分子、離子,用“===”,H2SO4、HNO3、HCl、KOH、NaOH、NaCl、KCl等強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽,NH3H2O、CH3COOH、H2CO3等弱堿、弱酸和H2O及極少數(shù)鹽,下列說法正

5、確的是( ) A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) B．所有電解質(zhì)的水溶液中都不存在電解質(zhì)分子 C．兩種濃度較大的強(qiáng)電解質(zhì)溶液混合后，導(dǎo)電能力一定增大，而兩種濃度較大的弱電解質(zhì)溶液混合后，導(dǎo)電能力基本不變 D．不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì),[解析] 溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)。如果強(qiáng)電解質(zhì)溶液的離子濃度小于弱電解質(zhì)溶液的離子濃度，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比弱電解質(zhì)溶液的弱；電解質(zhì)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)在水溶液中只有部分發(fā)生電離，主要是以分子形式存在；物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H

6、2SO4===BaSO4↓＋2H2O，此時溶液中基本無自由移動的離子，故導(dǎo)電能力變得很小，而物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后，溶質(zhì)變?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)CH3COONH4，導(dǎo)電能力增強(qiáng)；電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，也就是說導(dǎo)電的是電解質(zhì)的水溶液或熔融物。 [答案] A,[規(guī)律方法] 電解質(zhì)強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)，如BaSO4、CaCO3的水溶液幾乎不導(dǎo)電，是因?yàn)槠淙芙舛刃?，但溶于水的部分或熔融時是完全電離的，是強(qiáng)電解質(zhì)。而溶解度大的未必是強(qiáng)電解質(zhì)，如CH3COOH易溶于水，但CH3COOH卻是弱電解質(zhì)，部分電離。,1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且導(dǎo)電性最強(qiáng)的是( ) A

7、．石墨棒 B．鹽酸 C．熔融氫氧化鈉 D．固體氯化鉀 解析：A中石墨為單質(zhì)，B中鹽酸為混合物，都不是電解質(zhì)。C、D屬于電解質(zhì)，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱取決于溶液或熔融物中自由移動的離子的濃度及其所帶的電荷數(shù)。固體KCl中的離子不能自由移動，故C正確。,C,感悟?qū)б?2.判斷下列說法是否正確： (1)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O ( ) (2)醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) (3)銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag( ),離子方程式的書寫及正誤判斷,√,,,1.離子方程式書寫步驟 (1)

8、準(zhǔn)確書寫出化學(xué)方程式并配平； (2)將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示(難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化物均寫化學(xué)式)； (3)刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； (4)檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,(2013福州高一質(zhì)檢)下列離子方程式書寫正確的是 ( ) A．鐵與稀硫酸：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．氫氧化鈣溶液中通入過量的CO2：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O C．氧化鋁與鹽酸：3O2－＋6H＋===3H2O D．氫氧化銅與硫酸：Cu(OH)2＋2H＋===2H2O＋Cu

9、2＋,[答案] D,解析：A中，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)。,A,1.電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。 2.非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)，如金剛石、單質(zhì)硫等一些非金屬單質(zhì)。 3.能導(dǎo)電的物質(zhì)必須有自由移動的帶電的微粒。金屬導(dǎo)電是由于金屬中存在自由移動的電子；溶液導(dǎo)電是由于溶液中存在自由移動的離子。氯化鈉固體中有Na＋、Cl－，但它們不能自由移動，所以氯化鈉固體不導(dǎo)電；但氯化鈉溶于水或加熱到熔化狀態(tài)能導(dǎo)電。,4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于溶液中自由離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少。離子濃度越大，離子所帶電荷越多，溶液的導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，反之就越弱。溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系。 5.溶解性與導(dǎo)電性沒有必然的聯(lián)系。有的物質(zhì)在水溶液里導(dǎo)電能力不強(qiáng)，但熔化狀態(tài)可以導(dǎo)電，如硫酸鋇等。 6.書寫離子方程式時能拆成離子的物質(zhì)有：(1)強(qiáng)酸(H2SO4、HCl、HNO3等)；(2)強(qiáng)堿[KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等]；(3)可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、硫酸鹽除BaSO4、氯化物除AgCl等)。,