浙江省溫州市高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題 沉淀溶解平衡課件.ppt

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1、沉 淀 溶 解 平 衡,你知道嗎？,“節(jié)能減排”的意義非常重大！大量排放物之一——CO2不僅帶給了人類活動(dòng)極大的負(fù)面影響，而且目前，我們不得不開(kāi)始為海洋受到的負(fù)面影響而擔(dān)憂了。多余的二氧化碳形成的碳酸改變了海水的pH值以及水中碳酸根離子以及碳酸氫根離子的比例。這些變化反過(guò)來(lái)影響了海洋中碳酸鈣的飽和度。 請(qǐng)從沉淀溶解平衡的角度來(lái)解釋由于多余的二氧化碳使導(dǎo)致貝殼類海洋生物受到嚴(yán)重威脅的原因。,沉淀溶解平衡,一定溫度條件下，當(dāng)沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速率（V沉）相同時(shí)，形成生物電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到了平衡狀態(tài)，我們就把這種平衡狀態(tài)稱之為沉淀溶解平衡 。,1、概念：,2、方程式：,書寫（1）

2、AgCl（2）Fe(OH)3的沉淀溶解平衡方程式和溶度積的（ Ksp ）表達(dá)式。 書寫上述兩種物質(zhì)的電離方程式。,3、平衡常數(shù)—溶度積常數(shù)---Ksp,,(1)定義:達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)電離出的離子濃度冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)或溶度積。,AmBn(s) mAn+（aq）＋nBm－（aq）,Ksp＝C(An+)mC(Bm－)n,（3）意義：,(2)表達(dá)式：對(duì)AmBn(s) ：,反映了一定溫度下難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。,固體物質(zhì)的溶解度： 在一定溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的克數(shù)，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。,已知某溫度下幾種難溶物的Ksp和溶解

3、度,注意： （1）對(duì)相同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、AgBr、AgI等，溶度積大，溶解度大，可直接比較。 （2）對(duì)不同類型的難溶電解質(zhì)，如AgCl、 Ag2CrO4等，不能認(rèn)為溶度積大，溶解度也大。,Ksp與溶解度有什么 關(guān)系？,沉淀溶解平衡,4、特征：,——外界條件變化，平衡將移動(dòng),一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解的速率(V溶)和沉淀生成的速率（V沉）相等時(shí)，形成電解質(zhì)的飽和溶液，達(dá)到平衡狀態(tài)，我們把這種平衡稱為沉淀溶解平衡 。,1、概念：,沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣，符合平衡的基本特征。,,說(shuō)一說(shuō)：有哪些外因會(huì)使沉淀溶解平衡 移動(dòng)呢？,等 動(dòng) 定 變,—— V(溶)=V(沉),——速率不

4、為0,——離子濃度一定,思考：對(duì)于沉淀溶解平衡 AgCl Ag++Cl- △H﹥0 若改變條件，對(duì)其有何影響?,→ ↑ ↑ ↑,不移動(dòng) 不變 不變 不變,← ↓ ↑,→ ↓ ↑ 不變,→ 不變 不變 不變,不變,5、影響沉淀溶解平衡的外因：,a)濃度：,b)溫度：,平衡左移（或右移）,多數(shù)平衡向溶解方向移動(dòng),升溫,增大（或減少） 相同離子濃度,易錯(cuò)叮嚀：增加沉淀的量，平衡不移動(dòng)。,思考：對(duì)于沉淀溶解平衡 AgCl Ag++Cl- △H﹥0 若改變條件，對(duì)其有何影響?,→ ↑ ↑ ↑,不移動(dòng) 不變 不變 不變,←

5、 ↓ ↑,→ ↓ ↑ 不變,→ 不變 不變 不變,不變,平衡發(fā)生移動(dòng)，Ksp一定會(huì)變化嗎？,下列有關(guān)Ksp說(shuō)法正確的是（ ） A.某溫度下， CaSO4 溶液中的 C（Ca2+ ） C（SO42-） 就是 Ksp B. 25 ℃時(shí)， Fe(OH)3固體在0.01mol/LNH4Cl溶液中的溶解度增大，其Ksp也增大。 C.溶度積常數(shù)Ksp與溫度有關(guān)，溫度越高， Ksp就越大 D.升高溫度，若某沉淀溶解平衡逆向移動(dòng)， Ksp也變小,D,請(qǐng)你解決問(wèn)題：將410-3mol?L-1的AgNO3溶液與 410-3mol?L-1的NaCl溶液等體積混合能否有沉淀析出？

6、Ksp(AgCl)= 1.810-10,解： 混合后：C（Ag+）=2 10-3mol?L-1,C（Cl-）= 2 10-3mol?L-1 Qc=C（Ag+）C（Cl-）=2 10-3mol?L-1 2 10-3mol?L-1 =4.0 10-6mol2?L-2 >1.810-10mol2?L-2 Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。,Qc 是指溶液中離子濃度冪的乘積（離子積）,沉淀溶解平衡,生活,,,自然界,,生產(chǎn),鍋爐中水垢中含有CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液處理，使 之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3。下列說(shuō)法正確的是（ ） 已知：Ksp （ CaSO4 ）= 2.510-

7、5 Ksp （ CaCO3 ）= 510-9 A.清除鍋垢主要是考慮衛(wèi)生問(wèn)題 B.沉淀轉(zhuǎn)化的方程式是 C.同溫時(shí)， CaSO4在水中和稀硫酸中的 溶解度相同 D.要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO3 2-）不低于 10-5mol/L,CaSO4+Na2CO3 〓Na2SO4+ CaCO3,沉淀生成實(shí)際應(yīng)用1：,B,難溶物 轉(zhuǎn)化為 更難溶物,重晶石（主要成分是BaSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但BaSO4不溶于水也不溶于酸，這給轉(zhuǎn)化為其他鋇鹽帶來(lái)了困難，工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，待達(dá)到平衡后，移走上層清夜，重復(fù)多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽

8、。,沉淀生成實(shí)際應(yīng)用2：,1.010-10,2.510-9,KSP（BaSO4）=,KSP（BaCO3）=,思考： （1）寫出沉淀轉(zhuǎn)化的方程式： 。 （2）要實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化C（CO32-）不低于 mol/L （3）必須更換Na2CO3溶液的原因是什么？,BaSO4+Na2CO3 BaCO3+ Na2SO4,,更難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為 難溶物質(zhì),2.510-4,保證Na2CO3溶液的濃度不低于2.510-4mol/L,小結(jié)：溶度積規(guī)則應(yīng)用,判斷某沉淀能否生成： 只要根據(jù)溶液中離子濃度，使 Qc > Ksp, 就可以產(chǎn)生某沉淀或?qū)崿F(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。 【難溶物→更難溶物（容易實(shí)現(xiàn)）; 更難溶物→難溶物（一定條件）】,判斷沉淀是否溶解： 只要降低溶液中某一離子濃度，使 Qc Ksp 此時(shí)有少量沉淀產(chǎn)生。,謝謝,