集體備課教案 第三章有機化合物(烏云達來)

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1、第三章 有機化合物 歸納與總結(jié) 主備教師：烏云達來 第十五周（5月21—5月27） 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。 一、烴 1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。 2、烴的分類： 飽和烴→烷烴（如：甲烷） 脂肪烴(鏈狀) 烴 不飽和烴→烯烴（如：乙烯） 芳香烴(含有苯

2、環(huán))（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 有機物 烷烴 烯烴 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n —— 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 結(jié)構(gòu)簡式 CH4 CH2＝CH2 或 (官能團) 結(jié)構(gòu)特點 C－C單鍵， 鏈狀，飽和烴 C＝C雙鍵， 鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環(huán)狀 空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形 物理性質(zhì) 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水 用途 優(yōu)良

3、燃料，化工原料 石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑 溶劑，化工原料 有機物 主 要 化 學 性 質(zhì) 烷烴： 甲烷 ①氧化反應（燃燒） CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙） ②取代反應 （注意光是反應發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種） CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳

4、溶液褪色。 烯烴： 乙烯 ①氧化反應 （ⅰ）燃燒 C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。 ②加成反應 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應 CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3 CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷） CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇） ③加聚反應 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KM

5、nO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 苯 ①氧化反應（燃燒） 2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有濃煙） ②取代反應 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 ＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O ③加成反應 ＋3H2――→ 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一

6、個或若干個CH2原子團的物質(zhì) 分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 分子式 不同 相同 元素符號表示相同，分子式可不同 —— 結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 —— 研究對象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子 5、烷烴的命名： （1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。 （2）系統(tǒng)命名法： ①命名步驟

7、：(1)找主鏈－最長的碳鏈(確定母體名稱)；(2)編號－靠近支鏈（小、多）的一端； (3)寫名稱－先簡后繁,相同基請合并. ②名稱組成：取代基位置－取代基名稱母體名稱 ③阿拉伯數(shù)字表示取代基位置，漢字數(shù)字表示相同取代基的個數(shù) CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH3 2－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷 6、比較同類烴的沸點: ①一看：碳原子數(shù)多沸點高。 ②碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點低。 常溫下，碳原子數(shù)1－4的烴都為氣體。 二、烴的衍生物 1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比

8、較 有機物 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸 通式 CnH2n+1OH —— CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3COOH 官能團 羥基：－OH 醛基：－CHO 羧基：－COOH 物理性質(zhì) 無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā) （非電解質(zhì)） —— 有強烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。 用途 作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)為75％ —— 有機化工原料，可制得醋酸纖維

9、、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分 有機物 主 要 化 學 性 質(zhì) 乙醇 ①與Na的反應 2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑ 乙醇與Na的反應（與水比較）：①相同點：都生成氫氣，反應都放熱 ②不同點：比鈉與水的反應要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。 ②氧化反應 （?。┤紵? CH3CH2OH+3O2―→2CO2+3H2O （ⅱ）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O2――→2CH3CHO+2H2O

10、 ③消去反應 CH3CH2OH――→CH2＝CH2↑+H2O 乙醛 氧化反應：醛基(－CHO)的性質(zhì)－與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應 CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH――→CH3COONH4＋H2O ＋2Ag↓＋3NH3↑ （銀氨溶液） CH3CHO + 2Cu(OH)2――→CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O （磚紅色） 醛基的檢驗：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸 ①具有酸的通性：CH3COOH≒CH

11、3COO－＋H＋ 使紫色石蕊試液變紅； 與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應，如CaCO3、Na2CO3 酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（強制弱） ②酯化反應 CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O 酸脫羥基醇脫氫 三、基本營養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水。人們習慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動物性和植物性食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)。 種類 元 代表物 代表物分子 糖類 單糖 C H O 葡

12、萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應 果糖 雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應 麥芽糖 多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應 纖維素 油脂 油 C H O 植物油 不飽和高級脂肪酸甘油酯 含有C＝C鍵，能發(fā)生加成反應， 能發(fā)生水解反應 脂 C H O 動物脂肪 飽和高級脂肪酸甘油酯 C－C鍵， 能發(fā)生水解反應 蛋白質(zhì) C H O N S P等 酶、肌肉

13、、 毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 能發(fā)生水解反應 主 要 化 學 性 質(zhì) 葡萄糖 結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO 或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基） 醛基：①使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀－測定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應生成酯 蔗糖 水解反應：生成葡萄糖和果糖 淀粉 纖維素 淀粉、纖維素水解反應：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍 油脂 水解反應：生成高級脂肪酸（或高級脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì) 水解反應：最終產(chǎn)物為氨

14、基酸 顏色反應：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)） 高一化學必修II《有機化合物》單元測驗答題卡 班級： 座號： 姓名： 得分： 第Ⅰ卷 （選擇題 共52分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 第II卷（非選擇題，共48分） 17、 、 、 。（3分） 18、

15、（1） 、 、 。 （2） （3） 。（10分） 19、（12分）（1）寫出下列反應的反應方程式 ① ，反應類型為 ； ② ，反應類型為 ； ④ ，反應類型為 ； （2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是

16、 。 寫出在E中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式 20、（1） 。 、 （2） 、 （3） 。（8分） 21、 （8分）（1）試劑1是 ，作用是 （2）試劑2是 ，作用是 ； 如果實驗過程中沒有加入試劑2而直接加入試劑3，能否實現(xiàn)實驗目的 ，若不能，其原因是 ，最簡單的改正措施是

17、 。 （3）如何檢驗第①步實驗已基本完成 22、（7分） 高一化學必修II《有機化合物》單元測驗參考答案 班級： 座號： 姓名： 得分： 第Ⅰ卷 （選擇題 共52分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 AD B D A B D C C B CD

18、 D C AB CD BC BD 第II卷（非選擇題，共48分） 17、C2H5OH ____，的氧化劑是___ CrO3___，還原劑是__ C2H5OH ______（3分） 18、⑴ 0.4mol 0.2mol 0.2mol ⑵ C2H4O3 ⑶ HOCH2COOH （10分） 19、（12分）（1）寫出下列反應的反應方程式 催化劑 ① CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH 加成反應 Cu或Ag △ ② 2CH3CH2OH + O2 2CH

19、3CHO + 2H2O 氧化反應 濃H2SO4 △ ④ CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 取代或酯化反應 （2）物質(zhì)B可以被直接氧化為D，需要加入的試劑是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 （3）寫出在E中加入NaOH溶液并加熱的化學方程式 CH3COOC2H5＋NaOH CH3COONa + C2H5OH 20、① 2Cu+O22CuO（2分）；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O（2分）； 放熱（1分）② 加熱，使乙醇揮發(fā)（1分） ； ?冷卻，收集乙醛（1分）③ 乙酸（1分） 21、 （8分）（1）稀硫酸（1分）；起催化作用（1分） （2）NaOH溶液（1分）；中和硫酸（1分）；否（1分）；硫酸能溶解Cu(OH)2而使實驗失敗（1分）；直接向溶液中加入稍過量的NaOH溶液。（1分） （3）用試管取出少量水解液，加入碘水，若不顯藍色，說明水解反應已基本完成（1分）。 22、（7分）（1）72 （2分） （2）C5H12（3分）以上必需寫出計算過程 H CH3－C－CH3 CH3 CH3 （4） （2分）