實(shí)驗(yàn)活動金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)ppt課件

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實(shí)驗(yàn)活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì),1,【實(shí)驗(yàn)用品】 試管、試管夾、酒精燈、電池、導(dǎo)線、小燈泡、火柴。 鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。 你還需要的實(shí)驗(yàn)用品： .,2,【實(shí)驗(yàn)步驟】 1. 金屬的物理性質(zhì) (1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。 (2)采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。,銀白,銀白,銀白,紫紅,Cu Al,黃銅 Cu,3,(3)請你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明金屬具有導(dǎo)電性（或?qū)嵝?、延展性）?熱和電的良導(dǎo)體，具有延展性,4,2. 金屬的化學(xué)性質(zhì) (1)用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。,銅片表面變黑,5,(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。,緩慢反應(yīng)，有極少量氣泡產(chǎn)生,沒有明顯變化,很快反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡,迅速劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡,劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量的氣泡,6,【問題與交流】 鐵是銀白色金屬。在上述實(shí)驗(yàn)中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學(xué)交流。,鐵粉：灰黑色 鐵片：銀白色,因?yàn)殍F粉比較細(xì)，光學(xué)原因造成漫反射，有很少的光可以進(jìn)入我們的眼睛，所以鐵粉顯黑色。,7,(3)請你設(shè)計(jì)并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強(qiáng)弱。,將鐵片插入硫酸銅溶液中,鐵片表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生,鐵銅,將銅片插入硝酸銀溶液中,銅片表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生,銅銀,結(jié)論：鐵銅銀,8,課堂小結(jié) 1、金屬材料包含金屬和合金兩大類;金屬材料共同的物理性質(zhì)：具有 ，是 和 的良導(dǎo)體，絕大多數(shù)金屬呈 色，除 外，常溫下是固體，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較 ，具有較好的延展性 2、合金與純金屬比較一般強(qiáng)度和硬度 ，熔點(diǎn) ,抗腐蝕性 ，合金一般屬于 物；,9,3、金屬的化學(xué)性質(zhì)： （1）能與氧氣發(fā)生反應(yīng)。 舉例： 。 （寫化學(xué)方程式，下同） （2）能與酸（溶液中）發(fā)生置換反應(yīng)。 規(guī)律： 金屬+酸（稀鹽酸、稀硫酸）→ 鹽+氫氣 （3）能與鹽（溶液中）發(fā)生置換反應(yīng)。 規(guī)律：金屬甲+鹽（溶液中）→ 新鹽+金屬乙（活動性：甲＞乙） 舉例： 。 （古代濕法冶銅）,10,一、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1.天然氣燃燒 2.乙醇燃燒 3.實(shí)驗(yàn)室制取氫氣 4.生石灰放入水中 5.鐵釘放入硫酸銅溶液中 6.銅絲放入硝酸銀溶液中 7. 鋁片放入稀鹽酸中 8.鐵礦石（赤鐵礦）冶煉鐵原理 二、常見金屬的活動性順序表（用符號表示）,11,1、某?；瘜W(xué)活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應(yīng)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬的硫酸鹽，反應(yīng)情況如圖表示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是 （ ） A、金屬的活動性由強(qiáng)到弱：X、Z、Y B、金屬的活動性由強(qiáng)到弱：X、Y、Z C、X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D、相對原子質(zhì)量的大小：Z Y X,多選,AD,12,2、常溫下，F(xiàn)e、Cu、Zn、Mg四種金屬分別放入相同濃度的稀鹽酸中，如下圖，金屬在酸中減少的情況與時(shí)間關(guān)系，則四條線表示的四種金屬依次為：,Mg Zn Fe Cu,13,應(yīng)用：除去銅粉中混有鐵粉的方法,用磁鐵將鐵粉吸引出來,加足量硫酸銅溶液，充分反應(yīng)后過濾,加足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾,有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色,粉末全部變?yōu)榧t色，藍(lán)色溶液變成淺綠色,Fe+ 2HCl = FeCl2+H2↑,Fe + CuSO4 =FeSO4+Cu,14,