金屬化學(xué)性質(zhì)習(xí)題課ppt課件

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金屬的化學(xué)性質(zhì)習(xí)題課,課題二,1,例1、芯片是電腦、“智能”加點(diǎn)的核心部件，它是用高純度硅制成的。下面是生產(chǎn)單質(zhì)硅過程中的一個(gè)重要反應(yīng)： SiO2 + 2C Si +2CO↑，該反應(yīng)的基本類型是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng),C,考點(diǎn)一：置換反應(yīng)的概念,2,思考：你學(xué)過那些反應(yīng)屬于置換反應(yīng)？,3,例2、下列化合物能由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)直接制取的是（ ） A．FeCl3 B．ZnCl2 C．HgCl2 D．CuSO4,考點(diǎn)二：金屬與酸反應(yīng),B,4,鐵與酸反應(yīng)的注意事項(xiàng)：,1、只有金屬活動(dòng)順序中H以前的金屬才能與HCl和稀H2SO4反應(yīng)生成H2；,2、Fe與HCl和稀H2SO4反應(yīng)生成亞鐵鹽；,3、金屬與濃硫酸或硝酸反應(yīng)不生成氫氣，而生產(chǎn)其它氣體。,5,例3、相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是 （ ） A．金屬的活潑性N＞M B．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等 C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞M D．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等,C,6,做此類圖像題的要點(diǎn)為：,1、曲線先拐表示反應(yīng)速率快，金屬活動(dòng)性較強(qiáng)；,2、在金屬價(jià)態(tài)相同的前提下，等質(zhì)量的金屬與足量酸反應(yīng)生成氫氣越多，則金屬的相對(duì)原子質(zhì)量越小。,7,例4、小明同學(xué)用6.5 g不純的鋅粉與足量鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量0.205 g。已知其中只含有另一種金屬雜質(zhì)。這種金屬雜質(zhì)不可能是下列物質(zhì)中的 A.鐵 B.鋁 C.銅 D.鎂,C,8,在酸足量的前提下，金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的計(jì)算公式：,a為生成物質(zhì)中金屬元素的化合價(jià),m為參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量；,M為金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。,9,考點(diǎn)三：金屬間的置換反應(yīng),例5、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的鐵粉充分反應(yīng)，下列情況中可能出現(xiàn)的是 ①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物為Fe ③溶液中只有Cu2＋、不溶物為Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物為Fe，Cu A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④,B,10,金屬間的置換反應(yīng)注意事項(xiàng)：,1、K、Ca、Na因活動(dòng)性太強(qiáng)，要與水反應(yīng)，故其不發(fā)生金屬間的置換；,2、必須為金屬活動(dòng)順序中前面的金屬將后面的金屬從其化合物中置換出來；,3、鹽必須是可溶性鹽，反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行。,11,例6、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ） A．濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂 B．濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂 C．濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅 D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅,12,先：CuCl2 + Mg = MgCl2 + Cu,后：FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe,因剩余固體不與酸反應(yīng)，故只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)。,剩余固體全為Cu。,濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能有氯化銅。,此類題中反應(yīng)先后判斷的規(guī)律是：較活潑的金屬與較不活潑的金屬對(duì)應(yīng)的鹽優(yōu)先反應(yīng)。,13,例7、將金屬錳(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則Mn、Mg、Cu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg,B,考點(diǎn)四：金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較,14,金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱比較的一般方法：,1、常見金屬，可利用金屬活動(dòng)順序直接得出結(jié)論；,2、陌生金屬，可利用： ⑴金屬與O2反應(yīng)的條件及反應(yīng)的劇烈程度；,⑵金屬能否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度；,⑶金屬間的置換反應(yīng)。,15,例8、A、B、C、D是四種金屬單質(zhì)，A能從B的硝酸鹽溶液中置換出B，但A不能與稀鹽酸反應(yīng)。相同條件下，C、D能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，且D比C反應(yīng)劇烈。則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A,C,16,例9、鉻(Cr)為不銹鋼主要的添加元素，含量一般在12％以上。鉻的表面生成一薄層致密的鈍態(tài)氧化物保護(hù)膜是不銹鋼具有耐蝕性主要原因。請(qǐng)回答下列問題： (1)不銹鋼是一種 （填“合金”或“金屬”）。 (2)相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：,①三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 。 ②從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr 跟CuSO4溶液反應(yīng)。若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。,合金,MgCrCu,能,Cr + CuSO4 = CrSO4 + Cu,17,例10、為探究鋁、鐵、銅的活動(dòng)性順序，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)：①鋁片浸入稀硫酸中 ②銅片浸入稀硫酸中 ③鋁片浸入硫酸亞鐵溶液中。 這組實(shí)驗(yàn)還不能完全證明三種金屬的活動(dòng)性順序，請(qǐng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)來達(dá)到目的(寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和化學(xué)方程式)。,實(shí)驗(yàn)步驟：將鐵片浸入硫酸銅溶液中；,現(xiàn)象：鐵片表面有紅色固體析出，溶液由 藍(lán)色變?yōu)闇\綠色；,,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,18,例11、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請(qǐng)你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表,（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；,產(chǎn)生氣泡，溶液由無色 變?yōu)闇\綠色；,銅絲,鋁絲,溶液由淺綠色變?yōu)闊o色,把銅絲插入稀鹽酸中,19,例12、某校同學(xué)以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動(dòng)性”為課題進(jìn)行探究。（提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。） 【做出猜想】他們考慮到鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，對(duì)3種金屬的活動(dòng)性順序作出如下猜想。 猜想一：錳鐵銅； 猜想二：鐵銅錳； 猜想三： 。 【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】為了驗(yàn)證猜想成立，同學(xué)們分成三組，分別針對(duì)一種猜想設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。 （1）驗(yàn)證猜想一。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 （2）驗(yàn)證猜想二。實(shí)驗(yàn)方案是將錳片放入 中，觀察現(xiàn)象。 （3）驗(yàn)證猜想三。實(shí)驗(yàn)方案是（只用兩個(gè)實(shí)驗(yàn)）： 。,鐵錳銅,硫酸銅溶液,將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中,20,考點(diǎn)五：天平問題,例13、如右圖所示，燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時(shí)向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A.向左偏 B.向右偏 C.先向左偏后向右偏 D.先向右偏后向左,21,分析：,反應(yīng)開始時(shí)，鋅的反應(yīng)速率較快，放出氫氣的質(zhì)量較大，所以天平先向右偏；,反應(yīng)結(jié)束時(shí)，因鐵的相對(duì)原子質(zhì)量較小（兩種金屬價(jià)態(tài)相同），所以鐵與酸反應(yīng)生成氫氣較多，天平又向左偏。,22,再 見,23,