《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步練習(xí)6(蘇教版選修3)

B.FB、2D、Xn+、丫叭Zm+4m>n,Xn+與Zm+多1個(gè)電子層，Z與YY元素為M層電子數(shù)均為偶數(shù)，那么B氧D.碳nd化的價(jià)電子構(gòu)型，那么該元素合5、某元素的原子具有可:-2A只有C6、關(guān)于原子序33之元素A,A該元素為WA碳族元素CA元素位在周期表第五周期DA元素的核外電子排布為Ar3d104s24p2甲元素的陽離子，乙元素的陽離子和丙元素的陰離子都具有相同的電子組態(tài)，但甲的陽離子半徑大于乙的陽離子半徑，那么甲、乙、丙三種元素原子序大小應(yīng)為A丙<甲<乙B甲<乙<丙C乙<丙<甲D乙<甲<丙第六周期元素最高能級組為（）A.6s6pB.6s6p6dC.6s5d6pD.4f5d6s6p以下關(guān)于原子核外電子排布式或運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，不完全是專指碳原子的是原子核外電子有六種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)L層p亞層只有一個(gè)空軌道L層有兩個(gè)未成對的電子最外層p亞層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等10、從P和S、Mg和CaAl和種原子的臺匕冃匕+3+4+5BD+6之元素以下正確表達(dá)是B其某種氧化物之化學(xué)式為A2O37、A、B、C、D、Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，將原子序數(shù)相加，其和這A40C4211、關(guān)于電負(fù)性的表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A兩原子形成共價(jià)鍵時(shí)對其共用電子的吸引力大小可用電負(fù)性衡量B41D48原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)練習(xí)一、選擇題每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意1以下有關(guān)周期表的表達(dá)，正確的選項(xiàng)是A.般而言，元素在周期表的位置越右或越下方，其金屬性越弱B第四周期的過渡元素，其電子填入最高能級為4d軌道C周期表IA到四A族的元素，其價(jià)電子數(shù)目與所屬的族數(shù)相同D第四A族元素的第一電離能很高，所以化學(xué)反響活性不大2、以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.S2-1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p63、在短周期元素中，原子最外層未成對電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有a種，最外層電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍的元素有b種，那么a:b的值為A、1C、34有主族元素形成的三種離子：同周期，三種原子的A.硅C.硫B氟原子第一電離能最大，電負(fù)性也最大C同周期主族元素的電負(fù)性數(shù)值由左向右逐漸增加大D電負(fù)性數(shù)值大小可協(xié)助化合價(jià)正負(fù)的判斷12甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，假設(shè)甲的原子序數(shù)為x,那么乙的原子序數(shù)不可能：AX+2BX+4C.X+8DX+1813、主族元素A,B,A原子有三個(gè)不成對電子，B原子有一個(gè)不成對電子。二者最高價(jià)氧化物的水化物完全反響的生成物不可能是A.BAO4BB2AO4CB3AO4DBAO3314、元素X的原子最外電子層中具有最多的未成對單電子，元素Y的原子核外只有兩種形狀的電子云，且兩種電子云的電子數(shù)相等，那么X、Y組成的微粒中，不可能存在的是A.X2丫5C.XY43-B.XY42-D.XY3-15以下原子中第一電離能最大的疋()A.MgB.NaC.AlD.Ca16以下各組元素按電負(fù)性大小排列不正確的選項(xiàng)是A.CI>P>SB.O>CI>SC.C>Si>PD.O>S>P二、填空和簡答：17、設(shè)想在宇宙間某地，原子核外的電子排布遵循以下規(guī)律：s亞層有一個(gè)方向、p亞層有2個(gè)空間伸展方向、，而其它核外電子排布規(guī)律仍然有效，與各原子序數(shù)相對應(yīng)的元素名稱也不變。氟原子按這種規(guī)律排布的電子排布式是.18、種超導(dǎo)材料是由釔、鋇、銅的氧化物所組成。其中釔的元素符號是，它的原子序數(shù)是39，釔原子的核外電子排布式是,它的常見氧化物的化學(xué)式是。19、1N電子層的p亞層中只有一個(gè)不成對電子的元素有寫元素名稱；2第三周期元素中第一電離能最小的元素是,電負(fù)性最大的元素是;3外圍電子排布是3d104s1的元素是均寫元素符號。20、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素。X與Y屬同一周期，Y是Z的同族元素。Y原子的最外層中p亞層電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)；X原子最外層的p亞層中有一個(gè)軌道充滿了電子。Z原子的電子排布式是,XY2的化學(xué)式是21不看周期表，指出以下元素的原子序數(shù)及元素符號，并寫出其電子排布式：(1) 第五個(gè)稀有氣體；(2) 原子半徑最大的穩(wěn)定元素;(3) 5p到達(dá)半滿的元素22:第三周期某元素的第一電離能至第六電離能(kJ/mol)女口以下歹U圖所示:1112丨314丨51657718162744115761482918375(1)此元素之元素符號為,(2)寫出其原子的核外電子排布式23.右表是元素周期表的一局部。1表中元素的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的復(fù)原性比元素的氫化物的復(fù)原性填強(qiáng)或弱2某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1那么該元素的元素符號是，其單質(zhì)的電子式為。3俗稱為“磯'的一類化合物通常含有共同的元素是4某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是填元素符號24.下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):元素編號元素性質(zhì)原子半徑1O10m1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1+1一+3+4+5+7+1+5一最低價(jià)態(tài)一一一2一一4一3一1一一3一1試答復(fù)以下問題:2上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是寫分子式。某元素R的原子半徑為1.02X1O10m，該元素在周期表中位于。25、以下是第二周期元素的第一電離能數(shù)據(jù)：LiBeBCNOFNe-1IkJ.mol52090080110861402131416812081(1)將上列數(shù)據(jù)，分別以原子序數(shù)和電離能自為橫、縱坐仝標(biāo)畫一草圖。(2) 討論LiNe電離能變化的總趨勢。(3) 試從電子構(gòu)型解釋該圖中兩處反常現(xiàn)象。26.下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)所列數(shù)據(jù)的單位是相同的。除帶“"的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)(Be)(B)(C)(N)(O)(F)(Ne)5.49.38.311.314.513.617.421.675.618.225.224.429.635.134.941.6122.5153.937.947.947.4217.7259.464.572.5340.2392.197.9489.9552.1研究這些數(shù)據(jù)：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的A原子得到電子所放出的能量B原子半徑的大小C原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù) 總體變化趨勢是填“增大或“減小， 與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃谧?，分析它們的原子核外電子排布后，指出造成上述反常情況的可能原因是A它們的原子半徑突然變小些B它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)C它們的原子半徑突然變大些D它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)根據(jù)以上規(guī)律，請推測鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg(i)Al(i)同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請你說出可能的一個(gè)原因是，每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍大幅度增大，請找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)的第個(gè)。上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中的結(jié)論。答案專題練習(xí)：1、C2、C3、B4、C5、C6、B7、A8、D9、C10、B11、B12、B13、B14、B15、A16、AC17、1s22s22p43s118、Y;Kr4d15s2,Y2O319、鎵、溴；NaCl;Cu20、1s22s22p63s23p2CO221、154Xe;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6255Cs;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1351Sb;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p322、1Al21s22s22p63s23p123、1HCl弱12N訓(xùn):：N*3HOS4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi24、12PCl3CCl4第三周期第六主族251圖略2從LiNe電離能總體趨勢是電離能增加，這是因?yàn)長iNe，電離的離子處于同一電子層，但核電荷數(shù)逐漸增加，對電子吸引力的總的趨勢是增加，所以電離能增加。3BeB電離能有所下降，這是因?yàn)锽電子結(jié)構(gòu)為：HeW(,失去的一個(gè)電子，到達(dá).全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，h比較小.NO電離能有所下降，這是因?yàn)榈娮咏Y(jié)構(gòu)為：Hef：、，咔為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去其上的電子，丨1大.0的電子結(jié)構(gòu)為：He，失去的一個(gè)電子，即可到達(dá)小半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以11有所降低(反而小于氮的第一電離能)26、(1)C(2)增大IIAVAD>(3)原子失去一個(gè)電子后，變?yōu)殛栯x子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加。七原子核外電子是分層排布的