《《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步練習(xí)6(蘇教版選修3)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步練習(xí)6(蘇教版選修3)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、B.FB、2D、Xn+、丫叭Zm+4mn,Xn+與Zm+多1個(gè)電子層，Z與YY元素為M層電子數(shù)均為偶數(shù)，那么B氧D.碳nd化的價(jià)電子構(gòu)型，那么該元素合5、某元素的原子具有可:-2A只有C6、關(guān)于原子序33之元素A,A該元素為WA碳族元素CA元素位在周期表第五周期DA元素的核外電子排布為Ar3d104s24p2甲元素的陽(yáng)離子，乙元素的陽(yáng)離子和丙元素的陰離子都具有相同的電子組態(tài)，但甲的陽(yáng)離子半徑大于乙的陽(yáng)離子半徑，那么甲、乙、丙三種元素原子序大小應(yīng)為A丙甲乙B甲乙丙C乙丙甲D乙甲PSB.OCISC.CSiPD.OSP二、填空和簡(jiǎn)答：17、設(shè)想在宇宙間某地，原子核外的電子排布遵循以下規(guī)律：s亞層有一
2、個(gè)方向、p亞層有2個(gè)空間伸展方向、，而其它核外電子排布規(guī)律仍然有效，與各原子序數(shù)相對(duì)應(yīng)的元素名稱也不變。氟原子按這種規(guī)律排布的電子排布式是.18、種超導(dǎo)材料是由釔、鋇、銅的氧化物所組成。其中釔的元素符號(hào)是，它的原子序數(shù)是39，釔原子的核外電子排布式是,它的常見(jiàn)氧化物的化學(xué)式是。19、1N電子層的p亞層中只有一個(gè)不成對(duì)電子的元素有寫元素名稱；2第三周期元素中第一電離能最小的元素是,電負(fù)性最大的元素是;3外圍電子排布是3d104s1的元素是均寫元素符號(hào)。20、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是短周期元素。X與Y屬同一周期，Y是Z的同族元素。Y原子的最外層中p亞層電子數(shù)等于前一電子層的電子總數(shù)；
3、X原子最外層的p亞層中有一個(gè)軌道充滿了電子。Z原子的電子排布式是,XY2的化學(xué)式是21不看周期表，指出以下元素的原子序數(shù)及元素符號(hào)，并寫出其電子排布式：(1) 第五個(gè)稀有氣體；(2) 原子半徑最大的穩(wěn)定元素;(3) 5p到達(dá)半滿的元素22:第三周期某元素的第一電離能至第六電離能(kJ/mol)女口以下歹U圖所示:1112丨314丨51657718162744115761482918375(1)此元素之元素符號(hào)為,(2)寫出其原子的核外電子排布式23.右表是元素周期表的一局部。1表中元素的氫化物的化學(xué)式為，此氫化物的復(fù)原性比元素的氫化物的復(fù)原性填強(qiáng)或弱2某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1那么
4、該元素的元素符號(hào)是，其單質(zhì)的電子式為。3俗稱為“磯的一類化合物通常含有共同的元素是4某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素與元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素的氫氧化物與NaOH溶液反響的化學(xué)方程式又如表中與元素的性質(zhì)相似的不同族元素是填元素符號(hào)24.下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù):元素編號(hào)元素性質(zhì)原子半徑1O10m1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價(jià)態(tài)+1+1一+3+4+5+7+1+5一最低價(jià)態(tài)一一一2一一4一3一1一一3一1試答復(fù)以下問(wèn)題:2上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)
5、定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是寫分子式。某元素R的原子半徑為1.02X1O10m，該元素在周期表中位于。25、以下是第二周期元素的第一電離能數(shù)據(jù)：LiBeBCNOFNe-1IkJ.mol52090080110861402131416812081(1)將上列數(shù)據(jù)，分別以原子序數(shù)和電離能自為橫、縱坐仝標(biāo)畫一草圖。(2) 討論LiNe電離能變化的總趨勢(shì)。(3) 試從電子構(gòu)型解釋該圖中兩處反常現(xiàn)象。26.下表是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某種性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)所列數(shù)據(jù)的單位是相同的。除帶“的四種元素除外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)。(H)13.6(He)24.654.4(Li)(Be)(B)(C
6、)(N)(O)(F)(Ne)5.49.38.311.314.513.617.421.675.618.225.224.429.635.134.941.6122.5153.937.947.947.4217.7259.464.572.5340.2392.197.9489.9552.1研究這些數(shù)據(jù)：(1)每組數(shù)據(jù)可能是該元素的A原子得到電子所放出的能量B原子半徑的大小C原子逐個(gè)失去電子所吸收的能量D原子及形成不同分子的半徑的大小(2)分析同周期自左往右各元素原子的第一個(gè)數(shù)據(jù) 總體變化趨勢(shì)是填“增大或“減小， 與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大得較多而變?yōu)榉闯５脑厥窃谧澹治鏊鼈兊脑雍送怆娮优挪己?/p>
7、，指出造成上述反常情況的可能原因是A它們的原子半徑突然變小些B它們的核外電子排布處于飽和狀態(tài)C它們的原子半徑突然變大些D它們的核外電子排布處于半充滿或全充滿狀態(tài)根據(jù)以上規(guī)律，請(qǐng)推測(cè)鎂和鋁的第一個(gè)數(shù)據(jù)的大小Mg(i)Al(i)同一元素原子的一組數(shù)據(jù)是約以倍比關(guān)系增大，請(qǐng)你說(shuō)出可能的一個(gè)原因是，每個(gè)元素的一組數(shù)據(jù)中個(gè)別地方增大的比例特別大，形成突躍大幅度增大，請(qǐng)找出這些數(shù)據(jù)，并根據(jù)這些數(shù)據(jù)出現(xiàn)的規(guī)律，你認(rèn)為氧元素出現(xiàn)該情況的數(shù)據(jù)應(yīng)該是氧元素8個(gè)數(shù)據(jù)的第個(gè)。上述規(guī)律可以證明原子結(jié)構(gòu)中的結(jié)論。答案專題練習(xí)：1、C2、C3、B4、C5、C6、B7、A8、D9、C10、B11、B12、B13、B14、B1
8、5、A16、AC17、1s22s22p43s118、Y;Kr4d15s2,Y2O319、鎵、溴；NaCl;Cu20、1s22s22p63s23p2CO221、154Xe;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6255Cs;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1351Sb;1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p322、1Al21s22s22p63s23p123、1HCl弱12N訓(xùn):：N*3HOS4Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2OLi24、12PCl3CCl4第三周期第六主族251
9、圖略2從LiNe電離能總體趨勢(shì)是電離能增加，這是因?yàn)長(zhǎng)iNe，電離的離子處于同一電子層，但核電荷數(shù)逐漸增加，對(duì)電子吸引力的總的趨勢(shì)是增加，所以電離能增加。3BeB電離能有所下降，這是因?yàn)锽電子結(jié)構(gòu)為：HeW(,失去的一個(gè)電子，到達(dá).全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以，h比較小.NO電離能有所下降，這是因?yàn)榈娮咏Y(jié)構(gòu)為：Hef：、，咔為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，不易失去其上的電子，丨1大.0的電子結(jié)構(gòu)為：He，失去的一個(gè)電子，即可到達(dá)小半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以11有所降低(反而小于氮的第一電離能)26、(1)C(2)增大IIAVAD(3)原子失去一個(gè)電子后，變?yōu)殛?yáng)離子，再失電子更難，吸收的能量成倍增加。七原子核外電子是分層排布的
《元素性質(zhì)的遞變規(guī)律》同步練習(xí)6(蘇教版選修3)
