湖南省茶陵縣高中化學 第十五章 水溶液中的離子平衡學考復習課件1 新人教版選修4.ppt

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第十五章水溶液中的離子平衡,知識點一弱電解質的電離1．電解質、非電解質、強電解質與弱電解質的比較如下表：,2.用化學式和離子符號來表示電解質的電離過程的式子叫電離方程式。強電解質的電離方程式用等號，弱電解質的電離方程式用可逆符號。如：HCl===H＋＋Cl－，Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3H2ONH+4＋OH－。,3．電離平衡：在一定條件(如溫度、濃度)下，當弱電解質分子電離成離子的速率(v離子化)和離子重新結合生成分子的速率(v分子化)相等時，即v離子化＝v分子化，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡。影響電離平衡的外界因素：濃度、溫度以及外來的酸堿鹽等。,知識點二水的電離和溶液的酸堿性1．水的電離平衡及水的離子積常數(shù)。(1)水是一種極弱的電解質：H2O＋H2OH3O＋＋OH－，簡寫為：H2OH＋＋OH－。(2)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H＋)c(OH－)，Kw只與溫度有關，與溶液濃度和酸堿性無關，25℃時，Kw＝1.010－14。(3)升高溫度、加入極活潑的金屬、加入弱堿陽離子或弱酸根陰離子，能促進水的電離；降低溫度、加入酸或堿，能抑制水的電離。,2．溶液的pH：pH＝－lg_c(H＋)。(1)c(H＋)越大，pH越小，溶液的酸性越強；c(OH－)越大，pH越大，溶液的堿性越強。(2)指示劑變色范圍：甲基橙(3.1～4.4：紅－橙－黃)，酚酞(8.2～10.0：無色—淺紅—紅色)。(3)溶液pH的測定方法：pH試紙法；pH計法。,3．酸堿中和滴定(1)利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。(2)實驗用品：試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水；儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、燒杯、錐形瓶。(3)實驗操作(用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液)。①滴定前的準備：滴定管：查漏、洗滌、潤洗、裝液、排氣、調液面、記錄；錐形瓶：洗滌、注堿液、記讀數(shù)、加指示劑。②滴定：左手控制滴定管活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，滴定至終點時，記錄讀數(shù)得出標準液的體積。(4)數(shù)據(jù)處理。(5)誤差分析：按照進行誤差分析，一切誤差都反映在V標上。V標偏大，則結果偏大，V標偏小，則結果偏小。,知識點三鹽類的水解1．鹽類水解：鹽電離出來的一種或多種離子跟水電離出來的H＋或OH－生成弱電解質的過程叫鹽類的水解。(1)實質是鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結合生成弱電解質，從而促進了水的電離，使溶液顯示出不同程度的酸性、堿性或中性。(2)可看做酸堿中和反應的逆反應：鹽＋水酸＋堿(ΔH>0)。(3)規(guī)律：①弱堿陽離子(M＋)水解顯酸性：M＋＋H2OMOH＋H＋②弱酸陰離子(A－)水解顯堿性：A－＋H2OHA＋OH－,2．影響鹽類水解平衡的因素(1)內因：組成鹽的酸根對應的酸越弱或陽離子對應的堿越弱，水解程度就越大(越弱越水解)。(2)外因：①溫度：升溫使水解程度增大；②濃度：鹽溶液越稀，水解程度越大；③外加酸堿：加入酸，抑制陽離子水解；加入堿，抑制陰離子水解。,知識點四難溶電解質的溶解平衡1．沉淀溶解平衡的建立：能描述AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)動態(tài)平衡的建立過程。2．影響沉淀溶解平衡的因素：除難溶性電解質本身的性質外，溫度、濃度、同離子效應等對溶解平衡也有影響。,一、題型導向【例1】(2017年湖南省學業(yè)水平考試真題)水的電離與溶液的酸堿性密切相關。(1)常溫下，某檸檬水溶液的pH＝3，其中的c(OH－)＝________mol/L；(2)常溫下，濃度均為0.1mol/L的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液中，水的電離程度大小關系：前者________后者(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)常溫下，濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY兩種鹽溶液，其pH分別為8和10，則HX和HY的酸性強弱關系：HX________HY(填“>”或“,【例2】(2015年湖南省學業(yè)水平考試真題)(1)25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是________(填“Na＋”或“HCO3(－)”)水解引起的。(2)常溫下，0.0100mol/L鹽酸的pH＝_______。(3)用0.0100mol/L鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變?yōu)開_________(填“藍色”或“無色”)，且半分鐘內保持不變。,HCO-3,2,無色,【例3】水溶液中的離子平衡是化學反應原理的重要內容。請回答下列問題：(1)常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中c(Na＋)________(填“>”“”“”“”“,促進,【例5】下列物質中不水解的是________；水解呈酸性的是________；水解呈堿性的是________(選填序號)。①Na2S②NaI③NaHSO4④KF⑤NH4NO3⑥CH3COONa,②③,⑤,①④⑥,【例6】Na2CO3溶液呈堿性的原因可用電離方程式表示為______________________________；下列措施能減小Na2CO3溶液中CO2-3濃度的是________(填序號)。①加熱②加少量NaHCO3固體③加少量(NH4)2CO3固體④加少量NH4Cl⑤加水稀釋⑥加少量NaOH,CO2-3＋H2OHCO-3＋OH－,①④⑤,二、考情預測高中學業(yè)水平考試對溶液中的離子平衡知識考查的力度不大，主要要求學生理解電解質和非電解質的概念，能熟練辨別一些常見物質屬于電解質還是非電解質；能正確書寫強弱電解質的電離方程式，對弱電解質在水中的電離及相應弱電解質形成的鹽的水解方程式的書寫；了解外界物質對弱電解質電離及弱電解質形成的鹽的水解平衡的影響，平衡移動后溶液中離子濃度的變化，溶液中H＋、OH－對溶液pH的影響及相關的簡單計算。本知識板塊主要集中在學業(yè)水平考試的選做題部分。2018年該知識點在學業(yè)水平考試中應該沒多大改變。,