湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt

《湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《湖北省黃岡市2019高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 電化學(xué)基礎(chǔ)課件.ppt（23頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

一輪專題復(fù)習(xí)---電化學(xué)基礎(chǔ),,,目錄,考綱及命題趨向,一,學(xué)情分析,二,教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì),三,教學(xué)反思,四,一、考綱要求及命題趨向,對(duì)于電化學(xué)基礎(chǔ)2018年考試大綱要求與2017年無(wú)明顯變化。我認(rèn)為2019年高考電化學(xué)命題將更緊密結(jié)合化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)，試題難度將以平穩(wěn)過(guò)渡方式進(jìn)入新改革。,1.近三年全國(guó)卷考點(diǎn)分析,,2.高考試題特點(diǎn),(1)體現(xiàn)教材的基礎(chǔ)作用,[2017全國(guó)I卷]11.支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電源的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極，下列有關(guān)表述不正確的是(C)A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整,,,[人教版選修四教材P86正文],,一、考綱要求及命題趨向,[2016北京]12.用石墨電極完成如圖所示電解實(shí)驗(yàn)。下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（B）。A.a、d處：2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.b處：2Cl--2e-=Cl2↑C.c處：發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅,,,[人教版選修四教材P88習(xí)題],2.高考試題特點(diǎn),(1)體現(xiàn)教材的基礎(chǔ)作用,一、考綱要求及命題趨向,[人教版選修四教材P26實(shí)驗(yàn)],[2012浙江卷]10.以鉻酸鉀為原料,電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖:下列說(shuō)法不正確的是(D)A.在陰極室發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+2e-=2OH-+H2↑B.在陽(yáng)極室通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?是因?yàn)殛?yáng)極區(qū)H+濃度增大,使平衡2CrO42-+2H+?2Cr2O72-+2H2O向右移動(dòng)C.該制備過(guò)程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4K2CrO4+4H2O2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑D.測(cè)定陽(yáng)極液中K和Cr的含量,若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d,則此時(shí)鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為1-d/2,,,,2.高考試題特點(diǎn),(1)體現(xiàn)教材的基礎(chǔ)作用,一、考綱要求及命題趨向,教材是教師施教和學(xué)生學(xué)習(xí)的主要依據(jù)，也是高考試題的來(lái)源，高考首先要考查學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能掌握情況，命題往往“源于教材而又高于教材”，應(yīng)重視回歸教材，認(rèn)真研究高考試題在教材中的顯性和隱性呈現(xiàn)。,2.高考試題特點(diǎn),(1)體現(xiàn)教材的基礎(chǔ)作用,一、考綱要求及命題趨向,,(2)注重圖表，巧設(shè)情景，考察化學(xué)核心素養(yǎng),[2018全國(guó)I卷]13.最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)發(fā)生反應(yīng)為：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是(C)A．陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H++2e-=CO+H2OB．協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO2+H2S=CO+H2O+SC．石墨烯上的電勢(shì)比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+，溶液需為酸性,2.高考試題特點(diǎn),一、考綱要求及命題趨向,[2016全國(guó)I卷]11．三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。,下列敘述正確的是(B)A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成,多室電解裝置的分析；綜合電離平衡、水解平衡、氧化還原及電解等核心知識(shí)考查全面,,,(2)注重圖表，巧設(shè)情景，考察化學(xué)核心素養(yǎng),2.高考試題特點(diǎn),一、考綱要求及命題趨向,高考化學(xué)許多試題的情境源于社會(huì)生活和科技前沿等熱點(diǎn)問(wèn)題；注重考查化學(xué)五大核心素養(yǎng)中的“證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí)”，“科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)”，“宏觀辨識(shí)與微觀探究”，“科學(xué)精神與社會(huì)責(zé)任”。,,(2)注重圖表，巧設(shè)情景，考察化學(xué)核心素養(yǎng),2.高考試題特點(diǎn),一、考綱要求及命題趨向,3.命題趨向,(1)選擇題①以教材為依據(jù)，以二次電池或新型化學(xué)電源為載體，考查電極反應(yīng)式的書(shū)寫和正誤判斷，電子、離子的移動(dòng)方向等。②多室電解池的電極反應(yīng)式，計(jì)算等。③金屬腐蝕與防護(hù)方面的應(yīng)用。(2)非選擇題以工藝流程題為背景考查新情景電極反應(yīng)式書(shū)寫及電極產(chǎn)物判斷(3)個(gè)人認(rèn)為電化學(xué)一定會(huì)考，而且難度加大。,一、考綱要求及命題趨向,目錄,考綱及命題趨向,一,學(xué)情分析,二,教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì),三,教學(xué)反思,四,二、學(xué)情分析,1學(xué)生學(xué)習(xí)電化學(xué)時(shí)疑點(diǎn)及難點(diǎn),①兩極判斷（基礎(chǔ)）②兩極反應(yīng)物及產(chǎn)物判斷（重難點(diǎn)）③介質(zhì)離子判斷（易錯(cuò)點(diǎn)）④得失電子數(shù)判斷（計(jì)算）,新情景實(shí)物圖,,？,,,①.基本原理不清楚，胡亂作答,②.審題不嚴(yán)密，隨意作答,③.處理數(shù)據(jù)的能力欠缺，直接跳過(guò),④.丟三落四，不該失分地方失分,2學(xué)生答題時(shí)出現(xiàn)的問(wèn)題,二、學(xué)情分析,目錄,考綱及命題趨向,一,學(xué)情分析,二,教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì),三,教學(xué)反思,四,三、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì),,電化學(xué)基礎(chǔ),1課時(shí),1課時(shí),2課時(shí),1課時(shí),1課時(shí),1課時(shí),1課時(shí),1.課時(shí)設(shè)計(jì)(共8課時(shí)),2.復(fù)習(xí)策略,預(yù),講,練,評(píng),,,,抓主干，構(gòu)網(wǎng)絡(luò)，建模型。,精選試題，采用7+4模式，限時(shí)訓(xùn)練,評(píng)審題，評(píng)規(guī)范，評(píng)細(xì)節(jié),看課本，會(huì)填空。,三、教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì),課本上的原電池原理圖,試題中的原電池原理圖,構(gòu)建模型,雙液原電池,課本上的原電池改進(jìn)圖,,,,,,,,,證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí),科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí),原電池模型建構(gòu)示例,,用電器,課本上電解池原理圖,試題中池原理圖,構(gòu)建模型,課本上電解池改進(jìn)圖,,,,,,,,,證據(jù)推理與模型認(rèn)識(shí),科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí),電解池模型建構(gòu)示例,電解槽,,電源,,,學(xué)生錯(cuò)誤,,提煉共性問(wèn)題,,確定專題名稱,,,專題評(píng)解,活頁(yè)周測(cè)調(diào)考,專題訓(xùn)練,怎么練？怎么評(píng)？,目錄,考綱及命題趨向,一,學(xué)情分析,二,教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì),三,教學(xué)反思,四,四、教學(xué)反思,1回歸教材抓基礎(chǔ),——絕不是教材內(nèi)容的簡(jiǎn)單再現(xiàn),——研究問(wèn)題的基本思路、方法、策略,以教材為原型，經(jīng)過(guò)改造、拓展、深化來(lái)考查學(xué)生知識(shí)遷移能力、創(chuàng)新能力①判斷裝置類別②判斷電極③寫電極反應(yīng)式④計(jì)算,回歸教材仍然很重要，重點(diǎn)是什么？,2熱點(diǎn)題目練解題思路和方法,3抓好答題的規(guī)范性,問(wèn)題角度—全因果關(guān)系—清電極反應(yīng)—細(xì)現(xiàn)象事實(shí)—整,附件1電化學(xué)7+4專題訓(xùn)練題目及答案解析,歡迎指導(dǎo),謝謝,