（廣西專用）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題四 金屬（試卷部分）課件.ppt

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專題四金屬,中考化學(xué)(廣西專用),考點一金屬材料,A組2014-2018年廣西中考題組,五年中考,1.(2018廣西玉林,10,2分)保護金屬資源的有效途徑,不包括下列的()A.合理開采礦物B.尋找金屬替代品C.回收利用金屬D.禁止使用鐵制品,答案D保護金屬資源的有效途徑除了防止金屬銹蝕外,還有金屬的回收利用,有計劃、合理地開采礦物,尋找金屬的替代品等。,2.(2017廣西來賓,14,2分)下列有關(guān)金屬的敘述,正確的是()A.鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量B.合金的硬度比其純金屬的硬度小C.鋁、鐵、銅都是銀白色金屬D.鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的抗腐蝕性,答案AA項,鋼的含碳量是0.03%~2%,生鐵的含碳量是2%~4.3%,鋼中含碳量低于生鐵中的含碳量,故正確。B項,合金的硬度通常比其純金屬的硬度大,故錯誤。C項,鋁、鐵是銀白色金屬,銅是紫紅色金屬,故錯誤。D項,鋁能制成鋁箔是因為鋁有很好的延展性,故錯誤。,知識總結(jié)金屬在常溫下大多是固體,多為銀白色,熔點較高,密度較大,有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性。,3.(2017廣西玉林、崇左,10,2分)下列物質(zhì)中不屬于合金的是()A.玻璃鋼B.黃銅C.生鐵D.硬鋁,答案AA項,玻璃鋼是由玻璃纖維和有機高分子材料復(fù)合而成的,不屬于合金。B項,黃銅是銅的合金。C項,生鐵是鐵的合金。D項,硬鋁是鋁的合金。,4.(2016廣西貴港,8,3分)下列金屬材料的用途與性質(zhì)不相符的是(),答案DA項,鐵鍋利用了鐵的導(dǎo)熱性,正確;B項,電線利用了金屬的導(dǎo)電性,正確;C項,鋁可以壓成薄片是因為有延展性,正確;D項,金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,可以作飾品,錯誤。,5.(2016廣西南寧,6,2分)下列有關(guān)合金的說法錯誤的是()A.鋼是一種化合物B.黃銅的硬度比純銅的硬度大C.生鐵是一種鐵合金D.焊錫的熔點比純錫的熔點低,答案A鋼是鐵合金,屬于混合物,A項錯誤;黃銅是銅合金,其硬度大于純銅,B項正確;生鐵是鐵合金,C項正確;焊錫是錫合金,其熔點比純錫的低,D項正確。,6.(2016廣西來賓,13,2分)人類文明進(jìn)步與金屬材料發(fā)展關(guān)系十分密切。下列有關(guān)金屬材料的敘述中正確的是()A.常溫下,金屬都是固體B.鋁比鐵活潑,因而鋁制品抗腐蝕性能比鐵差C.沙漠地區(qū)的鐵制品銹蝕較慢D.多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬的熔點,答案CA項,金屬汞在常溫下是液體,錯誤;B項,鋁制品的抗腐蝕性能比鐵強,錯誤;C項,沙漠地區(qū)干燥,鐵不易生銹,正確;D項,多數(shù)合金的熔點比其成分金屬低,錯誤。,7.(2018廣西桂林,26,6分)鋁是地殼中含量最多的金屬元素,鋁的化合物種類繁多。氧化鋁的熔點(2050℃)高于鋁的熔點(660℃)。硬鋁(含鋁、銅、鎂、硅)是用途廣泛的鋁合金。結(jié)合課本知識回答下列問題:(1)硬鋁比鋁的硬度(填“大”或“小”),硬鋁含有的非金屬元素是。(2)氧化鋁可用于制造耐火磚等耐高溫材料,這是因為。(3)從活潑金屬的化合物中提煉單質(zhì)比較困難。人類3000多年前就使用銅,1500多年前就使用鐵,推測人類使用鋁比使用鐵的年代(填“早”或“晚”)。(4)藥物“胃舒平”(主要成分是氫氧化鋁)可治療胃酸過多,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,答案(1)大硅(2)氧化鋁熔點很高(3)晚(4)3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O,解析(1)硬鋁比純鋁的硬度大,硬鋁中的非金屬元素是硅元素。(2)因氧化鋁熔點很高,所以可用作耐高溫材料;(3)活動性弱的金屬比較容易冶煉,故人類使用鋁比使用鐵的年代晚。(4)氫氧化鋁[Al(OH)3]與胃酸的主要成分鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O。,8.(2017廣西桂林,25,6分)金屬的研究、利用對于人類社會有著重要意義。(1)焊錫是錫鉛合金,把鉛加入錫中制成合金的主要目的是。(2)鋁制品表面易形成致密氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步被空氣氧化,但氧化鋁能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上,可觀察到的現(xiàn)象是,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,答案(1)降低熔點(2)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(3)鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃光,產(chǎn)生大量的白煙2Na+Cl22NaCl,解析(1)把鉛加入錫中制成合金,可以降低熔點。(2)氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O。(3)金屬鈉可在氯氣中燃燒,現(xiàn)象是:鈉劇烈燃燒,發(fā)出黃光,產(chǎn)生大量的白煙;化學(xué)方程式為2Na+Cl22NaCl。,9.(2017廣西南寧,24,5分)C919是中國自主設(shè)計并且研制的第二種國產(chǎn)大型客機,最大航程5555公里,最大載客量為190座。(1)圖中標(biāo)示的材料中,屬于有機合成材料的是。(2)飛機機身大量使用鋁合金。鋁合金具有的優(yōu)點有:密度小、抗腐蝕性、硬度比純鋁的。(3)鈦(Ti)和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料。以金紅石(主要成分是TiO2)為原料生產(chǎn)鈦的步驟有:①在高溫下,向金紅石與焦炭的混合物中通入氯氣(Cl2),得到TiCl4和一種可燃性氣體。②在稀有氣體環(huán)境和加熱條件下,用Mg和TiCl4反應(yīng)得到Ti和MgCl2。其中步驟①中的化學(xué)方程式為。,答案(1)合成橡膠(2)強大(3)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO,解析(1)合成橡膠是三大合成材料之一。(2)鋁合金的硬度大、密度小、抗腐蝕性強等。(3)據(jù)題給信息可知,反應(yīng)物有金紅石、焦炭和氯氣,生成物為TiCl4和一種可燃性氣體,根據(jù)反應(yīng)物可判斷可燃性氣體是CO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO。,解題關(guān)鍵掌握常見的有機合成材料,合金的優(yōu)點,根據(jù)信息書寫化學(xué)方程式的方法是本題的解題關(guān)鍵。,,10.(2016廣西賀州,22,5分)賀州市礦產(chǎn)資源非常豐富,其中有色金屬礦產(chǎn)有錫、鎢、鉛、鋅、銅、銻等;化工原料礦產(chǎn)有赤鐵礦、硫鐵礦(主要成分:FeS2)等;建筑材料有大理石、花崗石、石灰石等。(1)用于制作白熾燈燈絲的材料是。(2)如圖是元素周期表中銻元素的信息,則銻的質(zhì)子數(shù)為。51Sb銻121.8(3)焊錫是錫與的合金。(4)可用于生產(chǎn)硫酸的礦石是。(5)天安門華表是由做成的。,答案(1)鎢(2)51(3)鉛(4)硫鐵礦(5)大理石,解析(1)鎢的熔點高,可用于制作白熾燈燈絲;(2)根據(jù)元素周期表中銻元素的信息可知,銻的質(zhì)子數(shù)為51;(3)焊錫是錫與鉛的合金;(4)可用于生產(chǎn)硫酸的礦石是硫鐵礦;(5)天安門華表是由大理石做成的。,11.(2015廣西崇左,22,4分)金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。(1)生活中使用鐵鍋做飯是利用鐵的性。(2)家用的銅質(zhì)插頭是利用了金屬銅的性。(3)飛機外殼用的主要材料是硬鋁。試推測硬鋁的物理性質(zhì)。(只填一點即可)(4)為防止鐵制品生銹,你將采取的具體措施是。(舉一實例),答案(1)導(dǎo)熱(2)導(dǎo)電(3)質(zhì)輕(4)刷油漆,解析(1)鐵鍋可以做飯,利用的是鐵的導(dǎo)熱性。(2)家用銅質(zhì)插頭利用了銅的導(dǎo)電性。(3)硬鋁可以制飛機外殼,是因為其抗腐蝕性能好、質(zhì)輕等。(4)鐵生銹是因為鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng),所以可以采取保持鐵制品表面干燥或刷油漆、涂油等措施防止鐵制品生銹。,12.(2015廣西桂林,23,4分)人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。(1)生鐵和鋼中最主要的元素是;用鋁壺?zé)饕娩X具有良好的性。(2)鋁制品有良好的抗腐蝕性,其原因是在空氣中鋁的表面易形成致密的。(3)驗證Zn、Cu、Ag的金屬活動性順序,可選擇的試劑是(填字母序號)。A.Zn、Ag、CuCl2溶液B.Cu、Ag、ZnSO4溶液C.Zn、Cu、AgNO3溶液D.Zn、Cu、Ag、稀硫酸,答案(1)鐵導(dǎo)熱(2)氧化物薄膜(3)A,解析(1)生鐵和鋼都是鐵合金,最主要的元素為鐵;用鋁壺?zé)饕昧虽X的導(dǎo)熱性。(2)鋁制品有良好的抗腐蝕性能,是因為鋁比較活潑,常溫下可以和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止了鋁的進(jìn)一步氧化。(3)A項,鋅能和CuCl2溶液反應(yīng),說明鋅比銅活潑,銀不能和CuCl2溶液反應(yīng),說明銅比銀活潑,正確;B項,銅、銀都不和硫酸鋅溶液反應(yīng),不能比較銅和銀的活動性,錯誤;C項,鋅、銅都可以和硝酸銀溶液反應(yīng),不能比較銅和鋅的活動性,錯誤;D項,鋅可以和稀硫酸反應(yīng),銅、銀不和稀硫酸反應(yīng),不能比較銅和銀的金屬活動性,錯誤。,1.(2018廣西桂林,10,2分)下列金屬活動性最強的是()A.鋅B.銅C.鉀D.金,考點二金屬的化學(xué)性質(zhì),答案C題給四種金屬的活動性順序為:鉀>鋅>銅>金,故選C。,2.(2018廣西賀州,15,2分)將一定量的鋅粒投入到溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,充分反應(yīng)后過濾,往濾液中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則下列說法正確的是()A.濾渣中一定有Ag、CuB.濾渣中可能有Ag、Cu、AlC.濾液中一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3D.濾液中一定沒有AgNO3,答案D金屬活動性由強到弱的順序為Al、Zn、Cu、Ag,Zn不能置換出Al,故濾渣中一定沒有Al。鋅粒投入溶質(zhì)為Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中,會首先置換出銀,待硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng),向濾液中滴加稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,則說明濾液中一定無AgNO3。,3.(2017廣西玉林、崇左,8,2分)下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是()A.銅能導(dǎo)電B.銀能與稀鹽酸反應(yīng)C.鎂的活動性比鐵強D.鋁具有良好的抗腐蝕性,答案BA項,銅的導(dǎo)電性很好,可用作導(dǎo)線,故正確;B項,在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,銀是氫后金屬,不能和稀鹽酸反應(yīng),故錯誤;C項,在金屬活動性順序中,鎂在鐵的前邊,即鎂比鐵活潑,故正確;D項,鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,鋁在常溫下可以和空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止了鋁的繼續(xù)氧化,所以鋁有良好的抗腐蝕性,故正確。,4.(2017廣西桂林,16,2分)鎳(Ni)和錳(Mn)都是重要金屬,將Ni絲插入MnCl2溶液中,無明顯現(xiàn)象;插入CuCl2溶液中,Ni絲表面有紅色固體析出,則這三種金屬活動性由強到弱的順序是()A.Cu、Mn、NiB.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、CuD.Mn、Cu、Ni,答案B由題意可知,鎳不能和氯化錳反應(yīng)置換出錳,則錳比鎳活潑;鎳能和氯化銅反應(yīng)置換出銅,則鎳比銅活潑,故三種金屬的活動性由強到弱的順序是錳、鎳、銅,故選B。,知識總結(jié)常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au;在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬的活動性就越強;位于氫前面的金屬能和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成氫氣;位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。,5.(2017廣西南寧,20,2分)下列圖像不能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A.等質(zhì)量的鎂和氧氣充分反應(yīng)B.將氫氧化鈉溶液滴入稀硫酸中C.將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸分別滴入等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中D.將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液逐滴加入一定質(zhì)量的氯化鐵和鹽酸的混合溶液中,答案AA項,等質(zhì)量的Mg和O2反應(yīng):2Mg+O22MgO483280參加反應(yīng)的Mg和O2的質(zhì)量比為48∶32,氧氣會有剩余,故錯誤。B項,將NaOH溶液滴入稀硫酸中溶液的pH由小于7不斷變大,直到NaOH溶液過量,溶液的pH>7,故正確。C項,向等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉中,不斷加入20%的稀硫酸,生成氫氣的質(zhì)量取決于金屬的質(zhì)量,最終Al生成的H2質(zhì)量>Mg生成的H2質(zhì)量,故正確。D項,將NaOH溶液逐滴加入一定量的FeCl3和HCl混合溶液中,NaOH先和鹽酸反應(yīng),生成NaCl和H2O,溶液質(zhì)量變大,增加的即加入NaOH的質(zhì)量;當(dāng)HCl反應(yīng)完后,NaOH和FeCl3反應(yīng),FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl120107溶液質(zhì)量仍然變大,但生成Fe(OH)3沉淀時溶液質(zhì)量的增加量有所減小,當(dāng)FeCl3反應(yīng)完時,溶液質(zhì)量的增加量又變大,故正確。,解題關(guān)鍵掌握坐標(biāo)圖中橫、縱坐標(biāo)的含義,反應(yīng)過程中物質(zhì)質(zhì)量的變化情況,溶液質(zhì)量的變化情況即可順利解答。,6.(2017廣西來賓,23,2分)為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱,將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有X溶液的試管中,通過觀察現(xiàn)象即能得出實驗結(jié)論。則X溶液是()A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液,答案AA項,鎂與稀硫酸迅速反應(yīng)生成氣體,鋅與稀硫酸的反應(yīng)較鎂慢,銅不反應(yīng),由此得出三種金屬的活動性順序是:鎂>鋅>銅;B項,三種金屬都可以和硝酸銀溶液反應(yīng)置換出銀,不能得出三種金屬的活動性順序;C項,鎂和鋅都能和氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅,只能得出銅的活動性最弱;D項,三種金屬均不與氯化鎂溶液反應(yīng),不能得出三種金屬的活動性順序,故錯誤。,7.(2016廣西賀州,12,2分)下列有關(guān)說法正確的是()A.鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B.鋁制品不用涂任何保護層來防腐,因為鋁不與空氣反應(yīng)C.鎂在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成黑色固體D.我國的礦物儲量比較豐富,所以廢舊金屬直接扔掉,沒有必要回收,答案AA項,鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸,故鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥環(huán)境中容易生銹,正確;B項,鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜,可阻止鋁進(jìn)一步被腐蝕,錯誤;C項,鎂在氧氣中燃燒,發(fā)出耀眼白光,生成白色固體,錯誤;D項,廢舊金屬應(yīng)回收利用,不能直接扔掉,錯誤。,8.(2016廣西玉林、防城港、崇左,20,2分)將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖像能表示對應(yīng)變化關(guān)系的是(),答案D將一定量的鋅粉加入硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中,鋅先置換出硝酸銀中的銀,再置換出硝酸亞鐵中的鐵,溶液最終變?yōu)闊o色,說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應(yīng)。A項,每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀或56份質(zhì)量的鐵,所以溶液的質(zhì)量先減小后增大,最后不變,故A錯誤;B項,鐵的質(zhì)量不能從原點開始增大,故B錯誤;C項,溶液中鋅元素的質(zhì)量從零開始逐漸增大,然后不變,故C錯誤;D項,每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀或56份質(zhì)量的鐵,所以固體的質(zhì)量先增大后減小,最后不變,故D正確。,9.(2016廣西南寧,20,2分)將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,將所得濾渣放入稀鹽酸中,有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯誤的是()A.濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B.濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2C.濾渣里一定含有Fe和Ag,可能含有ZnD.若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則濾渣中一定含有Fe和Ag,一定沒有Zn,答案D金屬活動性:鋅>鐵>銀,將鋅粉和鐵粉的混合物加入硝酸銀溶液中,鋅先反應(yīng),鐵后反應(yīng),因此向濾渣中加入稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生,說明濾渣中一定有鐵和銀,可能有鋅;濾液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2;若反應(yīng)后所得濾液呈無色,則硝酸銀完全與鋅反應(yīng),因此濾渣中一定含有Fe和Ag,可能含有Zn,故選D。,10.(2014廣西南寧,2,2分)下列四種金屬中,活動性最弱的是()A.MgB.AlC.ZnD.Ag,答案D常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。在金屬活動性順序中,金屬的位置越靠前,金屬的活動性就越強,鎂、鋁、鋅、銀四種金屬中銀的位置最靠后,其活動性最弱。,11.(2014廣西南寧,17,2分)將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等C.0~t1s,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.0~t2s,參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等,答案D由題圖可知,最終生成氫氣的質(zhì)量相等,則消耗的鹽酸質(zhì)量相等,根據(jù)化學(xué)方程式Mg+2HClMgCl2+H2↑和Fe+2HClFeCl2+H2↑可知需要Mg的質(zhì)量少,需要Fe的質(zhì)量多,由于鎂和鐵的質(zhì)量相等,則鎂一定有剩余,A正確、B正確;由題圖可知,0~t1s,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量:鎂比鐵大,C正確;0~t2s,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等,需要Mg的質(zhì)量小于Fe,D錯誤。,12.(2014廣西桂林,16,2分)有X、Y、Z三種金屬,只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在;如果把X、Y分別加入稀鹽酸中,Y表面產(chǎn)生氣泡而X沒有。則這三種金屬的活動性由強到弱的順序為()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X,答案B由金屬在自然界中的存在形式可知,Z的活動性最弱;在金屬活動性順序中,位于氫前面的金屬能和酸反應(yīng)生成氫氣,故活動性:Y>X。綜上所述,三種金屬的活動性順序為Y>X>Z,故B正確。,13.(2016廣西賀州,24,5分)金屬在日常生活中有著廣泛的用途,常見金屬的活動性順序如圖:請回答下列問題:(1)金屬活動性順序中的X是元素。(2)把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中,過了一會兒,觀察到的現(xiàn)象有,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn粉,溶液質(zhì)量隨反應(yīng)時間的變化情況如圖所示,圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有。,答案(1)Hg(2)鋁絲上附著紅色固體,溶液藍(lán)色變淺或褪去2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3(3)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2,解析(1)由常見金屬的活動性順序可知,X是Hg元素。(2)鋁的金屬活動性強于銅,因此鋁能與硫酸銅反應(yīng)生成銅,該反應(yīng)的現(xiàn)象為鋁絲上附著紅色固體,溶液藍(lán)色變淺或褪去,化學(xué)方程式為2Al+3CuSO43Cu+Al2(SO4)3。(3)金屬活動性Zn>Cu>Ag,向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,Zn先與AgNO3反應(yīng),后與Cu(NO3)2反應(yīng):Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag65216Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu6564Zn與AgNO3反應(yīng)時溶液質(zhì)量減小,與Cu(NO3)2反應(yīng)時溶液質(zhì)量增大,故B點表示鋅與AgNO3恰好完全反應(yīng),此時溶液中含有的溶質(zhì)為Cu(NO3)2、Zn(NO3)2。,14.(2015廣西南寧,24,6分)“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題:(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的性。(2)黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅(填“大”或“小”)。(3)將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,若濾液中只含一種溶質(zhì),則濾渣中一定含有。(4)將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中。生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。金屬X是(填化學(xué)式,下同),反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是,一定有剩余的金屬是。,答案(1)延展(2)大(3)銅、鐵(或Cu、Fe)(4)MgZn和FeMg,解析(1)鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性。(2)合金的硬度要比組成它的純金屬的硬度大,因此黃銅的硬度大于純銅。(3)濾液中只含一種溶質(zhì),說明硝酸銅和硝酸亞鐵反應(yīng)完全,濾液中溶質(zhì)只有生成的硝酸鋅,所以濾渣中一定有被置換出來的銅和鐵,可能有過量的鋅。(4)由題圖可知,X生成氫氣的速率最快,所以X的金屬活動性最強,應(yīng)是Mg;Z生成氫氣的速率最慢,所以Z的金屬活動性最弱,應(yīng)是Fe,則Y為Zn;Zn、Mg生成的氫氣的質(zhì)量相等,則反應(yīng)消耗的Mg的質(zhì)量小于Zn的質(zhì)量,已知加入的金屬的質(zhì)量相等,故Mg一定有剩余,Zn可能完全反應(yīng);由于沒有說明稀鹽酸的質(zhì)量,等質(zhì)量的Zn、Fe完全反應(yīng)時Fe生成的氫氣多,故Fe也可能完全反應(yīng)。,15.(2014廣西崇左,24,4分)向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中加入過量的鎂粉,充分反應(yīng)后過濾,所得固體中一定有,所得濾液的質(zhì)量與原混合溶液質(zhì)量相比(填“增大”“減小”或“不變”),請寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式:(任寫一個)。,答案鎂、鋅、銅減小Mg+CuSO4Cu+MgSO4(或Mg+ZnSO4MgSO4+Zn),解析金屬活動性Mg>Zn>Cu,將過量的鎂粉加入硫酸銅、硫酸鋅的混合溶液中,鎂會置換出硫酸銅中的銅和硫酸鋅中的鋅,故濾渣中有鎂、鋅和銅;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+CuSO4Cu+MgSO4、Mg+ZnSO4MgSO4+Zn;每24份質(zhì)量的鎂可置換出64份質(zhì)量的銅或65份質(zhì)量的鋅,所以反應(yīng)后濾液的質(zhì)量小于原混合溶液的質(zhì)量。,1.(2018廣西百色,17,2分)下列物質(zhì)露置于空氣中,能與氧氣、水蒸氣同時發(fā)生反應(yīng)的是()A.濃硫酸B.生石灰C.鐵粉D.食鹽,考點三金屬資源,答案C鐵銹的形成是空氣中的水蒸氣和氧氣與鐵共同作用的結(jié)果,故選C。,2.(2016廣西桂林,7,2分)下列關(guān)于鐵的說法,正確的是()A.用水可以除去鐵銹B.鐵在潮濕空氣中容易生銹C.鐵生銹不是緩慢氧化D.鐵部分銹蝕后沒有回收價值,答案BA項,鐵銹的主要成分是氧化鐵,不溶于水,也不與水反應(yīng),故不能用水來除鐵銹,故錯誤;B項,在潮濕的空氣中,鐵與氧氣、水同時接觸,容易生銹,故正確;C項,鐵生銹是緩慢氧化,故錯誤;D項,鐵部分銹蝕后可回收再利用,故錯誤。,3.(2016廣西來賓,15,2分)下列原料不是高爐煉鐵所需的是()A.孔雀石B.焦炭C.石灰石D.鐵礦石,答案A高爐煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石,鐵礦石提供鐵元素,焦炭提供能量和還原劑一氧化碳,石灰石用于除去雜質(zhì),故選A。,4.(2015廣西南寧,13,2分)下列措施中,不宜用于博物館保存槍支大炮等鐵制文物的是()A.定期用濕布擦拭鐵制文物B.提醒觀眾不要用手觸摸文物C.保持文物儲存室內(nèi)空氣的干燥D.在鐵制文物表面涂抹一層保護物質(zhì),答案A鐵制文物遇水在空氣中更容易生銹,A錯誤;文物不能用手觸摸,B正確;保持空氣干燥可防止文物生銹或被腐蝕,C正確;在鐵制文物表面涂保護物質(zhì)可防止生銹或被腐蝕,D正確。,5.(2018廣西南寧,24,5分)厲害了,我的國!“中國智慧”“中國制造”譽滿全球。(1)2018年平昌冬奧會閉幕式上,“北京八分鐘”表演活動,演員穿著高2.35米,重量僅有20斤的熊貓木偶服飾進(jìn)行輪滑表演(如下圖所示),受到全球矚目。①圖中標(biāo)識物質(zhì)中,屬于有機合成材料的是,含有金屬元素的是(寫出一種即可);②銅絲線用于連接LED燈,主要是利用其;鋁合金是制作熊貓木偶的材料之一,主要是利用其的性質(zhì)。,(2)2018年5月13日,中國首艘國產(chǎn)航母首次海試,讓世人刮目相看。航母的飛行甲板,既能承受艦載機起降時產(chǎn)生的強烈沖擊和摩擦,也能承受艦載機的尾流噴射,還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕。由此可推知,制造飛行甲板的材料具有的性質(zhì)是(至少答三點)。,答案(1)①塑料銅絲線(或鋁合金)②導(dǎo)電性密度小(2)硬度大、耐磨、耐腐蝕(答對3點才給分),解析(1)①三大合成材料為塑料、合成纖維、合成橡膠,由圖可知,屬于有機合成材料的為塑料;銅絲線和鋁合金都含有金屬元素。②銅絲線可用作電線,是利用了銅的導(dǎo)電性,鋁合金用作熊貓木偶材料,是利用其密度小、延展性好的性質(zhì)。(2)航母的飛行甲板,能承受強烈沖擊和摩擦,可得出該材料具有硬度大、耐磨的性質(zhì),也能承受艦載機的尾流噴射的高溫,可得出該材料具有熔點高的性質(zhì),還能遭受潮濕鹽霧的海洋大氣環(huán)境侵蝕,可得出該材料具有耐腐蝕的性質(zhì)。,6.(2017廣西來賓,29,3分)如圖所示,鐵釘最容易生銹的是處(填“a”“b”或“c”);常用稀硫酸除去鐵銹,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。,答案bFe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O,解析鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸,故b處最容易生銹;稀硫酸除鐵銹的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。,知識拓展鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水同時接觸;保護金屬不被銹蝕的原理是隔絕氧氣或水;保護金屬不被銹蝕的方法有刷漆、涂油、鍍金屬或其他的涂層、制成合金等。,7.(2016廣西桂林,26,6分)多數(shù)金屬以礦物形式存在于自然界,金屬礦物可用來冶煉金屬。,(1)工業(yè)上常用赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)與CO在高溫下煉鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)用氧化鋁冶煉金屬鋁的化學(xué)方程式是。(3)若從鉛的礦物中冶煉鉛,可使用上述方法中的,理由是。,答案(1)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(2)2Al2O34Al+3O2↑(3)熱還原法鉛在金屬活動性順序中位于鋅和銅之間,解析(1)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;(2)氧化鋁在通電的條件下分解為鋁和氧氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O34Al+3O2↑;(3)鉛在金屬活動性順序中位于鋅和銅之間,所以若從鉛的礦物中冶煉鉛,要用熱還原法。,8.(2016廣西玉林、防城港、崇左,26,6分)(1)早在春秋戰(zhàn)國時期,我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。用鐵鍋炒菜主要是因為鐵具有良好的性;鐵鍋存放不當(dāng)容易生銹,鐵生銹的條件是。(2)實驗室采用還原法制備新型材料納米級鐵粉,其流程如圖所示:N2H2↓↓FeCl2nH2O固體FeCl2納米級鐵粉①納米級鐵粉在空氣中易燃燒,其生成物的名稱為。②實驗中通入N2的目的是。③Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案(1)導(dǎo)熱與空氣中的氧氣和水蒸氣接觸(2)①四氧化三鐵②防止鐵粉與空氣中的氧氣接觸自燃③H2+FeCl2Fe+2HCl,解析(1)用鐵鍋炒菜主要是利用鐵的導(dǎo)熱性;鋼鐵生銹實際上是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。(2)①納米級Fe粉在空氣中燃燒生成四氧化三鐵;②在高溫條件下生成的鐵易被氧氣氧化,故需要通入保護氣;③在高溫條件下,H2與FeCl2反應(yīng),可生成納米級鐵粉和氯化氫氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2+FeCl2Fe+2HCl。,9.(2015廣西玉林、防城港,26,6分)金屬材料在生產(chǎn)、生活與科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛。(1)鋼鐵是使用最多的金屬材料,鋼的硬度比純鐵的硬度(填“大”或“小”)。(2)自行車構(gòu)件中的支架是鐵制品,為防止它銹蝕,在其表面刷漆,其防銹原理是。(3)某廢舊站回收的混合金屬中含有銅、金(Au)和少量的鎳(Ni),經(jīng)過初步處理成粉末后,隨意將三種金屬編號成X、Y、Z,進(jìn)行如下回收流程:①操作a的名稱是。②銅、金、鎳三種金屬的活動性由強到弱的順序是。,③寫出步驟Ⅳ反應(yīng)的化學(xué)方程式。,答案(1)大(2)與水和氧氣隔絕(3)①過濾②鎳、銅、金③CuO+H2SO4CuSO4+H2O,解析(1)合金的硬度一般要比組成它的純金屬硬度大,則鋼的硬度比純鐵的硬度大。(2)鐵制品與空氣中的水和氧氣同時接觸時容易生銹,故自行車支架刷漆防銹的原理是使自行車支架與水和氧氣隔絕。(3)①操作a是把固體和液體分離,是過濾操作。②在銅、金、鎳三種金屬中,只有鎳能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣,故金屬鎳的活動性最強;銅、金兩種金屬在空氣中加熱時,銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅,而金不會被氧化,故三種金屬的活動性:鎳>銅>金。③氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4CuSO4+H2O。,10.(2014廣西北海,22,5分)2014年5月,北海園博園正式開放。(1)工程人員用塑料管道安裝水電,塑料屬于(填“天然”或“合成”)材料。(2)為防止園中裸露的鋼管被腐蝕,可采取的一種措施是。(3)施工人員應(yīng)用鋁熱反應(yīng)原理(2Al+Fe2O32Fe+Al2O3)來焊接鋼材,這說明鋁的金屬活動性比較(填“強”或“弱”)。(4)粗略測定園中水的酸堿度可用檢測。(5)園中的植物需要施肥,下列化肥屬于復(fù)合肥的是。A.KClB.NH4ClC.Ca3(PO4)2D.KNO3,答案(1)合成(1分)(2)在鋼管上刷油漆(或在鋼管上鍍上一層難銹蝕的金屬,在鋼管上涂油等)(1分)(3)強(1分)(4)pH試紙(1分)(5)D(1分),解析(1)塑料屬于合成材料。(2)防止裸露的鋼管生銹可采取的措施有涂油、刷油漆或在鋼管上鍍上一層難銹蝕的金屬等。(3)鋁在高溫下能將鐵從氧化鐵中置換出來,說明鋁得電子的能力比鐵強,金屬活動性比較強。(4)實驗室常用pH試紙粗略檢測溶液的酸堿度。(5)復(fù)合肥是指同時含兩種或兩種以上營養(yǎng)元素的化肥。氯化鉀中只含鉀元素一種營養(yǎng)元素,屬于鉀肥;氯化銨中只含氮元素一種營養(yǎng)元素,屬于氮肥;磷酸鈣中只含磷元素一種營養(yǎng)元素,屬于磷肥;硝酸鉀中含氮和鉀兩種營養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥。,考點一金屬材料,B組2014-2018年全國中考題組,1.(2018四川成都,10,3分)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新金屬。根據(jù)下表信息推測其用途錯誤的是(),A.用于焊接金屬B.制造航天飛機C.制外科手術(shù)刀D.用于通訊設(shè)備,答案A該金屬的熔點(2500℃)高,不能用來焊接金屬,A錯誤;該金屬密度小、抗腐蝕性好、強度與鋼相似,可用于制造航天飛機、制外科手術(shù)刀,導(dǎo)電性良好,可用于通訊設(shè)備,故B、C、D正確。,2.(2014江蘇蘇州,24,2分)下列關(guān)于金屬的說法正確的是()A.人類使用金屬鋁的年代早于銅、鐵B.“真金不怕火煉”表明金(Au)在高溫條件下也很難與氧氣反應(yīng)C.通過高爐煉得的鐵為純鐵D.武德合金的熔點高,可用于制造保險絲,答案B人類使用銅、鐵的年代早于鋁,A項錯誤;“真金不怕火煉”是說金在高溫下也很難與氧氣反應(yīng),說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,B項正確;高爐煉鐵得到的是生鐵,其中含有碳等雜質(zhì),C項錯誤;武德合金的熔點低,可用于制造保險絲,D項錯誤。,3.(2018湖北黃岡,27,5分)化學(xué)就在我們身邊,請用所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題。(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),但是由于,因此它們的物理性質(zhì)存在著較大差異;(2)用一氧化碳和磁鐵礦石(主要成分是Fe3O4)煉鐵,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(3)用鹽酸除去自行車鋼圈上的鐵銹,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(4)鋁制品形成致密保護膜的化學(xué)方程式是;(5)氫化鎂(MgH2)是一種貯氫合金,當(dāng)它與H2O混合時釋放出氫氣,同時生成一種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。,答案(每空1分,共5分)(1)它們碳原子的排列方式不同(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(4)4Al+3O22Al2O3(5)MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑,解析(1)金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì),它們的物理性質(zhì)存在著較大差異,是因為構(gòu)成它們的碳原子的排列方式不同;(2)一氧化碳和Fe3O4在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe3O4+4CO3Fe+4CO2;(3)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O;(4)鋁制品形成致密保護膜的化學(xué)方程式是4Al+3O22Al2O3;(5)氫化鎂與H2O混合反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鎂,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgH2+2H2OMg(OH)2+2H2↑。,解題關(guān)鍵掌握書寫化學(xué)方程式的方法是解題的關(guān)鍵。,易錯警示一氧化碳和Fe3O4在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,易誤認(rèn)為二氧化碳化學(xué)式后有氣體符號。,4.(2017安徽,11,6分)近年我省多地紛紛展開文明城市創(chuàng)建工作,垃圾分類回收是其中一項重要舉措。某地街頭垃圾桶如圖所示,回答下列問題。(1)圖中標(biāo)示的物質(zhì)中,屬于金屬材料的是(寫出1種即可,下同),屬于有機合成材料的是。(2)塑料礦泉水瓶應(yīng)放入(填“可回收”或“不可回收”)筒中。(3)使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點是(寫出1點即可)。,(4)為比較鋁和鐵的金屬活動性,某同學(xué)設(shè)計實驗方案:將鋁和鐵分別放入鹽酸中,比較反應(yīng)的劇烈程度。你認(rèn)為該方案(填“合理”或“不合理”),理由是。,答案(1)鋁合金(或鐵)(1分)塑料(或油漆)(1分)(2)可回收(1分)(3)鋁合金耐腐蝕,經(jīng)久耐用(其他合理答案均可)(1分)(4)不合理(1分)方案中未說明控制其他變量不變(或金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不能作為判斷金屬活動性的依據(jù))(1分),解析(1)金屬材料包括金屬單質(zhì)及合金,故鋁合金和鐵屬于金屬材料。塑料、油漆屬于有機合成材料。(2)塑料制品可回收再利用,故塑料礦泉水瓶應(yīng)放入可回收筒中。,易錯警示不能只將金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度作為比較金屬活動性的依據(jù),還要考慮其他影響反應(yīng)劇烈程度的因素,如鹽酸的濃度、金屬的形狀、溫度等。,知識拓展控制變量法是化學(xué)實驗中常用的方法之一。要研究某種因素對實驗的影響,就要確保其他因素不會造成干擾,即每一次只改變其中的某一個因素,而控制其余幾個因素不變,把多因素的問題變成單因素的問題。,1.(2018四川成都,11,3分)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時,下列現(xiàn)象、分析或結(jié)論正確的是()A.鹽酸的濃度可以不同B.銅片表面有氣泡C.鎂片的試管發(fā)燙D.活動性:Cu>Zn>Mg,考點二金屬的化學(xué)性質(zhì),答案C探究鎂、鋅、銅金屬活動性順序時,要控制其他變量相同,如鹽酸濃度、體積以及金屬的表面積等,A錯誤;銅與鹽酸不反應(yīng),看不到氣泡,B錯誤;鎂片與鹽酸反應(yīng)劇烈,放出大量的熱,試管發(fā)燙,C正確;活動性Mg>Zn>Cu,D錯誤。,2.(2018河北,7,2分)如圖所示的四個圖像,分別對應(yīng)四種過程,其中正確的是(),A.①分別向等質(zhì)量Mg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸B.②分別向等質(zhì)量且足量的Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸C.③分別向等質(zhì)量且足量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.④分別向等質(zhì)量的Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸,答案C銅與稀硫酸不反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣,A錯誤;等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸中硫酸質(zhì)量不相等,與等質(zhì)量且足量的鋅反應(yīng)時生成氫氣質(zhì)量不相等,20%硫酸產(chǎn)生的氫氣多,B錯誤;足量金屬與等量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等,鎂的金屬活動性大于鋅,反應(yīng)速率快,C正確;等量金屬與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量不相等,鎂產(chǎn)生氫氣多,鎂的金屬活動性大于鋅,反應(yīng)速率快,D錯誤。,3.(2017江西,4,2分)我省明代科學(xué)家宋應(yīng)星所著的《天工開物》中,詳細(xì)記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法,記述的金屬中金屬活動性最強的是()A.金B(yǎng).銅C.鐵D.鋅,答案D根據(jù)金屬活動性順序可知,四種金屬活動性由強到弱的順序為鋅、鐵、銅、金,故選D。,4.(2017河南,14,1分)2.3g鐵和M的混合物與足量鹽酸反應(yīng),生成0.2g氫氣,則M可能是()A.鎂B.鋁C.碳D.鈉,答案B產(chǎn)生0.2g氫氣,需要純鐵的質(zhì)量為5.6g,而題目中混合物的質(zhì)量為2.3g,說明M與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.2g氫氣消耗的質(zhì)量小于2.3g。碳不與鹽酸反應(yīng);鎂、鋁、鈉與鹽酸反應(yīng)生成0.2g氫氣時,需要純金屬的質(zhì)量分別為2.4g、1.8g、4.6g。由此可知,M可能是鋁。,5.(2017湖北武漢,8,3分)有一種納米潤滑添加劑,由鋁粉、銅粉、氧化鋁粉末中的一種或幾種組成,取少量該添加劑,加入足量稀鹽酸,有紅色固體殘留并產(chǎn)生大量氣泡;另取少量該添加劑,加入一定量的硝酸銀溶液,充分反應(yīng)后過濾,得到濾渣和藍(lán)色濾液。關(guān)于以上實驗,有下列幾種說法:①該添加劑中一定有銅,可能有鋁和氧化鋁②若向濾渣中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,則該添加劑中一定有氧化鋁③濾液中最多含有三種溶質(zhì)④濾渣中一定有銀和銅,濾液中一定有硝酸鋁和硝酸銅⑤通過以上實驗可以證明鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序上述說法正確的有()A.①②⑤B.②③⑤C.①③④D.②④⑤,答案B加入足量稀鹽酸,有紅色固體殘留,說明該添加劑中一定含有銅;產(chǎn)生大量氣泡,說明該添加劑中一定含有鋁。由題述實驗不能確定是否含有氧化鋁,①說法錯誤;若向濾渣中加入足量稀鹽酸,濾渣部分溶解,說明該添加劑中一定含有氧化鋁,②說法正確;當(dāng)加入的硝酸銀過量時,濾液中溶質(zhì)種類最多,有硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀,③說法正確;當(dāng)加入的硝酸銀很少,只與鋁反應(yīng)時,濾液中沒有硝酸銅,④說法錯誤;鋁能與鹽酸反應(yīng),銅不與鹽酸反應(yīng),說明鋁的活動性大于銅,銅能與硝酸銀反應(yīng),說明銅的活動性大于銀,通過該實驗?zāi)茏C明鋁、銅、銀的活動性順序,⑤說法正確,故選B。,6.(2016陜西,13,2分)錳和鎳(Ni)都是重要的金屬,將鎳絲插入MnSO4溶液中,無明顯現(xiàn)象,插入CuSO4溶液中,鎳絲表面有紅色固體析出。則Mn、Ni、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是()A.Mn、Ni、CuB.Mn、Cu、NiC.Ni、Mn、CuD.Cu、Mn、Ni,答案A將鎳絲插入MnSO4溶液中無明顯現(xiàn)象,說明錳的活動性大于鎳;插入CuSO4溶液中鎳絲表面有紅色固體析出,說明鎳的活動性大于銅,故錳、鎳、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為錳>鎳>銅,故選A。,7.(2015湖南郴州,11,2分)下列可用于驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序的一組藥品是()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液,答案CFe可以與H2SO4溶液反應(yīng),Cu不與H2SO4溶液反應(yīng),證明Fe比Cu活潑,但無法判斷Ag的活動性,故A項錯誤;Cu、Ag不能置換出FeSO4中的Fe,故Fe比Cu、Ag均活潑,但無法比較Cu、Ag的活動性強弱,故B項錯誤;Fe能置換出CuSO4中的Cu,但Ag不能置換出CuSO4中的Cu,故三種金屬的活動性順序為Fe>Cu>Ag,故C項正確;Ag既不能置換出FeSO4中的Fe,也不能置換出CuSO4中的Cu,故Ag最不活潑,但無法比較Fe、Cu的活動性強弱,故D項錯誤。,8.(2017河南,23,3分)在一定質(zhì)量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn,充分反應(yīng)后,過濾,可以得到固體和溶液。(1)請寫出一個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)向所得固體上滴加鹽酸,能觀察到什么現(xiàn)象?(3)反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的質(zhì)量相比,可能保持不變,為什么?,答案(1)Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag[或Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu](1分)(2)有氣泡產(chǎn)生。(1分)(3)鋅與硝酸銀溶液反應(yīng),溶液的質(zhì)量減小;鋅與硝酸銅溶液反應(yīng),溶液的質(zhì)量增大。當(dāng)減小與增大的質(zhì)量相等時,溶液的質(zhì)量保持不變。(1分),解析向一定質(zhì)量的Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入過量的Zn,Zn先與AgNO3反應(yīng),再與Cu(NO3)2反應(yīng);由于鋁的活動性比鋅強,Zn不與Al(NO3)3反應(yīng),則得到的固體中一定含有銀、銅和鋅,因此向固體上滴加鹽酸時,能觀察到有氣泡產(chǎn)生。,9.(2016天津,21,8分)金屬具有廣泛的應(yīng)用。(1)下列金屬制品中,利用金屬導(dǎo)熱性的是(填字母)。A.金屬硬幣B.鋁制導(dǎo)線C.銅制火鍋(2)波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑,它由硫酸銅、生石灰加水配制而成。不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是(用化學(xué)方程式表示)。(3)防止金屬銹蝕是保護金屬資源的有效途徑之一。潔凈的鐵釘在下列情況下容易生銹的是(填字母)。A.在干燥的空氣中B.在潮濕的空氣中C.浸沒在植物油中(4)鋁具有很好的抗腐蝕性能,原因是鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。氧化鋁難溶于水,卻能溶于酸。寫出氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水的化學(xué)方程式。,(5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,充分反應(yīng)后過濾,得濾渣和濾液。向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化。則濾液中含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式),濾渣中一定含有的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。,答案(1)C(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)B(4)Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O(5)FeSO4Cu,解析(1)銅制火鍋是利用金屬的導(dǎo)熱性。(2)不能用鐵質(zhì)容器配制波爾多液的原因是鐵比銅活潑,能將銅從CuSO4溶液中置換出來,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)鐵生銹的條件是與水、氧氣同時接觸,潔凈的鐵釘在潮濕的空氣中容易生銹。(4)氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O。(5)向鐵粉和氧化銅粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸,微熱,鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水,鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅;充分反應(yīng)后過濾得濾渣和濾液,向濾液中加一潔凈鐵片,未看到鐵片有任何變化,說明濾液中不含硫酸銅和H2SO4,則濾液中含有的溶質(zhì)是FeSO4,濾渣中一定含有的物質(zhì)是Cu。,1.(2017河北,6,2分)某同學(xué)根據(jù)銅綠的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金屬銅銹蝕的條件除有氧氣和水外,還必須有二氧化碳。為證明“必須有二氧化碳”,需要進(jìn)行下圖所示實驗中的()A.甲和乙B.甲和丁C.乙和丁D.丙和丁,考點三金屬資源,答案B驗證銅生銹的條件除有水和氧氣外還必須有二氧化碳,必須通過控制變量法設(shè)計對比實驗,要求一個是銅能同時接觸氧氣、水和二氧化碳,另一個是銅只接觸水和氧氣。,解題關(guān)鍵運用控制變量法設(shè)計對比實驗時,根據(jù)題目要求在實驗中只能有一個變量。,2.(2016山東德州,6,2分)你認(rèn)為下列做法正確的是()A.為滅掉室內(nèi)大火,迅速打開門窗降溫B.為節(jié)約用水,工業(yè)廢水直接用于農(nóng)田灌溉C.為除去鋁壺中的水垢,用鹽酸長時間浸泡D.為防止鐵鍋生銹,在其表面涂抹一層食用油,答案D室內(nèi)著火不能打開門窗,因為打開門窗后補充了氧氣,火勢會更大,A項錯誤;工業(yè)廢水中可能含有有害物質(zhì),不能直接用于灌溉農(nóng)田,B項錯誤;用鹽酸長時間浸泡鋁壺,除去水垢后鋁與鹽酸接觸發(fā)生置換反應(yīng),導(dǎo)致鋁壺被損壞,C項錯誤;為了防止鐵鍋生銹,可以在其表面涂抹一層食用油,從而使鐵與空氣中的氧氣、水隔絕,D項正確。,3.(2014甘肅蘭州,10,1分)下列說法中正確的是()A.廢舊電池可以隨意丟棄B.鐵礦石可以隨意開采C.被腐蝕的鐵制品應(yīng)該加以回收利用D.鐵絲在氧氣中燃燒生成氧化鐵,答案C隨意丟棄廢舊電池可造成水和土壤的污染,A錯誤;金屬資源有限,要合理開采金屬礦物,B錯誤;被腐蝕的鐵制品應(yīng)回收利用,節(jié)約資源,C正確;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,D錯誤。,4.(2018河南,17,3分)銅絲作導(dǎo)線是利用了其良好的性;鐵銹(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去,該反應(yīng)的生成物為H2O和;鋁制品耐腐蝕是因其表面生成了致密的氧化鋁薄膜,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案導(dǎo)電Fe2(SO4)34Al+3O22Al2O3,解析銅絲作導(dǎo)線利用的是銅的導(dǎo)電性;硫酸和鐵銹反應(yīng)生成硫酸鐵和水,硫酸鐵的化學(xué)式為Fe2(SO4)3;鋁在常溫下可以與空氣中的氧氣反應(yīng)在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止內(nèi)部的鋁繼續(xù)被氧化,書寫方程式時不用標(biāo)注反應(yīng)條件。,5.(2018遼寧沈陽,16,5分)世界上每年都有將近總產(chǎn)量十分之一的鋼鐵銹蝕,造成了巨大的經(jīng)濟損失。為探究鐵銹蝕的原因,分別取3枚潔凈無銹的鐵釘放入試管中,進(jìn)行如下實驗:(1)進(jìn)行實驗一時,老師指導(dǎo)同學(xué)們先向迅速冷卻后的沸水中,放入一截打磨光亮的略長于鐵釘?shù)逆V帶,幾分鐘后再放入鐵釘。鎂帶的作用是。(2)大多數(shù)同學(xué)都觀察到了實驗一、實驗二中鐵釘無銹,實驗三中鐵釘生銹的現(xiàn)象,得出鐵生銹的條件是。某同學(xué)卻發(fā)現(xiàn)本組實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)了少量鐵銹,經(jīng)仔細(xì)檢查后發(fā)現(xiàn)膠塞已塞緊,產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是。,(3)工業(yè)上用銹蝕的廢舊鐵制品可以回爐煉鐵,原理是(用化學(xué)方程式表示)。在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有(寫一種)。,答案(1)除去水中的氧氣(2)鐵與氧氣和水共同作用生石灰的量不足;生石灰已失效;鐵釘與生石灰直接接觸(其他合理答案均可)(3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2投放到可回收垃圾桶;賣給廢品回收站等(其他合理答案均可),解析(1)鎂帶的作用是除去水中的氧氣,使鐵釘不與氧氣接觸。(2)實驗一中鐵釘只與水接觸沒有生銹;實驗二中鐵釘只與氧氣接觸沒有生銹;實驗三中鐵釘同時接觸水和氧氣發(fā)生銹蝕,故鐵生銹的條件是與氧氣和水共同作用。生石灰若已經(jīng)失效或生石灰的量不足等,會導(dǎo)致試管中的空氣不干燥,使實驗二中的鐵釘表面出現(xiàn)少量鐵銹。(3)鐵銹的主要成分是氧化鐵,用其進(jìn)行回爐煉鐵的原理是氧化鐵與一氧化碳在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳;在生活中人們對廢舊金屬合理的處理方法通常有投放到可回收垃圾桶、賣給廢品回收站等。,6.(2018山西,23,3分)當(dāng)你漫步阿根廷的布宜諾斯艾麗斯時,會被這里精美絕倫的雕塑所吸引,“花之魂”就是世界10大奇異雕塑之一(圖甲),它是由鋼和鋁(6%~16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚時分“花朵”霓虹閃爍,將城市的夜晚打扮得流光溢彩,美輪美奐。(1)鋼、鋁加工而成的“花之魂”比鐵雕塑性能優(yōu)良之處(寫一條)。(2)目前金屬耗速過快,替代材料越來越多。列舉生活中常用的一種合成材料。(3)圖乙是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖,鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易電子(填“得”或“失”)。,答案(1)耐腐蝕(或不易生銹/硬度大/經(jīng)久耐用)(合理即可)(2)塑料(或合成纖維/合成橡膠/聚乙烯)(合理即可)(3)失,解析(1)鋼、鋁比鐵耐腐蝕、不易生銹、硬度大、經(jīng)久耐用。(2)塑料、合成纖維、合成橡膠是生活中常用的合成材料。(3)鋁原子最外層有3個電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子。,7.(2018天津,23,9分)金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體,但體溫計中的金屬卻是液體,該金屬是。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng),其表面生成一層致密的氧化物薄膜,從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物的化學(xué)式為。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式)。(4)鐵礦石有多種,如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分Fe3O4)等。①寫出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是t(結(jié)果精確到0.1)。(5)含有鋅粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉1.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng),反應(yīng)停止后,有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為g。,答案(9分)(1)汞(2)Al2O3(3)ZnCl2和FeCl2(4)①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②1714.3(5)0.5,解析(1)常溫下為液態(tài)的金屬是汞。(2)鋁的氧化物是氧化鋁,化學(xué)式是Al2O3。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉,發(fā)生反應(yīng):Fe+2HClFeCl2+H2↑、Fe+CuCl2Cu+FeCl2,所以充分反應(yīng)后過濾,濾液中含有的溶質(zhì)是生成的FeCl2和沒參與反應(yīng)的ZnCl2。(4)①赤鐵礦的主要成分是Fe2O3,Fe2O3與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。②冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石,設(shè)理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是x。Fe3O4+4CO3Fe+4CO22321682900t80%x(1-2%)=,解得x≈1714.3t。(5)銅不與硫酸反應(yīng),所以剩余的6g固體中有3.2g的銅,根據(jù)“遠(yuǎn)距離先置換”的原則可知,另外的2.8g金屬是鐵,所以與硫酸反應(yīng)的金屬是6.5g鋅粉、2.8g鐵粉、1.8g鋁粉,6.5g鋅粉與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣、2.8g鐵粉與硫酸反應(yīng)生成0.1g氫氣、1.8g鋁粉與硫酸反應(yīng)生成0.2g氫氣,所以生成氫氣的總質(zhì)量是0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。,考點一金屬材料,C組教師專用題組,1.(2018江西,1,2分)常溫下為液態(tài)的金屬是()A.汞B.金C.銀D.鋁,答案A汞是熔點最低的金屬,常溫下呈液態(tài)。,2.(2014福建福州,8,3分)下列事實和解釋相符的是()A.銅絲作導(dǎo)線——銅有良好的導(dǎo)電性B.鹽酸清除鐵銹——鹽酸能與鐵反應(yīng)C.汽油清洗油污——汽油起乳化作用D.活性炭凈水——活性炭能與水中雜質(zhì)反應(yīng),答案A銅具有良好的導(dǎo)電性,可制成導(dǎo)線,A正確;鹽酸除鐵銹是鐵銹的主要成分氧化鐵與鹽酸反應(yīng),而不是鐵與鹽酸反應(yīng),B錯誤;油污能溶解在汽油中,汽油起溶解作用而不是乳化作用,C錯誤;活性炭具有吸附作用,可以吸附水中的色素和異味,并不是與水中的雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng),D錯誤。,評析本題考查學(xué)生對性質(zhì)決