《江蘇省蘇州市2017年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2課時(shí) 氧氣導(dǎo)學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江蘇省蘇州市2017年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2課時(shí) 氧氣導(dǎo)學(xué)案（14頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第第 2 2 課時(shí)課時(shí) 氧氣氧氣【復(fù)習(xí)目標(biāo)】【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解氧氣的性質(zhì)、用途；2、掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，知道氧氣的工業(yè)制法；3、知道氧化反應(yīng)、緩慢氧化【課時(shí)安排】【課時(shí)安排】教學(xué)安排：1 課時(shí)【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、了解氧氣的性質(zhì)、用途；2、掌握氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，知道氧氣的工業(yè)制法；【學(xué)習(xí)過(guò)程】【學(xué)習(xí)過(guò)程】一、一、知識(shí)梳理知識(shí)梳理考點(diǎn)一：氧氣的性質(zhì)、用途考點(diǎn)一：氧氣的性質(zhì)、用途【物理性質(zhì)】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無(wú)色無(wú)味的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍(lán)色的。【化學(xué)性質(zhì)】氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)氧氣與常見(jiàn)物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)
2、物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式（表達(dá)式）磷產(chǎn)生大量白煙、放熱4P+5O22P2O5木炭 木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；木炭在氧氣中劇烈燃燒，并發(fā)出白光 放熱、生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體C+O2CO2硫 在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰 放熱、生成有刺激性氣味的氣體S+O2SO2氫氣 純凈的氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰 放熱、生成能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體2H2+O22H2O鐵鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體3Fe+2O2Fe3O4鋁鋁在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體4Al+3O22Al2O3鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，表面形成致密的氧化膜4
3、Al+3O2=2Al2O3鎂鎂在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色粉末2Mg+O22MgO銅紅色的固體逐漸變成黑色2Cu+O22CuO汞銀白色液體逐漸變成紅色2Hg+O22HgO一氧化碳產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O22CO2蠟燭火焰發(fā)出白光，放熱，產(chǎn)生能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的液體，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體石蠟氧氣水二氧化碳探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)?zāi)咎咳紵龑?shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】用坩堝鉗夾取一小塊木炭，在酒精燈上加熱到發(fā)紅，插入到盛有集氣瓶的氧氣中（由瓶口向下緩慢插入），觀察木炭在氧氣里燃燒的現(xiàn)象。燃燒停止后，取出坩堝鉗，向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水，振蕩，觀察現(xiàn)象。
4、【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】木炭在空氣中燃燒時(shí)持續(xù)紅熱，無(wú)煙無(wú)焰；在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出白光。向集氣瓶中加入少量澄清的石灰水后，澄清的石灰水變渾濁?！净瘜W(xué)方程式】C+O2CO2【注意事項(xiàng)】木炭應(yīng)該由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，原因：為了保證有充足的氧氣支持木炭燃燒，防止木炭燃燒生成的二氧化碳使木炭熄滅，確保實(shí)驗(yàn)成功。硫燃燒實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】在燃燒匙里放少量硫，在酒精燈上點(diǎn)燃，然后把盛有燃著硫的燃燒匙由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中，分別觀察硫在空氣中和在氧氣中燃燒的現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰。生成一種有刺激性氣味的氣體?！净瘜W(xué)方程式】S+O2SO2【注意事
5、項(xiàng)】在集氣瓶中加入少量的氫氧化鈉溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空氣污染。細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】把光亮的細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，下端系一根火柴，點(diǎn)燃火柴，待火柴快燃盡時(shí)，由上向下緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中（集氣瓶底部要先放少量水或鋪一薄層細(xì)沙）?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】細(xì)鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體?！净瘜W(xué)方程式】3Fe+2O2Fe3O4【注意事項(xiàng)】用砂紙把細(xì)鐵絲磨成光亮的銀白色，是為了除去細(xì)鐵絲表面的雜質(zhì)。將細(xì)鐵絲盤成螺旋狀，是為了增大細(xì)鐵絲與氧氣的接觸面積。把細(xì)鐵絲繞在火柴上，是為了引燃細(xì)鐵絲，使細(xì)鐵絲的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。待火柴快燃盡時(shí)才緩慢插入盛有氧氣的集氣瓶中，是為
6、了防止火柴燃燒時(shí)消耗氧氣，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。由上向下緩慢伸進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶中是為了防止細(xì)鐵絲燃燒時(shí)放熱使氧氣從集氣瓶口逸出，保證有充足的氧氣與細(xì)鐵絲反應(yīng)。集氣瓶里要預(yù)先裝少量水或在瓶底鋪上一薄層細(xì)沙，是為了防止灼熱的生成物濺落使集氣瓶瓶底炸裂。考點(diǎn)二：氧氣的制取考點(diǎn)二：氧氣的制取氣體制取裝置氣體制取裝置1、氣體發(fā)生裝置：加熱固體制備氣體的裝置（見(jiàn)上圖）反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物都是固體，反應(yīng)需要加熱。裝置氣密性的檢查方法：將導(dǎo)氣管的出口浸沒(méi)在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部，大約是距試管口 1/3 處。藥
7、品要斜鋪在在試管底部，便于均勻受熱。試管口要略向下傾斜，防止冷凝水回流熱的試管底部使試管炸裂。試管內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)稍露出膠塞即可。如果太長(zhǎng)，不利于氣體排出。停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的彎管。固液混合在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置反應(yīng)物和反應(yīng)條件的特征：反應(yīng)物中有固體和液體，反應(yīng)不需要加熱。要根據(jù)實(shí)際情況選擇(a)(b)(c)(d)四種裝置。裝置(a)的特點(diǎn)：裝置簡(jiǎn)單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便。裝置(b)的特點(diǎn)：便于隨時(shí)添加藥品。裝置(c)的特點(diǎn)：可以控制反應(yīng)速率。如果使用長(zhǎng)頸漏
8、斗，注意長(zhǎng)頸漏斗的下端管口應(yīng)插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出。使用分液漏斗時(shí)無(wú)需考慮這個(gè)問(wèn)題。選擇裝置時(shí)，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a)裝置使用單孔橡皮塞，(b)(c)(d)裝置使用雙孔橡皮塞。固體藥品通過(guò)錐形瓶口加入，液體藥品通過(guò)分液漏斗加入。氣體收集裝置排水法收集氣體的裝置適用情況：收集的氣體不溶或難溶于水，且不與水反應(yīng)。注意事項(xiàng)：集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。應(yīng)當(dāng)?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導(dǎo)氣管管口不應(yīng)伸入到集氣瓶口。如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說(shuō)明氣體收集滿。如果需要較干燥的氣體，請(qǐng)不要使用排水法。氣體收集
9、完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應(yīng)該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應(yīng)該朝下。向上排空氣法收集氣體的裝置適用情況：氣體密度大于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量大于 29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。暫存氣體時(shí)，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。向下排空氣法收集氣體的裝置適用情況：氣體密度小于空氣（相對(duì)分子質(zhì)量小于 29），且不與空氣中的成分反應(yīng)。要求：導(dǎo)管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集
10、。暫存氣體時(shí)，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。導(dǎo)氣管屬于發(fā)生裝置。把導(dǎo)氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說(shuō)明問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣實(shí)驗(yàn)室制取氧氣1 1、加熱高錳酸鉀制取氧氣、加熱高錳酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體，反應(yīng)需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。步驟：查：檢查裝置的氣密性。裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮
11、塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。收：根據(jù)所選的收集裝置來(lái)確定氣體的收集方法。移：把導(dǎo)管移出水槽。熄：熄滅酒精燈。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。注意事項(xiàng)：停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。加熱高錳酸鉀時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花，防止高錳酸鉀被吹入導(dǎo)管，使導(dǎo)管堵塞。棉花不要離高錳酸鉀
12、太近，否則會(huì)導(dǎo)致發(fā)生裝置爆炸。2 2、分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣、分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣反應(yīng)原理：2H2O22H2O+O2（催化劑可換成硫酸銅溶液）發(fā)生裝置：由于反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到
13、集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。不能用加熱過(guò)氧化氫溶液的方法制取氧氣！因?yàn)榧訜徇^(guò)氧化氫溶液時(shí)，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸出，水蒸氣的干擾會(huì)使帶火星的木條不能復(fù)燃。3 3、氯酸鉀制取氧氣、氯酸鉀制取氧氣反應(yīng)原理：2KClO32KCl+3O2發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。驗(yàn)滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說(shuō)明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星的木條伸入到集氣瓶?jī)?nèi)，如果帶火星的木條復(fù)燃，說(shuō)明是氧氣。催化劑催化劑在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的
14、質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，其反應(yīng)過(guò)程中有可能改變。不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾種催化劑。氧氣的工業(yè)制法氧氣的工業(yè)制法實(shí)驗(yàn)室制取氧氣屬于化學(xué)變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別。空氣中約含 21%的氧氣，是制取氧氣的廉價(jià)易得的原料。第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，在-196的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍(lán)
15、色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術(shù)，在一定壓力下，讓空氣通過(guò)具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣?？键c(diǎn)三：氧化反應(yīng)考點(diǎn)三：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)。它不屬于基本反應(yīng)類型。氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)的關(guān)系：氧化反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化反應(yīng)包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會(huì)發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會(huì)發(fā)光，如動(dòng)植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。二、題型、方法歸納：二、題型、方法歸納：本課題是中考 必考內(nèi)容，主要考查：氧氣的性質(zhì)和制法及有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析和描述，以及對(duì)氧化反應(yīng)、催化劑
16、、催化作用等概念的理解，常見(jiàn)的題型有選擇、填空、探究題。三、典例精講：三、典例精講：【典型例題講解】（通過(guò)學(xué)生的自講，自糾完成下列各題）例 1：氧氣是空氣的主要成分之一，有關(guān)氧氣的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A帶火星的木條可以檢驗(yàn)氧氣B氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)饣顫奀魚類能在水中生存說(shuō)明氧氣易溶于水D在常溫下，氧氣也能與有些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)例 2：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A木炭在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色固體B硫在空氣中燃燒，生成有刺激性氣味的氣體C鐵絲在氧氣中燃燒時(shí)，火星四射D蠟燭燃燒的產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁例 3：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣大致可分為下列步驟：點(diǎn)燃酒精燈，加熱試管.檢查裝置的氣密性.將高錳酸鉀裝入試管，塞入一小
17、團(tuán)棉花，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管，并把試管固定在鐵架臺(tái)上.用排水法收集氧氣.熄滅酒精燈.將導(dǎo)管從水槽中取出.正確的操作順序?yàn)開(kāi).例 4：催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（）（A）加快化學(xué)反應(yīng)速率（B）使生成物質(zhì)量增加（C）改變化學(xué)反應(yīng)速率（D）減慢化學(xué)反應(yīng)速率例 5：現(xiàn)有下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)回答問(wèn)題：（1）在加入藥品之前應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行。（2）用高錳酸鉀制氧氣可選用的發(fā)生裝置是（填字母序號(hào)，下同）；用過(guò)氧化氫制氧氣可選用的發(fā)生裝置是。你認(rèn)為兩套裝置不一樣的主要原因是（3）某同學(xué)用 E 裝置收集氧氣，理由是，為什么導(dǎo)管口剛有氣泡冒出時(shí)，不宜立即收集。（4）若選用 B 裝置制備氣體時(shí)應(yīng)注意什么。參
18、考答案參考答案典例精講：典例精講：【典型例題講解】（通過(guò)學(xué)生的自講，自糾完成下列各題）例 1：C【解析】氧氣可以支持燃燒，故能使帶火星的木條復(fù)燃，利用這一性質(zhì)可以鑒別氧氣，故 A 正確；氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溫度越高，反應(yīng)越劇烈，而氮?dú)庖话悴慌c其他物質(zhì)反應(yīng)，故B、D 正確；魚類能在水中生存，說(shuō)明水中有氧氣，但不能說(shuō)明氧氣易溶于水。氧氣是不易溶于水的，通常狀況下，1 升水中大約能溶解 30ml 氧氣，故 C 錯(cuò)。例 2：A【解析】木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體，無(wú)黑色固體生成。例 3：【解析】根據(jù)高們酸鉀制取氧氣的步驟：查：檢查裝置的氣密性。裝：將高
19、錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團(tuán)棉花，并用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管。定：將試管固定在鐵架臺(tái)上。點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。收：根據(jù)所選的收集裝置來(lái)確定氣體的收集方法。移：把導(dǎo)管移出水槽。熄：熄滅酒精燈，進(jìn)行分析。例 4：C【解析】根據(jù)催化劑的定義分析：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不能改變化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)率。例 5：（1）檢查裝置的氣密性（2）A;B 反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件不同（3）氧氣不易溶于水剛開(kāi)始冒出的是裝置內(nèi)的空氣（4）長(zhǎng)頸漏斗插到液面以下，防
20、止氣體從長(zhǎng)頸漏斗逸出【解析】（1）制取一種氣體前，一定要先檢查裝置的氣密性，以免漏氣而收集不到氣體。【夯實(shí)基礎(chǔ)】【夯實(shí)基礎(chǔ)】1.下列說(shuō)法中正確的是（）A.水能滅火是因?yàn)樗芙档涂扇嘉锏闹瘘c(diǎn)B.動(dòng)植物的呼吸過(guò)程 是一種緩慢氧化C.紅磷易發(fā)生自燃D.物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，都伴隨著發(fā)光、放熱2.某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了五種制取氧氣時(shí)使用藥品的方案，其中可行的是（）用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱將氯酸鉀加熱將高錳酸鉀加熱將高錳酸鉀和氯酸鉀混合加熱將二氧化錳加熱A.B.C.D.3.燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是（）A.反應(yīng)都很劇烈B.反應(yīng)時(shí)都發(fā)光、放熱C.都屬于氧化反應(yīng)D.都需要達(dá)到著火點(diǎn)4.催化劑在化學(xué)反應(yīng)中
21、所起的作用是（）A.加快化學(xué)反應(yīng)速率B.使生成物質(zhì)量增加C.改變化學(xué)反應(yīng)速率D.減慢化學(xué)反應(yīng)速率【能力提升】【能力提升】5.工業(yè)上利用分離液態(tài)空氣法制氧氣的依據(jù)是（）A、氧氣與氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不同B、氧氣和氮?dú)庠谒械娜芙庑圆煌珻、氧氣與氮?dú)獾拿芏炔煌珼、氧氣與氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同6.將一根燃著的木條置于盛有液態(tài)空氣的敞口容器上方時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是（）A、熄滅B、燃燒得更旺C、無(wú)明顯變化D、先燃燒更旺后熄滅7.質(zhì)量相等的兩份藥品 a 和 b，a 是混有少量二氧化錳的氯酸鉀，b 是純凈的氯酸鉀，將藥品分別加熱，則收集到氧氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化的圖象如下，其中正確的是8.用如圖所示的裝置制取氣體，需滿足的
22、條件是（）反應(yīng)物是固體 反應(yīng)需要加熱 制取的氣體不易溶于水 制取的氣體密度比空氣大 制取的氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)。A.B.C.D.9.在用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組的四位同學(xué)，將反應(yīng)過(guò)程中二氧化錳在混合物里的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（n）隨時(shí)間的變化，繪制成了下列圖像，你認(rèn)為其中符合實(shí)際的是（）10.某無(wú)毒氣體的密度約是空氣的 5/9，且極難溶于水，那么收集該氣體所有的方法是向上排空氣法；向下排空氣法；排水法。()A.或B.或C.或D.均可【課外拓展】【課外拓展】11.甲同學(xué)在用雙氧水制取氧氣時(shí)，誤把 Fe2O3粉末當(dāng)成 MnO2放入雙氧水中，發(fā)現(xiàn)也有大量氣泡產(chǎn)生。他意識(shí)到這個(gè)錯(cuò)
23、誤后，聯(lián)想到 MnO2可作為 H2O2分解的催化劑，那么 Fe2O3能否作為 H2O2分解的催化劑呢？請(qǐng)你一起參與探究，并填寫下列空白?！静孪搿縁e2O3能作為 H2O2分解的催化劑?！緦?shí)驗(yàn)驗(yàn)證】甲同學(xué)依次設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：取一定量的 H2O2溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒(méi)有復(fù)燃。說(shuō)明 H2O2溶液常溫下緩慢分解。實(shí)驗(yàn)二：在實(shí)驗(yàn)一的試管中加入 W g Fe2O3粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。說(shuō)明_。實(shí)驗(yàn)三：待反應(yīng)結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質(zhì)量仍為 W g。說(shuō)明_。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】甲同學(xué)認(rèn)為，F(xiàn)e2O3粉末可以作為
24、 H2O2分解的催化劑。寫出該反應(yīng)的文字表達(dá)式_。【反思評(píng)價(jià)】乙同學(xué)認(rèn)為要證明甲同學(xué)的結(jié)論正確，僅做這三個(gè)實(shí)驗(yàn)還不充分，需要再補(bǔ)充一個(gè)探究實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)是_。【拓展】下表是丙同學(xué)探究影響 H2O2分解因素時(shí)所記錄的部分?jǐn)?shù)據(jù),通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)的分析,你能得出的結(jié)論是_，用足量等體積 H2O2溶液制取相同體積 O2所需的時(shí)間:濃度時(shí)間（min）催化劑30H2O2溶液15H2O2溶液5H2O2溶液加入 W g MnO20.20.82.0加入 W g Fe2O37.09.016.012.根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題。（1）寫出圖中標(biāo)示儀器的名稱：，。（2）用 B 裝置制取 O2的化學(xué)方程式為，O2可用圖 C 或 D
25、 裝置收集。用 C 裝置收集，是因?yàn)?，?dāng)出現(xiàn)_ 的現(xiàn)象時(shí)，說(shuō)明氧氣集滿；驗(yàn)滿方法是_。（3）若用高錳酸鉀制取氧氣并用 C 裝置收集，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為_(kāi)A 裝置需要改進(jìn)的是_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，應(yīng)先撤離 C 裝置中的導(dǎo)管，再熄滅酒精燈，若不按此操作，將會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。（4）實(shí)驗(yàn)室用電石(固體)與水常溫下反應(yīng)制取乙炔(C2H2)。常溫下，乙炔是一種無(wú)色氣體，密度比空氣略小，難溶于水。制取乙炔的發(fā)生裝置是(填裝置序號(hào))，若改用如圖裝置來(lái)收集乙炔，則氣體應(yīng)從端進(jìn)入?！局锌兼溄印俊局锌兼溄印?3、（2016黔南）根據(jù)下圖回答問(wèn)題。（1）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式為_(kāi)。實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣
26、，選用的發(fā)生裝置是_（填字母序號(hào)）。用 C 裝置收集氧氣時(shí)，檢驗(yàn) O2的方法是。（2）實(shí)驗(yàn)室可以用裝置 D 制取并收集二氧化碳?xì)怏w。收集時(shí)，檢驗(yàn) CO2已經(jīng)收集滿的方法是_，檢驗(yàn) CO2的方法是_（用化學(xué)方程式表示）。（3）檢查裝置 E 的氣密性：可以看到_，說(shuō)明氣密性良好。（4）實(shí)驗(yàn) F 中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。14、（2016涼山）下列是初中化學(xué)中常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)按要求完成問(wèn)題。（1）寫出標(biāo)號(hào)的儀器名稱_。（2）用 B 裝置與 E 裝置制取純凈氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)。（3）用裝置 A 與 D 相連制取氣體的化學(xué)方程式_。（4）.鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，而氫硫酸是硫
27、化氫氣體的水溶液，實(shí)驗(yàn)室用硫化亞鐵（FeS）固體和鹽酸按復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫氣體，其制取裝置與制取二氧化碳相同，但生成的硫化氫氣體有毒，排放在空氣中會(huì)污染空氣：制取硫化氫氣體的化學(xué)方程式為_(kāi)；將多余的氣體用裝置H 吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，漏斗的作用是_15.（2016荊州）關(guān)于催化劑的下列說(shuō)法中，正確的是（）A化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量減少B化學(xué)反應(yīng)后催化劑本身的質(zhì)量增加C催化劑可改變化學(xué)反應(yīng)速率D化學(xué)反應(yīng)后催化劑的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化參考答案參考答案1.B2.C3.C4.C5.D6.A7.D8.D9.C10.C11.解析：根據(jù)催化劑的特征“一變二不變”，具有能改變反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化
28、學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都不改變的物質(zhì)才能作催化劑。答案：實(shí)驗(yàn)二:Fe2O3能加快 H2O2的分解速率實(shí)驗(yàn)三：反應(yīng)前后 Fe2O3的質(zhì)量保持不變【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】過(guò)氧化氫 32OFe水+氧氣（催化劑寫成 MnO2 不得分）【反思評(píng)價(jià)】反應(yīng)前后 Fe2O3的化學(xué)性質(zhì)是否改變（或反應(yīng)前后 Fe2O3 是否轉(zhuǎn)化為其它物質(zhì)）【拓展】相同條件下,MnO2的催化效果比 Fe2O3好（或其它條件相同的情況下,H2O2 濃度越大,產(chǎn)生氧氣的速率越快）.12.（1）酒精燈；集氣瓶；（2）;氧氣不易溶于水；集氣瓶口有氣泡冒出；將帶火星的木條放在集氣瓶口，若立即熄滅，則表明已收集滿。（3）；在試管口放一小團(tuán)棉花；水槽中的水被倒吸近試管中，使試管炸裂。（4）Bb13、（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2；A；用帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，說(shuō)明瓶中是氧氣。（2）用燃著的木條靠近集氣瓶口，若木條熄滅，說(shuō)明已集滿二氧化碳?xì)怏w。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(3)導(dǎo)管口有氣泡冒出（4）鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O414、（1）錐形瓶（2）2KClO32KCl+3 O2（3）Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2或 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（4）FeS+2HCl=FeCl2+H2S；H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；防倒吸。15.C
江蘇省蘇州市2017年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2課時(shí) 氧氣導(dǎo)學(xué)案
