2018屆九年級化學下冊 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度 第2課時 配制一定溶質質量分數(shù)的溶液導學案 （新版）新人教版

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1、課題3 溶液的濃度 第二課時配制一定溶質質量分數(shù)的溶液 【實驗目的】 1.練習配制一定溶質質量分數(shù)的溶液。 2.加深對溶質的質量分數(shù)概念的理解。 【實驗準備】 1. 有關溶質質量分數(shù)的計算公式 （1）溶質的質量分數(shù)=×100%。其中溶液的質量=溶質質量+溶劑質量=溶液體積×溶液密度 （2）溶質質量＝溶液質量×溶質的質量分數(shù)。 2.有關溶液的稀釋計算 依據(jù)加水稀釋前后溶質的質量不變。 3.用固體和水配制 常用的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和藥匙等。 4..用濃溶液和水配制 常用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管等。 【實驗步驟】 1.配制質量

2、分數(shù)為6%的氯化鈉溶液. （1）計算：配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質量分別為：氯化鈉3g；水47g ，（體積為47 mL）（水的密度可近似看做1g/cm3）。 （2）稱量：用?托盤天平稱量氯化鈉3克，放入燒杯中。 （3）量?。河昧客擦咳?7mL的水。倒入盛有氯化鈉的燒杯中。用玻璃棒攪拌使之完全溶解。其中玻璃棒的作用?加速溶解。 （4）溶解：用?玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解??。 2.配制質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。 用已配好的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。 （1）計算：配制50g質量分數(shù)為3%的

3、氯化鈉溶液所需質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液和水的質量分別為：6%的氯化鈉溶液25g（體積24.0mL）；水25g（體積25mL）。 （2）量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，倒入燒杯中。 （3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。 3.把配制好的上述兩種氯化鈉溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數(shù)），放到試劑柜中。 【思考】 1.溶液的配制過程中，哪些情況會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)偏?。? 提示：在使用游碼的情況下，藥品、砝碼放反；量取水時仰視讀數(shù)；溶解時，用的燒杯內有水等都會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)偏小。 2.溶液的配制過程中，哪

4、些情況會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)偏大？ 提示：量取水時俯視讀數(shù)；向燒杯中傾倒量取的水時，灑在外面等都會導致所配溶液的溶質質量分數(shù)偏大。 【檢測反饋】 1.實驗室配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，整個配制過程如下圖所示，其正確的操作順序是 （ A ） 2.實驗室需要 100g 質量分數(shù)為 3%氯化鈉溶液，配制過程中相關描述正確的是（　D?。? A.用 3g 氯化鈉與 100g 水配制得到 B.直接用手抓取氯化鈉 C.氯化鈉直接放于天平托盤上稱取 D.用50g 質量分數(shù)6%氯化鈉溶液與50g 水配制得到 3.欲配制100 g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，

5、必須要的儀器組合是 （ C ） ①托盤天平 ②燒杯 ③玻璃棒 ④100 mL量筒 A.①② B.①②③ C.①②③④ D.①②④ 4.實驗室用蔗糖配制50.0g溶質質量分數(shù)為10％的蔗糖溶液，下列說法錯誤的是（ B ） A．用托盤天平稱取5.0g蔗糖 B. 用.量程為10mL的量筒量取所需的水 C．溶解蔗糖時，使用的玻璃儀器由燒杯、玻璃棒 D．將配制好的溶液裝入細口瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽 5.實驗室用硝酸鉀固體配制100.0g溶質質量分數(shù)為3.0%的硝酸鉀溶液，下列說法正確的是 （ D ） A.用50mL量筒量

6、水 B.將固體放于托盤天平的右盤稱取 C.將固體直接投入量筒中溶解 D.將配好的溶液裝入貼有標簽（如圖）的試劑瓶中，塞好瓶塞 6.（1）已知：水的密度為1.0g/mL。實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液，需要稱取氯化鈉2.5g，需要量取水47.5mL（或47.5毫升）。 （2）配制的操作示意圖如下，該實驗的正確操作順序為C B D E A（填字母序號）。 （3）經檢測，所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是①②③（填序號）。 ①氯化鈉固體不純 ②稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片 ③量取水時，仰視讀數(shù) ④裝瓶時，有少量溶液灑出 3