2019中考化學必備復習 第六部分 專題突破 專題一 坐標圖象題課件.ppt

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第六部分專題突破,專題一坐標圖象題,,專題知識歸納,化學坐標圖象題就是將化學變化過程中某些量的變化以曲線或直線的形式來表示的題目?？疾樾问蕉酁橐粋€量隨另一個變量的變化曲線。其考查的內(nèi)容主要有：溶解度隨溫度的變化、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨加入的物質(zhì)質(zhì)量的變化、溶液的pH隨加入物質(zhì)質(zhì)量的變化、生成的沉淀量或者氣體量隨化學反應時間或加入的物質(zhì)質(zhì)量的變化等。從形式上看，有單線圖象題、多線圖象題。解決此類題的關鍵是要明確橫坐標和縱坐標的含義，理清曲線的起點、拐點和終點。,,技巧點撥,1.能讀懂圖象所包含的信息。識標：理解縱、橫坐標的含義。明點：把握住曲線的四個點——起點，轉(zhuǎn)折點，交點，終點所代表的意義。析線：判斷曲線的變化趨勢及所代表的意義。2.分析題目已知條件，讀懂題目的文字信息，將題目所給的信息和曲線結(jié)合起來，以達到準確解答。,類型一有關pH變化的圖象,（5年3考）,此類題型包括①酸和堿發(fā)生中和反應時溶液pH的變化；②酸、堿加水稀釋時pH的變化。利用坐標圖象解答有關中和反應的問題時，首先要根據(jù)圖象起點pH的大小來判斷起始溶液的酸堿性，然后根據(jù)曲線的趨勢和pH的變化確定加入溶液的酸堿性；利用圖象解答酸或堿的溶液稀釋時，要注意無論開始時是酸還是堿的溶液，加水稀釋后，溶液的pH的變化只能無限接近于7而不能等于7。,,知識梳理,1.pH(0~14)與溶液酸堿性的關系,2.,,考點精煉,1.將某氫氧化鈉溶液加水稀釋,加水的質(zhì)量(m)跟溶液pH變化關系可能符合下列圖象中的(),A,2.某?；瘜W小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化，其圖象如圖6-1-1所示，下列說法正確的是()A.圖中c點所示溶液呈堿性B.圖中a點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應,D,3.某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應的規(guī)律時，某溶液的pH隨時間的變化如圖6-1-2所示，則a點所示的溶液中溶質(zhì)是()A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHCl,C,4.現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如圖6-1-3所示，則X可能是()A.水B.純堿溶液C.澄清石灰水D.稀鹽酸,B,5.某校化學興趣小組的同學做完“二氧化碳的制取和性質(zhì)”實驗后，廢液缸中有大量的鹽酸和氯化鈣的混合溶液。他們?nèi)∫欢繌U液缸中的上層清液于燒杯中，并逐滴加入Na2CO3溶液至過量，同時記錄了滴入Na2CO3溶液質(zhì)量(X)與某一相關量(Y)的變化關系如圖6-1-4所示。下列判斷正確的是()A.圖中縱坐標(Y)可表示溶液的pHB.BC段所處溶液的pH等于7C.反應進行到B點時，溶液中的溶質(zhì)是NaClD.為AB段發(fā)生的化學反應方程式，此時溶液的質(zhì)量逐漸減小,B,類型二有關溶解度的圖象,（5年4考）,,知識梳理,明確“兩點”、“一線”、“兩面”的含義：1.兩點：曲線上的點：物質(zhì)在對應溫度時的溶解度。兩曲線的交點：對應溫度時兩物質(zhì)的溶解度相等。2.一線：物質(zhì)溶解度受溫度影響而變化的趨勢。3.兩面：曲線及曲線上面的點表示的溶液飽和，曲線下面的點表示的溶液不飽和。,,考點精練,1.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖6-1-5所示。下列說法正確的是()A.20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大B.將40℃時甲的一定量飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變C.甲的溶解度大于乙的溶解度D.40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液,D,2.圖6-1-6是甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列說法正確的是()A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.a1℃時，甲、乙飽和溶液的溫度升溫至a2℃時，均有固體析出C.a2℃時，M點對應的甲溶液不飽和D.a2℃時，乙飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%,C,3.t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖6-1-7所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖6-1-8所示。則下列說法正確的是()A.燒杯①的溶液一定是不飽和溶液B.燒杯①的溶液是硝酸鉀溶液C.燒杯②的溶液升溫到t2℃時,燒杯底部一定還有剩余固體D.若燒杯①和燒杯②的溶液都升溫到t2℃時,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等（不考慮水的蒸發(fā)）,D,4.A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖6-1-9所示，將t1℃時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，此時溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系正確的是()A.B>A=CB.A>B>CC.B>A>CD.C>B>A,C,類型三溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化圖象,（5年2考）,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體的溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。,,知識梳理,1.飽和溶液、不飽和溶液與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關系溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶液的飽和不飽和無直接關系，但在飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶解度/(溶解度+100g)。濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，但不一定是飽和溶液，稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小，但不一定是不飽和溶液。2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溫度無關，可以不用交代清楚溫度,3.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化曲線圖,,考點精練,1.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液(蒸發(fā)皿中始終有溶液)，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(m%)與時間(t)的關系合理的是(),A,2.在一定溫度下，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中不斷加入硝酸鉀固體并攪拌，下面是加入硝酸鉀質(zhì)量(m)與溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(a%)變化的曲線圖，正確的是(),A,3.向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量。有關量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量，縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中肯定不正確的是(),B,4.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖6-1-10所示。下列說法正確的是()A.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大B.點A對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液C.點B對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均能達到飽和D.40℃時，ZnSO4的溶解度為41g,C,5.下列圖象不能正確反映其變化過程的是()A.冷卻接近飽和的熱KNO3溶液B.稀釋NaCl溶液C.一定溫度下，蒸發(fā)不飽和的NaNO3溶液的溶劑D.向一定量的FeSO4溶液中加入足量鋅粒,D,類型四金屬與溶液反應的圖象,（5年1考）,金屬與溶液的反應包括兩類：一類是金屬與酸反應，另一類是金屬與鹽溶液的反應，涉及金屬活動性順序及金屬與酸及鹽溶液反應的規(guī)律。,,知識梳理,1.金屬與酸反應的圖象,2.金屬與鹽溶液反應的圖象——金屬與混合鹽溶液反應時，遵循“在金屬活動性順序里，距離越遠越容易反應”的原則。,,考點精練,1.等質(zhì)量相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別與足量的鋅和鐵反應，生成氫氣的質(zhì)量和反應時間的關系正確的是(),C,2.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖6-1-11所示。下列說法不正確的是()A.t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞YB.t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞YC.t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X=YD.t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X=Y,D,3.將質(zhì)量相等的A，B，C三種金屬，同時分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如圖6-1-12所示。根據(jù)圖中所提供的信息，得出的結(jié)論正確的是(已知：A，B，C在生成物中均為＋2價)()A.放出H2的質(zhì)量是A＞B＞CB.金屬活動性順序A＞B＞CC.相對原子質(zhì)量是A＞B＞CD.反應速率最大的是A,A,4.下列圖象不能正確反映其反應過程的是(),B,5.兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關系如圖6-1-13所示。下列說法正確的是()A.該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B.a點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C.b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D.c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余,D,類型五化學反應中物質(zhì)的量的變化圖象,（5年4考）,,知識梳理,1.化學反應中反應物質(zhì)量的變化(如圖6-1-14)隨著反應的進行，反應物質(zhì)量不斷減小，若反應物有剩余，則圖象如圖①所示；若反應物完全反應，則圖象如圖②所示。,2.化學反應中生成物質(zhì)量的變化(1)一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)的反應(如圖6-1-15),圖③，隨著反應的進行，生成物的質(zhì)量不斷增加，當反應結(jié)束時，生成物的質(zhì)量達到最大；之后，生成物質(zhì)量將不再隨加入反應物的質(zhì)量(或時間)發(fā)生變化。圖④，反應時加入催化劑，反應的速率或反應的總時間會發(fā)生變化，但生成物的總質(zhì)量不發(fā)生變化。,(2)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)的反應(如圖6-1-16)一種物質(zhì)和兩種物質(zhì)發(fā)生化學反應時，首先判斷反應發(fā)生的先后順序，然后判斷生成物的質(zhì)量，先發(fā)生反應的生成物曲線通常從原點開始（如圖⑤所示）；后發(fā)生反應的生成物曲線通常,從原點后開始如圖⑥所示。例如：向部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成氣體的坐標曲線如圖⑥所示，因為稀鹽酸先和NaOH發(fā)生中和反應，當NaOH完全消耗完后，稀鹽酸再與碳酸鈉反應才有氣體生成。(3)化學反應中物質(zhì)總質(zhì)量(或元素種類)不變(如圖6-1-17),3.化學反應中不參加化學反應的物質(zhì)的質(zhì)量(如圖6-1-18)催化劑(或雜質(zhì))在化學反應前后質(zhì)量不變。例如：不論是把二氧化錳固體加入到過氧化氫溶液中，還是把過氧化氫溶液加入到二氧化錳固體中，二氧化錳的質(zhì)量不發(fā)生變化。,,考點精練,1.往硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過量，根據(jù)實驗繪制如圖6-1-19所示曲線，下列說法正確的是()A.a至b段有藍色沉淀生成B.d點溶質(zhì)種類為三種C.c至d段，溶液pH不斷減少D.c點所含的溶質(zhì)種類最少,D,2.向一定質(zhì)量的甲中連續(xù)加入乙至過量，此過程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量之間關系，符合如圖6-1-20曲線表示的是(),D,3.某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系如圖6-1-21所示。下列說法錯誤的是()A.a點溶液為酸性B.b點恰好完全反應C.c點溶液的溶質(zhì)為硫酸D.b、c兩點沉淀質(zhì)量相等,C,4.下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是()A.向一定質(zhì)量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液B.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉C.用等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液在有無催化劑條件下制氧氣D.一定質(zhì)量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液,B,5.下列四個圖象能正確反映其對應實驗操作的是()A.①用一氧化碳氣體還原一定質(zhì)量的氧化鐵粉末B.②用兩份等質(zhì)量、等濃度的過氧化氫溶液分別制取氧氣C.③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入足量的氫氧化鈉溶液D.④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體,C,6.下列圖象能正確反映其對應變化關系的是()A.加熱一定質(zhì)量的碳酸氫鈉固體B.向盛有少量硫酸溶液的燒杯中滴加一定質(zhì)量的水C.向盛有一定質(zhì)量二氧化錳的燒杯中加入過氧化氫溶液D.向盛有一定質(zhì)量NaOH和Na2CO3混合溶液的燒杯中滴加稀鹽酸,D,