正版高中化學(xué)選修后習(xí)題標(biāo)準(zhǔn)答案人教版.doc

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（2）指出該元素的原子序數(shù)，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數(shù)和族序數(shù)，是金屬還是非金屬以及最高正化合價。 答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2 （2）d區(qū)、四、IIIB、金屬、+3 詳解： 其價電子構(gòu)型為3d14s2，所以根據(jù)排布規(guī)律可知電子排布式為：1S22S22P63S23P63d14S2 原子序數(shù)是21，所以位于d區(qū)，是第四周期，第IIIB族金屬元素，根據(jù)價電子數(shù)為3可知最高正價為+3 5 A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分別形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題： （1）B元素在周期表中的位置是____________，乙物質(zhì)的電子式是____________· （2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________（用元素符號填寫）。 （3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ 答案：（1）二、VIA，、 （2）OMg>Al>Na （3）Na>Mg>Al>Cl （4）Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 詳解： A元素化學(xué)性質(zhì)活潑并且原子半徑是本周期中最大，所以推測A是Na,因為ABC原子序數(shù)相差1，所以BC分別是Mg,Al；B與D反應(yīng)生成BD2，所以D是Cl，所以： Na的原子結(jié)構(gòu)為，電子排布式為1S22S22P63S23P1，BD2是氯化鎂，電子式為： ，第一電離能的大小順序即金屬性順序為：NaMg>Al>Cl；最簡單離子半徑大小關(guān)系為：Cl->Na+>Mg2+>Al3+ 7 X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是 A、X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多 （ ） B、X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低 C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D、Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來 答案：C 詳解： A，X電子層數(shù)多說明所處周期大，那么非金屬性弱； B，X是Cl，Y是F的時候不成立； C，正確，X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定，說明X的非金屬性更強； D，這說明Y的非金屬性更強 故選C 8 第一電離能I1； 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。第一電離能越大，金屬活動性越 。同一元素的第二電離能 第一電離能。 答案：氣、中、1、能量、小、> 詳解： 第一電離能的定義是氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要吸收的能量；第一電離能越大說明元素越不容易失去電子，所以金屬活動性越??；同一元素失去第二個電子要比失去第一個電子所需要的能量高，故第二電離能大于第一電離能。 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第三講 化學(xué)鍵 1 在單質(zhì)的晶體中，一定不存在 A．離子鍵 B．分子間作用力 C．共價鍵 D．金屬離子與自由電子間的作用 答案：A 詳解： 單質(zhì)是指由同種元素組成的化合物，所以所有的原子的非金屬性是相同的，所以不可能存在離子鍵 故選A 2 下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是高考資源網(wǎng) A． HCl與NaOH???? B． H2O與MgO??? C． H2O和CO2????? D． H2SO4和NaNO3 答案：C 詳解： A，HCl只有共價鍵，NaOH既有共價鍵又有離子鍵； B，H2O只有共價鍵，MgO只有離子鍵； C，H2O和 CO2都只有共價鍵； D，H2SO4只有共價鍵，NaNO3既有共價鍵也有離子鍵； 故選C 3 下列敘述中正確的是 A、只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵 B、具有共價鍵的化合物是共價化合物 C、具有離子鍵的化合物是離子化合物 D、化學(xué)鍵是分子中多個原子之間強烈的相互作用 答案：C 詳解： A，錯誤，反例是NH4Cl； B，錯誤，反例是NaOH，具有共價鍵，但是離子化合物； C，正確，只要含有離子鍵就是離子化合物； D，錯誤，也可能是離子之間的強烈相互作用 故選C 4 將H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：具有強極性鍵的弱酸是 ? ，具有強極性鍵的強酸是 ? ，具有弱極性鍵的強酸是 ? ，具有弱極性鍵的弱酸是 ? ，其水溶液有強堿性的是 ? ，其水溶液有弱堿性的是 ? 。 答案：?HF，?HCl，?HI，?H2S，?NaOH，?NH3、MgO、NaHCO3 詳解： ①只有HF，②只有HCl，HI中的不是強極性鍵；③只有HI；④有H2S；⑤包括NaOH；⑥包括NH3,MgO,NaHCO3。 5 按要求指出下列氧化物的空間構(gòu)型、成鍵方式或性質(zhì) ①CO2分子的空間構(gòu)型及碳氧之間的成鍵方式_____________________________； ②SiO2晶體的空間構(gòu)型及硅氧之間的成鍵方式_____________________________； ③已知SnO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)_____________________________________(寫出2條即可) 答案：①直線型； 共價鍵。 ②Si—O通過共價鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)； 共價鍵。 ③熔融時能導(dǎo)電、較高的熔點。 詳解： ①CO2是分子晶體，是直線型分子，碳氧原子之間是共價鍵； ②SiO2是原子晶體，硅氧原子之間形成四面體，然后無限延伸形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硅氧原子之間是共價鍵； ③離子晶體的物理性質(zhì)包括：熔沸點較高，熔融狀態(tài)可以導(dǎo)電，硬度比較大等； 6 下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是高考資源網(wǎng) A? HCl? MgCl2??? NH4Cl?????? B? H2O???? Na2O??? ? CO2 C? CaCl2 ?? NaOH???? H2O???????? D? NH3???? H2O????? CO2 答案：D 詳解： A，依次是共價鍵，離子鍵，離子鍵和共價鍵； B，依次是共價鍵，離子鍵，共價鍵； C，依次是離子鍵，離子鍵和共價鍵，共價鍵； D，都是共價鍵 故選D 7 下列敘述中正確的是 A.離子晶體中肯定不含非極性共價鍵 B.原子晶體的熔點肯定高于其它晶體 C.由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低 D.原子晶體中除非極性共價鍵外不存在其它類型的化學(xué)鍵 答案：C 詳解： A，離子晶體可以含有非極性共價鍵，例如過氧化鈉； B，不一定，原子晶體總體來說熔點比較高，但是有些離子晶體的熔點高于某些原子晶體； C，因為是分子晶體，熔化的時候克服的是較弱的分子間作用力； D，錯誤，例如二氧化硅中，含有的是極性共價鍵 故選C 8 現(xiàn)有如下各說法： ①在水中氫、氧原子間均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 ②金屬和非金屬化合形成離子鍵。 ③離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。 ④根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。 ⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。 上述各種說法正確的是 A、①②⑤正確 B、都不正確 C、④正確，其他不正確 D、僅①不正確 答案：B 詳解： ①錯誤，還有氫鍵；②錯誤，不一定的例如AlCl3就是共價化合物； ③錯誤，既有陰離子和陽離子之間的相互吸引也有電子之間的相互排斥等作用力； ④錯誤，這是在溶液中存在的電離方程式不是在熔融條件下存在的； ⑤錯誤，氯化氫不是離子化合物而是共價化合物兩者之間是形成公用電子對的 故選B 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第四講 分子間作用力 1 根據(jù)人們的實踐經(jīng)驗，一般說來，極性分子組成的溶質(zhì)易溶于極性分子組成的溶劑，非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑。試判斷下列敘述是否正確。 （1）氯化氫易溶于水，不易溶于苯（非極性分子）。 （2）碘易溶于CCl4（非極性分子），也易溶于水。 （3）食鹽易溶于水，不易溶于汽油（非極性分子的混合物）。 答案：（1）正確 （2）錯誤 （3）正確 詳解： （1）氯化氫是極性分子，水是極性分子而苯是非極性分子，所以說法正確； （2）碘是非極性分子不易溶于水，錯誤； （3）食鹽是離子晶體是極性的，易溶于水不易溶于非極性的汽油，正確； 2 H2O與H2S結(jié)構(gòu)相似，都是V型的極性分子，但是H2O的沸點是100℃，H2S的沸點是—60.7℃。引起這種差異的主要原因是 A.范德華力 B.共價鍵 C.氫鍵 D.相對分子質(zhì)量 答案：C 詳解： H2O，HF，NH3中因為含有氫鍵，所以其沸點高于同族其他元素的氫化物 故選C 3 下列敘述正確的是 A.分子晶體中都存在共價鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān) C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高 答案：B 詳解： A，不一定，單原子分子晶體中不存在共價鍵； B，正確，因為相對分子質(zhì)量依次增大，所以分子間作用力也依次增大； C，錯誤，反例是C2H2既含有極性鍵又含有非極性鍵； D，錯誤，有些共價化合物的晶體是原子晶體熔點很高 故選B 4 下列各組物質(zhì)的熔沸點高低只與范德華力有關(guān)的是 A. HI　HBr　HCl　HF　　　 　B. Li Na K Rb C. LiCl HCl HBr RbCl D. F2 Cl2 Br2 I2 答案：D 詳解： A，HF的熔沸點還與氫鍵有關(guān)；B，是與金屬鍵有關(guān)； C，LiCl，RbCl的還與離子鍵有關(guān)；D，都是分子晶體，熔化或者蒸發(fā)的時候只克服范德華力，所以熔沸點只與范德華力有關(guān) 故選D 5 在解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是 A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)性依次減弱 B.金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點也高于硅 C.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低 D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高 答案：D 詳解： A，因為共價鍵的鍵能依次減小，所以熱穩(wěn)定性依次減弱； B，兩者都是原子晶體，由于金剛石中碳碳鍵鍵能大于硅硅鍵鍵能，所以金剛石的硬度和熔沸點更高； C，因為熔化的時候克服的是離子鍵，所以熔點依次下降與離子鍵的鍵能依次下降有關(guān)； D，這是因為相對分子質(zhì)量依次增大導(dǎo)致分子間作用力依次增大； 故選D 6 有下列兩組命題 B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ A組 B組 Ⅰ．H—I鍵鍵能大于 H—Cl鍵鍵能 ①HI比HCI穩(wěn)定 Ⅱ．H—I鍵鍵能小于H—C1鍵鍵能 ②HCl比HI穩(wěn)定 Ⅲ．HI分子間作用力大于HCl分子間作用力 ③HI沸點比HCl高 Ⅳ．HI分子間作用力小于HCl分子間作用力 ④HI沸點比HCl低 答案：BC 詳解： A，I中本身說法不正確，①的說法也不正確； B，可以解釋，穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能大小有關(guān)； C，可以解釋，兩者都是分子化合物，所以沸點與分子間作用力有關(guān)； D，根據(jù)C可知D說法錯誤； 故選BC 7 自然界中往往存在許多有趣也十分有意義的現(xiàn)象，下表列出了若干化合物的結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)式、相對分子質(zhì)量和沸點。 結(jié)構(gòu)簡式 化學(xué)式 相對分子質(zhì)量 沸點/℃ （1）H-OH H2O 18 100 （2）CH3-OH CH4O 32 64 （3）CH3CH2OH C2H6O 46 78 （4）CH3COOH C2H4O2 60 118 （5）CH3-O-CH3 C2H6O 58 56 （6）CH3CH2CH2OH C3H8O 60 97 （7）CH3CH2OCH3 C3H8O 60 11 它們的沸點說明什么問題？ 答案：（1）組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點越高。 （2）分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高。 詳解： CH3OH和CH3CH2OH結(jié)構(gòu)相似，但是后者相對分子質(zhì)量大，所以后者沸點高，說明： 組成和結(jié)構(gòu)相似的分子化合物，相對分子質(zhì)量越高，沸點越高；CH3CH2OH和CH3OCH3相對分子質(zhì)量相同，但是前者極性強并且分子間可以形成氫鍵，所以其沸點高，所以可知： 分子間存在氫鍵，會使其沸點升高，分子極性越大，氫鍵越強，沸點越高。 8 下列敘述正確的是 A.分子晶體中都存在共價鍵 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關(guān) C.含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵 D.只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高 答案：B 詳解： A，不一定，單原子分子晶體中不存在共價鍵，只有分子間作用力； B，正確，因為其結(jié)構(gòu)相似，所以相對分子質(zhì)量越大那么分子間作用力越大，熔沸點越高； C，錯誤，C2H2中既含有極性鍵又含有非極性鍵； D，錯誤，共價化合物中的原子晶體一般具有很高的熔點； 故選B 9 下列敘述中正確的是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．同主族金屬元素的原子半徑越大熔點越高 B．稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越低 C．分子間作用力越弱的分子其沸點越低 D．同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 答案：C 詳解： A，錯誤，因為離子鍵逐漸減弱，所以一般是呈下降趨勢的； B，錯誤，原子序數(shù)越大分子間作用力越強，沸點越高； C，正確，分子化合物沸點與分子間作用強弱成正相關(guān)； D，錯誤，原子半徑越小對核外電子束縛力越強，越不易失電子，故選C 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第五講 晶體結(jié)構(gòu) 1 在下列有關(guān)晶體的敘述錯誤的是 A．離子晶體中，一定存在離子鍵???????? B．原子晶體中，只存在共價鍵 C．離子晶體中可能存在共價鍵?????????? D．分子晶體中有可能存在離子鍵 答案：D 詳解： A，正確，離子晶體中肯定存在離子鍵；B，正確，原子晶體中只有共價鍵沒有離子鍵； C，正確，離子晶體可以存在共價鍵，但是共價型晶體中肯定不存在離子鍵； D，錯誤，分子晶體中肯定不存在離子鍵，否則就是離子晶體了 故選D 2 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)C60分子由60個碳原子構(gòu)成，它的形狀像足球（圖C），含有C=C鍵，因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管，是由六邊環(huán)形的碳原子構(gòu)成的具有很大表面積管狀大分子（圖D），圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖。圖中小黑點或小黑圈均代表碳原子。 (1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管四種物質(zhì)互稱為同素異形體，它們在物理性質(zhì)上存在較大的差異，其原因是___________ _____ ； (2)同條件下，足球烯、石墨分別和氣體單質(zhì)F2反應(yīng)時，化學(xué)性質(zhì)活潑性的比較為足球烯比石墨 （填“活潑”、“一樣活潑”、“更不活潑”）理由是： ； (3)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣,除較經(jīng)濟的制氫方法尚未完全解決外，還需解決H2的貯存問題，上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是：_______ _______。 (4)下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是 ⑴ ⑵ ⑶ ⑷ A.⑴ B.⑵ C.⑶ D.(4) 答案：(1) 碳原子排列方式不同 ； (2)活潑 ，足球烯含有C=C鍵容易加成 ；（3）2∶3 （4）6 ， 109°28′ （或109.5°）； （5）碳納米管 ；（4）BC 詳解： （1）都是碳元素的單質(zhì)，但是由于碳原子在空間的排布方式不同，所以性質(zhì)會有極大差異； （2）足球烯中含有碳碳雙鍵，所以比石墨活潑，更易于F2 發(fā)生加成反應(yīng)； （3）碳納米管具有極大的表面積可以吸附H2，所以最可能稱為儲氫材料； （4）氯化鈉是6個Na(或Cl)形成的正八面體中間包圍一個Cl（或Na），其晶胞是一個正方體，所以BC都是 3 某晶體最小的結(jié)構(gòu)單元，其化學(xué)式是 A． B．x2y2z1 C．x3yz D．x2y3z 答案：A 詳解： x的數(shù)目為8×1/8=1，y的數(shù)目為12×1/4=3，z的數(shù)目是1，所以化學(xué)式是 xy3z，故選A 4 金屬能導(dǎo)電的原因是 A. 金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱 B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動 D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子 答案：B 詳解： 金屬導(dǎo)電的原因是因為自由電子在外加電場下的定向移動，金屬離子是不移動的 故選B 5 某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個晶體中最基本的重復(fù)單位。陽離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個頂點，該離子化合物中，陰、陽離子個數(shù)比是 A、1∶8 B、1∶4 C、1∶2 D、1∶1 答案：D 詳解： 一個晶胞中含有白色原子一個，含有黑色原子8×1/8=1個，所以陰陽離子個數(shù)比是1：1 故選D 6 石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)，碳原子排列成正六邊形，許多個正六邊形排列成平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。如果每兩個相鄰碳原子間可以形成一個碳碳單鍵，則石墨晶體中每一層碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)的比是 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶3 答案：D 詳解： 一個六邊形占有的碳原子數(shù)目是6×1/3=2，占有的碳碳單鍵數(shù)目是6×1/2=3，所以碳原子數(shù)與碳碳單鍵數(shù)之比為2：3 故選D 7 磁光存儲的研究是Williams等在1957年使Mn和Bi形成的晶體薄膜磁化并用光讀取之后開始的。右圖是Mn和Bi形成的某種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，則該晶體物質(zhì)的化學(xué)式可表示為 A. Mn2Bi B. MnBi C. MnBi3 D. Mn4Bi3 答案：B 詳解： 含有Mn的個數(shù)為：12×1/6+2×1/2+6×1/3+1=6 含有Bi的個數(shù)為：6 所以化學(xué)式表示為MnBi 故選B 8 在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 ( ) A．SP，范德華力 B．sp2，范德華力 C．sp2，氫鍵 D．sp3，氫鍵 答案：C 詳解： 與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，說明B與三個-OH共面，所以B是sp2雜化，同層分子間由于有-OH的存在所以主要是氫鍵相互作用 故選C 9 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 A.10個 B.18個 C.24個 D.14個 答案：D 詳解： 每個環(huán)實際占有的碳原子數(shù)目為6×1/3=2 所以7個環(huán)實際完全占有的碳原子數(shù)目是2×7=14 故選D 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第六講 晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 下列敘述正確的是 A．兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學(xué)鍵不一定是極性鍵 B．含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物 C．只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高 D．金屬晶體的熔點都比原子晶體低 答案：AB 詳解： A，正確，例如C2H2中還可以含有非極性鍵； B，正確，例如過氧化鈉是離子化合物； C，錯誤，有些共價化合物是原子晶體，熔點很高； D，錯誤，有些金屬晶體的熔點例如鎢高于很多原子晶體 故選AB 2 下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序中，正確的是 A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4 C．MgO＞O2＞N2＞H2O D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉 答案：B 詳解： A，二氧化硅中共價鍵強于硅中共價鍵，所以二氧化硅熔點高于晶體硅； B，正確，因為分子間作用力依次減弱； C，錯誤，由于H2O中含有氫鍵，所以H2O的熔沸點高于O2和N2 D，錯誤，生鐵是鐵碳合金，其熔點低于純鐵的熔點 故選B 3 關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是 A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵 B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵 C．水的熔點比H2S高 D．由于氫鍵作用，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物 答案：C 詳解： A，錯誤，水分子內(nèi)部含有的是H-O共價鍵； B，錯誤，水蒸氣中由于分子間距離比較大所以不存在氫鍵； C，正確，因為H2O分子間存在氫鍵； D，錯誤，H2O很穩(wěn)定，是因為H-O鍵鍵能很大 故選C 4 氯化硼的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 Ａ．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 Ｂ．氯化硼加到水中使溶液的pH升高 Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 Ｄ．氯化硼遇水蒸氣會產(chǎn)生白霧 答案：CD 詳解： A，氯化硼熔沸點都較低說明是分子化合物，所以液態(tài)是不導(dǎo)電； B，錯誤，氯化硼水解產(chǎn)生HCl，使得溶液PH降低； C，正確，因為其分子構(gòu)型對稱正負電荷重心重合，所以屬于非極性分子； D，正確，因為氯化硼水解生成的HCl在空氣中形成白霧。 故選CD 5 有一種藍色晶體，它的結(jié)構(gòu)特征是Fe2+和Fe3+分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上。 (1)根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)特點，推出其化學(xué)式(用最簡單整數(shù)示)__________________________。 (2)此化學(xué)式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mn+表示)與其結(jié)合成中性的化學(xué)式?寫出此電中性的化學(xué)式。 (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構(gòu)中的什么位置。 答案：(1)FeFe(CN)6- (2)帶一個單位負電荷，可用Na+，K+，Rb+ (用M+表示)與之結(jié)合MFeFe(CN)6 (3)M+在每隔一個立方體的體心上。 詳解： （1）含有的Fe3+和Fe2+數(shù)都是4×1/8=1/2，含有CN-數(shù)目是12×1/4=3，所以最簡式為 FeFe(CN)6- （2）帶有一個單位負電荷，用帶一個正電荷的陽離子例如Na+,K+,Rb+等形成MFeFe(CN)6 (3)因為正方體的頂點，還有棱都被占據(jù)了，只有體心沒被占據(jù)，所以位于立方體的體心。 6 金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是 A．易導(dǎo)電 B．易導(dǎo)熱 C．有延展性 D．易銹蝕 答案：D 詳解： 電子氣理論可以解釋金屬的導(dǎo)電導(dǎo)熱性，還有延展性，不能解釋其為什么容易腐蝕 故選D 7 下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體 B．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D．金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高 答案：AB 詳解： A，錯誤，AlCl3熔點很低，說明是分子晶體； B，錯誤，BCl3分子中B原子只達到6電子結(jié)構(gòu)； C，正確，例如CO2是分子晶體，而SiO2是離子晶體 D，正確，例如Na的熔點只有97.8℃，而AlCl3的熔點卻是190℃ 故選AB 選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 第七講 物質(zhì)結(jié)構(gòu)綜合復(fù)習(xí) 1 下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是 A．NaOH B．SO3 C．CsCl D．SiO2 答案：B 詳解： 如果要表示分子組成，那么說明該物質(zhì)是分子化合物，屬于分子化合物的只有B 故選B 2 有下列8種晶體，用序號回答下列問題： A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固態(tài)氬 E．氯化銨 F．鋁 G．金剛石 (1)屬于原子晶體的化合物是 ，直接由原子構(gòu)成的高熔點的晶體是 ，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是 . (2)由極性分子構(gòu)成的晶體是 ,會有共價鍵的離子晶體是 ，屬于分子晶體的單質(zhì)是 . (3) 在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是 ，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是 ，受熱熔化，需克服共價鍵的是 . 答案：(1)A，G，D (2)B，E，C、D (3)F，B，C，A，G 詳解： 屬于原子晶體的化合物是A，直接由原子構(gòu)成的高熔點晶體是G，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是稀有氣體D；由極性分子構(gòu)成的晶體是B，含有共價鍵的離子晶體是E，是分子晶體而且是單質(zhì)的是C和D；一定條件下能導(dǎo)電但是不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是F，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵受熱熔化不破壞化學(xué)鍵說明是分子晶體所以是BC，受熱熔化需需要克服共價鍵的是原子晶體所以是AG 3 和兩離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于 （ ） A．b-m-n B．b+m+n C．b-m+n D．m-n+b 答案：B 詳解： 說明b+n=a-m，所以a=b+m+n 故選B 4 下列化合物中陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是 ( ) A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF 答案：A 詳解： 陰離子半徑最大的是I-，陽離子半徑最小的是Li+，所以選A 5 現(xiàn)有部分前四周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表： 元素編號 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) A 第三周期中的半導(dǎo)體材料 B L層s電子數(shù)比p電子數(shù)少1 C 第三周期主族元素中其第一電離能最大 D 前四周期中其未成對電子數(shù)最多 （1）B單質(zhì)分子中，含有________個鍵和__________個鍵，元素B的氣態(tài)氫化物的空間型為________________。 （2）C單質(zhì)的熔點____________A單質(zhì)的熔點（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________ （3）寫出元素D基態(tài)原子的電子排布式：______________________。 答案：（1）1，2，三角錐形， （2）低于 Cl2晶體屬于分子晶體，Si晶體屬于原子晶體，原子晶體中原子之間以很強的共價鍵結(jié)合，而分子晶體中分子間以較弱的分子間作用力結(jié)合，因而原子晶體的熔點比分子晶體的熔點高 （3）1s22s22p63s23p63d54s1 詳解： A是第三周期的半導(dǎo)體，那么A是Si；B原子L層的s電子是2，那么p電子數(shù)是3，所以原子序數(shù)是2+2+3=7，所以是N元素；C的第一電離能最大所以是Cl元素；D在前四周期中的未成對電子數(shù)最多所以其價電子構(gòu)型為3d54s1 （1）B的單質(zhì)是N2，含有1個鍵和2個鍵，B的氣態(tài)氫化物是NH3，其空間構(gòu)型是三角錐形； （2）C的單質(zhì)是Cl2,A的單質(zhì)是Si，后者是原子晶體，所以熔點是CC>Si； （2）根據(jù)Si晶體中Si原子之間形成四面體可知雜化方式為sp3，由于是原子晶體，所以存在的作用力是共價鍵； （3）SiC含有6+14=20電子，所以M的原子序數(shù)為20-8=12，所以M是Mg元素，MgO的熔點比CaO高時因為Mg2+半徑小于Ca2+，所以其離子晶體中晶格能比較大 （4）能否形成穩(wěn)定π鍵要看原子的p軌道之間是否能夠充分重疊，這就要求原子半徑足夠小，原子可以充分靠近，所以原因是：C的原子半徑較小，C、O原子能充分接近，p—p軌道肩并肩重疊程度較大，形成較穩(wěn)定的π鍵。而Si原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p—p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵 7 下列敘述正確的是( ) A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大 B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子 C．室溫時，零族元素的單質(zhì)都是氣體 D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等 答案：C 詳解： A，錯誤，VIIA族的原子半徑是最小的； B，錯誤，VIA族半徑越大，說明非金屬性越弱，越不容易得電子； C，正確，俗稱稀有氣體；D，錯誤，這是不一定的，例如氯原子形成的單原子離子是Cl-，化合價是-1價，與其族序數(shù)不相等 故選C 8 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（ ） 表述Ⅰ 表述Ⅱ A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物 答案：B 詳解： A，表述I是正確的，表述II不能解釋表述I，NaCl之所以溶解度大是因為NaCl和H2O都是極性的； B，正確； C，表述I不正確，例如VIA族的O元素和S元素，O一般是-2價的，而S可以是-2，+4，+6價； D，表述I不正確，P4O10溶于水后可以與水反應(yīng)生成H3PO4是可以導(dǎo)電的 故選B 25 .