【高考化學(xué)專(zhuān)題專(zhuān)練】題型九-速率平衡型-Word版含解析

題型九速率平衡型1一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反映：4NO2(g)O2(g)2N2O5(g)；已知該反映的平衡常數(shù)：K300 K350 ，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表：時(shí)間(s)050010001500t12013.9610.0810.08t220abc下列說(shuō)法一定對(duì)的的是()A正反映為吸熱反映B如果t2t1，那么abc，且a100.5bC如果t2t1，那么t2達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之間D如果t2t1，那么b10.08答案D解析A項(xiàng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，闡明正反映為放熱反映，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，反映速率減慢，1 000 s時(shí)未平衡，b與c不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2時(shí)，由于反映速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，不小于1 000 s，但無(wú)法擬定達(dá)到平衡所需時(shí)間；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，致使b10.08，對(duì)的。2一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反映：A(s)2B(g)xC(g)H0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只變化了一種條件，逆反映速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法對(duì)的的是()Ax2，反映開(kāi)始2 min內(nèi)v(B)0.1 mol·L1·min1Bt1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng)Ct2時(shí)變化的條件也許是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大Dt3時(shí)也許是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)也許是使用催化劑，c(B)不變答案D解析根據(jù)物質(zhì)的量的變化A(s)2B(g)2C(g)A項(xiàng)，x2，v(B)0.05 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫平衡應(yīng)右移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)，使用催化劑、變化壓強(qiáng)，平衡均不移動(dòng)。3在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1 mol·L1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反映：CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定對(duì)的的是()A上述反映的H0B壓強(qiáng)p1p2p3p4C1 100 該反映的平衡常數(shù)為64D壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)v(逆)答案A解析A項(xiàng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，H0，對(duì)的；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，因此p4p3p2p1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)起始/mol·L1 0.1 0.1 0 0平衡/mol·L1 0.1x 0.1x 2x 2x×100%80%x0.08K1.638 4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)平衡，若要達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，因此v(正)v(逆)。4向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反映：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的反映溫度、反映物起始量，反映過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下表和下圖表達(dá)：容器甲乙丙容積0.5 L0.5 L1.0 L溫度/T1T2T3反映物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列說(shuō)法對(duì)的的是()A10 min內(nèi)甲容器中反映的平均速率v(A)0.025 mol·L1·min1B由圖可知：T1T2，且該反映為吸熱反映Cx1，若平衡時(shí)保持溫度不變，變化容器體積平衡不移動(dòng)DT1 ，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%答案C解析A項(xiàng)，v(A)v(C)×0.05 mol·L1·min1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲和乙比較，乙達(dá)平衡所用時(shí)間短，闡明T2T1，T2高，C的濃度小，升溫，平衡左移，正反映應(yīng)為放熱反映，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙和丙相比較，起始量丙是乙的4倍，體積丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，闡明該反映是等體積反映，因此x1，變化壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，對(duì)的；D項(xiàng)，A(g)B(g)=2C(g) 3 1 0 2.25 0.25 1.5K設(shè)轉(zhuǎn)化的A為a mol·L1則Ka0.75 mol·L1因此(A)×100%75%，錯(cuò)誤。5相似溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反映：X2(g)3Y2(g)2XY3(g)H92.6 kJ·mol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反映在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化X2Y2XY3130放熱：23.15 kJ0.61.80.8Q(Q0)下列論述不對(duì)的的是()A容器、中反映的平衡常數(shù)相等B容器中反映達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QC達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1D若容器的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量不小于23.15 kJ答案B解析平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)對(duì)的；由達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為23.15 kJ，可知X2和Y2的轉(zhuǎn)化率均為25%，即平衡時(shí)X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L1，可知的反映應(yīng)逆向進(jìn)行，反映過(guò)程需要吸取熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩容器中反映達(dá)平衡時(shí)為等效平衡，故C項(xiàng)對(duì)的；增大壓強(qiáng)平衡向正反映方向移動(dòng)，放出熱量多，D項(xiàng)對(duì)的。6密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反映生成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率()與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法對(duì)的的是()A若A、B兩點(diǎn)表達(dá)在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總n(B)總45B若A、C兩點(diǎn)都表達(dá)達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反映開(kāi)始達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tAtCC設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KBKCD在不變化反映物用量的狀況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率答案D解析CO(g)2H2(g)CH3OH(g)起始/mol 10 20 0A平衡/mol 5 10 5B平衡/mol 3 6 7選項(xiàng)A中，n(A)總n(B)總201654，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A點(diǎn)和C點(diǎn)相比，C點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大，反映速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，tAtB，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；BC點(diǎn)，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KBKC，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；降溫、加壓、減少生成物濃度都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D對(duì)的。7某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反映C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增長(zhǎng)了0.3 g·L1。有關(guān)下列說(shuō)法對(duì)的的是()A從反映開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表達(dá)該反映的平均速率為0.005 mol·L1·min1B達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)楸緛?lái)的7/6C此溫度下該反映的平衡常數(shù)為0.012 5D若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%答案B解析C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)起始 0.2 mol 0.3 mol 0 0平衡 0.2 molx 0.3 molx x x則：12x0.3 g·L1×2x0.05 molA項(xiàng)，C是固體，其濃度為常數(shù)，不能用它表達(dá)反映速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)之比為對(duì)的；C項(xiàng)，K0.005，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，(H2O)×100%16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反映是體積增大的反映，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。8在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ，發(fā)生下列反映：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)。一段時(shí)間后該反映達(dá)到平衡，測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法對(duì)的的是()A800 下，該反映的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25B427 時(shí)該反映的平衡常數(shù)為9.4，則該反映的H0C800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3%D800 下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7%答案D解析CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)起始(mol) 1.0 1.0 0 0平衡(mol) 1.0x 1.0x x x則1.0x0.5x0.5 molA項(xiàng)：K1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度減少，K增大，平衡右移，正反映為放熱反映，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1，y mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%44.4%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C項(xiàng)分析，D項(xiàng)對(duì)的。9在1 L密閉容器中發(fā)生反映：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)HQ kJ·mol1(Q0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：時(shí)間/濃度c(NH3)(mol·L1)c(O2)(mol·L1)c(NO)(mol·L1)起始0.81.60第2 min0.6a0.2第4 min0.30.9750.5第6 min0.30.9750.5第8 min0.71.4750.1第10 min0.71.4750.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A反映在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反映速率為0.187 5 mol·L1·min1B反映在第2 min時(shí)變化了某一條件，該條件也許是使用催化劑或升高溫度C第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相似D在開(kāi)始反映的前2 min內(nèi)，該反映放出0.05Q kJ的熱量答案C解析A項(xiàng)，v(O2)×0.187 5 mol·L1·min1，對(duì)的；B項(xiàng)，24 min比02 min反映速率快，因此變化的條件也許是使用催化劑或升高溫度，對(duì)的；C項(xiàng)，4 min、8 min時(shí)，溫度不一定相似，因此平衡常數(shù)不一定相似，錯(cuò)誤。(8 min時(shí)也許升溫)；D項(xiàng)，生成4 mol NO，放出Q kJ熱量，則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。102SO2(g)O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反映之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反映物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示：甲乙丙丁起始物質(zhì)的量n(SO2)/mol0.400.400.800n(O2)/mol0.240.480.480.04n(SO3)/mol0000.40含硫反映物的平衡轉(zhuǎn)化率/%80123下列判斷中，對(duì)的的是()A丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為380%B該溫度下，平衡常數(shù)的值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率不不小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率答案B解析2SO2(g)O2(g)2SO3(g)起始/mol 0.40 0.24 0轉(zhuǎn)化/mol 2x x 2x×100%80%，x0.16K400，B對(duì)的；C項(xiàng)，丙相稱(chēng)于把甲的體積縮小一半，平衡右移，因此丙中c(SO3)比甲中的2倍多，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙中增大O2的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；A項(xiàng)，丁和甲是等效平衡，甲平衡時(shí)SO3為0.32 mol，因此丁中SO3分解了0.40 mol0.32 mol0.08 mol，其轉(zhuǎn)化率為×100%20%，錯(cuò)誤。11一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表：物質(zhì)XYZ初始物質(zhì)的量(mol)0.20.20平衡物質(zhì)的量(mol)0.10.050.1下列說(shuō)法對(duì)的的是()A反映可表達(dá)為2X3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000B增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大C若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大D若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反映速率增大，逆反映速率減小，平衡向正反映方向移動(dòng)答案C解析n(X)n(Y)n(Z)0.10.150.1232反映可表達(dá)為2X3Y2Z。K64 000，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，變化壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，壓縮體積，平衡右移，X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大，對(duì)的；D項(xiàng)，升高溫度，正、逆反映速率均增大。