【高考化學(xué)專題專練】題型九-速率平衡型-Word版含解析

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1、題型九　速率平衡型 1． 一定溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生下列反映：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g)；已知該反映的平衡常數(shù)：K300 ℃＞K350 ℃，且n(NO2)(單位：mol)隨時(shí)間變化如下表： 時(shí)間(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列說(shuō)法一定對(duì)的的是 (　　) A．正反映為吸熱反映 B．如果t2℃＜t1℃，那么a＞b＝c，且a＝10＋0.5b C．如果t2℃＜t1℃，那么t2℃達(dá)到平衡的時(shí)間介于1 000 s至1 500 s之

2、間 D．如果t2℃＞t1℃，那么b＞10.08 答案　D 解析　A項(xiàng)，溫度越低，平衡常數(shù)越大，闡明正反映為放熱反映，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫，反映速率減慢，1 000 s時(shí)未平衡，b與c不相等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，t2℃時(shí)，由于反映速率減小，達(dá)到平衡所用時(shí)間長(zhǎng)，不小于1 000 s，但無(wú)法擬定達(dá)到平衡所需時(shí)間；D項(xiàng)，升溫，平衡左移，致使b＞10.08，對(duì)的。 2． 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反映：A(s)＋2B(g)xC(g)　ΔH＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時(shí)都只變化了一種條件，逆反映速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)說(shuō)法對(duì)的的是

3、 (　　) 　 A．x＝2，反映開(kāi)始2 min內(nèi)v(B)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．t1時(shí)是降溫，平衡逆向移動(dòng) C．t2時(shí)變化的條件也許是增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 D．t3時(shí)也許是減小壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)；t4時(shí)也許是使用催化劑，c(B)不變 答案　D 解析　根據(jù)物質(zhì)的量的變化 A(s)＋2B(g)2C(g) A項(xiàng)，x＝2，v(B)＝＝0.05 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降溫平衡應(yīng)右移，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，增大c(C)，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變；D項(xiàng)，使用催化劑、變化壓強(qiáng)，平衡均不移動(dòng)。 3． 在恒容密閉器中通入物質(zhì)的量濃度均0.

4、1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反映：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定對(duì)的的是 (　　) A．上述反映的ΔH＞0 B．壓強(qiáng)p1＞p2＞p3＞p4 C．1 100 ℃該反映的平衡常數(shù)為64 D．壓強(qiáng)為p4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)＜v(逆) 答案　A 解析　A項(xiàng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越大，升溫平衡右移，ΔH＞0，對(duì)的；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的轉(zhuǎn)化率減小，因此p4＞p3＞p2＞p1，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CO2(g)＋CH4(g)===2CO(g)＋2H2(g) 起

5、始/mol·L－1 0.1 0.1 0 0 平衡/mol·L－1 0.1－x 0.1－x 2x 2x ×100%＝80%　　　　　　x＝0.08 K＝＝1.638 4，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Y點(diǎn)未達(dá)平衡，若要達(dá)平衡，CH4的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，因此v(正)＞v(逆)。 4． 向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反映：A(g)＋xB(g)2C(g)。各容器的反映溫度、反映物起始量，反映過(guò)程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別如下表和下圖表達(dá)： 容器 甲 乙 丙 容積 0.5 L 0.5 L 1.0 L 溫度/℃ T1 T2 T3 反映物起始量 1.5

6、 mol A 0.5 mol B 1.5 mol A 0.5 mol B 6.0 mol A 2.0 mol B 下列說(shuō)法對(duì)的的是 (　　) A．10 min內(nèi)甲容器中反映的平均速率 v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1 B．由圖可知：T1＜T2，且該反映為吸熱反映 C．x＝1，若平衡時(shí)保持溫度不變，變化容器體積平衡不移動(dòng) D．T1 ℃，起始時(shí)甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25% 答案　C 解析　A項(xiàng)，v(A)＝v(C)＝×＝0.05 mol·L－1·min－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，甲和乙比較，乙

7、達(dá)平衡所用時(shí)間短，闡明T2＞T1，T2高，C的濃度小，升溫，平衡左移，正反映應(yīng)為放熱反映，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，乙和丙相比較，起始量丙是乙的4倍，體積丙是乙的2倍，平衡量丙是乙的2倍，闡明該反映是等體積反映，因此x＝1，變化壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，對(duì)的；D項(xiàng)，　　　　　A(g)　＋　B(g)　===　2C(g) 3 1 0 2.25 0.25 1.5 K＝ 設(shè)轉(zhuǎn)化的A為a mol·L－1 則K＝＝　a＝0.75 mol·L－1 因此α(A)＝×100%＝75%，錯(cuò)誤。 5． 相似溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反映： X2

8、(g)＋3Y2(g)2XY3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1 實(shí)驗(yàn)測(cè)得反映在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示： 容器 編號(hào) 起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol 達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化 X2 Y2 XY3 ① 1 3 0 放熱：23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q(Q＞0) 下列論述不對(duì)的的是 (　　) A．容器①、②中反映的平衡常數(shù)相等 B．容器②中反映達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為Q C．達(dá)到平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1 D．若容器①的體積為0.20 L，則達(dá)平衡時(shí)放出的

9、熱量不小于23.15 kJ 答案　B 解析　平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，A項(xiàng)對(duì)的；由達(dá)平衡時(shí)①放出的熱量為23.15 kJ，可知X2和Y2的轉(zhuǎn)化率均為25%，即平衡時(shí)X2、Y2和XY3的物質(zhì)的量分別為0.75 mol、2.25 mol和0.5 mol，此時(shí)XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol·L－1，可知②的反映應(yīng)逆向進(jìn)行，反映過(guò)程需要吸取熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩容器中反映達(dá)平衡時(shí)為等效平衡，故C項(xiàng)對(duì)的；增大壓強(qiáng)平衡向正反映方向移動(dòng)，放出熱量多，D項(xiàng)對(duì)的。 6． 密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，在催化劑作用下反映生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3

10、OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法對(duì)的的是 (　　) A．若A、B兩點(diǎn)表達(dá)在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總∶ n(B)總＝4∶5 B．若A、C兩點(diǎn)都表達(dá)達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反映開(kāi)始達(dá)到平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA＜tC C．設(shè)B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC D．在不變化反映物用量的狀況下，降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來(lái)均可提高CO的轉(zhuǎn)化率 答案　D 解析　　　　　CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 10 20 0

11、A平衡/mol 5 10 5 B平衡/mol 3 6 7 選項(xiàng)A中，n(A)總∶n(B)總＝20∶16＝5∶4，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；A點(diǎn)和C點(diǎn)相比，C點(diǎn)的溫度高、壓強(qiáng)大，反映速率快，達(dá)到平衡的時(shí)間短，tA＞tB，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；B→C點(diǎn)，溫度升高，平衡逆移，K減小，則KB＞KC，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；降溫、加壓、減少生成物濃度都使平衡正移，CO的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)D對(duì)的。 7． 某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反映C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，5 min達(dá)到平衡后，密度增長(zhǎng)了0.3 g

12、·L－1。有關(guān)下列說(shuō)法對(duì)的的是 (　　) A．從反映開(kāi)始到平衡過(guò)程中，用C來(lái)表達(dá)該反映的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1 B．達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)楸緛?lái)的7/6 C．此溫度下該反映的平衡常數(shù)為0.012 5 D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7% 答案　B 解析　 C(s)　?。?H2O(g)　　　　CO(g)＋H2(g) 起始　 0.2 mol 0.3 mol 0 0 平衡　 0.2 mol－x

13、 0.3 mol－x x x 則：12x＝0.3 g·L－1×2　x＝0.05 mol A項(xiàng)，C是固體，其濃度為常數(shù)，不能用它表達(dá)反映速率，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，壓強(qiáng)之比為＝＝對(duì)的；C項(xiàng)，K＝＝0.005，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡時(shí)，α(H2O)＝×100%＝16.7%，再加入0.2 mol C(s)，0.3 mol H2O(g)平衡右移，但正反映是體積增大的反映，H2O(g)的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。 8． 在密閉容器中，將1.0 mol CO與1.0 mol H2O混合加熱到800 ℃，發(fā)生下列反映： CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。一段時(shí)間后該反映達(dá)到平衡，測(cè)得

14、CO的物質(zhì)的量為0.5 mol。則下列說(shuō)法對(duì)的的是 (　　) A．800 ℃下，該反映的化學(xué)平衡常數(shù)為0.25 B．427 ℃時(shí)該反映的平衡常數(shù)為9.4，則該反映的ΔH＞0 C．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的CO(g)，則平衡時(shí)CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為33.3% D．800 ℃下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g) ，則平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為66.7% 答案　D 解析　　　　CO(g)＋H2O(g)　　CO2(g)＋H2(g) 起始(mol) 1.0 1.0 0 0 平衡(mol) 1.0－x 1

15、.0－x x x 則1.0－x＝0.5　x＝0.5 mol A項(xiàng)：K＝＝1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度減少，K增大，平衡右移，正反映為放熱反映，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，＝1，y＝ mol，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%≈44.4%，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)C項(xiàng)分析，D項(xiàng)對(duì)的。 9． 在1 L密閉容器中發(fā)生反映：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表： 時(shí)間/濃度 c(NH3) (mol·L－1) c(O2) (mol·L－1) c(NO) (mol·L－1) 起始 0.8 1.6 0 第2

16、 min 0.6 a 0.2 第4 min 0.3 0.975 0.5 第6 min 0.3 0.975 0.5 第8 min 0.7 1.475 0.1 第10 min 0.7 1.475 0.1 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 (　　) A．反映在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反映速率為0.187 5 mol·L－1·min－1 B．反映在第2 min時(shí)變化了某一條件，該條件也許是使用催化劑或升高溫度 C．第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相似 D．在開(kāi)始反映的前2 min內(nèi)，該反映放出0.05Q k

17、J的熱量 答案　C 解析　A項(xiàng)，v(O2)＝×＝0.187 5 mol·L－1·min－1，對(duì)的；B項(xiàng)，2～4 min比0～2 min反映速率快，因此變化的條件也許是使用催化劑或升高溫度，對(duì)的；C項(xiàng)，4 min、8 min時(shí)，溫度不一定相似，因此平衡常數(shù)不一定相似，錯(cuò)誤。(8 min時(shí)也許升溫)；D項(xiàng)，生成4 mol NO，放出Q kJ熱量，則生成0.2 mol NO放出熱量為0.05Q kJ。 10．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的重要反映之一。一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投料，其起始物質(zhì)的量及含硫反映物的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示

18、： 甲 乙 丙 丁 起始物質(zhì)的量 n(SO2)/mol 0.40 0.40 0.80 0 n(O2)/mol 0.24 0.48 0.48 0.04 n(SO3)/mol 0 0 0 0.40 含硫反映物的平衡轉(zhuǎn)化率/% 80 α1 α2 α3 下列判斷中，對(duì)的的是 (　　) A．丁中SO3的平衡轉(zhuǎn)化率為α3＝80% B．該溫度下，平衡常數(shù)的值為400 C．平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率不不小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率 答案　B 解析　　　　2SO2(g)?。2(g)　

19、　2SO3(g) 起始/mol 0.40 0.24 0 轉(zhuǎn)化/mol 2x x 2x ×100%＝80%，x＝0.16 K＝＝400，B對(duì)的；C項(xiàng)，丙相稱于把甲的體積縮小一半，平衡右移，因此丙中c(SO3)比甲中的2倍多，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙中增大O2的濃度，其自身轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤；A項(xiàng)，丁和甲是等效平衡，甲平衡時(shí)SO3為0.32 mol，因此丁中SO3分解了0.40 mol－0.32 mol＝0.08 mol，其轉(zhuǎn)化率為×100%＝20%，錯(cuò)誤。 11．一定溫度下，體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表： 物質(zhì)

20、 X Y Z 初始物質(zhì)的量(mol) 0.2 0.2 0 平衡物質(zhì)的量(mol) 0.1 0.05 0.1 下列說(shuō)法對(duì)的的是 (　　) A．反映可表達(dá)為2X＋3Y2Z，其平衡常數(shù)為8 000 B．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 C．若將容器的體積壓縮至1 L，則X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大 D．若升高溫度時(shí)，Z的濃度增大，可知溫度升高時(shí)正反映速率增大，逆反映速率減小，平衡向正反映方向移動(dòng) 答案　C 解析　Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)＝0.1∶0.15∶0.1＝2∶3∶2 反映可表達(dá)為2X＋3Y2Z。 K＝＝64 000，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，變化壓強(qiáng)，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，壓縮體積，平衡右移，X的體積分?jǐn)?shù)減小，濃度增大，對(duì)的；D項(xiàng)，升高溫度，正、逆反映速率均增大。