高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 水溶液中的離子平衡 7_ 離子濃度的大小比較學(xué)案

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專題：水溶液中的離子平衡 第七講 離子濃度的大小比較 原則： 一、確定溶質(zhì)： 二、微觀： 兩平衡：電離平衡、水解平衡---主、次 （不水解的、誰(shuí)比較接近） 三、宏觀： 三守恒：電荷守恒、原子（物料）守恒、 質(zhì)子（水電離）守恒 -----列等式及變形 第一類：?jiǎn)我坏乃釅A溶液： 重要一元弱酸：醋酸 1、0.1mol/LCH3COOH，在溶液中存在如下的電離平衡： CH3COOHCH3COO- + H+ 2、各微粒濃度間的關(guān)系： a、c(CH3COOH)＞c(H+)＞ c(CH3COO-) ＞ c(OH-) b、 c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.1 物料守恒 c、 c(CH3COO-) + c(OH-) = c(H+)電荷守恒 重要一元弱堿：NH3H2O 1、0.1mol/LNH3H2O，在溶液中存在如下的電離平衡： NH3H2ONH4+ + OH- 2、各微粒濃度間的關(guān)系： a、c(NH3H2O)＞c(OH- ) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) b、 c(NH3H2O) + c(NH4+)= 0.1 物料守恒 c、 c(NH4+) + c(H+) =c(OH-) 電荷守恒 重要二元弱酸：碳酸 H2CO3溶液中存在以下幾個(gè)平衡: ①H2CO3 HCO3- + H+ ②HCO3-H+ + CO32- c(H2CO3)> c(H+) >c(HCO3-) > c(CO32-) 第二類：一元強(qiáng)堿滴定一元弱酸 （一元強(qiáng)酸滴定一元弱堿） 以CH3COOH滴定NaOH為例： 1、大量NaOH中滴入少量CH3COOH 溶質(zhì)為： CH3COONa（少）、 NaOH （多） 離子濃度排序： 2、大量NaOH中滴入一定量CH3COOH 溶質(zhì)為： CH3COONa、 NaOH 離子濃度排序： 3、NaOH中滴入一定量CH3COOH恰好中和 溶質(zhì)為： CH3COONa 離子濃度關(guān)系： 4、NaOH中滴入一定量CH3COOH恰好中性 溶質(zhì)為： CH3COONa CH3COOH（少量） 離子濃度關(guān)系： 5、溶質(zhì)：用物質(zhì)的量都是0.1 mol的CH3COOH與 CH3COONa配成1 L混合溶液。 （1）離子濃度排序： （含CH3COOH 濃度） （2）c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ （3） c(CH3COO－) - c(CH3COOH)＝ 變形1: 將0.2 molL―1 HCN溶液和0.1 molL―1的NaOH溶液等 體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A．c (CN―)＞c (HCN) B．c (Na+)＞c (CN―) C．c (HCN)―c (CN―)=c (OH―) D．c (HCN)+c (CN―)=0.1 molL－1 變形2: 0.2 molL-1的CH3COONa與等體積的0.1 molL-1的鹽酸混合后溶液的 離子濃度排序： （含CH3COOH 濃度） 6、將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH等體積混和，溶液中離子濃度 大小順序是： 7、少量NaOH中滴入大量CH3COOH 溶質(zhì)為： CH3COONa、 CH3COOH（大） 離子濃度關(guān)系： 8、少量NaOH中滴入極大量CH3COOH 溶質(zhì)為： CH3COONa、 CH3COOH（極大） 離子濃度關(guān)系： 總結(jié): 1、c(Na+)＞c(OH－) ＞c(CH3COO－)＞c(H+) 2、c(Na+)＞c(CH3COO－)=c(OH－)＞c(H+) 3、c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) 4、c(Na+)= c(CH3COO－) ＞ c(OH－)=c(H+) 5、c(CH3COO－)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH－) 6、c(CH3COO－)＞c(Na+) ＞c(H+) ＞c(OH－) 7、c(CH3COO－) ＞c(Na+) =c(H+) ＞c(OH－) 8、c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞c(Na+) ＞c(OH－) 練一練： 將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合， 在所得的混合溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ） A、c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) B、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) C、c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH－) D、c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) 第三類：一元強(qiáng)堿滴定二元弱酸 （二元強(qiáng)酸滴定一元弱堿） 如： 正鹽： Na2CO3 、 Na2SO3 、Na2S、（NH4）2SO4 酸式鹽： NaHCO3 、 NaHSO3 、 NaHC2O4 1、Na2CO3溶液中存在的 離子濃度排序： 電荷守恒： 物料守恒： 2、 NaHCO3溶液中存在的 離子濃度排序： 電荷守恒： 物料守恒： 變形1: 已知草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性， 在0.1mol/L的 KHC2O4溶液中， 下列關(guān)系正確的是(　 ) A、c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) B、c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol/L C、c(C2O42-)>c(H2C2O4) D、c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) 3