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章末綜合測評(一)
(時間45分鐘，滿分100分)
一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共計48分)
1．(2014上海高考)“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法正確的是( )
A.Pu與U互為同位素
B.Pu與Pu互為同素異形體
C.Pu與U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)
D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數(shù)
【解析】 A項Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，不能互為同位素，錯誤；B項Pu與Pu均是核素，不是單質(zhì)，不能互為同素異形體，錯誤；C項Pu與U的質(zhì)子數(shù)不同，屬于不同的元素，不可能具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)，錯誤；D項Pu與Pu的質(zhì)子數(shù)相同，具有相同的最外層電子數(shù)，正確。
【答案】 D
2．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推測正確的是( )
A．H3BO3的酸性比H2CO3的強
B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強
C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
D．若M＋和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M
【解析】 硼、碳同周期，硼在碳的左邊，故硼酸酸性弱于碳酸，A項錯誤；鎂、鈹同主族，鎂在下方，Mg(OH)2的堿性較強，B項正確；同主族元素從上到下，其氫化物的熱穩(wěn)定性依次減弱，C項錯誤；陰陽離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同時，陰離子對應(yīng)的元素在陽離子對應(yīng)元素的上一周期，原子序數(shù)較小，D項錯誤。
【答案】 B
3．(2014海南高考)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是( )
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI
B．原子半徑：Na＞Mg
C．酸性：H2SO3＞H2SO4
D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－
【解析】 A項，同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞HI，正確。B項Na、Mg是同一周期的元素，同一周期的元素原子序數(shù)越小，原子半徑就越大，因此原子半徑：Na＞Mg，正確。C項H2SO3是中強酸，H2SO4是強酸，所以酸性：H2SO4＞H2SO3，錯誤。D項元素的非金屬性越強，其簡單離子結(jié)合氫離子的能力就越弱，非金屬性Cl＞S，所以結(jié)合質(zhì)子能力：S2－＞Cl－，正確。
【答案】 C
4．(2016保定高一檢測)元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
請分析周期表與元素種數(shù)的關(guān)系，然后預(yù)言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是( )
A．18 B．32
C．50 D．64
【解析】 結(jié)合周期表與元素種類的關(guān)系可知，第8周期最后一種元素的原子序數(shù)和第7周期最后一種元素的原子序數(shù)之差，即為第8周期元素種類數(shù)。第8周期元素原子核外8個電子層，根據(jù)排布規(guī)律可知，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、50、32、18、8，原子序數(shù)為168。第7周期元素原子核外7個電子層，根據(jù)排布規(guī)律可知，最后一種元素各層電子數(shù)為2、8、18、32、32、18、8，原子序數(shù)為118，所以第8周期元素種類數(shù)為168－118＝50。
【答案】 C
5．(2016威海高一檢測)元素A的陽離子aAm＋與元素B的陰離子bBn－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。以下關(guān)于A、B元素性質(zhì)的比較中，正確的是( )
①原子序數(shù)：A>B ②離子半徑：aAm＋
B?、軦的最高正價與B的最低負(fù)價的絕對值相等?、辀＝a＋m－n
A．②③④ B．①②④
C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
【解析】 A、B在元素周期表中的位置為，所以原子序數(shù)A>B，離子半徑aAm＋B，周期數(shù)A>B，最高正價與最低負(fù)價的絕對值不一定相等，a，b的關(guān)系為b＝a－n－m，①②④正確。
【答案】 B
6．(2016啟東中學(xué)高一檢測)如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是( )
A．原子半徑：Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>R
D．Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互不能反應(yīng)
【解析】 從圖看知：X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。A項應(yīng)該是Y>Z>X；C項應(yīng)該是酸性：HClO4>H2SO4，即R>W；D項，NaOH＋Al(OH)3===Na[Al(OH)4]。
【答案】 B
7．A、B、C、D、E是同一周期的5種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；最高價含氧酸酸性D>E，則下列說法正確的是( )
A．它們在元素周期表從左到右的排列順序是ABCDE
B．原子半徑由大到小的順序為ABEDC
C．金屬性：B>A
D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D>C>E
【解析】 A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性A>B，說明：A排在B的左側(cè)，金屬性A>B，故C錯。C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D；最高價含氧酸酸性D＞E，說明C、D、E均為非金屬元素，3種元素的左右順序為EDC，故5種元素的排列順序從左到右依次為ABEDC，A錯。同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，B對。非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，D錯。
【答案】 B
8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相對位置如圖所示，X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等。下列說法不正確的是( )
X
Z
A.原子半徑：Y>Z>W
B．一定條件下，Y可置換出X
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z>W
D．熔點YW2>XW4
【解析】 短周期元素X的最低負(fù)價絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，則X為C；Z為S；W是Cl。因為X、Y、Z原子序數(shù)之和是W的2倍，所以Y的原子序數(shù)為217－6－16＝12，Y為Mg。A.Mg、S、Cl是同一周期的元素。隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小。所以原子半徑：Mg>S>Cl，正確。B.在點燃情況下可以發(fā)生反應(yīng)：2Mg＋CO22MgO＋C，正確。C.非金屬性Cl>S，故穩(wěn)定性：HCl>H2S，錯誤。D.MgCl2(YW2)通常為固體，CCl4(XW4)通常為液體，故熔點：MgCl2>CCl4，正確。
【答案】 C
9．(2014新課標(biāo)全國卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是( )
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
B．單質(zhì)沸點：X＞Y＞Z
C．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－
D．原子序數(shù)：X＞Y＞Z
【解析】 短周期元素X、Z形成的最低價離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。
A．原子最外層電子數(shù)：F＞S＞Na。
B．Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點Na＞S＞F2。
C．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－＞Na＋，S2－多一個電子層，所以S2－半徑最大。
D．三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S＞Na＞F。
【答案】 D
10．W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知( )
W
X
Y
Z
A.X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強于Y
C．X元素形成的單核陰離子還原性大于Y
D．Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性
【解析】 本題考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生運用知識的能力。由題意可知，W是N，X是O，Y是S，Z是Cl。H2S的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，也小于HCl的穩(wěn)定性，A項正確；HClO的酸性弱于H2SO4的酸性，B項錯誤；S2－的還原性大于O2－的，C項錯誤；Cl2和H2O反應(yīng)時，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，D項錯誤。
【答案】 A
11.如圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號：96680024】
A．常溫常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點最高
B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子相同
C．W的氫化物的熱穩(wěn)定性比X的氫化物的熱穩(wěn)定性高
D．Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
【解析】 由表知X為N，W為P，Y為S，Z為Br，R為Ar。常溫常壓下，N2、Ar為氣體，Br2為液體，而P和S的單質(zhì)為固體，Z單質(zhì)常溫下為液態(tài)，沸點不是最高的，選項A錯誤；Y的陰離子即S2－與R(Ar)的電子層結(jié)構(gòu)相同，而Z的陰離子(Br－)應(yīng)與Kr相同，選項B錯誤；P的非金屬性比N弱，PH3的熱穩(wěn)定性比NH3弱，選項C錯誤；根據(jù)同周期性質(zhì)遞變規(guī)律，S的非金屬性比P的非金屬性強，選項D正確。
【答案】 D
12．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是( )
A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
B．W與X元素的單質(zhì)在常溫下不反應(yīng)
C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定低于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3
【解析】 W和Z同主族且W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，說明W在Z的上一周期，X、Y、Z同周期，且X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，說明X在Y的同一周期的左邊，r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A正確。
【答案】 A
二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)
13．(10分)下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：
(1)a的一種核素核內(nèi)有一個質(zhì)子、一個中子，該核素的符號為________。
(2)b、c、d、f四種元素的原子半徑由大到小的順序為______________________(用元素符號表示)。
(3)c、d、e、h四種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化學(xué)式表示)。
(4)從b、f形成的化合物與d、f形成的化合物的混合物中分離提純d、f形成的化合物，可加入上述________(用元素符號表示)兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌。
【答案】 (1)H (2)Al＞Si＞C＞O
(3)HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H4SiO4(H2SiO3)
(4)H、Cl
14．(14分)(2016鄭州高一檢測)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T
M層上有6個電子
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z
元素最高正價是＋7價
W
其單質(zhì)既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，都產(chǎn)生H2
(1)元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是________。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH，寫出該微粒的化學(xué)式：________________(用元素符號表示)。
(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________________(填序號)。
①常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
②Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定
③一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是________(填化學(xué)式)，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【解析】 (1)從X的原子結(jié)構(gòu)：“最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍”，且其一種同位素可測定文物年代推知X為碳元素，其同位素符號是C。
(2)因元素Y單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液顯堿性推出Y為氮元素，Y與H形成的YH即NH。
(3)Z屬短周期元素，其最高正價為＋7價，則可推知Z為氯元素，它的非金屬性比硫強，可以通過②來證實。
(4)從T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物來看，分子式分別為H2SO4、H2CO3、HNO3和HClO4，顯然H2CO3的性質(zhì)與其他三種不同，因只有它是弱酸。
【答案】 (1)C (2)NH (3)Cl ② (4)H2CO3 只有它顯弱酸性 3H＋＋Al(OH)3
===Al3＋＋3H2O
15．(15分)現(xiàn)有X、Y、Z、A、B、C幾種元素：
①X、Y、Z是原子核外有3層電子的金屬元素，原子半徑X
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