高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(下)三、 化學(xué)鍵(含解析)
《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(下)三、 化學(xué)鍵(含解析)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律(下)三、 化學(xué)鍵(含解析)(10頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)鍵 【高考預(yù)測(cè)】 1.(★★)知道離子鍵和共價(jià)鍵、離子化合物和共價(jià)化合物的概念。 2.(★★)能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物的形成過(guò)程。 3.(★★)認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1.知道離子鍵和共價(jià)鍵。 2.能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物、共價(jià)化合物。 1.(2014大綱)A、B、D、E、F為短周期元素,非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同,B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒,產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸。回答下列問(wèn)題: (1)A在周期表中的位置是 ,寫(xiě)出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。 (2)B、D、E組成的一種鹽中,E的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%,其俗名為 ,其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;在產(chǎn)物中加入少量KI,反應(yīng)后加人CC14并振蕩,有 機(jī)層顯 色。 (3)由這些元素組成的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表: 物質(zhì) 組成和結(jié)構(gòu)信息 a 含有A的二元離子化合物 b 含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1 c 化學(xué)組成為BDF2 d 只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體 a的化學(xué)式為 ;b的化學(xué)式為 ;;c的電子式為 ; d的晶體類(lèi)型是 。 (4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類(lèi)新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過(guò) 鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進(jìn)入該空腔,其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。 【答案】 (1)第一周期IA族 2Cl- +2H2O2OH- +H2↑+C12↑(或2NaCl(熔融)2Na+Cl2。↑(每空2分) (2)純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3 ( 2分)紫(1分) (3)NaH (1分) Na2〇2和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分) (4)氫(1分)正四面體(1分) (3)在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式);形成含有非極性共價(jià)鍵的二元離子化合物,且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na2〇2和Na2C2(b的化學(xué)式);BDF2的化學(xué)式為COCl2,其結(jié)構(gòu)式為,據(jù)此便可寫(xiě)出其電子式;只存在一種類(lèi)型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為金屬鈉,屬于金屬晶體。 (4)由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類(lèi)新能源物質(zhì),一種化合物分子(H2O)通過(guò)氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進(jìn)入該空腔,CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。 3.(2016江蘇)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.中子數(shù)為10的氧原子: B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖: C.硫化鈉的電子式: D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4O2 【答案】B 【解析】A、在表示原子組成時(shí)元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù),左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為,A錯(cuò)誤;B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12,核外電子數(shù)是10,則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為;B正確;C、硫化鈉為離子化合物,含有離子鍵,電子式為,C錯(cuò)誤;D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3,D錯(cuò)誤。答案選B。 【自主學(xué)習(xí)】 一 . 離子鍵與離子化合物 1.氯化鈉的形成過(guò)程: 2.離子鍵 (1)概念:帶相反電荷離子之間的相互作用稱(chēng)為離子鍵。 (2)實(shí)質(zhì): (3)成鍵微粒:陰、陽(yáng)離子。 (4)離子鍵的形成條件:離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的相互作用,如果是原子成離子鍵時(shí),一方要容易失去電子,另一方要容易得到電子。 ① 活潑金屬與活潑的非金屬化合時(shí),一般都能形成離子鍵。如第IA、ⅡA族的金屬元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)與第ⅥA 、ⅦA族的非金屬元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)化合時(shí),一般都能形成離子鍵。 ② 金屬陽(yáng)離子與某些帶負(fù)電荷的原子團(tuán)之間(如Na與OH、SO4等)形成離子鍵。 ③ 銨根離子與酸根離子(或酸式根離子)之間形成離子鍵,如NH4NO3、NH4HSO4。 【名師點(diǎn)撥】 ① 形成離子鍵的主要原因是原子間發(fā)生了電子的得失。 ② 離子鍵是陰、陽(yáng)離子間吸引力和排斥力達(dá)到平衡的結(jié)果,所以陰、陽(yáng)離子不會(huì)無(wú)限的靠近,也不會(huì)間距很遠(yuǎn)。 3.離子化合物 (1)概念:由離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。 (2)離子化合物主要包括強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等]、金屬氧化物(K2O、Na2O、 MgO等)和絕大數(shù)鹽。 【注意】離子化合物中一定含有離子鍵,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 二. 電子式 1.電子式的概念 在元素符號(hào)周?chē)?,用?”或“”來(lái)表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 (1)原子的電子式:元素周?chē)鷺?biāo)明元素原子的最外層電子,每個(gè)方向不能超過(guò)2個(gè)電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時(shí)以單電子分步,多于4時(shí)多出部分以電子對(duì)分布。例如: (2)簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式:簡(jiǎn)單陽(yáng)離子是由金屬原子失電子形成的,原子的最外層已無(wú)電子,故用陽(yáng)離子的符號(hào)表示,如: Na、Li、Mg、Al等。 F (3)簡(jiǎn)單陰離子的電子式:不但要畫(huà)出最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用括號(hào)“ ]”括起來(lái),并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如:氧離子 、氟離子 。 (4)多原子離子的電子式:不僅要畫(huà)出各原子最外層電子數(shù),而且還應(yīng)用括號(hào)“ ]”括起來(lái),并在右上角標(biāo)出“”或“電荷字樣。例如:銨根離子 氫氧根離子 。 (5)離子化合物的電子式:每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě),而且要符合陰陽(yáng)離子相鄰關(guān)系,如MgCl2要寫(xiě)成,不能寫(xiě)成,也不能寫(xiě)成。 2.用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程 例如:NaCl的形成過(guò)程:; Na2O的形成過(guò)程: CaBr2的形成過(guò)程: 【名師點(diǎn)撥】用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程是要注意: ①連接符號(hào)必須用“→”而不用“=”。 ②左邊相同的原子的電子式可以合并,但右邊構(gòu)成離子化合物的每個(gè)離子都要單獨(dú)寫(xiě),不能合并。 三. 共價(jià)鍵 1.HCl分子的形成過(guò)程 在Cl與H形成HCl的過(guò)程中,H原子唯一的一個(gè)電子與Cl原子最外層7個(gè)電子中的未成對(duì)電子形成共用電子對(duì),從而使各原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 比較HCl、NaCl的形成過(guò)程有什么不同? 由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過(guò)程不一樣。因?yàn)樾纬蒆Cl的過(guò)程是雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)為兩原子所共有,從而使雙方均達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而NaCl的形成過(guò)程為Na失去一個(gè)電子形成 Na,Cl得一個(gè)電子形成Cl,這樣形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象,是因?yàn)镠、Cl 都是得到一個(gè)電子就可以達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以而這形成共用電子對(duì),而Na、Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素,金屬元素的原子易失去電子而非金屬元素的原子易達(dá)到電子,所以有電子的得失。 2.共價(jià)鍵 (1)概念:原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用,叫做共價(jià)鍵。 (2)實(shí)質(zhì):共用電子對(duì)對(duì)兩原子的電性作用。 (3)成鍵微粒:原子。 (4)形成條件:同種或不同種非金屬的原子相遇時(shí),若原子的最外層排布未達(dá)穩(wěn)定狀態(tài),則原子易通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵。 【名師點(diǎn)撥】①共價(jià)鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素,但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價(jià)鍵,如AlCl3中含有共價(jià)鍵。 ②共價(jià)鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中,又可以存在于化合物中,如N2、NH4Cl、NaOH等。 四. 共價(jià)化合物 1.概念:以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。 2.共價(jià)化合物、共價(jià)單質(zhì)及其形成過(guò)程的表示方法 (1)分子結(jié)構(gòu)(即共價(jià)鍵)的表示方法: ①用電子式表示:例如: ②用結(jié)構(gòu)式表示:在化學(xué)上,我們常用一根短線來(lái)表示一對(duì)共用電子,未成鍵的電子不寫(xiě)出,這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如:H2:H-H,N2:NN,CO2: O=C=O,CH4:。 (2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程 在用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程時(shí):首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個(gè)電子,若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu),需要幾個(gè)共用電子對(duì);然后再根據(jù)分析結(jié)果進(jìn)行書(shū)寫(xiě)。例如: 【注意】用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程時(shí):不用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況,所得物質(zhì)的電子式不標(biāo)所帶電荷情況。 五. 極性鍵和非極性鍵 1.概念: (1)非極性共價(jià)鍵:在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中,由同種 原子形成的共價(jià)鍵,共用電子對(duì)不偏向任何一個(gè)原子,這樣的共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)非極性鍵。 (2)極性共價(jià)鍵:在化合物分子中,由不同種 原子形成的共價(jià)鍵,共用電子對(duì)偏向吸引電子能力強(qiáng)的一方,這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵,簡(jiǎn)稱(chēng)極性鍵。 2.比較 非極性鍵 極性鍵 成鍵原子 同種元素原子 不同種元素的原子 原子吸引電子能力 相同 不相同 共用 電子對(duì) 不偏向任何一方 偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子 成鍵原子的電性 電中性 顯電性 判斷依據(jù) 由同種非金屬元素組成 由不同種非金屬元素組成 實(shí)例 H-H H-Cl H-O-H 存在 ①單質(zhì)中,如H2、N2 ②共價(jià)化合物中,如H2O2 ③離子化合物中,如Na2O2 ①共價(jià)化合物中,如H2O、H2O2 ②離子化合物中,NH4Cl 六.分子間作用力 (1) 定義:把分子聚集在一起的作用力,又稱(chēng)范德華力。 (2) 特點(diǎn):分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多,它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等物理性質(zhì),而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。 2.氫鍵 (1) 定義:分子間存在的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用。 (2) 形成條件: 除H外,形成氫鍵的原子通常是O、F、N。 【典例詮釋】 1. 正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1) 化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力,既包括靜電吸引力,又包括靜電排斥力( ) (2) 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵( ) (3) 由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵( ) (4) 非金屬元素的兩個(gè)原子之間一定形成共價(jià)鍵,但多個(gè)原子間也可能形成離子鍵( ) (5) 原子最外層只有一個(gè)電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵( ) (6) 不同種非金屬雙原子間形成的共價(jià)鍵一定是極性鍵( ) (7) 多種非金屬原子間既可以形成離子鍵,也可以形成極性鍵和非極性鍵( ) 答案 (1)√ (2) (3) (4)√ (5) (6)√ (7)√ 2. 下列反應(yīng)過(guò)程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( ) A. NH4Cl====NH3↑+HCl↑ B. NH3+CO2+H2O====NH4+HCO3 C. 2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 【答案】D 【解析】A.NH4Cl中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂,故A錯(cuò)誤; B.NH3、CO2、H2O中只含有極性共價(jià)鍵,則反應(yīng)物中只有極性共價(jià)鍵的斷裂,故B錯(cuò)誤; C.NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,Cl2中含有非極性共價(jià)鍵,則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價(jià)鍵斷裂,沒(méi)有極性鍵的斷裂,故C錯(cuò)誤; D.Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物,CO2中含有極性鍵,則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵斷裂,故D正確; 故選:D. 2.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中,有共價(jià)鍵明顯被破壞的是( ) A. I 2升華 B. NaCl顆粒溶于水 C. H2SO4溶于水得硫酸溶液 D. NaOH受熱熔化 【答案】C 【解析】I2升華破壞的是分子間作用力,NaCl顆粒溶于水、NaOH受熱熔化破壞的是離子鍵,H2SO4溶于水得硫酸溶液,電離出氫離子,破壞的是共價(jià)鍵。 3.下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( ) A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點(diǎn) C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 【答案】D 【解析】A項(xiàng),有的共價(jià)化合物也可溶于水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),有的共價(jià)化合物也具有較高的熔點(diǎn)錯(cuò)誤;C項(xiàng),有的共價(jià)化合物水溶液也能導(dǎo)電,錯(cuò)誤;D項(xiàng),熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,說(shuō)明熔融狀態(tài)時(shí)電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子, 證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵,正確。 4. 用化學(xué)用語(yǔ)表示: ⑴ 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式 MgCl2:; Na2O2:; NaOH:; NH4Cl:。 Cl2:; N2:; H2O2:; CO2:; HClO:; CCl4:。 ⑵ 寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式 N2:N≡N;H2O:H—O—H;HClO:H-O-Cl。 5. 用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程: Na2S:; CaCl2:。 CH4:; CO2:。 6. 下列分子中最難分裂成原子的是 ( ) A. HF B. HCl C. HBr D. HI 【答案】A 【解析】 共價(jià)鍵的本質(zhì)就是原子核對(duì)共用電子對(duì)產(chǎn)生的強(qiáng)烈作用。一般情況下,成鍵雙方原子核間距離越小,共價(jià)鍵就越牢固,分子就越穩(wěn)定越難以分裂成原子。F,Cl、Br、I中F原子半徑最小,H—F鍵最牢固。 7. 下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( ) A. COCl2 B. SF6 C. XeF2 D. BF3 【答案】A 【解析】 四個(gè)選項(xiàng)給出的物質(zhì)都為共價(jià)化合物,原子間通過(guò)共用電子對(duì)相結(jié)合。 COCl2的電子式可由CO2結(jié)構(gòu)聯(lián)想為:,符合題意。在SF6 、XeF2中S有6個(gè)共用電子對(duì),Xe有2個(gè)共用電子對(duì),S與Xe最外層均多于8個(gè)電子。BF3中B只有3個(gè)共用電子對(duì),B原子最外層只有6個(gè)電子。 8.有以下9種物質(zhì):①Ne?、贖Cl ③P4?、蹾2O2 ⑤Na2S?、轓aOH?、逳a2O2?、郚H4Cl?、酇lCl3。 請(qǐng)用上述物質(zhì)的序號(hào)填空: (1)不存在化學(xué)鍵的是____________________________________。 (2)只存在極性共價(jià)鍵的是____________________________________。 (3)只存在非極性共價(jià)鍵的是_____________________________________。 (4)既存在非極性共價(jià)鍵又存在極性共價(jià)鍵的是___________________________________。 (5)只存在離子鍵的是__________________________________。 (6)既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是__________________________________。 【答案】 (1)① (2)②⑨ (3)③ (4)④ (5)⑤ (6)⑥⑦⑧ 9.某短周期元素Q的原子最外層只有一個(gè)電子,下列有關(guān)Q的說(shuō)法中正確的是( ) A.Q一定能與鹵素形成共價(jià)鍵 B.Q一定能與鹵素形成離子鍵 C.Q與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵 D.Q的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵 【答案】C 【解析】Q可以為H或Li、Na;C項(xiàng),H2O、H2O2、Na2O2中均含共價(jià)鍵。 10.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述,正確的是( ) A.離子化合物中一定含有離子鍵 B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 C.含有極性鍵的分子一定是極性分子 D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物 【答案】 A 【解析】 特別注意:離子化合物中一定含有離子鍵,共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物,如NaOH、NH4Cl等。故A項(xiàng)正確,D項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)鍵既可以存在于化合物中,也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中,如O2、O3,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)中,含有極性鍵的分子不一定是極性分子,若分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),則為非極性分子,如CO2、CH4等為非極性分子。 11. 現(xiàn)有下列物質(zhì):① Cl2 ② Na2O2 ③ NaOH ?、?HCl ?、?H2O2 ?、?MgF2 ?、?NH4Cl (1)只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______; (2)只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______ ; (3)只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是______; (4)只由非金屬元素組成的離子化合物是_______; (5)由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_____; (6)由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______ ; (7)由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_______ ; (8)屬于離子化合物的物質(zhì)是_______ ; 【答案】⑴ ⑥ ⑵ ④ ⑶ ① ⑷ ⑦ ⑸ ⑤ ⑹ ③⑦ ⑺② ⑻ ②③⑥⑦ 12. (2014海南) 13.4種相鄰的主族短周期 元素的相對(duì)位置如表,元素x的原子核外電子數(shù)是m 的2倍,y的氧化物具有兩性。回答下列問(wèn)題: m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族,其單質(zhì)可采用電解熔融的_____方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物中, 酸性最強(qiáng)的是____,堿性最強(qiáng)的是_____.(填化學(xué)式) (3)氣體分子(mn)2的電子式為_(kāi)_____,(mn)2稱(chēng)為擬鹵素,性質(zhì)與鹵素類(lèi)似,其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。 【答案】(1) 第三周期第ⅡA族;MgCl2;(2) HNO3、 Al(OH)3; (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O. 【解析】本題是元素及化合物推斷試題。首先要了解 短周期元素是那些元素;掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性 質(zhì)的關(guān)系。最后根據(jù)各元素的相對(duì)位置確定元素,再 利用元素周期律一一解答。根據(jù)題意可得x是Mg;y 是Al;m是C;n是N. (1)元素Mg在周期表中的 位置是第三周期第ⅡA族,金屬的冶煉方法與金屬的 活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)。特別活潑的金屬用電解法冶煉;比 較活潑的金屬用熱還原法冶煉;不活潑的金屬用熱分 解非冶煉。Mg是活潑的金屬,在工業(yè)上一般用電解 熔融的含Mg2+的化合物的方法獲得。Mg在工業(yè)上采 用電解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金屬 性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越 強(qiáng),元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化 物的堿性就越強(qiáng),所以酸性強(qiáng)弱順序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最強(qiáng)的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物,既有酸性,也有堿性,因此堿性最強(qiáng)的是Al(OH)3。(3)氣體分子(CN)2是共價(jià)化合物,兩個(gè)C原子間共用一對(duì)電子對(duì),C原子與N原子間共用三對(duì)電子對(duì)。它的電子式為。(CN)2是擬鹵素,擬鹵素性質(zhì)與鹵素類(lèi)似。根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律,可得(CN)2與NaOH反應(yīng)的方程式是:(CN)2+2NaOH= NaCN+ NaCNO+H2O. 典例:正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“” (1) 羥基的電子式:( ) (2) 次氯酸的電子式:( ) (3) Na2O2的電子式:( ) (4) 甲醛的電子式:( ) (5) NH4Cl的電子式:( ) (6) NH4H的電子式:( ) (7) H2O2的電子式:( ) (8) COS的電子式:( ) 【答案】⑴√⑵⑶√⑷⑸⑹⑺⑻√- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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