2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度課件 新人教版.ppt

《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019屆九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 溶液的濃度課件 新人教版.ppt（17頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

課題3溶液的濃度,1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念:溶液中與之比。2.計(jì)算公式:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。(2)溶質(zhì)質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,溶質(zhì)質(zhì)量,溶液質(zhì)量,溶液質(zhì)量,,,3.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度的區(qū)別和聯(lián)系:(1)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指;溶解度是指.。(2)在飽和溶液中:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%。,溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,在一定溫度時(shí),,100g溶劑里最多溶解物質(zhì)的質(zhì)量,,,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義,1.對(duì)于“10%的食鹽溶液”的解釋錯(cuò)誤的是()A.100g水中溶解了10g食鹽B.100g食鹽溶液溶解有10g食鹽C.將10g食鹽溶解于90g水中所得的溶液D.將食鹽與水按1∶9的質(zhì)量比配成的溶液2.將100g10%的硝酸鉀溶液與200g10%的硝酸鉀溶液混合后,不發(fā)生改變的是()A.溶質(zhì)的量B.溶劑的量C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液總量,A,C,3.(2016萊蕪)用硫酸銅進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn),對(duì)所得溶液的分析正確的是()A.①②③溶液中溶質(zhì)溶解度一樣B.②溶液是不飽和溶液C.③溶液顏色最深D.溫度不同,無(wú)法比較①③溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,4.(2016常德)將100g98%的濃硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%5.將50g20%的氯化鉀溶液稀釋到200g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.1%B.5%C.10%D.20%,A,B,6.20℃時(shí),NaCl的溶解度為36.0g。試計(jì)算:(1)將20g純凈的NaCl晶體加入50g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(精確到0.1%)。(2)將含雜質(zhì)(不溶于水)10%的粗鹽30g加入100g水中,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(精確到0.1%)。,26.5%,21.3%,(1)增大溶液的濃度:①向原溶液中添加溶質(zhì);②將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑;③與濃溶液混合。(2)溶液的稀釋:計(jì)算公式,濃溶液的質(zhì)量濃溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量稀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(濃溶液的質(zhì)量+加入溶劑的質(zhì)量)稀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)一定質(zhì)量的溶液中進(jìn)行溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,若涉及溶液體積、密度時(shí)應(yīng)根據(jù)公式m=ρV(即溶液的質(zhì)量=溶液的密度溶液的體積)進(jìn)行換算。,,1.有20℃時(shí)某物質(zhì)的飽和溶液200g,下列操作一定能改變?nèi)芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是()A.降溫至10℃B.溫度不變,加入20g該物質(zhì)C.溫度不變,蒸發(fā)掉20g水D.溫度不變,加入20g水,D,2.(2016淄博)一定溫度下,向圖Ⅰ燒杯中加入一定量的水,如圖Ⅱ所示,所得溶液與原溶液相比,下列判斷一定正確的是()A.所得溶液是飽和溶液B.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大C.溶質(zhì)的質(zhì)量增加D.溶質(zhì)的溶解度變大3.向一定量的10%的硝酸鉀溶液中加入少量氯化鈉,攪拌至完全溶解,此時(shí)所得溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比較,其變化是()A.不變B.變小C.變大D.無(wú)法判斷,C,B,4.將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃,有晶體析出(晶體中不含水),下列各量沒(méi)有發(fā)生變化的是()A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸5g,加水稀釋至250g后取出10g,則此10g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()A.0.2%B.0.5%C.1%D.2%,C,A,6.(2016廣州)某溫度下,在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3固體,恰好得到飽和溶液乙,下列說(shuō)法正確的是()A.該溫度下,KNO3的溶解度為30gB.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%C.降低溫度,可以使甲溶液變成飽和溶液D.升高溫度,甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大,C,7.(2016武威)某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定某鐵粉混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),他們進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:,(1)混合物中鐵的質(zhì)量;,,解:(1)鐵的質(zhì)量為10g-4.4g=5.6g。答:(1)混合物中鐵的質(zhì)量為5.6g;,(2)反應(yīng)后燒杯中稀硫酸無(wú)剩余,請(qǐng)計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);,,答:(2)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%;,(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g需要水多少克?,,解:(3)設(shè)需要濃硫酸的質(zhì)量為y。98%y=200g19.6%,解得y=40g需要水的質(zhì)量為200g―40g=160g。答:(3)欲用98%的濃硫酸配制該濃度的稀硫酸200g需要水160g。,8.(實(shí)驗(yàn)題)氯化鈉是一種重要的資源,在海水中儲(chǔ)量很豐富。(1)海水曬鹽是海水在常溫下蒸發(fā)得到氯化鈉的過(guò)程,實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉溶液模擬該過(guò)程。,已知B溶液恰好是氯化鈉的飽和溶液,與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等的溶液是(填編號(hào));與B溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的溶液是(填編號(hào))。,A,CD,(2)氯化鈉、硝酸鉀、硒酸鎘的溶解度曲線如圖所示。據(jù)圖回答:,溶解度受溫度變化影響最大的是。t℃時(shí),溶解度最小的是。t℃時(shí),將25g硒酸鎘加入g水中,完全溶解后,恰好得到飽和溶液。要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),可進(jìn)行的操作是。(3)硝酸鉀溶液中含有少量氯化鈉雜質(zhì),提純的方法是。,硝酸鉀,氯化鈉,50,降低溫度并加入硒酸鎘,冷卻熱飽和溶液,謝謝觀賞！,