山東省濰坊市2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿 第2課時 溶液的酸堿性 酸堿中和反應(yīng)課件.ppt

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第2課時溶液的酸堿性酸堿中和反應(yīng),考點一溶液的酸堿性與酸堿度[重點]命題角度?酸堿指示劑,例1（2016濰坊中考）如圖所示，燒瓶內(nèi)盛有x氣體，若擠壓滴管的膠頭a，使液體y進(jìn)入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺上，將導(dǎo)管伸入滴有z的水中，打開彈簧夾b，可見燒杯中的液體如噴泉一樣噴入燒瓶中，并出現(xiàn)顏色的改變。則x、y、z可能是(),【思路分析】根據(jù)題干信息可知，氣體一定能夠溶于液體或者能與液體反應(yīng)，而且反應(yīng)后的溶液可以改變指示劑的顏色。氧氣不與硫酸反應(yīng)，不能使燒瓶中的壓強降低，不能形成噴泉；二氧化碳能與水反應(yīng)，使燒瓶中的壓強減小，生成的碳酸呈酸性，不能使無色酚酞溶液變色；一氧化碳不能與氫氧化鈣反應(yīng)，不能使燒瓶中壓強降低，不能形成噴泉；二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)，使燒瓶中的壓強降低，能形成噴泉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成的碳酸鈉呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。,1．（2017棗莊中考）紫甘藍(lán)是大眾愛吃的蔬菜，含有豐富的花青素?；ㄇ嗨赜鏊嵝匀芤鹤兗t色，遇堿性溶液變藍(lán)色。在涼拌紫甘藍(lán)絲時，觀察到菜絲變成紅色，可能是加入了下列哪種調(diào)味品()A．食鹽B．味精C．食醋D．香油,C,2．（2014濟(jì)寧中考）用濾紙折成蝴蝶并噴灑某種溶液或試劑后，懸掛于鐵架臺上。另取一只盛有某未知溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。一會兒，紙蝴蝶的顏色發(fā)生變化，請回答：,（1）若紙蝴蝶上噴灑的是酚酞溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是_______。（2）若紙蝴蝶上噴灑的是石蕊溶液，紙蝴蝶變紅色，燒杯中的溶液是_______，若紙蝴蝶變藍(lán)色，燒杯中的溶液是_______。,濃氨水,濃鹽酸,濃氨水,（3）試分析產(chǎn)生以上現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________。,濃鹽酸與濃氨水是具有,揮發(fā)性的酸和堿，可以使噴灑過酸堿指示劑的紙蝴蝶變色。,酸使石蕊溶液變紅，堿使石蕊溶液變藍(lán)，使酚酞溶液變紅,命題角度?溶液的酸堿度與pH例2（2017濰坊中考）人體內(nèi)幾種液體的正常pH范圍如下：,下列說法錯誤的是()A．血漿顯堿性B．胃液和膽汁顯酸性C．胰液比血漿的堿性強D．胃酸過多的人應(yīng)少飲碳酸飲料,B,【思路分析】pH＞7，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強；pH＝7，溶液顯中性；pH＜7，溶液顯酸性，pH越小，酸性越強。,3．（2016濰坊中考）一些食物的近似pH如圖所示：其中顯堿性的食物是()A．葡萄汁B．蘋果汁C．牛奶D．雞蛋清,D,4．（2018棗莊中考）人若長期食用“鎘大米”（鎘含量超標(biāo)）會引起痛痛病。研究表明水稻對鎘的吸收率與土壤的pH有緊密關(guān)系（如圖所示），下列物質(zhì)中可用于改良土壤結(jié)構(gòu)，降低水稻對鎘吸收率的是()A．氯化鉀B．燒堿C．熟石灰D．硫酸亞鐵（水溶液顯酸性）,C,5．（2016棗莊中考）用pH試紙測定石灰水的pH，如圖所示，則測得結(jié)果與實際值相比()A．偏高B．偏低C．相等D．無法確定,B,考點二酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用[重難點]命題角度?中和反應(yīng)的過程分析百變例題4（2017青島中考節(jié)選）用如圖所示的裝置探究酸堿中和反應(yīng)。,將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液（滴有酚酞試液）中至過量，觀察到的現(xiàn)象是_______________________。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是___________________請另外寫出一個符合上述反應(yīng)實質(zhì)的化學(xué)方程式______________________________________。,溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色,H＋與OH－結(jié)合生成H2O,H2SO4＋2KOH====K2SO4＋2H2O,（合理即可）,百變解讀：中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會引起溶液pH、溫度的變化，因此有關(guān)中和反應(yīng)的過程分析可能會從pH變化曲線、溫度變化曲線以及微觀粒子等方面進(jìn)行考查。,【思路分析】氫氧化鈉顯堿性，加入酚酞以后溶液顯紅色，將稀鹽酸滴入加了酚酞的氫氧化鈉溶液中，鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成中性的氯化鈉和水，恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，酚酞變成無色，當(dāng)鹽酸過量時，溶液呈酸性，溶液仍未無色。從微觀角度分析，中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸中的氫離子和堿中的氫氧根離子反應(yīng)生成了水。,變式一：中和反應(yīng)的pH變化曲線6．（2018德州中考）向某稀鹽酸中逐漸加入試劑X后溶液的pH變化如圖。試劑X可能是下列物質(zhì)中的()A．H2OB．H2SO4C．NaOHD．CaCO3,C,7．（2017濰坊中考）25℃時，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()A．b、d點對應(yīng)溶液的pH：b>dB．所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C．向b點對應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無色D．d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是NaCl和NaOH,D,8．（2018濱州中考節(jié)選）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。如圖表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)時燒杯中溶液的pH隨加入液體體積的變化曲線及相關(guān)的實驗操作。請從中獲取信息，回答下列問題：,（1）①燒杯中盛放的是___________________溶液。②曲線上坐標(biāo)為（18，7）的點所表示的意義__________________________________________________________________________________。③曲線上坐標(biāo)為（15，12）的點表示的溶液中的微粒有____________________（用化學(xué)用語表示）。,氫氧化鈉（或NaOH）,鹽酸與溶液中,的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)（或該溶液呈中性或該溶液pH為7，,答案合理即可）,H2O、,Na＋、Cl－、OH－,變式二：中和反應(yīng)的微觀粒子的變化9．（2018濰坊高密一模）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法正確的是()A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變C．反應(yīng)后溶液呈中性D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化,C,10．（2018臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反應(yīng)。（1）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在下面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。,（2）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。（3）下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是___（填序號）。①HNO3②CuSO4③CaCl2,HCl＋NaOH====NaCl＋H2O,①,變式三：中和反應(yīng)的溫度變化曲線11．（2015德州中考）將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測量燒杯中溶液的溫度，溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示：,（1）在滴加的過程中，燒杯中溶液的pH逐漸_____（填“增大”“減小”或“不變”）。（2）由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。（3）圖中B點時，溶液中的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。,減小,放熱,NaCl,命題角度?中和反應(yīng)的探究例3（2016德州中考）小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗（如圖所示）。,她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化，于是她對燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：,（1）小紅認(rèn)為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。小明同學(xué)卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是___________________________________________________________________________________。,觀,察到加入酚酞溶液后不變色，說明溶液一定不顯堿性，所以,不可能是“氫氧化鈉有剩余”,（2）他們共同設(shè)計了一個實驗方案，欲對上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗證。請根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫下表：,有氣泡冒出,沒有氣體生成,（3）經(jīng)過討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗證目的。你認(rèn)為其中不正確的是__（填序號）。A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．硫酸鈉粉末D．氫氧化銅,C,（4）下列曲線能夠表示小紅所做實驗中溶液pH變化趨勢的是__（填序號）。,C,【思路分析】（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，可以使無色的酚酞溶液變紅。加入酚酞溶液后不變色，說明溶液不顯堿性，所以一定不含氫氧化鈉。（2）鹽酸過量，剩余的鹽酸會與加入的鋅反應(yīng)生成氫氣，可以觀察到有氣泡產(chǎn)生；稀鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，所得溶液為氯化鈉溶液，不與鋅反應(yīng)，沒有氣體生成。（3）生銹的鐵釘表面有紅色的氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)，紅色固體溶解；碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；氫氧化銅固體能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色氯化銅溶液；硫酸鈉既,不與鹽酸反應(yīng)，也不與氯化鈉反應(yīng)。（4）小紅是將稀鹽酸逐滴加入到氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH>7，隨著鹽酸的滴加pH逐漸減小，當(dāng)鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，繼續(xù)滴加稀鹽酸，pH<7，并逐漸減小，故選C。,實驗中和反應(yīng)的探究?中和反應(yīng)的原理及實質(zhì)（以NaOH溶液和稀HCl反應(yīng)為例）（1）反應(yīng)原理：______________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）中和反應(yīng)的實質(zhì)是酸溶液中的___和堿溶液中的____結(jié)合生成___（即：H＋＋OH－====H2O）。,NaOH＋HCl====NaCl＋H2O,H＋,OH－,H2O,（3）微觀實質(zhì)：,?判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法,?指示劑的選擇一般選用_________。向氫氧化鈉等堿性溶液中滴入幾滴__________，溶液變?yōu)開____，逐滴滴入稀鹽酸或稀硫酸恰好中和時溶液呈中性，變?yōu)開____，中和反應(yīng)完成。指示劑如果選用紫色石蕊溶液，該試液在堿性溶液中呈_____，在中性溶液中呈_____，藍(lán)色和紫色之間沒有明顯的界線，反應(yīng)現(xiàn)象不易觀察，故不常用紫色石蕊溶液做中和反應(yīng)的指示劑。,酚酞溶液,酚,酞溶液,紅色,無色,藍(lán)色,紫色,?判斷中和反應(yīng)是否恰好完全反應(yīng),?中和反應(yīng)的pH坐標(biāo)曲線圖（以NaOH與HCl的反應(yīng)為例，圖中橫線處填“堿入酸”或“酸入堿”）,堿入酸,酸入堿,（1）如圖1，開始時溶液呈___性，pH__7；隨著___的加入，pH逐漸_____，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，溶液呈中性；隨著___的繼續(xù)加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。a點：pH＜7，酸過量，溶質(zhì)為__________；b點：pH＝7，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為_____；c點，pH＞7，堿過量，溶質(zhì)為___________。,酸,,堿,HCl、NaCl,NaCl,NaCl、NaOH,（2）如圖2，開始時溶液呈___性，pH__7；隨著___的加入，pH逐漸_____，當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，pH＝7，溶液呈中性；隨著___的繼續(xù)加入，溶液的pH__7，溶液呈___性。a點，pH＞7，堿過量，溶質(zhì)為NaCl、NaOH；b點pH＝7，恰好反應(yīng)，溶質(zhì)為_____；c點，pH＜7，酸過量，溶質(zhì)為__________。,堿,>,酸,減小,酸,<,酸,NaCl,NaCl、HCl,例某校化學(xué)興趣小組做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進(jìn)行了如下探究：探究Ⅰ：甲同學(xué)在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑，乙同學(xué)認(rèn)為，甲同學(xué)實驗時應(yīng)先向澄清石灰水中滴幾滴酚酞溶液，再滴加適量的稀鹽酸，當(dāng)觀察到溶液的紅色逐漸褪去時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)。探究Ⅱ：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？,【做出猜想】猜想一：CaCl2猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HCl、Ca（OH）2你的猜想：________________丙同學(xué)認(rèn)為猜想三是錯誤的，理由是______________________________（用化學(xué)方程式解釋）。,CaCl2、Ca（OH）2,2HCl＋Ca（OH）2,====CaCl2＋2H2O,【實驗設(shè)計】,【評價與反思】請判斷以上設(shè)計的兩個方案中，___同學(xué)的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由：____________________________________________________。【表達(dá)與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認(rèn)為該廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是__________________________（填一點）。,戊,猜想中都有氯,化鈣，加足量碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀,腐蝕下水道,（或污染水質(zhì)）,【思路分析】酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋與OH－結(jié)合生成H2O，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分的判斷可以從反應(yīng)物剩余和恰好完全反應(yīng)兩方面分析。,