高考化學 微測試系列 專題13 氮及其化合物（含解析）1

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專題13 氮及其化合物 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．下列反應中，起了氮的固定作用的是 A．N2和H2在一定條件下合成氨 B．由氨制成碳酸氫銨或硫酸銨 C．NO和O2反應生成NO2 D．NO2與H2O反應生成HNO3 【答案】A 【考點定位】考查氮的固定 【名師點睛】本題考查氮的固定。該題是對常識性知識的考查，難度不大，學生記住氮的固定的概念即可。將游離態(tài)的氮直接轉化為化合態(tài)的氮的過程是氮的固定，氮的固定分為自然固氮和人工固氮，自然固氮分為生物固氮和高能固氮，而工業(yè)合成氨屬于人工固氮。 2．將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但又立即變?yōu)樽攸S色，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的元素是( ) A．S B．Fe C．Cl D．N 【答案】D 【解析】 試題分析：將適量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐漸由棕黃色變?yōu)闇\綠色，三價鐵將二氧化硫氧化，生成亞鐵離子及硫酸根，又立即變?yōu)樽攸S色，說明酸性條件下，硝酸根將亞鐵離子氧化，生成三價鐵與硫酸根，繼續(xù)滴入BaCl2溶液，產生硫酸鋇白色沉淀，所以這個過程中，最終被還原的元素是N，所以答案為D。 考點：考查鐵及其化合物與硫及其化合物的性質 3．常溫下，將1.92g銅加入到100mlH2SO4和HNO3的混合液中，Cu全部溶解，放出無色氣體，再向溶液中加入足量鐵粉，充分反應，此時收集到氣體為448ml（標準狀況）的氫氣。下列有關結論不正確的是（ ） A．溶解的鐵粉為2.8g B．原溶液中C（SO42-）=0.5mol/L C．原混合溶液中C（H+）=1.2mol/L D．原溶液中n（NO3-）=0.08mol 【答案】D 考點：考查混合物的計算、硝酸性質等 4．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性。金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是（ ） A．Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1 B．硝酸的物質的量濃度為2.4mol/L C．產生的NO在標準狀況下的體枳為4.48L D．Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為lmol 【答案】D 【考點定位】本題主要是考查銅及其化合物性質及物質的量在氧化還原反應的計算的應用的知識 【名師點晴】解答的關鍵是明確反應的原理，計算時注意靈活應用各種守恒法，例如質量守恒定律、原子守恒和電子得失守恒等。 5．下圖所示的裝置最適宜干燥、收集的氣體R 是 A．HCl B．NH3 C．NO2 D．NO. 【答案】B 【解析】 試題分析：A．HCl的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，錯誤；B．氨氣的密度比空氣小，NH3在水中的溶解度很大，所以能用水吸收多余的NH3，須用倒扣的漏斗防倒吸，正確；C．NO2是極易溶于水的氣體，須用倒扣的漏斗防倒吸，NO2的密度大于空氣的密度，采用集氣瓶收集時應長進短出，不符合圖中裝置要求，錯誤；D．NO氣體的密度與空氣接近，而且容易與空氣中的氧氣發(fā)生反應， NO不能與水反應，不會引起倒吸現(xiàn)象，應該用排水的方法收集，錯誤。 【考點定位】考查氣體的收集、尾氣處理遇物質性質的關系的知識。 【名師點睛】氣體的收集方法氣體的密度及溶解性有很大的關系。若氣體的密度比空氣大，與空氣不能發(fā)生反應，用向上排空氣的方法收集；若氣體的密度比空氣小，與空氣不能發(fā)生反應，用向下排空氣的方法收集；氣體若難溶于水，可以用排水的方法收集；若氣體在水中的溶解度很大，氣體在水中溶解就會產生倒吸現(xiàn)象，為了防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，通常在導氣管的末端安裝一個倒扣的漏斗或接一個干燥管?？傊畾怏w的收集及吸收要結合物質的密度、溶解性、與水的反應等性質結合起來進行。 6．常溫下，在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示（設硝酸只被還原為NO氣體）。下列有關分析錯誤的是 A．原混合酸中NO3－的物質的量為0.2mol B．原混合酸中H2SO4物質的量濃度為2molL－1 C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1 D．取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1 【答案】C 誤；D．原混合酸硝酸和硫酸的物質的量分別是0.2mol和0.4mol，其中氫離子的物質的量是0.2mol+0.4mol2＝1.0mol，則氫離子的濃度＝1.0mol/L0.2L＝5mol/L，所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度＝2010005mol/L＝0.1mol/L，則溶液的pH＝1，D項正確，答案選C。 【考點定位】考查硝酸及鐵的化學性質，圖像的分析與判斷。 【名師點睛】本題考查硝酸及鐵的化學性質，圖像的分析與判斷等知識。硝酸是氧化性酸，因此首先與鐵反應，即OA段表示鐵與硝酸反應生成硝酸鐵、NO和水，離子方程式為Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑，當NO3－完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉，鐵離子開始氧化鐵粉，即AB段的離子方程式為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后加入鐵粉，氫離子與鐵發(fā)生置換反應生成氫氣，即BC段反應的離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，據此可以判斷。 7．（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量銅粉，則被溶解的銅的質量為____________g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g銅溶解。此過程中生成的氣體在標準狀況下的體積為_________L。 （3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入鐵粉，測得反應后的溶液中Fe2+與Fe3+的濃度之比為1:1，則加入鐵的質量為____________g。 （4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反應后，放出氣體224mL(標準狀況下)，且測得溶液中鐵元素只以Fe2+形式存在，為使Fe2+完全沉淀，可向反應后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。 【答案】（1）1.92；（2）5.76；1.344；（3）1.344；（4）700， 考點：考查了有關混合物反應的計算的相關知識。 8．利用下圖裝置,進行NH3與金屬氧化物MxOy反應生成M、N2、H2O,通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量。a中試劑是濃氨水。 （1）儀器a的名稱為 ,儀器b中裝入的試劑可以是 。 （2）按氣流方向正確的裝置連接順序為(填序號,裝置可重復使用)： 。 （3）裝置C的作用： 。 （4）實驗結束時，應首先 (填序號)； 這樣做的原因是 。 Ⅰ.熄滅A裝置的酒精燈 Ⅱ.停止從a中滴加液體 （5）若金屬氧化物為CuO，反應的化學方程式為 。 （6）若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為m g,完全反應后,測得生成水的質量為n g,則M的相對原子質量為 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同學仔細分析上述裝置后認為仍存在缺陷，你認為該如何改進？ 。 【答案】（1）分液漏斗， NaOH或生石灰或堿石灰（2）B D A D C （3）尾氣處理，吸收未反應的NH3；同時防止空氣中的水蒸氣進入。 （4）Ⅰ；使反應產生的水蒸氣全部被堿石灰吸收。 （5）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O（6） （7）在尾氣吸收的濃硫酸前加安全瓶防倒吸。 考點：考查了氨的化學性質、物質組成和產物的實驗測定和分析的相關知識。