高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí) 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護(hù)模擬創(chuàng)新題1
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硫及其化合物 環(huán)境保護(hù) 根據(jù)高考命題大數(shù)據(jù)軟件分析,重點(diǎn)關(guān)注第2、4、6、11、13及創(chuàng)新導(dǎo)向題。 模擬精選題 1.(2016福建省三明一中期中)下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,正確的是( ) A.濃硫酸具有吸水性,可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 B.硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗 C.碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D.三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料 答案 D 2.(2016陜西咸陽模擬,6)下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是( ) ①濃硫酸能在白紙上寫字,氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 A.只有②③④ B.只有③⑤ C.只有③④⑥ D.全部 答案 B 3.(2016山東濰坊期末)2015年11月29日至30日,國家主席習(xí)近平出席了氣候變化巴黎大會(huì),各國就如何應(yīng)對(duì)氣候變化、提升經(jīng)濟(jì)綠色水平,實(shí)現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展進(jìn)行商討。為達(dá)成“同呼吸,共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動(dòng)。下列活動(dòng)不符合這一主題的是( ) A.機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施是減少霧霾的途徑之一 B.積極推廣風(fēng)能、太陽能、氫能等新型能源的使用 C.通過吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃 D.將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰,焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法 解析 A、機(jī)動(dòng)車實(shí)行限行措施可以減少霧霾,符合,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B、推廣風(fēng)能、太陽能、氫能等新型能源的使用,可以降低污染,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C、通過吸收空氣中CO2并利用廉價(jià)能源合成汽油可推廣“綠色自由”計(jì)劃,符合,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D、焚燒秸稈會(huì)增加霧霾的產(chǎn)生,不符合,D項(xiàng)正確。 答案 D 4.(2016湖南衡陽質(zhì)檢)如下圖,利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋 A BaCl2溶液變渾濁 SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀 B Na2S溶液變渾濁 SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì) C KMnO4溶液褪色 SO2具有還原性 D 品紅溶液褪色 SO2具有漂白性 解析 在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2,A遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應(yīng):BaCl2+SO2+H2O===BaSO3↓+2HCl,由于酸性HCl>H2SO3,反應(yīng)產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O,因此上述假設(shè)不成立,即不會(huì)發(fā)生上述變化,錯(cuò)誤;B.SO2+H2O===H2SO3,H2SO3與Na2S溶液發(fā)生反應(yīng):H2SO3+Na2S===H2S+Na2SO3,繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O,溶液變渾濁;C.KMnO4有氧化性,SO2具有還原性,二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使KMnO4溶液褪色,正確;D.SO2具有漂白性,可以使品紅溶液褪色,正確。 答案 A 5.(2016豫南九校聯(lián)考,15)(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4===N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中,發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成,還有部分氣體從溶液中逸出,檢驗(yàn)發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味,溶液中氯化鋇恰好完全反應(yīng)。下列說法正確的是( ) A.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶1 B.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶2 C.生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1 ∶3 D.從溶液中逸出的氣體只有N2,最后留在溶液中溶質(zhì)只有較多的NH4Cl 解析 將反應(yīng)后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中,N2不溶于水也不與其他物質(zhì)反應(yīng),從溶液中逸出的氣體是N2;設(shè)(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為4 mol,則生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3,發(fā)生的反應(yīng)依次為 因此生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4)∶n(BaSO3)約為1∶1,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)和C項(xiàng)錯(cuò)誤;最后留在溶液中溶質(zhì)有NH4Cl和NH4HSO3,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 A 6.(2016河南洛陽期末,16)如圖,在注射器中加入少量Na2SO3晶體,并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是( ) A.濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I-還原為I2 B.品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性 C.實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液,以減少環(huán)境污染 D.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色 解析 濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I-氧化為I2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性,沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;SO2氣體有毒,所以實(shí)驗(yàn)后,可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進(jìn)行吸收,以減少環(huán)境污染,C項(xiàng)正確;SO2僅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 C 7.(2015湖南懷化期末,18)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是( ) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 向某溶液中加入較稀的NaOH溶液,不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 該溶液中一定沒有NH B 在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著 鋁易被氧化;鋁的熔點(diǎn)比氧化鋁的低 C 向某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀 酸雨試樣中只含SO D 向某溶液中加入稀鹽酸,并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成 該溶液中一定含有CO或HCO 解析 A項(xiàng),只有向含有NH的溶液中加入濃的NaOH溶液,并加熱才能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣,錯(cuò)誤;B項(xiàng),由于鋁的表面能迅速被氧氣氧化成熔點(diǎn)高的氧化鋁,能將熔化的鋁兜著,正確;C項(xiàng),向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成,白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4,酸雨試樣中可能含有CO、SO或SO,錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)現(xiàn)象得到的結(jié)論是溶液中含有CO、HCO、HSO或SO中的一種或幾種,錯(cuò)誤。 答案 B 8.(2015江西五校聯(lián)考,9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量,觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI,溶液變?yōu)樽厣T傧蚍磻?yīng)后的混合物中不斷通入 SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是( ) A.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成 1 mol白色沉淀 B.通入SO2后溶液逐漸變成無色,體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C.通入SO2時(shí),SO2與I2反應(yīng),I2作還原劑 D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 解析 A項(xiàng),滴加KI溶液時(shí)的反應(yīng)為2Cu2++4I-===2CuI↓+I(xiàn)2,轉(zhuǎn)移2 mol e-時(shí)生成2 mol白色沉淀,錯(cuò)誤;通入SO2后溶液逐漸變成無色的反應(yīng)為:SO2+I(xiàn)2+2H2O===2HI+H2SO4,SO2是還原劑,I2是氧化劑,B、C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,可知氧化性順序:Cu2+>I2>SO2,正確。 答案 D 9.(2015濟(jì)南期末)下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是( ) A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存 B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中易變質(zhì) C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色 D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色 解析 A項(xiàng),濃硝酸和氯水中的HClO見光都易分解,所以用棕色試劑瓶保存;B項(xiàng),硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質(zhì);C項(xiàng),Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強(qiáng)氧化性,SO2使品紅溶液褪色的原因是其與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì);D項(xiàng),SO2和Na2SO3溶液都具有還原性,都能使溴水褪色。 答案 C 10.(2015黑龍江哈爾濱期末)將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和,無沉淀生成,再通入另一種氣體有沉淀生成,則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的( ) ①NO2?、贑O2?、跜l2?、蹾Cl ⑤NH3 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②③ D.①④⑤ 解析 SO2與H2O反應(yīng)生成H2SO3,通入的氣體要么具有強(qiáng)氧化性能把H2SO3氧化為SO,要么通入的氣體顯堿性使H2SO3轉(zhuǎn)化為SO與Ba2+生成BaSO3沉淀,①③具有強(qiáng)氧化性、⑤顯堿性。 答案 A 11.(2015河南八市聯(lián)考,5)用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是( ) 選項(xiàng) 操作及現(xiàn)象 溶液 A 通入SO2,溶液不變渾濁,再加氯水,變渾濁 BaCl2溶液 B 通入CO2溶液變渾濁,再加入品紅溶液,紅色褪色 Ca(ClO)2溶液 C 通入SO2,溶液變渾濁,繼續(xù)通SO2至過量,渾濁消失,再加入足量NaOH溶液,又變渾濁 Ca(OH)2溶液 D 通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體,溶液變渾濁,繼續(xù)通入該氣體,渾濁消失 Ca(OH)2溶液 解析 A項(xiàng),由于亞硫酸的酸性小于鹽酸,故SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,加入氯水后,SO2(H2SO3)被氧化為SO,SO與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀,正確;B項(xiàng),由于碳酸的酸性比次氯酸強(qiáng),則CO2與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO,HClO具有漂白性可以使品紅溶液褪色,正確;C項(xiàng),開始通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O,故溶液變渾濁,繼續(xù)通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO3+SO2+H2O===Ca(HSO3)2,故渾濁消失,再加入足量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ca(HSO3)2+2NaOH===CaSO3↓+Na2SO3+2H2O,故溶液又變渾濁,正確;D項(xiàng),碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2、H2O,混合氣體通入到Ca(OH)2溶液中會(huì)生成CaCO3沉淀,繼續(xù)通入該氣體時(shí)渾濁不會(huì)消失,因?yàn)樵摎怏w中NH3與CO2的物質(zhì)的量相等,錯(cuò)誤。 答案 D 12.(2014湖南五市十校聯(lián)考,9)下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是( ) A. 濃硫酸可以干燥Cl2,但不能干燥SO2 B. SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色 C. 向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀 D. SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2 解析 A項(xiàng),濃硫酸既可以干燥Cl2,也能干燥SO2,錯(cuò)誤;B項(xiàng),SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色是因?yàn)槟軌虬训鈫钨|(zhì)還原為碘離子,而不是因?yàn)榫哂衅仔裕e(cuò)誤;C項(xiàng),Na2S2O3+2HCl===2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,正確;D項(xiàng),Cl2+H2O2===2HCl+O2,SO2具有還原性能夠把H2O2還原,不能生成氧氣,錯(cuò)誤。 答案 C 13.(2016山東濰坊期末)葡萄酒中的酒精是葡萄果實(shí)中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑)。 Ⅰ.已知:實(shí)驗(yàn)室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2===CH2↑+H2O,產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色,甲、乙同學(xué)用下列實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略)。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象: 操 作 現(xiàn) 象 點(diǎn)燃酒精燈,加熱至70 ℃ Ⅰ:A中燒瓶內(nèi)液體漸漸變黑 Ⅱ:B內(nèi)氣泡連續(xù)冒出,溶液逐漸褪色 …… 實(shí)驗(yàn)完畢,清洗燒瓶 Ⅲ:A中燒瓶內(nèi)附著少量黑色顆粒狀物,有刺激性氣味逸出 (1)溶液“漸漸變黑”,說明濃硫酸具有____________性。 (2)分析,甲認(rèn)為是C2H4,乙認(rèn)為不能排除SO2的作用。 ①根據(jù)甲的觀點(diǎn),使B中溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________________________________________________; ②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的SO2和________,使B中有色物質(zhì)反應(yīng)褪色。 ③為證實(shí)各自觀點(diǎn),甲、乙重新實(shí)驗(yàn),設(shè)計(jì)與現(xiàn)象如下: 甲:在A、B間增加一個(gè)裝有某種試劑的洗氣瓶;現(xiàn)象:Br2的CCl4溶液褪色。 乙:用下列裝置按一定順序與A連接:(尾氣處理裝置略) 現(xiàn)象:C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時(shí),E中溶液褪色。 請回答下列問題: a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是____________________; 乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)D中盛放的試劑是____________,裝置連接順序?yàn)開____________________________________________________________。 b.能說明確實(shí)是SO2使E中溶液褪色的實(shí)驗(yàn)是_______________________ ______________________________________________________________。 c.乙為進(jìn)一步驗(yàn)證其觀點(diǎn),取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。 由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色 Ⅱ.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。 (3)0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液,該溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式_____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (4)已知:Ksp[BaSO4]=110-10,Ksp[BaSO3]=510-7。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全[c(SO)≤110-5 molL-1],此時(shí)溶液中c(SO)≤__________molL-1。 解析 (1)溶液慢慢變黑是因?yàn)闈饬蛩釋⑽镔|(zhì)中的O和H以1∶2的比例脫掉,所以表現(xiàn)濃硫酸的脫水性。 (2)①甲認(rèn)為是C2H4,使B中溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生加成反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br;②乙根據(jù)現(xiàn)象認(rèn)為濃硫酸同時(shí)可能被還原生成SO2和水;③a.甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中A、B間洗氣瓶中盛放NaOH溶液,將二氧化硫吸收,再通過Br2的CCl4溶液如若褪色,則說明是乙烯加成;將A中出來的氣體通過濃硫酸除去水,再通過溴的四氯化碳,不褪色,再通過品紅褪色,故連接為cabe(f);b.利用二氧化硫漂白的不穩(wěn)定性,加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2;c.取少量C中溶液,加入幾滴BaCl2溶液,振蕩,產(chǎn)生大量白色沉淀,淺紅棕色消失,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2H2O+Br2===4H++2Br-+SO、SO+Ba2+===BaSO4↓。 (3)溶液的pH=4.5時(shí),溶液中主要存在HSO,故Na2S2O5溶于水時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式:Na2S2O5+H2O===2NaHSO3。 (4)因?yàn)镵sp[BaSO4]=110-10,c(SO)≤110-5 molL-1,故c(Ba2+)≥110-5 molL-1,Ksp[BaSO3]=510-7,故c(SO)≤0.05 molL-1。 答案 (1)脫水性 (2)① CH2===CH2+Br2―→CH2Br—CH2Br ② H2O ③a.NaOH 溶液 濃硫酸 (d)cabe(f) b.加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液,若紅色恢復(fù),證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2 c.SO2+2H2O+Br2===4H++2Br-+SO、SO+Ba2+===BaSO4↓或 SO2+2H2O+Br2+Ba2+===4H++2Br-+BaSO4↓ (3)Na2S2O5+H2O===2NaHSO3 (4)0.05 14.(2014沈陽模擬)已知三氧化硫的部分性質(zhì)如下表所示: 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解性 狀態(tài)及顏色 16.8℃ 44.8℃ 溶解于水生成硫酸,放出熱 固體為無色;液體為無色透明油狀 某興趣小組選用下列裝置制備SO3,并探究SO3的性質(zhì)。 請回答下列問題: (1)請選擇必要的裝置,按照氣流的方向連接儀器順序?yàn)開_________________(填寫儀器接口的字母編號(hào))。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是________,裝置F的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。 (3)下列關(guān)于裝置B的作用的說法正確的是________(填字母序號(hào))。 a.裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應(yīng)的催化劑 b.使反應(yīng)物SO2與O2混合均勻 c.除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d.便于觀察通入SO2和O2的速率,以便控制反應(yīng)物的量 (4)裝置A中的現(xiàn)象是________________,裝置C的作用是____________ ______________________________________________________________。 (5)試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)裝置A中生成的物質(zhì),寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象:___________________________________________________________ _______________________________________________________________。 解析 (1)裝置F產(chǎn)生的SO2進(jìn)入裝置B進(jìn)行干燥,同時(shí)與O2混合后進(jìn)入裝置D中,在催化劑V2O5和加熱的條件下反應(yīng)生成SO3,再通入A裝置進(jìn)行收集,沒有完全反應(yīng)的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。 (2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗;濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成SO2、H2O和Na2SO4。 (3)裝置B能夠使兩種反應(yīng)物氣體混合均勻,同時(shí)可以除去反應(yīng)物中混有的水蒸氣。為使反應(yīng)能夠順利進(jìn)行,還需要控制通入氣體的速率,可通過觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進(jìn)行控制。 (4)在冰水的冷卻下,SO3成為固體,附著在裝置A的試管內(nèi)壁上;SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),故逸出的氣體中含有SO2,需要用堿液吸收。 答案 (1)k→c→d→g→h→a→b→f→e(其中g(shù)和h順序可以顛倒,其他不能顛倒) (2)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4(濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O (3)bcd (4)試管內(nèi)壁附著有無色固體 吸收未完全反應(yīng)的SO2,防止造成污染 (5)在試管中加入少量水,片刻后用手觸摸試管外壁,試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液,觀察到白色沉淀,然后滴加稀鹽酸,沉淀不溶解等) 創(chuàng)新導(dǎo)向題 考向一 環(huán)境污染與保護(hù) 角度1 環(huán)境污染與保護(hù) 角度2 硫酸型酸雨 1.化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用及日常生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是( ) A.無論是風(fēng)力發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害,不宜食用 C.乙醇和汽油都是可再生能源,應(yīng)大力推廣使用乙醇汽油 D.推廣燃煤脫硫技術(shù),可以降低SO2對(duì)環(huán)境的污染 解析 A項(xiàng),風(fēng)力發(fā)電是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能,潮汐發(fā)電是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能,錯(cuò)誤;食品添加劑在一定范圍內(nèi)使用對(duì)人體均無害,B項(xiàng)錯(cuò)誤;汽油是不可再生能源,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 2.某研究性學(xué)習(xí)小組計(jì)劃研究當(dāng)?shù)厮嵊甑男纬蛇^程,于是取來雨水作水樣進(jìn)行測定,隨時(shí)間的推移,多次測定該樣品的pH,得到如下數(shù)據(jù): 時(shí)間(h) 開始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水樣品放置時(shí)pH變化的主要原因?yàn)開_______________________ (用化學(xué)方程表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_______________ ___________________________________________________________。 如果將剛?cè)拥纳鲜鲇晁妥詠硭嗷旌希琾H將________(填“增大”、“減小”或“不變”),原因是____________________________, 二氧化硫表現(xiàn)________性。 (2)下面是酸雨給人類造成的危害,其中不正確的是( ) A.腐蝕建筑物、雕塑等 B.污染水源 C.改良?jí)A性土壤 D.損害莊稼 (3)你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是( ) ①少用煤作燃料?、诎压S的煙鹵造高?、廴剂厦摿颉、茉谝阉峄耐寥乐屑邮摇、蓍_發(fā)新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤ 答案 (1)2H2SO3+O2===2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸,亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸,降落下來形成酸雨 減小 自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸 還原 (2)C (3)C 考向二 硫及其化合物 角度1 二氧化硫的制取、性質(zhì)和用途 角度2 濃硫酸與金屬反應(yīng)的規(guī)律 角度3 濃硫酸的特性 角度4 SO的檢驗(yàn) 3.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是( ) A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng) 解析 A項(xiàng),SO2能使品紅溶液褪色;B項(xiàng),二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性;C項(xiàng),此反應(yīng)中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑;D項(xiàng),品紅溶液②不褪色說明無二氧化硫,Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳,依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)。 答案 C 4.將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL-1濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時(shí)生成氣體A 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋到1 L,測得溶液的pH=1,則下列敘述中錯(cuò)誤的是( ) A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.反應(yīng)中共消耗Zn 97.5 g C.氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol 電子 解析 鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng),Zn+2H2SO4(濃)===ZnSO4+SO2↑+2H2O隨著反應(yīng)的進(jìn)行,H2SO4濃度變小,發(fā)生反應(yīng)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑,設(shè)反應(yīng)生成的SO2為x mol,H2為y mol,則 x+y==1.5 mol, 消耗的硫酸: 2x+y=18.5 mol/L0.1 L-, 解得:x=0.3,y=1.2,V(SO2)∶V(H2)=1∶4, 參加反應(yīng)的Zn:x+y=1.5(mol),質(zhì)量是97.5 g, 轉(zhuǎn)移電子:1.5 mol2=3 mol。 答案 C 5.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,但立即又變成棕黃色,這時(shí)若滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生白色沉淀。針對(duì)上述一系列變化,下列說法不正確的是( ) A.上述過程中,最終被還原的是NO B.從上述反應(yīng)可以得出結(jié)論,氧化性:HNO3>Fe3+>稀硫酸 C.上述過程中,會(huì)產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體 D.假設(shè)通入的SO2完全反應(yīng),則同溫同壓下,SO2和逸出氣體的體積比為1∶1 解析 溶液顏色變成淺綠色,說明Fe3+被還原為Fe2+,立即又變成棕黃色,說明Fe2+又被氧化為Fe3+,滴入BaCl2溶液有白色沉淀,說明SO2被氧化為SO,反應(yīng)過程可以理解為,F(xiàn)e3+被SO2還原為Fe2+:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,生成的H+使溶液呈酸性,NO在酸性條件下將Fe2+又氧化為Fe3+,故最終被還原的是NO,A項(xiàng)正確;氧化性的關(guān)系是HNO3>Fe3+>H2SO4,B項(xiàng)正確;第二步反應(yīng)中HNO3被還原為無色難溶于水的NO,C項(xiàng)正確;SO2→SO,轉(zhuǎn)移2e-,HNO3→NO,轉(zhuǎn)移3e-,同溫同壓下,SO2與NO的體積比為3∶2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案 D 6.某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,它們使用的藥品和裝置如圖所示: (1)SO2氣體還原Fe3+的產(chǎn)物是____________(填離子符號(hào)),參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是________。 (2)下列實(shí)驗(yàn)方案適用于在實(shí)驗(yàn)室制取所需SO2的是________。 A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸 C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4 (3)裝置C的作用是__________________________________________。 (4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有________(填序號(hào))。 A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝 (5)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗(yàn)證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn): 方案①:往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去。 方案②:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。 方案③:往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。 上述方案不合理的是________,原因是__________________________ _____________________________________________________________。 解析 (1)SO2和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng):2Fe3++SO2+H2O===2Fe2++SO+2H+,由此可知SO2還原Fe3+的產(chǎn)物是Fe2+和SO,參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是1∶2。(2)A項(xiàng),Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),Na2SO3被氧化為Na2SO4,得不到SO2;B項(xiàng),Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Na2SO4、H2O和SO2;C項(xiàng);固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣;D項(xiàng);銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時(shí)用到蒸發(fā)皿和玻璃棒,過濾時(shí)用到燒杯、漏斗和玻璃棒,該過程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗(yàn)證SO2和Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),只需檢驗(yàn)其反應(yīng)產(chǎn)物Fe2+和SO即可,過量的SO2和生成的Fe2+均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,方案①不合理,方案②可檢驗(yàn)生成的Fe2+,合理,方案③可檢驗(yàn)生成的SO,合理。 答案 (1)Fe2+和SO 1∶2 (2)BD (3)吸收多余的二氧化硫,防止污染空氣 (4)BF (5)方案① SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色- 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