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專題36 沉淀溶解平衡
（滿分60分 時間25分鐘）
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1．已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.910－12 ，下列敘述正確的是
A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
B．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)
S(PbS)>S(CuS)
D．若溶液中c(Cu2+)=110－10molL－1，則S2－已完全轉(zhuǎn)化成CuS
【答案】B
【考點定位】考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
【名師點晴】本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)，注意沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生；難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關，不受其他因素的影響；比較不同類型的難溶物的溶解度大小，必須通過計算溶解度比較，不能通過溶度積直接比較，比較同類型的難溶物的溶解度大小，可通過溶度積直接比較溶解度大小。
5．下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃)，下列有關說法錯誤的是( )
化學式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S.
AgBr
AgI
溶度積
1．810－10
1．410－5
6．310－50
7．710－13
8．510－16
A．五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B．將AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，則可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有條件的，外界條件改變時，平衡也會發(fā)生移動
D．常溫下，AgCl、AgBr和AgI三種物質(zhì)的溶解度逐漸增大
【答案】D
考點：考查沉淀溶解平衡。
6．t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，可使溶液由Y點變到Z點.
B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度低于t℃
C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，可使溶液由Z點到Y(jié)點
D．在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為110-9
【答案】C
【解析】
試題分析：A．加熱蒸發(fā)飽和Ag2CrO4溶液再恢復到t℃，沉淀析出后c(CrO42-)濃度不變，故A錯誤；B．在X點沒有Ag2CrO4沉淀生成，則此時溫度高于t℃，故B錯誤；C．向飽和Ag2CrO4溶液中加入少量AgNO3固體，溶解平衡逆向移動，c(CrO42-)濃度減小，可以使溶液由Z點到Y(jié)點，故C正確；D．依據(jù) 圖象曲線上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計算得到；曲線上的點是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶劑平衡為：Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42-，Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2?10-6=10-12，故D錯誤；故答案為C。
考點：考查沉淀溶解平衡的分析判斷、溶度積常數(shù)的計算應用、溶度積是隨溫度變化等。
7．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且Ksp（AgX）＝1．810－10，Ksp（AgY）＝1．010－12，Ksp（AgZ）＝8．710－17。
（1）根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量/1 L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小順序為_____________________。
（2）若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c（Y－）________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（3）在25 ℃時，若取0．188 g的AgY（相對分子質(zhì)量188）固體放入100 mL水中（忽略溶液體積的變化），則溶液中Y－的物質(zhì)的量濃度為________。
（4）由上述Ksp判斷，在上述（3）的體系中，能否實現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化________（填寫“能”或“不能”），請簡述其理由：______________________。
【答案】（1）S（AgX）>S（AgY）>S（AgZ） （2）減小（3）1．010－6 molL－1
（4） 能 ，Ksp（AgY） ＝1．010－12>Ksp（AgZ）＝8．710－17
考點：溶度積和溶解度的關系、溶度積的計算、沉淀之間的轉(zhuǎn)化。
8．元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、Cr(OH)4?(綠色)、Cr2O72?(橙紅色)、CrO42?(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體，回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質(zhì)相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現(xiàn)象是____ _____。
（2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應 。
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”“減小”或“不變”)。根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出該轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為__________。
③升高溫度，溶液中CrO42?的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl?，利用Ag+與CrO42?生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl?恰好沉淀完全(濃度等于1.010?5 molL?1)時，溶液中c(Ag+)為_______ molL?1，此時溶液中c(CrO42?)等于__________ molL?1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.010?12和2.010?10)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72?還原成Cr3+，該反應的離子方程式為 。
【答案】（1）藍紫色溶液變淺，同時有灰藍色沉淀生成，然后沉淀逐漸溶解形成綠色溶液；
（2）①2CrO42-+2H＋Cr2O72-+H2O；②增大；1.01014 ； ③小于；
（3）2.010-5 ； 510-3；（4）Cr2O72?+3HSO3? +5H＋===2Cr3++3SO42?+4H2O
考點：考查化學平衡移動原理的應用、化學平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的應用、兩性物質(zhì)的性質(zhì)的知識。
高考化學 微測試系列 專題36 沉淀溶解平衡（含解析）1
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