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專題34 化學(xué)平衡圖像
(滿分42分 時(shí)間20分鐘)
姓名: 班級(jí): 得分:
1.在密閉容器中,反應(yīng)2X(g)+ Y2(g) 2XY(g) △H<0,達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后,達(dá)到乙平衡,下列分析正確的是
A.圖I中,甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1
0 B.△H>0、△S<0
C.△H>0、△S>0 D.△H<0、△S<0
【答案】A
【解析】
試題分析:根據(jù)圖像可知當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)C的含量隨溫度的升高而降低,這說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則正反應(yīng)是放熱反應(yīng),即△H<0;當(dāng)溫度不變時(shí),增大壓強(qiáng),C的含量降低,這說明增大壓強(qiáng)平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng),即△S>0,答案選A。
【考點(diǎn)定位】考查可逆反應(yīng)圖像分析
【名師點(diǎn)晴】有關(guān)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的圖表題一直是高考關(guān)注的熱點(diǎn),在審題時(shí)要注意定一議二,當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí),先確定一個(gè)量不變,再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系,有時(shí)還需要作輔助線。
5.已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物
【答案】C
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響、圖像分析
6.在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g) △H<0,反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是
A.升高溫度,平衡常數(shù)增大
B.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率
C.Q點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最小
D.平衡時(shí)充入Z,達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大
【答案】B
考點(diǎn):考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響及圖像分析
7.反應(yīng)A(?)+aB(g)C(g)+2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是
A.若a=2,則A為液態(tài)或固體
B.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.T2>T1,p2>p1
D.其它條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)K增大
【答案】D
【解析】
試題分析:A.根據(jù)圖2,壓強(qiáng)變大,C的百分含量減小,平衡向左移動(dòng),所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和,即若a=2,則A為液態(tài)或固體,A正確;B.根據(jù)圖1,溫度升高,C的百分含量減小,平衡向左移動(dòng),所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B正確;C.根據(jù)圖1,T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短,速率快,所以T2>T1;根據(jù)圖2,P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短,速率快,所以 P2>P1,C正確;D.K與反應(yīng)物的量無關(guān),只受溫度的影響,所以其他條件不變,增加B的物質(zhì)的量,平衡常數(shù)K不變,D錯(cuò)誤;答案選D。
【考點(diǎn)定位】本題考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響
【名師點(diǎn)晴】解答時(shí)要注意濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況:(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí),由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對(duì)平衡基本無影響。(2)由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響,因此,當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí),壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。(3)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。
8.有一化學(xué)平衡:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(如下圖)表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是
A.正反應(yīng)吸熱:m+n>p+q B.正反應(yīng)吸熱:m+np+q D.正反應(yīng)放熱:m+n
V(N)
B.平衡常數(shù)KM
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高考化學(xué)
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專題34
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