高考化學(第01期)大題狂練系列 專題08 鈉及其化合物(含解析)1
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專題08 鈉及其化合物 (滿分60分 時間30分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.某課外活動小組模擬工業(yè)制備純堿,方案如下: (一)實驗原理:向飽和食鹽水中通入足量氨氣和過量二氧化碳,析出溶解度較小的碳酸氫鈉。(1)寫出相關離子方程式 。 (二)實驗裝置:所需實驗藥品和裝置如下圖所示: (三)實驗步驟: (2)組裝好裝置,然后應該進行的操作是 。 (3)中間的燒瓶中加入20mL飽和食鹽水,并將其浸入冰水中;D中加入足量氫氧化鈉固體,E中加入足量濃氨水;B中加入足量碳酸鈣粉末,A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。儀器A的名稱是 ,選擇用稀硫酸而不用稀鹽酸的好處是 。 (4)先打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶。大約20分鐘左右時,觀察到飽和食鹽水上方有 現(xiàn)象時,再打開 (填K1或K2),將裝置A或E中的試劑慢慢加入圓底燒瓶,大約5分鐘即有渾濁出現(xiàn),約15分鐘出現(xiàn)大量白色固體。 (四)純堿制備: (5)上述實驗結束后,欲得到純堿,將固體過濾、洗滌后,還需進行的操作是 (不加任何其它試劑,裝置任選),反應的化學方程式為 ;若將上述操作產生的氣體全部通過濃硫酸,再通過足量的過氧化鈉,過氧化鈉增重0.28g,則制得的純堿質量為 g。 【答案】(1)Na++H2O+NH3+CO2===NaHCO3↓+ NH4+(2)檢查裝置氣密性 (3)分液漏斗;鹽酸易揮發(fā),CO2混有氯化氫 (4)K2;大量白霧;K1 (5)加熱;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2;1.06g 2.過氧化鈉是一種淡黃色固體,有漂白性,能與水、酸性氧化物和酸反應. (1)將足量的Na2O2與16.5g CO、H2、O2混合氣體共同置于一密閉容器中,用電火花引燃,使其完全反應.反應后Na2O2增重7.5g,則原混合氣體中O2的質量分數是 .(保留三位小數) (2)將15.6g Na2O2與2.7g Al粉混合后,投入足量的水中,充分反應(假設能產生的氣體全部放出,下同)生成的氣體在標準狀況下為 L. 【答案】(1)54.5%;(2)5.6L 【點評】本題考查了混合物反應的計算,題目難度中等,明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵,注意掌握過氧化鈉與水、二氧化碳反應中固體增加的實質,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力. 3.某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質,實驗步驟及記錄如下: Ⅰ.分別向盛有0.5 g Na2CO3固體、0.5 g NaHCO3固體的燒杯中加入10 mL水(20℃),攪拌,測量溫度為T1 ; Ⅱ.靜置恒溫后測量溫度為T2 ; Ⅲ.分別加入10 mL 密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20℃),攪拌,測量溫度T3。 得到表1的數據:表1 T1/℃ T2/℃ T3/℃ Na2CO3 23.3 20.0 23.7 NaHCO3 18.5 20.0 20.8 回答下列問題: (1)Na2CO3溶于水顯堿性,其原因是 (用離子方程式表示)。 (2)根據試題后的附表判斷: 步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解_________________。 (3)分析表1的數據得出:Na2CO3固體溶于水__________,NaHCO3固體溶于水__________(填“放熱”或“吸熱”)。 (4)甲同學分析上述數據得出:Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應都是放熱反應。 乙同學認為應該增加一個實驗,并補做如下實驗:向 盛 有10 mL水(20℃)的燒杯中加入10 mL ,攪拌,測量溫度為22.2℃。 (5)結合上述探究,下列說法正確的是______________。 A.NaHCO3與鹽酸的反應是吸熱反應 B.不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體 C.Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應的能量變化還與物質的溶解等因素有關 (6)丙同學為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度,稱取m1 g混合物,加熱至質量不變時,稱其質量為m2 g,則原混合物中NaHCO3的質量分數為____ _(用代數式表示)。 附表:溶解度表 溫度 溶解度 10 ℃ 20 ℃ 30 ℃ 40 ℃ Na2CO3 12.5 g 21.5 g 39.7 g 40.0 g NaHCO3 8.1 g 9.6 g 11.1 g 12.7 g 【答案】(共12分)(1)CO32-+H2O HCO3-+OH- (2)Na2CO3和NaHCO3固體都是全部溶解 (3)放熱;吸熱 (4)10 mL密度約為1.1 g/mL 20%的鹽酸(20℃) (5)AC (6) 考點:以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質比較為載體,側重于化學實驗方案的評價 4.物質A~E均含同種元素,都是化學中常見的物質,它們可發(fā)生如圖所表示的反應。已知A是一種淡黃色的固體,B是銀白色金屬單質。 (1)反應⑤可用于潛水艇中制取氧氣,相關的化學方程式為:_________,氧化劑是________,還原劑是__________; (2)根據反應②相關的現(xiàn)象,從表格下方找出相應性質序號填在表格中,并在對應的位置寫上該反應的化學方程式。 現(xiàn)象 單質B的相關性質(填序號) 相關的化學方程式 I 單質B浮在水面上 II 熔成一個小球 III 四處游動,發(fā)出嘶嘶的聲音 IV 滴入酚酞試劑,溶液變紅 與反應現(xiàn)象相應的性質:①反應后生成了酸性物質;②反應后生成了堿性物質;③單質B的熔點低;④單質B的密度比水的??;⑤生成了氣體;⑥單質B的密度比水的密度大; (3)D和E分別與等濃度的鹽酸反應,相同條件下生成等體積的氣體,則以下說法正確的是: ________(填序號) ①消耗D的質量較多;②消耗E的質量較多;③D消耗鹽酸的體積更大 ④E消耗鹽酸的體積更大 【答案】(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O2 Na2O2 (2) . 單質B的相關性質(填序號) 相關的化學方程式 I ④ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ II ③ III ⑤ IV ② (3)①③ 【考點定位】考查鈉元素的單質及化合物的性質、轉化關系的知識。 【名師點睛】鈉元素是重要的金屬元素,其單質及化合物有重要的用途。金屬鈉與鉀制成的鉀鈉合金可用于核電站的導熱劑;NaCl不僅可以食用,也可以用于制藥、氯堿工業(yè)、純堿工業(yè)的制取,鈉的氧化物Na2O2是常用的漂白劑,可以用于特殊環(huán)境中氧氣的來源;Na2CO3可用于印染、紡織等行業(yè);NaHCO3可用于糕點的制作及泡沫滅火器。在Na2O2與水或二氧化碳的反應中,過氧化鈉既作氧化劑,又作還原劑;Na2CO3和NaHCO3都是碳酸是鈉鹽,都可以與鹽酸發(fā)生反應,但是前者反應分步進行,反應不如后者快,制取等量的氣體前者消耗的酸多,利用二者與酸反應的不同可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉;也可以鑒別碳酸鈉與鹽酸;二者在一定條件下可以相互轉化,向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳或加入少量鹽酸,反應產生碳酸氫鈉;碳酸氫鈉加熱分解產生碳碳酸鈉、水、二氧化碳;碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應產生碳酸鈉和水。掌握各種物質的化學性質、反應條件是實現(xiàn)物質轉化的關鍵。- 配套講稿:
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