高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題23 物質(zhì)的制備和定量實驗（含解析）1

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專題23 物質(zhì)的制備和定量實驗 1.【2016屆河南省八市重點4月模擬】(14分）Na2SO3是一種重要的化下原料，但較易變質(zhì)。 （1）某小組同學欲在實驗室測定某Na2SO3樣品的純度，利用下列裝置進行實驗。 方案一：選擇裝置①和②進行實驗時，為使結果更精確還應選擇裝置 ▲ ，裝置①的分液漏斗中添加 ▲ （填物質(zhì)名稱）較理想；裝置①中反應前后通入N2的目的是 ▲ 。 方案二：選擇裝置③和④進行實驗時，還應選擇裝置▲，此裝置中應盛裝 ▲ （填物質(zhì)名稱），裝置③中a 管的作用是 ▲ 。 (2）將20.0g Na2SO3固體溶于120mL水配成溶液，再將足量硫粉用少許乙醇和水浸潤，加入上述溶液，混合加熱可制得Na2S2O3。 ①硫粉用少許乙醇和水浸潤的目的是＿▲ ＿_（填字母）。 A．增加反應體系的pH C．降低反應的活化能 B．增大反應物接觸而積 D．加快反應速率 ②設Na2SO3完全反應，將上述反應液經(jīng)過濾、蒸發(fā)、濃縮后，冷卻至70℃時，溶液恰好達到飽和，請列式計算此時溶液的體積約為 ▲ 。（結果精確到0.1) （已知:70℃時，Na2S2O3的溶解度為212g，飽和溶液的密度為1.17g/cm3）。 【答案】（14分）（1）方案一：⑥（1分）；濃硫酸（2分）；反應前排凈裝置中的空氣，反應后將裝置中的SO2全部吹出（合理即可2分） 方案二：⑤（1分） 飽和亞硫酸氫鈉溶液（2分）；平衡壓強使分液漏斗中的液體順利滴下，并使測量結果更精確（合理即可，2分） （2）①C、D（2分） ；② （2分）。 【解析】 考點：考查儀器的選擇與使用、化學操作的目的及物質(zhì)的溶解度的應用、飽和溶液體積的計算等知識。 2．【2016屆遼寧省部分重點高中協(xié)作校模擬】（15分）過氧化鈣（CaO2）常用作種子及谷物的無毒性消毒劑，常溫下為白色的固體，微溶于水，且不溶于乙醇、乙醚或堿性溶液，但溶于酸。某實驗小組擬探究CaO2的性質(zhì)及其實驗室制法。 （1）實驗探究CaO2與酸的反應。 操作 現(xiàn)象 向盛有4g CaO2的大試管中加入10mL稀鹽酸的溶液a 劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體 取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴石蕊 溶液變紅，一段時間后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色 ① CaO2與鹽酸反應的化學方程式為_____。 ②加入石蕊后溶液褪色可能是因為溶液a中存在較多的_____。 （2）用如圖所示裝置制備過氧化鈣，其反應原理為Ca+O2CaO2 ①請選擇實驗所需的裝置，按氣流方向連接的順序為（填儀器接口的字母，上述裝置可不選用也可重復使用）。 ②根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：I.檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品；II.打開分液漏斗活塞，通入氣體一段時間，加熱藥品；III反應結束后，（填操作）；IV拆除裝置，取出產(chǎn)物。 （3）利用反應Ca2++ H2O2+8H2O+NH3= CaO28H2O↓+2NH4+。在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如圖所示。 ①NH3在Ca2+和 H2O2 的反應過程中所起的作用是。 ②反應結束后，經(jīng)過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO28H2O，過濾所需要的玻璃儀器是；將沉淀進行洗滌的操作為。 （4）設計實驗證明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強： 。 【答案】（1） ①2CaO2+4HCl=2CaCl2+2H2O+O2↑（2分）②H2O2（2分）； （2）①d→e→f→b→c→e（或d→e→f→c→b→e）（2分） ②熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞。（2分） （3）①中和生成的氫離子，促進反應進行（或使溶液呈堿性，減少CaO28H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率等，其他合理答案）（2分） ②燒杯、漏斗、玻璃棒；沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次。（2分） （4）在FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液不顯紅色，再加入少量CaO2粉末，溶液變紅色，說明CaO2的氧化性比FeCl3的氧化性強。（2分） 【解析】 考點：考查過氧化鈣的制備、性質(zhì)及化學實驗操作的知識。 3．【2016屆北京西城一?！浚?5分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某學習小組探究制備Cu2O的方法。 【查閱資料】 ① CuSO4與Na2SO3溶液混合可制備Cu2O。 ② Cu2O為磚紅色固體；酸性條件下生成Cu2+和Cu。 ③ Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化 （1）配制0.25 molL－1CuSO4溶液和0.25 molL－1 Na2SO3溶液。測得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液 pH=9。用離子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_______。 △ （2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制Cu2O的離子方程式： Cu2++ SO32－+ ____ Cu2O↓+ ____ + HSO3－ 【實驗探究】 操作 現(xiàn)象 i 有黃色沉淀出現(xiàn)，隨著 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，當加到5 mL時，溶液的藍色消失。 ii 將試管加熱，黃色沉淀變?yōu)榇u紅色，有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。 iii在加熱條件下，繼續(xù)滴入Na2SO3溶液，磚紅色沉淀減少，當1加到10 mL時，沉淀完全溶解，得無色溶液。 （3）證明ii中磚紅色沉淀是Cu2O的實驗方案是_______。 （4）經(jīng)檢驗i中黃色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黃色變磚紅色的化學方程式是______。 （5）iii中磚紅色沉淀消失的原因是_______。 （6）在加熱條件下，若向2 mL 0.25 molL－1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL－1CuSO4溶液至過量，預期觀察到的現(xiàn)象是_______。 （7）由上述實驗得出結論：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反應制備Cu2O，應控制的條件是_______、_______。 【答案】28．（15分）（1）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+（2）2， 5，2H2O，1，1SO42－，4 （3）取少量磚紅色沉淀于試管中，加入稀硫酸，溶液變?yōu)樗{色，說明磚紅色沉淀是Cu2O （4）Cu2SO3 Cu2O+SO2↑ （5）Cu2O轉(zhuǎn)化得無色Cu(SO3)23－ （6）開始先產(chǎn)生沉淀，振蕩后溶解，后來產(chǎn)生磚紅色沉淀，且沉淀不消失 （7）反應溫度；CuSO4和Na2SO3的物質(zhì)的量之比 【解析】 （5）通過資料③提供的信息，Cu2O和Cu(SO3)23－可以相互轉(zhuǎn)化，，SO32-濃度升高，平衡正移，生成無色的Cu(SO3)23-，沉淀消失。 考點：考查鹽類水解的應用，氧化還原反應、離子方程式的配平，實驗探究的設計與評價等知識。 4．【2016屆北京延慶一?！浚?2分）FeCl3在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛。某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3，再用副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下： ① 檢驗裝置的氣密性； ②通入干燥的Cl2，趕盡裝置中的空氣 ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應完成； ④…… ⑤體系冷卻后，停止通入Cl2，并用干燥的H2趕盡Cl2，將收集器密封。 請回答下列問題： （1）裝置A中反應的化學方程式為 。 （2）步驟③加熱后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管A右端，要使沉積的FeCl3進入收集器，步驟④操作是 。 （3）裝置B中冷水浴的作用為 ； （4）裝置D中FeCl2全部反應后，因失去吸收Cl2的作用而失效，寫出檢驗FeCl2是否失效的試劑是 。 （5）在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑。 （6）該組同學用裝置D中的副產(chǎn)品FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫，F(xiàn)eCl3與H2S反應的離子方程式為 。 【答案】27.(共12分) （1）2Fe+3Cl22FeCl3 （2）在沉積的FeCl3固體下方加熱；（3）冷卻，使FeCl3沉積，便于收集產(chǎn)品 （4）K3Fe(CN)6]溶液 （5） （6）2Fe3＋+H2S=2Fe2＋+S↓+2H＋ 【解析】 考點：考查物質(zhì)的制備、尾氣處理，離子的檢驗等知識。 5．【2016屆懷化一?！浚?4分）實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下： 反應中存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。有關數(shù)據(jù)列如下表： 實驗步驟如下：①取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中；②把18 mL（15．84 g）苯加入A中；③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束；④將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液、水洗滌并分液；⑤分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g?；卮鹣铝袉栴}： （1）圖中裝置C的作用是____________________________。 （2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：___________________。 （3）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是____________________________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是________________。 （4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是_______________________________________。 （5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________。 （6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是______________________。 【答案】（每空2分，共14分） （1） 冷凝回流（各1分） （2）不能 易暴沸飛濺（各1分，合理答案均計分） （3）水浴加熱 溶有濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2（或硝酸）等雜質(zhì)（合理答案均計分）（4）洗去殘留的NaOH及生成的鈉鹽（合理答案均計分） （5）硝基苯沸點高用空氣冷凝與水冷凝相比效果幾乎無差異（從簡約裝置、節(jié)約開支回答或水冷卻溫差大可能造成冷凝管炸裂等合理答案均計分） （6） 72.06%（72%至72.1%及之間的任何值均計分） 【解析】 考點：制備實驗方案的設計 6．【2016屆郴州一?！浚?2分）工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示裝置。實驗時按如下步驟操作： H2O H2SO4 50%H2SO4 H2O O2 SO2 質(zhì)子膜（只允許H+通過） 實驗原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分數(shù)。 A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性。 B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g。 C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中。 D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣。 E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。 F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點。按上述操作方法重復滴定2—3次。試回答下列問題： （1）裝置①的作用是_________________；裝置②的作用是__________________。 （2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的離子方程式為 。 （3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是______ ___。 滴定次數(shù) 待測溶液的體積/mL 標準溶液的體積 滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL 1 25.00 1.04 21.03 2 25.00 1.98 21.99 3 25.00 3.20 21.24 （4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是 （寫一種即可）。 （5）某人設想以右圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式_____。 【答案】（12分，每空2分）（1）除去空氣中的還原性氣體與酸性氣體；干燥空氣 （2）2MnO4—+5H2SO3=2Mn2++5SO42—+4H+ +3H2O 或2MnO4—+5SO2 + 2H2O=2Mn2++5SO42—+4H+ （3）80％（4）在KMnO4滴定前，未反應完的O2與空氣中的O2也可將H2SO3氧化，造成測定結果偏低。（5）SO2+2H2O -2e-=SO42-+4H+ 【解析】 反應分析， 5Cu2S-5SO2-5H2SO4-2KMnO4 5 2 n 0.0002 則n=0.0005mol。則輝銅礦樣品中硫化亞銅的質(zhì)量分數(shù)=0.0005160（250/25）/1.000=80%。 （4）二氧化硫具有還原性，空氣中的氧氣沒有除去，會把二氧化硫部分氧化，則和高錳酸鉀反應的二氧化硫減少，造成結果偏低。（5）負極上，二氧化硫失去電子和水反應生成硫酸，電極反應為SO2+2H2O -2e-=SO42-+4H+。 考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量 7．【2016屆成都二診】（14分）氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。 I.實驗室用如圖所示裝置，用還原銅粉和氯氣來制備氯化銅。 （1）石棉絨的作用是 ；B裝置中的試劑是 。 （2）當Cl2排盡空氣后，加熱A。則A中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （3）若實驗測得CuCl2質(zhì)量分數(shù)為90.0%，則其中可能含有的雜質(zhì)是 （一種即可）。 Ⅱ．另取純凈CuC l2固體用于制備CuCl。 （4）溶解時加入HCl溶液的目的主要是 （結合離子方程式回答）。 （5）若接上述操作用10．Omol/L的HCI代替0.2mol/L HCl，通人SO2后，200．00mL黃綠色溶液顏色褪去，但無白色沉淀。對此現(xiàn)象： 甲同學提出假設：c(H+)過大。為驗證此假設，可取75.00g CuCl2:固體與100mL0.2mol／LHCl及 mL9．8mol/LH2SO4配制成200.00mL溶液再按上述操作進行實驗。 乙同學查閱資料：體系中存在平衡2Cl- (aq)+CuCl(s)CuCl32- (aq)。則出現(xiàn)此現(xiàn)象另一可能的原因是 。 【答案】(14分)⑴增大銅粉與氯氣的接觸面積（2分）NaOH溶液（2分） ⑵ Cu+Cl2 CuCl2 ⑶ 石棉絨（Cu或CuCl）（2分） ⑷Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+, 加酸抑制Cu2+的水解（2分） ⑸100（2分）c(Cl-) 過大（2分） 【解析】 考點：銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，制備實驗方案的設計 8．【2016屆南通三調(diào)】 (15分)如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。 已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。 （1）① 實驗中控制氯氣與空氣的體積比的方法是________。 ② 為使反應充分進行實驗中采取的措施有________。 （2）① 裝置B中產(chǎn)生Cl2O的化學方程式為________。 ② 若B無冷卻裝置，進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是________。 （3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為________。 （4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定C中所得次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________量取20.00 mL次氯酸溶液，________。(可選用的試劑有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用儀器外須使用的儀器有電子天平，真空干燥箱) 【答案】（1） ①通過觀察A中產(chǎn)生氣泡的比例調(diào)節(jié)流速 ②攪拌、使用多孔球泡 （2） ①2Cl2＋Na2CO3===Cl2O＋2NaCl＋CO2 ②該反應放熱，溫度升高Cl2O會分解 （3） HClO見光易分解 （4）酸式漓定管　加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗滌，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質(zhì)量(除最后一空3分外，其余每空2分，共15分) 【解析】 考點：物質(zhì)的制備實驗方案的設計 9．【2016屆南通三調(diào)】《實驗化學》以苯甲醛為原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反應如下： 相關物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表： 名稱 相對密度 熔點(℃) 沸點(℃) 溶解度 水 乙醚 苯甲醛 1.04 －26 179.6 微溶 易溶 苯甲酸 1.27 122.1 249 25 ℃微溶，95 ℃可溶 易溶 苯甲醇 1.04 －15.3 205.7 微溶 易溶 乙醚 0.71 －116.3 34.6 不溶 — 實驗流程如下： （1） 萃取時苯甲醇在分液漏斗的________(填“上”或“下”)層，分液漏斗振搖過程中需慢慢開啟旋塞幾次，其原因是________。 （2） 用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、H2O洗滌乙醚層。 ① 用10%Na2CO3溶液洗滌目的是________； ② 操作Ⅰ名稱是________。 （3） 抽濾操作結束時先后進行的操作是________。 （4） 提純粗產(chǎn)品乙的實驗方法為________。 【答案】（1） 上　排放可能產(chǎn)生的氣體以解除超壓. （2） ①除去乙醚中溶解的少量苯甲酸?、谡麴s （3） 先斷開抽濾瓶與抽氣泵的連接，后關閉抽氣泵 （4） 重結晶(每空2分，共12分) 【解析】 考點：有機物的合成 10．【2016屆江西省八所重點盟校模擬】 （14分）利用下左圖所示實驗裝置可以測定常溫常壓下氣體的摩爾體積。 c 甲同學利用如上左圖裝置，根據(jù)下列步驟完成實驗：①裝配好裝置，作氣密性檢查。②用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，然后取0.108g的鎂帶。③取下A瓶加料口的橡皮塞，用小燒杯加入20mL水，再把已稱量的鎂帶加到A瓶的底部，用橡皮塞塞緊加料口。④用注射器從A瓶加料口處抽氣，使B瓶導管內(nèi)外液面持平。⑤用注射器吸取10mL3molL-1硫酸溶液，用針頭扎進A瓶加料口橡皮塞，將硫酸注入A瓶，注入后迅速拔出針頭。⑥當鎂帶完全反應后，讀取C瓶中液體的體積，記錄數(shù)據(jù)。⑦用注射器從A瓶加料口處抽出8.0mL氣體，使B瓶中導管內(nèi)外液面持平。⑧讀出C瓶中液體體積是115.0mL。完成下列填空： （1）常溫常壓下的壓強為 ，溫度為 。 （2）在常溫常壓下氣體摩爾體積理論值約為24.5L/mol，甲同學測出此條件下lmol氣體的體積為_____，計算此次實驗的相對誤差為________%〈保留2位有效數(shù)字）。引起該誤差的可能原因是___________________________________________。 a.鎂帶中含鋁； b.沒有除去鎂帶表面的氧化物； c.反應放熱； d.所用硫酸的量不足 （3）丙同學提出可用如上右圖裝置完成該實驗。該裝置氣密性的檢查方法是：_____________。 （4）與原方案裝置相比，丙同學使用的裝置實驗精度更高。請說明理由（回答兩條） ____________________________________，_____________________________________。 【答案】（1）101KPa ，25℃（298K）（各1分） （2）25.1L（3分） 2.5（3分） ac（2分） （3）快速上移或下移水準管，若量氣管內(nèi)液面最終與水準管液面存在穩(wěn)定的液面差即氣密性良好。（2分，其它合理答案也給分下同） （4）壓強：該裝置能更簡便、更準確地控制氣壓不變；溫度：借助水浴裝置，實驗溫度更接近常溫（水浴能減小反應放熱帶來的誤差）；精度：量氣管由滴定管改制，讀數(shù)更精確。（2分，每寫出一點給1分） 【解析】 考點：考查化學實驗方案的分析、評價，氣體摩爾體積的測定。 11．【2016屆 江西省五市八校第二次聯(lián)考】（14分）醋酸亞鉻水合物{Cr(CH3COO)2]22H2O，相對分子質(zhì)量為376｝是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒。已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。制備過程中發(fā)生的相關反應如下： Zn（s）+ 2HCl（aq）= ZnCl2（aq）+ H2（g） 2CrCl3（aq）+ Zn(s) = 2CrCl2（aq）+ ZnCl2（aq） 2Cr2+（aq）+ 4CH3COO－（aq）+ 2H2O（l）= Cr(CH3COO)2]22H2O（s） 請回答下列問題： （1）儀器1的名稱是 。 （2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是 （選下面的A、B或C）；目的是 。 A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸 C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液 （3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門 （填“A”或“B”，下同），打開閥門 。 （4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是 。 （5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的Cr(CH3COO)2]22H2O 9.48g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為 （不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）。 【答案】（1）分液漏斗 (2分） （2）C（2分） 讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化（2分）（3）B （2分） A （2分） （4）使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2（2分） （5）84.0%（2分） 【解析】（5）根據(jù)鉻原子守恒得關系式：2CrCl3——Cr(CH3COO)2]22H2O，設理論上生成Cr(CH3COO)2]22H2O的質(zhì)量為x，則 2CrCl3——Cr(CH3COO)2]22H2O 2158.5 376 9.51g x 則（2158.5 ）/9.51g=376/x，解得x=11.28g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為9.48g/11.28g100%=84.0%。 考點：考查物質(zhì)的制備，化學實驗方案的分析、評價，與化學實驗相關的計算。 12．(12分) 【2016屆江蘇蘇北四市一?！恳蕴妓徭V(含少量FeCO3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結晶得硫酸鎂晶體． （1）30.00mL5.00mol?L-1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為_____________。 （2）加入H2O2時反應的離子方程式為_____________。 （3）已知：KspFe(OH)3]=1.010-39，KspMg(OH)2]=1.010-12，室溫下，若溶液中c(Mg2+)=0.01mol?L-1，欲使溶液中的c(Fe3+)≤110-6mol?L-1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_____________。 （4）常采用下列方法測定結晶硫酸鎂中Mg2+的含量： 已知：①在pH為9～10時，Mg2+、Zn2+均能與EDTA(H2Y2-)形成配合物 ②在pH為5～6時，Zn2+除了與EDTA反應，還能將Mg2+與EDTA形成的配合物中的Mg2+“置換”出來：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+ 步驟1：準確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA，配成100mLpH在9～10之間溶液A； 步驟2：準確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol?L-1Zn2+標準溶液滴定，滴定到終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為20.00mL； 步驟3：準確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6；用0.10mol?L-1Zn2+標準溶液滴定，滴定至終點，消耗Zn2+標準溶液的體積為30.00mL。 計算該結晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)(請給出計算過程) 【答案】(12分) （1）12.60g；（2）2Fe2+ +H2O2+2H+＝ 2Fe3+ +2H2O；（3）3～9； （4）25mL溶液A中：n(EDTA)＝n(Zn2+)＝0.1020.0010－3＝2.0010－3mol 則100mL溶液A中剩余EDTA的量：n(EDTA)＝2.0010－3100/25＝8.0010－3mol 25mL溶液A中EDTA的量：n(EDTA)總＝n(Zn2+)＝0.1030.0010－3＝3.0010－ 3mol 則100mL溶液A中EDTA總量：n(EDTA)總＝3.0010－34＝0.0120mol 所以1.5g中n(Mg2+)＝0.012mol —8.0010－3 mol＝0.004mol 該結晶硫酸鎂中Mg2+的質(zhì)量分數(shù)0.004mol24g/mol1.5g＝6.4% 【解析】 考點：考查了物質(zhì)的制備、分離提純實驗方案的設計的相關知識。