高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題11_ 電化學(xué)及應(yīng)用（含解析）

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專題十一 電化學(xué)及應(yīng)用 1．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是（ ） 海水 圖a Zn Cu Cu－Zn 合金 N M 圖b 稀鹽酸 稀鹽酸 Pt Zn 圖c 圖d Zn MnO2 NH4Cl糊狀物 碳棒 A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 B．圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 C．圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 D．圖d中，Zn-MnO2干電池放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的 【答案】B 考點(diǎn)：本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)。 2．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】下列表述不正確的是（ ） A B C D 鹽橋中的Cl-移向CuSO4溶液 a極附近產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) 粗銅的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu 正極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】AC 【考點(diǎn)定位】考查原電池、電解池的反應(yīng)原理的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池構(gòu)成條件有四個(gè)，活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液、構(gòu)成閉合回路、自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)。一般情況下活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，活動(dòng)性弱的為正極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)。金屬發(fā)生的腐蝕主要是原電池反應(yīng)引起的電化學(xué)腐蝕，若電解質(zhì)溶液為酸性環(huán)境，發(fā)生的是析氫腐蝕；若是中性或弱酸性環(huán)境，則發(fā)生的是吸氧腐蝕。容易弄不清楚兩個(gè)電極的電性，錯(cuò)認(rèn)為正極正電荷多，負(fù)極負(fù)電荷多，導(dǎo)致判斷電解質(zhì)溶液的陰離子向正極移動(dòng)，陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)，錯(cuò)選A正確；電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。與電源正極連接的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的為陰極，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽(yáng)極是石墨、金、鉑等惰性電極，則在陽(yáng)極是電解質(zhì)溶液中的陰離子放電；若電極是活性電極(除石墨、金、鉑之外)，則是電極失去電子；在陰極溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。電解原理可應(yīng)用于金屬的精煉、電鍍等。在金屬精煉時(shí)，不純金屬作陽(yáng)極，純金屬作陰極，含有該金屬離子的溶液為電解質(zhì)溶液；電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件作陰極，含有鍍層金屬離子的溶液為電解質(zhì)溶液。通過(guò)原電池、電解池可以實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化。電化學(xué)是重要的化學(xué)理論，在生活、生產(chǎn)、能源、材料等多行業(yè)有重要用途。 3．【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是( ) ①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na ②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2 ③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe ④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查本題以電解原理為線索，考查了無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)。電解C溶液產(chǎn)生單質(zhì)A和B就是電解的電解質(zhì)本身。 【名師點(diǎn)睛】電解原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，在電解時(shí)與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的電極為陰極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若電極為惰性電極，則是溶液中的離子在電極放電。陰離子放電順序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；陽(yáng)離子的放電順序與金屬活動(dòng)性順序表相反，Ag+>Fe3+>Cu2+>H+，若陽(yáng)極為活性電極，則是電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此若A+B=C，電解C溶液產(chǎn)生A和B，則C是無(wú)氧酸或不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽。掌握電解規(guī)律，并加以靈活運(yùn)用。 4．【江蘇啟東中學(xué)2016屆第一次月考】研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在 海水中電池總反應(yīng)可表示為：5 MnO2＋2 Ag＋2 NaCl＝Na2Mn5O10＋2 AgCl。下列關(guān)于“水”電池的說(shuō)法不正確的是（ ） A．AgCl是還原產(chǎn)物 B.負(fù)極的電極反應(yīng)為：Ag＋Cl－ — e－＝AgCl C．Na+不斷向“水”電池的正極移動(dòng) D．每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子 【答案】A 【解析】 試題分析：A、反應(yīng)中銀化合價(jià)升高，氯化銀是氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤，選A；B、銀失去電子，做負(fù)極，正確，不選B；C、鈉離子是陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正確，不選C；D、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2摩爾電子，正確，不選D。 考點(diǎn)：原電池的原理 【名師點(diǎn)睛】是高考必考的內(nèi)容，通?？疾樵姵鼗螂娊獬刂械恼?fù)極的判斷或陰陽(yáng)極的判斷，書(shū)寫(xiě)電池中的正負(fù)極反應(yīng)。電化學(xué)原電池的正負(fù)極的判斷方法： 負(fù)極：較活潑的金屬；氧化反應(yīng)；電子流出；不斷溶解；陰離子移向。 正極：較不活潑金屬或非金屬；還原反應(yīng)；電子流入；電極增重或有氣體產(chǎn)生等；陽(yáng)離子移向。 原電池中電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法： 列物質(zhì)標(biāo)得失：按照負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，判斷出電極反應(yīng)產(chǎn)物，得失電子的數(shù)量。 看環(huán)境配守恒：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中，應(yīng)能穩(wěn)定存在，電極反應(yīng)式要遵守電荷守恒和質(zhì)量守恒、電子守恒等加以配平。 兩式加驗(yàn)總式：兩電極反應(yīng)式相加。 5．【西藏日喀則一中2016屆10月月考】鎳氫電池(NiMH)目前已經(jīng)成為混合動(dòng)力汽車(chē)的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲(chǔ)氫金屬或合金。該電池在充電過(guò)程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH，已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．NiMH電池放電過(guò)程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－ B．充電過(guò)程中OH－離子從陽(yáng)極向陰極遷移 C．充電過(guò)程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M還原 D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液 【答案】A 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查了原電池和電解池原理的應(yīng)用與有關(guān)判斷，涉及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、離子的移動(dòng)方向，電解質(zhì)溶液判斷以及氧化還原反應(yīng)的判斷等 【名師點(diǎn)晴】電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液p H的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。解答電解池相關(guān)題目時(shí)，應(yīng)從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)。②看溶液，判斷電解液中的陽(yáng)離子、陰離子種類，從而判斷在陰極、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應(yīng)發(fā)生后陰離子、陽(yáng)離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過(guò)陰（陽(yáng)）離子隔膜的方向和產(chǎn)物。 6．【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是（ ） A．水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極 B．金屬護(hù)欄表面涂漆 C．汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜 D．地下鋼管連接鎂塊 【答案】A 考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù) 7．【浙江嘉興一中2016屆上期中】鋅溴液流電池是一種新型電化學(xué)儲(chǔ)能裝置（如圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲(chǔ)罐和電池間不斷循環(huán)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．充電時(shí)，陽(yáng)離子通過(guò)交換膜移向裝置右側(cè) B．充電時(shí)，左側(cè)與右側(cè)的溴化鋅溶液的濃度差將減小 C．放電時(shí)裝置發(fā)生的總反應(yīng)為：Zn+Br2===ZnBr2 D．陽(yáng)離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應(yīng) 【答案】B 【解析】 試題分析：結(jié)合原電池的工作原理，負(fù)極為金屬鋅，所以b為負(fù)極，a為正極。A、充電時(shí)，左側(cè)為陽(yáng)極，溴離子失去電子生成溴單質(zhì)，多余的陽(yáng)離子通過(guò)交換膜移向裝置右側(cè)，正確，不選A；B、充電時(shí)為電解池，左側(cè)的溴化鋅濃度減小，右側(cè)鋅離子得到電子生成鋅，濃度不變，所以二者濃度差將變大，錯(cuò)誤，選B；C、放電時(shí)鋅失去電子生成鋅離子，溴得到電子變成溴離子，總反應(yīng)為Zn+Br2===ZnBr2，正確，不選C；D、陽(yáng)離子交換膜只能讓陽(yáng)離子通過(guò)，左側(cè)生成的溴單質(zhì)不能和右側(cè)的鋅接觸而反應(yīng)，正確，不選D。 考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 【名師點(diǎn)睛】原電池與電解池的比較 原電池 電解池 （1）定義 化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置 電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置 （2）形成條件 合適的電極、合適的電解質(zhì)溶液、形成回路 電極、電解質(zhì)溶液（或熔融的電解質(zhì)）、外接電源、形成回路 （3）電極名稱 負(fù)極 正極 陽(yáng)極 陰極 （4）反應(yīng)類型 氧化 還原 氧化 還原 （5）外電路電子流向 負(fù)極流出、正極流入 陽(yáng)極流出、陰極流入 8．【浙江寧波效實(shí)中學(xué)2016屆上期中】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是　?。? ） A．X是電源的負(fù)極 B．陰極的電極反應(yīng)式是H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2- C．總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2 D．陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1 【答案】D 考點(diǎn)：電解池原理的應(yīng)用 9．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO - 2e-+CO32-=2CO2 B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過(guò)程中滴加幾滴CuSO4溶液 C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液 D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路 【答案】D 【解析】 試題分析：A.在燃料電池中，氧氣作正極，可燃性氣體作負(fù)極，所以用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO - 2e-+CO32-=2CO2，A正確；B.鋅與硫酸銅反應(yīng)生成Cu，鋅、銅和稀硫酸構(gòu)成原電池，能加快化學(xué)反應(yīng)速率，B 正確；C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO2 和水，而鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，C正確；D.原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，陽(yáng)離子在正極放電，溶液中的陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，陰離子在負(fù)極放電，構(gòu)成閉合回路，即電子不進(jìn)入電解液，D錯(cuò)誤；答案選D。 考點(diǎn)：考查燃料電池，化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，原電池的工作原理等知識(shí)。 10．【湖北華師大一附中2016屆上期中】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時(shí)，控制溶液pH為9~10，某電極上產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是 A．可以用石墨作陽(yáng)極，作鐵陰極 B．除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+ 2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O C．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CN－+12OH－－10e－=N2↑+2CO32－+6H2O 【答案】A 考點(diǎn)：考查電解原理的應(yīng)用。 11．【吉林長(zhǎng)春十一中2016屆上期中】下列實(shí)驗(yàn)裝置，其中按要求設(shè)計(jì)正確的是（ ） 【答案】B 【解析】 試題分析：A、電解飽和食鹽水，連接電源正極的為陽(yáng)極，鐵做陽(yáng)極，鐵失去電子，而不是溶液中的氯離子失去電子，錯(cuò)誤，不選A；B、原電池中鋅做負(fù)極，銅做正極，鋅和硫酸銅分開(kāi)，用導(dǎo)線和鹽橋構(gòu)成閉合回路，正確，選B；C、電鍍銀，應(yīng)將銀為陽(yáng)極鏈接電源的正極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，錯(cuò)誤，不選C；D、精煉銅粗銅連接電源的正極做陽(yáng)極，精銅連接電源的負(fù)極做陰極，錯(cuò)誤，不選D。 考點(diǎn)： 原電池和電解池的構(gòu)成和應(yīng)用 12．【山東濟(jì)南外國(guó)語(yǔ)2016屆上期中】鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。以下說(shuō)法中，正確的是（　?。? A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+ B．正極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O C．腐蝕過(guò)程中，電子從正極流向負(fù)極 D．鋼柱在水下的部分比在空氣與水交界處更容易發(fā)生吸氧腐蝕 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查金屬的電化學(xué)腐蝕原理 【名師點(diǎn)晴】本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確形成原電池的條件及原電池原理是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)環(huán)境確定鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，會(huì)書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)，特別是負(fù)極電解反應(yīng)式（Fe-2e-=Fe2+），能準(zhǔn)確判金屬腐蝕過(guò)程中電子的流向及電極周?chē)芤旱乃釅A性，應(yīng)為學(xué)習(xí)難點(diǎn)。 13．【山東滕州一中2016屆10月月考】有四種燃料電池：A.固體氧化物燃料電池，B.堿性氫氧化物燃料電池，C.質(zhì)子交換膜燃料電池，D.熔融鹽燃料電池，下面是工作原理示意圖，其中正極反應(yīng)生成水的是(　)　 【答案】C 【解析】 試題分析：A、氧氣在正極反應(yīng)，氧氣得到電子生成氧離子，不生成水，錯(cuò)誤，不選A；B、氧氣做正極，得到電子生成氫氧根離子，錯(cuò)誤，不選B；C、氧氣做正極，結(jié)合氫離子生成水，正確，選C；D、氧氣得到電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，錯(cuò)誤，不選D。 考點(diǎn)：原電池的原理 14．【山東棗莊八中2016屆10月月考】用惰性電極電解硫酸銅和鹽酸的混合溶液，則陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的成分及體積比(相同條件)不可能的是 (　 　) A．陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比<1∶1 B．陽(yáng)極為純凈氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1 C．陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≤1∶1 D．陽(yáng)極為混合氣體，陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生的氣體體積比≥1∶1 【答案】B 考點(diǎn)：電解原理的應(yīng)用 【名師點(diǎn)睛】分析電解過(guò)程的思維程序 1、首先判斷陰陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極。 2、再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組。 3、然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序： 陰極:陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+ 陽(yáng)極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH- 4、分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)，最后合并兩個(gè)電極反應(yīng)寫(xiě)出總反應(yīng)式。 15．【山東棗莊三中2016屆10月月考】據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為＋3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，其負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū) B．每消耗3 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3 mol C．電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用 D．該電池的負(fù)極反應(yīng)為 【答案】AD 【考點(diǎn)定位】：原電池結(jié)構(gòu)及電化理論 【名師點(diǎn)晴】電化學(xué)是高考熱點(diǎn)之一，基本是高考必考，這類題目起點(diǎn)高，通常涉及新能源電池，但落點(diǎn)比較低，就是針對(duì)原電池理論和電解理論基礎(chǔ)；原電池主要考查電極判斷，電子的流向或電流方向，電解質(zhì)溶液里陰陰離子的流向，及電極反應(yīng)等考點(diǎn)，如果是燃料電池，只要牢記通氧氣的極為正極，電流從正極出發(fā)，電子流向與電流方向相反，電解質(zhì)溶液里陽(yáng)離子向正極移動(dòng)即可，至于電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意電解質(zhì)溶液對(duì)電極反應(yīng)的影響，如燃料電池的正極反應(yīng)，（1）酸性溶液為O2+4e-+4H+=2H2O，堿性溶液或中性溶液為O2+4e-+2H2O=4OH-，熔融介質(zhì)為O2+4e-=2O2-；電解池主要考查電解原理，涉及電極反應(yīng)的判斷（可根據(jù)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱去判斷），電極材料與電極反應(yīng)（關(guān)注陽(yáng)極若是活性電解自身氧化），電解質(zhì)溶液里陰陽(yáng)離子的移動(dòng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及電解質(zhì)溶液濃度及pH變化等，要能熟練掌握電解原理的常見(jiàn)應(yīng)用即氯堿工業(yè)、電鍍、粗銅精煉及電解鋁，達(dá)到觸類旁通的效果。 16．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】1L某溶液中含有的離子如下表： 離子 Cu2+ Al3+ NO3- Cl- 物質(zhì)的量濃度（mol/L） 1 1 a 1 用惰性電極電解該溶液，當(dāng)電路中有3mole-通過(guò)時(shí)（忽略電解時(shí)溶液體積的變化及電解產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象），下列說(shuō)法正確的是（　 ?。? A．電解后溶液pH=0 B．a(chǎn)=3 C．陽(yáng)極生成1.5mol Cl2 D．陰極析出的金屬是銅與鋁 【答案】A 【考點(diǎn)定位】考查電解原理 【名師點(diǎn)晴】該題是中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，主要是側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。 17．【河北衡水中學(xué)2016屆第四次月考】用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入（　　） A．0.1molCuO B．0.1molCuCO3 C．0.1molCu(OH)2 D．0.05molCu2(OH)2CO3 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查電解原理及計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題以電解原理為載體考查了物質(zhì)間的反應(yīng)，根據(jù)圖象中轉(zhuǎn)移電子確定析出物質(zhì)，再結(jié)合“析出什么加入什么”的原則分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，根據(jù)原子守恒將Cu2（OH）2CO3改寫(xiě)為2CuO．H2O．CO2來(lái)分析解答，題目難度中等。 18．【黑龍江哈六中2016屆上期中】我國(guó)知名企業(yè)比亞迪公司開(kāi)發(fā)了具有多項(xiàng)專利的鋰釩氧化物二次電池,其成本較低,對(duì)環(huán)境無(wú)污染,能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于其他電池,電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說(shuō)法合理的是 A．電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng) B．鋰在放電時(shí)作正極,充電時(shí)作陽(yáng)極 C．該電池充電時(shí)陽(yáng)極的反應(yīng)為L(zhǎng)ixV2O5 _ xe-＝V2O5 + xLi+ D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體,不參與電池反應(yīng) 【答案】C 【解析】 試題分析：A.電池在放電時(shí)，Li+向負(fù)電荷較多的正極移動(dòng)，A錯(cuò)誤；B.鋰在放電時(shí)做負(fù)極，充電時(shí)為陰極，B錯(cuò)誤；C、該電池充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是： LixV2O5﹣xe﹣═V2O5+xLi+，C正確；D.在反應(yīng)中V2O5中的V元素的化合價(jià)也發(fā)生了變化，所以不只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，D錯(cuò)誤，答案選C。 考點(diǎn)：考查鋰釩氧化物二次電池的工作原理的知識(shí)。 19．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．某燃料電池用熔融碳酸鹽作電解質(zhì)，兩極分別通入CO和O2，則通入CO的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CO－2e-+CO32-＝2CO2 B．Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，為加快反應(yīng)速率，可在反應(yīng)過(guò)程中滴加幾滴CuSO4溶液 C．根據(jù)自發(fā)氧化還原反應(yīng)Cu+2NO3-+4H+＝Cu2++2NO2↑+2H2O設(shè)計(jì)原電池，可在常溫下用銅和鐵作電極，使用濃硝酸作電解質(zhì)溶液 D．原電池中電子從負(fù)極出發(fā)，經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解液回到負(fù)極構(gòu)成閉合回路 【答案】D 【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池原理的有關(guān)判斷與應(yīng)用 【名師點(diǎn)晴】原電池設(shè)計(jì)的注意事項(xiàng)：理論上能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。 ①將氧化還原反應(yīng)拆成氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作原電池的負(fù)極和正極。 ②確定電極材料，如發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)為金屬單質(zhì)，可用該金屬直接作負(fù)極；如為氣體(如H2)或溶液中的還原性離子，可用惰性電極(如Pt、碳棒)作負(fù)極。發(fā)生還原反應(yīng)的電極材料必須不如負(fù)極材料活潑。 ③確定電解質(zhì)溶液，一般選用反應(yīng)物中的電解質(zhì)溶液即可。 ④構(gòu)成閉合回路。 20．【江西臨川一中2016屆上期中】下列做法有利于金屬防護(hù)的是（ ） A．鋼鐵零件表面進(jìn)行烤藍(lán)處理 B．將鋼鐵制成的閘門(mén)與直流電源正極相連 C．菜刀切菜后不洗凈就放回刀架 D．埋在地下的鋼管與銅塊相連 【答案】A 【解析】 試題分析：A. 一般鋼鐵容易生銹，如果將鋼鐵零件的表面進(jìn)行烤藍(lán)處理，就能大大增強(qiáng)抗蝕能力，延長(zhǎng)使用壽命，A項(xiàng)正確；B.鋼鐵制成的閘門(mén)與直流電源的正極相連，閘門(mén)成為電解池的陽(yáng)極，能加速腐蝕，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.菜刀切菜后不洗凈，容易發(fā)生吸氧腐蝕，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.鐵比銅活潑，當(dāng)埋在地下的鋼管與銅塊相連時(shí)，鋼管成為原電池的負(fù)極，加快了腐蝕，應(yīng)該與鋅塊相連，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。 考點(diǎn)：考查金屬的防護(hù)。 21．【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（ ） A．0.4 mol B．0.5 mol C．0.6 mol D．0.8 mol 【答案】C 考點(diǎn)： 電解原理，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算 22．【湖南瀏陽(yáng)一中2016屆第二次月考】 綜合如圖判斷，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e－===Fe2＋ B．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．裝置Ⅰ和裝置Ⅱ中鹽橋中的陽(yáng)離子均向右側(cè)燒杯移動(dòng) D．放電過(guò)程中，裝置Ⅰ左側(cè)燒杯和裝置Ⅱ右側(cè)燒杯中溶液的pH均增大 【答案】D 【解析】 試題分析：A、第一個(gè)裝置為原電池，鋅做負(fù)極，鋅失去電子變成鋅離子，錯(cuò)誤，不選A；B、第一個(gè)裝置形成原電池，正極是氯化鈉溶液，發(fā)生吸氧腐蝕，而第二個(gè)裝置正極的溶液為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，錯(cuò)誤，不選B；C、第一個(gè)裝置中右側(cè)為負(fù)極，陽(yáng)離子向左側(cè)移動(dòng)，第二個(gè)裝置中鐵為負(fù)極，陽(yáng)離子向右側(cè)移動(dòng)，錯(cuò)誤，不選C；D、放電過(guò)程中，裝置1中左側(cè)燒杯中發(fā)生吸氧腐蝕，產(chǎn)生氫氧根離子，裝置2中右側(cè)燒杯發(fā)生析氫腐蝕，氫離子濃度減小，二者的pH都增大，正確，選D。 考點(diǎn)： 原電池原理的應(yīng)用，金屬的腐蝕 23．【福建廈門(mén)雙十中學(xué)2016屆上期中】食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原劑、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水。下列分析不正確的是（　?。? A．“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用 B．“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng) C．吸收氧氣的過(guò)程中，鐵作原電池的負(fù)極 D．炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O 【答案】D 考點(diǎn)：考查原電池原理 24．【吉林實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第三次模擬】按如圖所示裝置連接，X、Y均為惰性電極，常溫下，當(dāng)Zn極質(zhì)量減少3.25g時(shí)，X極生成氣體840mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若此時(shí)燒杯中溶液的體積為500mL，則此時(shí)燒杯中溶液的pH(不考慮生成氣體溶于水及與溶液的反應(yīng))（ ） A．11 B．12 C．13 D．14 【答案】C 【解析】 試題分析：n（Zn）=3.25g65g/mol=0.05mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子， 如果全部生成氯氣則有0.5 mol氯氣生成，如果全部生成氧氣，則有0.25 mol氧氣生成， 而X極生成氣體的物質(zhì)的量為0.84L22.4L/mol=0.0375mol，說(shuō)明生成氣體為氯氣和氧氣的混合物， 設(shè)生成xmol氯氣，ymol氧氣，則x+y=0.0375 2x+4y=0.1 解之得x=0.25，y=0.125，由2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，可知生成0.05molNaOH，則c（OH-）=0.1 mol/L，pH=13，答案為C。 考點(diǎn)：考查電解池原理和溶液pH的計(jì)算 25．【江西師大附中2016屆上期中】用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9~10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．可以用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極 B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CN-+12OH-—10e-=N2↑+2CO32-+6H2O C．陰極的電極反應(yīng)式為： Cl-+2OH- +2e-=ClO-+H2O D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 【答案】A 考點(diǎn)： 電解原理的工作原理 【名師點(diǎn)睛】在電解池中根據(jù)電極材料的不同分析各電極的反應(yīng)。 分析電解過(guò)程的思維程序 1、首先判斷陰陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活性電極。 2、再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰陽(yáng)離子兩組。 3、然后排出陰陽(yáng)離子的放電順序： 陰極:陽(yáng)離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+ 陽(yáng)極：活潑電極>S2->I->Br->Cl->OH- 4、分析電極反應(yīng)，判斷電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)，最后合并兩個(gè)電極反應(yīng)寫(xiě)出總反應(yīng)式 26．【遼寧大連八中2016屆上期中】堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅－錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn＋2MnO2＋2H2O＝Zn(OH)2＋2MnOOH，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．電池工作時(shí)，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－ C．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極 D．外電路中每通過(guò)0.2 mol 電子，鋅的質(zhì)量理論上減少6.5 g 【答案】C 考點(diǎn)：考查原電池原理 27．【遼寧大連八中2016屆上期中】一種新型燃料電池,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。下列對(duì)該項(xiàng)燃料電池說(shuō)法正確的是 ( ) A．在熔融電解質(zhì)中，Ｏ２－移向正極 B．電池總反應(yīng)式是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2O C．通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O2+2 H2O+ 4e－=4OH－ D．通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10+26e-+13O2－==4CO2+5H2O 【答案】B 【考點(diǎn)定位】化學(xué)電源新型電池 【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)電源新型電池，電化學(xué)的內(nèi)容是歷年高考的重點(diǎn)知識(shí)之一，在高考試題中出現(xiàn)的概率較高。燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意該電解質(zhì)中自由移動(dòng)的離子。正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，（1）在酸性溶液中O2+4e-+H+==4H2O（2）在堿性溶液中, O2+4e-+2H2O==4OH-（3）在熔融碳酸鹽中,氧離子與碳酸根離子不能結(jié)合，只能與二氧化碳結(jié)合生成碳酸根離子， O2+2CO2-+4e-==2CO32-（4）在熔融氧化物介質(zhì)中，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氧離子，O2+4e-==2O2-。 28．【寧夏六盤(pán)山高級(jí)中學(xué)2016屆上期中】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉(zhuǎn)移12 mol電子 B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)： H2＋2OH－－2e－＝2H2O C．電池工作時(shí)，CO32－向電極B移動(dòng) D．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)。 【名師點(diǎn)晴】1、一般電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：原電池反應(yīng)的本質(zhì)就是氧化還原反應(yīng)。因此正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式并能標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目是正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的基礎(chǔ)，通過(guò)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目可確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目，通過(guò)電池反應(yīng)中的氧化劑、還原劑和氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可確定電極反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。具體步驟如下： （1）首先根據(jù)題意寫(xiě)出電池反應(yīng)。 （2）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出氧化劑、還原劑。 （3）根據(jù)還原劑——負(fù)極材料，氧化產(chǎn)物——負(fù)極產(chǎn)物，氧化劑——正極材料，還原產(chǎn)物——正極產(chǎn)物來(lái)確定原電池的正、負(fù)極和反應(yīng)產(chǎn)物。根據(jù)電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目來(lái)確定電極反應(yīng)中得失的電子數(shù)目。 （4）注意環(huán)境介質(zhì)對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。 2、復(fù)雜電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：復(fù)雜電極,反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－較簡(jiǎn)單一極的電極,反應(yīng)式。如CH4酸性燃料電池中CH4＋2O2＝CO2＋2H2O 總反應(yīng)式①，2O2＋8H＋＋8e－＝4H2O 正極反應(yīng)式②，①－②得：CH4＋2H2O－8e－＝CO2＋8H＋ 負(fù)極反應(yīng)式。 29．【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】將編號(hào)為①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時(shí)；外電路電流從②流向①：①③相連時(shí)；③為正極：②④相連時(shí)；②上有氣泡逸出：③④相連時(shí)；③的質(zhì)量減少；據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是（ ） A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④ 【答案】B 考點(diǎn)：原電池判斷金屬的活動(dòng)性順序 【名師點(diǎn)睛】一般的原電池中比較活潑的金屬做負(fù)極，失去電子，被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少，較不活潑的金屬做正極，溶液中的陽(yáng)離子得到電子，被還原，正極附近有氣體生成，或正極質(zhì)量增加。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析電極的名稱，進(jìn)而確定金屬的活潑性強(qiáng)弱。 30．【黑龍江實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆上期中】制備二氧化錳的裝置如圖，陽(yáng)極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，陰極以稀硫酸為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陽(yáng)離子移動(dòng)的方向。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．N是電源的正極 B．右側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物O2 C．石墨電極反應(yīng)為Mn2+ －2e－ ＋ 2H2O = MnO2 ＋ 4H+ D．電解過(guò)程中陽(yáng)離子交換膜左側(cè)硫酸濃度基本不變，右側(cè)減小。 【答案】D