高三化學二輪復習 專題限時集訓11 突破點16、17

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專題限時集訓(十一)　突破點16、17 [建議用時：45分鐘] 1．保存下列試劑的試劑瓶上，應貼標志和的是(　　) A．乙醇　　　　　 B. 濃硫酸 C．氫氧化鈉 D. 鹽酸 B　[A項，乙醇不具有氧化性和腐蝕性，錯誤；B項，濃硫酸是強氧化劑，同時具有腐蝕性，正確；C項，氫氧化鈉只具有腐蝕性，不具有強氧化性，錯誤；D項，鹽酸不具有強氧化性，錯誤。] 2．保存下列物質的試劑或容器正確的是(　　) ①金屬鈉——煤油或石蠟油?、谶^氧化鈉——密封的塑料瓶　③純堿溶液——橡膠塞細口瓶?、苈人Ａ厣毧谄俊、荼健Ａ该骷毧谄? ⑥濃、稀硝酸——毛玻璃塞棕色細口瓶 A．全部 B. ⑤④⑥ C．②④⑥ D. ①②③ A　[鈉的密度比煤油和石蠟油的大，且不和煤油、石蠟油發(fā)生反應，將金屬鈉保存在煤油或石蠟油中，可以隔絕空氣與水蒸氣，①正確；過氧化鈉易與水、二氧化碳反應，應密封保存，②正確；純堿(碳酸鈉)溶液顯堿性，盛放純堿(碳酸鈉)溶液的細口瓶應用橡膠塞，③正確；氯水中含有見光易分解的次氯酸，應保存在棕色細口瓶中，④正確；苯能溶解橡膠，不能用橡膠塞，⑤正確；硝酸見光易分解，應保存在棕色細口瓶中，⑥正確。] 3．下列說法或實驗操作中，正確的是(　　) ①用托盤天平稱取5.2 g NaCl ②用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸 ③用蒸發(fā)皿加熱NaCl溶液可以得到NaCl晶體 ④用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 molL－1的H2SO4溶液 ⑤區(qū)別NaCl、Na2SO4時需用到膠頭滴管、試管 ⑥試管、燒杯均可用于盛放液體、固體加熱 A．①③⑤ B. ②④⑥ C．①③④ D. ③⑤⑥ A　[量筒是一種粗量器，用50 mL量筒量取5.2 mL鹽酸時誤差較大，應選用10 mL量筒進行量取，②錯誤；100 mL容量瓶只能配制100 mL溶液，無法配制50 mL溶液，④錯誤；由于物質鑒別所用試劑量較少，故應使用試管作反應容器，通過膠頭滴管滴加試劑，⑤正確；燒杯只能用于盛放液體加熱，⑥錯誤。] 4．化學實驗設計和操作中必須十分重視安全問題和環(huán)境保護問題。下列實驗問題處理方法正確的是(　　) 【導學號：14942070】 ①檢驗CO純度的簡單方法是用排空氣法先收集一試管氣體，點燃，聽爆鳴聲。②實驗結束后將所有的廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室。③給試管中的液體加熱，要不時移動試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。④不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應立即用干凈的布拭去，再用大量水沖洗，然后涂上小蘇打溶液。⑤配制稀硫酸時，應將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢加入盛水的燒杯中，邊加邊攪拌。⑥金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火。⑦酒精燈可直接吹熄。⑧眼睛里濺進鹽酸，立即用NaOH溶液清洗眼睛。 A．①②⑥ B. ③④⑤ C．③④⑧ D. ④⑤⑥ B　[CO的密度與空氣接近，不能用排空氣法收集，應采取排水法收集，①錯誤；廢液應統(tǒng)一進行無害化處理后才能排放，②錯誤；鈉能與水、二氧化碳反應，金屬鈉著火時，應用細沙覆蓋滅火，⑥錯誤；酒精燈應用燈帽蓋滅，⑦錯誤；NaOH具有腐蝕性且與鹽酸反應放熱，故不能用NaOH溶液清洗眼睛，⑧錯誤。] 5．(2016南寧調研)為提純下列物質(括號內的物質是雜質)，所選用的除雜試劑和分離方法均正確的是(　　) 選項 被提純的物質 除雜試劑 分離方法 A 溴化鈉溶液(NaI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 乙醇(H2O) 生石灰 蒸餾 C 乙烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液、濃硫酸 洗氣 D 氯化銅溶液(FeCl3) 鐵粉 過濾 B　[A項，加入氯水與NaBr及NaI均發(fā)生反應，且生成新的雜質NaCl，錯誤；B項，CH3CH2OH中含有水，加入生石灰蒸餾，正確；C項，乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成新的雜質二氧化碳氣體混在乙烷中，錯誤；D項，F(xiàn)e與FeCl3反應生成新的雜質FeCl2，且Fe會置換出Cu，錯誤。] 6．利用各項中的實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應實驗的是(　　) 實驗器材(夾持裝置已省略) 相應實驗 A 分液漏斗、燒杯、玻璃棒、酒精燈 分離Br2和CCl4的液態(tài)混合物 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體NaCl配制0.5 mol/L的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI D　[Br2易溶于CCl4而難溶于水，Br2易揮發(fā)，分離Br2與CCl4應該采取蒸餾的方法，蒸餾的主要儀器是蒸餾燒瓶，A項錯誤；過濾操作中要用到漏斗，B項錯誤；用固體NaCl配制0.5 mol/L的溶液時，要用托盤天平稱量NaCl固體的質量，C項錯誤；向NaBr和NaI的混合溶液中加入適量溴水，發(fā)生反應2NaI＋Br2===2NaBr＋I2，再向溶液中加入CCl4萃取溴和碘，分液后即可得到純凈的NaBr溶液，D項正確。] 7．根據下列實驗內容得出的結論正確的是(　　) 選項 實驗內容 結論 A 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質中一定含有OH－，而且一定是堿 B 向廢液中加入少量的葡萄糖溶液，無磚紅色沉淀產生 廢液中不含Cu2＋ C 向某物質的水溶液中加入鹽酸能產生無色無味的氣體 該溶液中一定含有CO D 向某溶液中滴加NaOH溶液，先產生白色沉淀，后沉淀溶解 該溶液中可能含有Al3＋ D　[顯堿性的鹽溶液也能使紅色石蕊試紙變藍，如Na2CO3溶液，A項錯誤；若廢液呈酸性，即使含Cu2＋，加入少量的葡萄糖溶液也無磚紅色沉淀產生，B項錯誤；若該溶液中含有HCO，加入鹽酸也能產生無色無味氣體，C項錯誤。] 8．(2016貴陽質量檢測)實驗室中一瓶固體M的標簽右半部分已被腐蝕，剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2S、Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進行有關實驗，下列說法不正確的是(　　) A．只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的成分 B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SiO3 C．常溫時用pH試紙檢驗，若pH＝7，則固體M一定是Na2SO4 D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則固體M為Na2SO4 D　[A項，鹽酸和Na2S反應會產生硫化氫氣體，有臭雞蛋氣味，和Na2SO3反應會生成二氧化硫氣體，有刺激性氣味，和Na2SiO3反應會生成硅酸白色沉淀，和Na2SO4不反應，所以只用鹽酸一種試劑就可以確定該固體M的具體成分，正確；B項，強酸可以制弱酸，碳酸酸性強于硅酸，二氧化碳通入Na2SiO3中可以獲得硅酸白色沉淀，正確；C項，Na2S、Na2SO3和Na2SiO3是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，Na2SO4是強酸強堿鹽，顯中性，所以若溶液顯中性，則固體M一定是Na2SO4，正確；D項，亞硫酸鈉能被硝酸氧化為硫酸鈉，所以加入硝酸酸化的BaCl2，若有沉淀生成，則固體M為Na2SO4或是Na2SO3，錯誤。故選D。] 9．已知FeCO3與砂糖混用可以作補血劑。某?；瘜W小組同學在實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示。下列說法正確的是(　　) A．過濾操作需要用到的玻璃儀器只有燒杯和漏斗 B．沉淀過程中有NH3放出 C．可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質 D．產品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO C　[過濾操作中用漏斗過濾，用玻璃棒引流，燒杯盛放溶液，所以過濾操作常用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，A項錯誤；FeSO4與NH4HCO3發(fā)生的反應為Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋H2O＋CO2↑，則沉淀過程中有CO2氣體放出，B項錯誤；Fe2＋變質會生成Fe3＋，則檢驗FeSO4溶液是否變質可利用KSCN溶液，C項正確；Fe2＋在空氣中加熱易被氧化為Fe3＋，所以FeCO3在空氣中高溫分解不能得到FeO，D項錯誤。] 10．實驗室里不同化學試劑的保存方法不盡相同。圖中A、B、C、D是常見的保存藥品的試劑瓶，請把下列常見試劑的序號填寫在對應各試劑瓶下面的括號內。 A B C D (　　) (　　) (　　) (　　) ①NaOH溶液?、跐庀跛帷、跱a2CO3溶液　④藍礬?、菥凭、逎恹}酸 [解析]　固體藥品應盛放在廣口瓶中，故④應用A瓶；堿性溶液不能存放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，應用帶有橡膠塞的試劑瓶存放，故①③應用B瓶；酒精、濃鹽酸易揮發(fā)，應存放在帶有磨口玻璃塞的透明玻璃瓶中；見光易分解的試劑應盛放在棕色試劑瓶中，②應盛放在D瓶中。 [答案]　A：④　B：①③　C：⑤⑥　D：② 11．指出在使用下列儀器(已經洗滌干凈)或用品時的第一步操作： (1)石蕊試紙(檢驗氣體)：________________________________。 (2)容量瓶：____________________________________________。 (3)滴定管(不漏水)：____________________________________。 (4)集氣瓶(收集氯化氫)：________________________________。 [解析]　(1)石蕊試紙上的石蕊是酸堿指示劑，紅色的石蕊試紙遇堿變藍，藍色的石蕊試紙遇酸變紅，而酸、堿必須在溶液中才能電離出H＋、OH－，所以在用石蕊試紙檢驗氣體的性質之前應將試紙用蒸餾水潤濕。(2)容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，在使用之前應檢查是否漏水。(3)滴定管是用來準確量取溶液體積的儀器，為了防止滴定管內殘留的蒸餾水稀釋待裝溶液而使待裝溶液的濃度減小，在裝入待裝溶液之前要用待裝溶液潤洗滴定管2～3次。(4)氯化氫極易溶于水，所以收集氯化氫的集氣瓶需要先干燥。 [答案]　(1)將試紙用蒸餾水潤濕　(2)檢查容量瓶是否漏水　(3)用待裝溶液潤洗滴定管2～3次　(4)干燥集氣瓶 12．如圖所示是幾種常見的加熱裝置。 請回答下列問題： (1)A、B、C、D四裝置都是用酒精燈直接加熱，E、F裝置加熱時需墊上________。其中F裝置中對試管的加熱方式是________，采用這種加熱方式的目的是______________________________。 (2)用H2還原CuO可選用________(填字母，后同)裝置。 (3)加熱NH4Cl與Ca(OH)2的固體混合物制NH3可選用________裝置。 (4)膽礬中結晶水含量的測定可選用________裝置。 (5)乙酸乙酯的制備可選用________裝置。 (6)MnO2與濃鹽酸混合制Cl2可選用________裝置。若該裝置只加熱液體時，容器內必須放________。 [解析]　化學實驗中有三種加熱方法。①直接加熱：在較高溫度下不分解的溶液或純液體可裝在燒杯、燒瓶中墊上石棉網進行加熱。②水浴加熱：當被加熱物要求受熱均勻，且溫度不能超過100 ℃時，用水浴加熱；加熱溫度在90 ℃以下時，可將盛物容器部分浸在水浴中。③油浴、砂浴加熱：若需加熱到100～250 ℃時，可選油浴加熱；若需加熱到更高溫度時可選砂浴加熱。(1)試管可直接加熱，燒瓶、燒杯需要墊上石棉網加熱。F裝置中，試管置于水中加熱，這是水浴加熱的方式。水浴加熱可使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度。(2)用H2還原CuO需要加熱，可選用A中的硬質玻璃管裝置。(3)加熱固體混合物制取氣體應選用C裝置。(4)加熱膽礬失去結晶水，測定反應前后固體的質量即得膽礬中結晶水的含量，固體灼燒應在坩堝中進行，故選用D裝置。(5)實驗室用加熱乙醇、乙酸和濃硫酸混合物的方法制備乙酸乙酯，可用大試管作反應器，故選用B裝置。(6)固體與液體共熱制氣體，應選用E裝置。 [答案]　(1)石棉網　水浴加熱　使儀器受熱均勻，便于控制溶液的溫度　(2)A　(3)C　(4)D　(5)B　(6)E　碎瓷片或沸石 13．在化學實驗中分液漏斗有諸多用途，請按要求回答： (1)用燒杯、分液漏斗、導管和鐵架臺組裝了一套制取NO氣體的簡易發(fā)生裝置，如圖1所示。該氣體發(fā)生裝置的優(yōu)點是_____________________。 (2)按如下步驟制取氨氣，并完成噴泉實驗： a．如圖2所示，向分液漏斗C中加入約20 mL的濃氨水，用連有直角導管的橡皮塞塞住上口； b．將C放入B中，水浴加熱(70 ℃)一段時間； c．迅速將連有直角導管的橡皮塞拔出，塞上插有注射器的橡皮塞(如圖3所示)，用注射器向分液漏斗中注入少量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，形成噴泉。 ①為判斷氨氣已經收集滿，需要A中盛放的試劑是__________________。 ②圖3中產生噴泉的原理是_________________________。 [解析]　(1)該裝置的優(yōu)點有：①容器比較小，節(jié)約藥品用量，生成的NO量也較少，可以減少對環(huán)境的污染；②關閉分液漏斗活塞時，漏斗中氣體將液體下壓，使液體和銅絲脫離開，所以該裝置具有隨開隨用、隨關隨停的特點；③實驗前打開分液漏斗活塞，將裝有銅絲的分液漏斗插入稀硝酸中，NO在沒有空氣的環(huán)境中生成，制得的NO比較純凈。(2)對濃氨水水浴加熱時，一水合氨分解生成NH3。當NH3收集滿時，即有NH3進入A中，在A中盛放滴有酚酞的水溶液，溶液變紅。NH3極易溶于水，向C中注入水時，NH3迅速溶于水，C內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入分液漏斗中，形成噴泉。 [答案]　(1)實現(xiàn)隨開隨用、隨關隨停的目的；控制NO的生成量，以減少污染(答案合理即可)　(2)①滴有酚酞的水溶液　②C中NH3溶于水，導致C內壓強迅速減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入分液漏斗中，形成噴泉