中考化學(xué) 第三篇 綜合測試題（二） 新人教版

《中考化學(xué) 第三篇 綜合測試題（二） 新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué) 第三篇 綜合測試題（二） 新人教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

綜合測試題(二) (滿分：100分　時間：45分鐘) 相對原子質(zhì)量：H—1　C—12　O—16　S—32　Cu—64 一、選擇題(每小題3分，共45分) 1．(2016泰州)下列屬于鐵的物理性質(zhì)的是( B ) A．易生銹 B．能導(dǎo)電 C．能與稀硫酸反應(yīng) D．能在氧氣中燃燒 2．(2016荊州)下列實(shí)驗操作中，正確的是( B ) A．用嘴吹滅酒精燈 B．實(shí)驗桌上酒精著火用濕抹布蓋滅 C．為避免浪費(fèi)，實(shí)驗用剩的藥品放回原試劑瓶 D．取用粉末狀固體藥品用藥匙，取用塊狀固體藥品直接用手拿 3．(2016重慶)化學(xué)的學(xué)習(xí)使我們學(xué)會了從微觀的角度認(rèn)識宏觀現(xiàn)象。下列對宏觀現(xiàn)象解釋不正確的是( A ) A．干冰升華——分子的體積變大 B．聞到遠(yuǎn)處花香——分子在不斷地運(yùn)動 C．水變?yōu)樗魵怏w積變大——分子間間隔增大 D．氧化汞受熱分解——分子在化學(xué)變化中可以再分 4．(2015葫蘆島)下列有關(guān)空氣及其成分的說法正確的是( D ) A．空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的是氧氣 B．稀有氣體有不同的顏色，可制成霓虹燈 C．大氣中二氧化碳含量不斷上升，會導(dǎo)致酸雨的形成 D．氧氣比較活潑，在一定條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 5．分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法。下列選項不符合如圖關(guān)系(a、b并列關(guān)系，分別包含c、d)的是( B ) 選項 a b c d A 化學(xué)變化 物理變化 鐵鍋生銹 蔗糖溶解 B 單質(zhì) 化合物 C60 純凈的空氣 C 無機(jī)化合物 有機(jī)化合物 CuSO45H2O 葡萄糖 D 純凈物 混合物 冰水混合物 食鹽溶液 　 6．(2015濟(jì)南)如圖是四種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)各微粒的說法中，錯誤的是( C ) A．①的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定 B．③④屬于同種元素 C．④是一種陰離子 D．②容易得到電子 7．(2015荊州)將X、Y、Z三種金屬單質(zhì)分別放入鹽酸中，僅Y的表面有氣泡產(chǎn)生；再將它們分別放入XClm溶液中，又僅Y的表面有X單質(zhì)析出。則這三種金屬的活動性順序是( B ) A．X>Y>Z B．Y>X>Z C．Y>Z>X D．Z>Y>X 8．(2016泰安)科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過簡單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹木纖維素轉(zhuǎn)變成超級儲能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖。下列說法錯誤的是( B ) A．參加反應(yīng)的X、Y兩物質(zhì)的粒子個數(shù)比為3∶4 B．該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) C．W物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% D．化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量均保持不變 9．(2016鹽城)一定條件下，在一個密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如圖所示。下列說法正確的是( D ) A．x的值為22 B．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) C．W由碳、氫兩種元素組成 D．W中碳、氫元素原子個數(shù)比為1∶4 10．已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：甲＋乙―→丙＋丁，下列判斷正確的是( D ) A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B．丙為鹽、丁為水，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) C．甲、乙為化合物，則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D．丙為Cu(NO3)2，則甲可能為單質(zhì)、氧化物、堿或鹽 11．要除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，下列實(shí)驗方案設(shè)計中，不合理的是( A ) A．NaCl溶液(Na2SO4)：加入過量的BaCl2溶液，過濾 B．N2(O2)：將氣體緩緩?fù)ㄟ^灼熱的銅網(wǎng) C．CaCO3(CaCl2)：加水溶解―→過濾―→洗滌―→干燥 D．KCl溶液(K2CO3)：加入適量的稀鹽酸 12．(2016江西)右圖是小凡用手勢OK表示初中常見化學(xué)反應(yīng)中生成水的不同方法，要求手指上的物質(zhì)分別通過某種反應(yīng)的基本類型直接生成水(如圖中的H2O2、O2)，則物質(zhì)X一定不是下列物質(zhì)中的( C ) A．H2 B．H2CO3 C．CH4 D．KOH 13．(2016淄博)推理是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要思維方法，以下推理合理的是( C ) A．一氧化碳和二氧化碳兩種物質(zhì)的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同 B．活潑金屬與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是活潑金屬 C．某物質(zhì)充分燃燒生成二氧化碳和水，所以該物質(zhì)的組成里一定含有碳、氫兩種元素 D．酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)時有熱量放出，所以有熱量放出的反應(yīng)一定是中和反應(yīng) 14．下列各組溶液中，僅用組內(nèi)物質(zhì)就能鑒別出來，且均為無色溶液的是( D ) A．NaOH　酚酞　Na2SO4　KCl B．KCl　Ca(OH)2　HCl　NaNO3 C．FeCl3　NaOH　MgSO4　KNO3 D．KOH　稀H2SO4　KCl　酚酞 15．下列圖像能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是( D ) A．電解水生成氫氣和氧氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系 B．加熱一定量高錳酸鉀固體制氧氣，剩余固體中錳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系 C．向氫氧化鈉溶液中不斷加水，溶液pH與加入水的質(zhì)量關(guān)系 D．相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系 二、填空題(共28分) 16．(6分)從氫、碳、氮、氧、鈣五種元素中選擇適當(dāng)?shù)脑匕匆笥没瘜W(xué)用語填空。 (1)屬于金屬元素的是__Ca__。 (2)非金屬氧化物中氧元素的化合價為－1價__H22__。 (3)具有10個電子的原子團(tuán)__OH－、NH__。 (4)由非金屬元素形成的堿__NH3H2O__。 (5)有相對分子質(zhì)量最小的氧化物生成的化合反應(yīng)__2H2＋O22H2O__。 (6)生成物都是氧化物的分解反應(yīng)__H2CO3===H2O＋CO2↑__。 17．(3分)M元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖是。 (1)若M元素組成的單質(zhì)是空氣的成分之一，約占空氣總體積的1/5，則該單質(zhì)是__O2__。 (2)元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。若x＝9，M元素與下列__②__(填序號)的元素化學(xué)性質(zhì)相似。 (3)若x＝7，M元素的這種粒子可與上圖中的一種粒子相互作用形成化合物，該化合物由離子構(gòu)成。寫出該化合物的化學(xué)式：__Mg3N2__。 18．(2分)(2016北京)元旦聯(lián)歡會上，雯雯拿出一幅畫(如右圖所示)，表演了一個化學(xué)魔術(shù)。 (1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預(yù)先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是__HCl(無色的酸性溶液都可以)__。 (2)她向畫中的燈籠上噴了另一種無色溶液，燈籠由白色變成紅色，則該無色溶液及燈籠上預(yù)先涂過的試劑分別是__NaOH溶液、無色酚酞試液(其他合理答案也可)__。 19．(7分)(2015丹東)如圖是初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，A物質(zhì)具有還原性，B是一種常見的氣體，E的水溶液呈藍(lán)色。下圖中“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“―→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答： (1)A物質(zhì)可能是__C或CO__。 (2)E和F反應(yīng)產(chǎn)生的實(shí)驗現(xiàn)象是__產(chǎn)生藍(lán)色沉淀__。 (3)完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ①A——C反應(yīng)的化學(xué)方程式__C＋2CuO2Cu＋CO2↑或CO＋CuOCu＋CO2__； ②D―→F反應(yīng)的化學(xué)方程式__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 (4)B物質(zhì)的用途之一是__滅火(或溫室肥料或光合作用)__。 20．(10分)初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例) ①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：__Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl__； ②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。 上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ ④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。 請回答： (1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是__A、C__。 A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO B．Na＋、K＋、Cl－、OH－ C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO D．Na＋、K＋、Cl－、CO (2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__2H＋＋CO===H2O＋CO2↑__。 (3)寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式__Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑__。 (4)酸、堿、鹽的水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或__水__生成，反應(yīng)就能發(fā)生。 三、實(shí)驗探究題(共19分) 21．(8分)(2015煙臺)如圖是實(shí)驗室制取常見氣體及檢驗相關(guān)性質(zhì)的裝置圖，據(jù)圖回答問題： (1)指出②、④裝置中標(biāo)號儀器的名稱：X__分液漏斗__，Y__集氣瓶__。 (2)用過氧化氫溶液與二氧化錳混合制取氧氣時，需要選用的發(fā)生裝置是__②__(填裝置標(biāo)號，下同)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__2H2O22H2O＋O2↑__。 (3)二氧化碳的收集裝置可選用__⑤__，二氧化碳的檢驗裝置可選用__⑥__。 (4)實(shí)驗室常用加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體混合物來制取甲烷氣體。要制取并收集甲烷(密度比空氣小，難溶于水)，可選用的發(fā)生、收集裝置依次是__①③或①④__。 22．(11分)小劉同學(xué)想在實(shí)驗室里用NaOH溶液來制取Na2CO3溶液。 【查閱資料】①CO2通入NaOH溶液時極易因CO2過量產(chǎn)生NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象；②NaHCO3溶液煮沸時不會發(fā)生分解；③NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O；④Ca(HCO3)2可溶于水。 【制取步驟】①量取兩份50 mL相同濃度的NaOH溶液備用； ②用一份50 mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解； ③小心煮沸溶液②1～2分鐘； ④在得到的③的溶液中加入另一份50 mL的NaOH溶液，使其充分混合即得。 【實(shí)驗探究】為了檢驗制得的溶液是否為純凈的Na2CO3溶液，請你與小劉同學(xué)一起完成下列實(shí)驗探究： 實(shí)驗步驟 實(shí)驗現(xiàn)象 實(shí)驗結(jié)論 取少量制得的溶液于試管中，加入過量的__CaCl2(其他答案合理均可)__溶液 產(chǎn)生白色沉淀 原來制得的溶液中含有Na2CO3 將上步實(shí)驗所得混合物進(jìn)行過濾，將濾液分成兩份 取其中一份加入足量的__稀鹽酸(稀HCl，其他答案合理均可)__ 無氣泡產(chǎn)生 原來制得的溶液中不含__NaHCO3__ 取另一份加入MgCl2溶液 無白色沉淀產(chǎn)生 原來制得的溶液中不含NaOH 【結(jié)論】所制得的溶液為純凈的Na2CO3溶液。 【評價與反思】有人認(rèn)為實(shí)驗步驟③④的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理。你認(rèn)為對嗎？__不對__。請說明理由__因為若不事先煮沸排出溶液中的CO2，加入NaOH溶液混合以后，NaOH會與CO2反應(yīng)，不能將NaHCO3全部轉(zhuǎn)化為Na2CO3__。 四、計算題(共8分) 23．(8分)(2015十堰)某樣品由氧化銅和銅組成。取10.0 g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0 g某濃度的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0 g。(已知：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O) (1)所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為__8.4__g。 (2)計算最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(請寫出計算過程) 解：(1)氧化銅的質(zhì)量為：200.0 g－192.0 g＝8 g，故銅元素質(zhì)量2 g＋8 g＝8.4 g，故填：8.4； (2)生成硫酸銅的質(zhì)量為x， CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 80　　　　　　160 8 g　　　　　　x ＝　　x＝16 g 最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝8%。 答：最終所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。