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1、必修1復(fù)習(xí) 必修1復(fù)習(xí) 化學(xué)理論 1 物質(zhì)的量2 氣體摩爾體積3 分散系 膠體4 物質(zhì)的量濃度5 氧化還原反應(yīng)及配平6 離子反應(yīng) 與摩爾相關(guān)的問(wèn)題 1 19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0 4molCl 離子 19gACl2的物質(zhì)的量是 ACl2的摩爾質(zhì)量是 相對(duì)分子質(zhì)量是 A的相對(duì)原子質(zhì)量是 2 用NA表示阿佛加德羅常數(shù) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 1mol鈉作為還原劑可提供的電子數(shù)為NAB 22 4LNH3含有4NA原子C 18g水所含的電子數(shù)為8NAD 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 0 5NA氯氣分子所占體積約是11 2L3 同溫同壓下 等質(zhì)量SO2和CO2相比較 下列敘述中正確的是 A 密度比為16 1
2、1B 密度比為11 16C 體積比為1 1D 體積比為11 16 與摩爾相關(guān)的問(wèn)題 4 同溫同壓下 同體積的氣體單質(zhì)X2和氣體單質(zhì)Y2化合生成Z 其體積不變 則Z的化學(xué)式為 A X2Y2B X2YC XY2D XY5 物質(zhì)的量濃度相同的NaCl MgCl2 AlCl3三種溶液 當(dāng)溶液的體積比為3 2 1時(shí) 三種溶液中Cl 物質(zhì)的量濃度之比為 A 1 1 1B 3 4 3C 3 2 1D 1 2 36 下列液體中 屬于分散系 且不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的是 雞蛋清溶液 水 淀粉溶液 蔗糖溶液 Fe OH 3膠體 肥皂水 A B C D 復(fù)習(xí)四種基本反應(yīng)類型 化合反應(yīng) A B AB分解反應(yīng) AB A B
3、置換反應(yīng) AB C AC B復(fù)分解反應(yīng) AB CD AD CB C O2 CO2CaCO3 CaO CO2CuO H2 Cu H2O2HCl Na2CO3 2NaCl H2O CO2 1 Fe CuCl2 FeCl2 Cu2 CaCO3 2HCl CaCl2 H2O CO2 3 NaCl AgNO3 AgCl NaNO34 Na2O H2O 2NaOH5 2Mg O2 2MgO6 2AgNO3 2Ag 2NO2 O2 7 8 NH4HCO3 NH3 CO2 H2O 練習(xí) 判斷下列化學(xué)反應(yīng)是否為氧化性還原反應(yīng) 從四種基本反應(yīng)類型來(lái)分析 應(yīng)屬于哪種反應(yīng)類型 氧化還原反應(yīng) 得到電子 化合價(jià)降低 被還
4、原 發(fā)生還原反應(yīng) 失去電子 化合價(jià)升高 被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化能力 氧化劑 氧化產(chǎn)物還原能力 還原劑 還原產(chǎn)物 2 從化合價(jià)升降的角度定義氧化還原反應(yīng) 是氧化反應(yīng) 是還原反應(yīng) 是氧化還原反應(yīng) 有元素化合價(jià)升高的反應(yīng) 有元素化合價(jià)降低的反應(yīng) 有元素化合價(jià)升降的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的特征 元素化合價(jià)有升降 小結(jié) 氧化還原反應(yīng)中 化合價(jià)有升必有降 且化合價(jià)升高總數(shù) 化合價(jià)降低總數(shù) 應(yīng)用 可以用來(lái)判斷任一化學(xué)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng) 特征 1 Cl2 H2O HCl HClO2 C CO2 2CO3 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 分析下列氧化還原反應(yīng) 1 下列不屬于氧化還原反應(yīng)的是 A
5、2Mg CO2 2MgO CB 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 C Zn 2HCl ZnCl2 H2 D NaOH HCl NaCl H2O 2 下列屬于氧化還原反應(yīng)的是 A C CO2 2COB CaO H2O Ca OH 2C 2KClO3 2KCl 3O2 D CaCO3 CaO CO2 E 2Na 2H2O 2NaOH H2 F BaCl2 Na2SO4 2NaCl BaSO4 D ACE 練習(xí) 一 部分氧化還原反應(yīng)在氧化還原反應(yīng)中 如果還原劑只有部分被氧化 或者氧化劑只有部分被還原 這就是部分氧化還原反應(yīng) 例題MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O問(wèn) 1 氧
6、化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 2 若有4 36 5gHCl參加反應(yīng) 則做還原劑的HCl g 被氧化的HCl g 生成標(biāo)況下的Cl2 L 3 反應(yīng)中HCl表現(xiàn) 性 還原性 酸性 1 2 73 73 22 4 二 歧化反應(yīng)同種物質(zhì)中同種價(jià)態(tài)的同種元素一部分被氧化 另一部分被還原的反應(yīng)稱為歧化反應(yīng) 這里的 三同 缺一不可 例題Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比 1 1 三 歸中反應(yīng)不同價(jià)態(tài)的同一元素化合價(jià)可升高或降低至某一中間價(jià)態(tài) 同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)遵循以下歸中規(guī)律 高價(jià) 低價(jià) 相同中間價(jià) 注 可靠攏 不交叉 例題2H2S SO2 3S 2H
7、2O氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 練習(xí) C CO2 2COn 氧化產(chǎn)物 n 還原產(chǎn)物 2 1 1 1 判斷 1 有單質(zhì)參加或者有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) 2 反應(yīng)中 某元素由化合態(tài)變成單質(zhì) 該元素在反應(yīng)中一定被還原 2 下列說(shuō)法正確的是 A 化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B 復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還反應(yīng)C 置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D 分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) 練習(xí) 錯(cuò) BC 錯(cuò) 綜合應(yīng)用 1 水作氧化劑的是 水既不作氧化劑又不作還原劑的是 水既作氧化劑又作還原劑的是 2Na 2H2O 2NaOH H2 SO3 H2O H2SO4 H2O C H2 COD CaO H2O Ca OH 2
8、E 2 2 2 AC BD 電解 E 4 下列變化屬于氧化反應(yīng)的是 5 下列反應(yīng)中 鹽酸為還原劑的是 鹽酸為氧化劑的是 鹽酸不是氧化劑也不是還原劑的是 答案 4 5 綜合應(yīng)用 1 水作氧化劑的是 水既不作氧化劑又不作還原劑的是 水既作氧化劑又作還原劑的是 2Na 2H2O 2NaOH H2 SO3 H2O H2SO4 H2O C H2 COD CaO H2O Ca OH 2E 2 2 2 AC BD 電解 E 氧化還原反應(yīng) 1 在反應(yīng)K2Cr2O7 14HCl 2KCl 2CrCl3 3Cl2 7H2O中 1 指出被氧化元素 氧化劑 氧化產(chǎn)物 氧化反應(yīng) 2 在參加反應(yīng)的鹽酸中 起還原劑 被氧化
9、 作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為 3 用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 離子反應(yīng) 1 離子反應(yīng) 有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件 生成難溶物質(zhì) 揮發(fā)性的物質(zhì) 難電離的物質(zhì) 或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì) 溶液中的離子濃度明顯減少2 離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的步驟 寫 寫出正確的化學(xué)方程式 拆 把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式 難溶 難電離物寫化學(xué)式 如單質(zhì) 沉淀 氣體 難電離物質(zhì) 氧化物等 刪 刪去兩邊未反應(yīng)的離子 查 質(zhì)量守恒和電荷守恒 離子反應(yīng) 1 能用離子方程式H OH H2O表示的反應(yīng)是 A 稀醋酸和稀氨水B 稀硫酸和燒堿溶液C 稀鹽酸和氫氧化銅D 稀硫酸和氫氧化
10、鋇溶液2 下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是 A H I Br2 Na B Ag NO3 Cl K C K Ba2 OH SO42 D Cu2 NH4 Br OH 3 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是 A 氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH H H2OB 澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca OH 2 2H Ca2 2H2OC 銅片插入硝酸銀溶液中Cu Ag Cu2 AgD 碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 1 原子結(jié)構(gòu)模型的演變 道爾頓的近代原子學(xué)說(shuō) 湯姆生的 葡萄干面包式 原子結(jié)構(gòu)模型 盧瑟福的帶核原子結(jié)構(gòu)模型 玻爾的原子軌道模型 電子云模型2
11、 核外電子的運(yùn)動(dòng)特征和排布規(guī)律3 原子的構(gòu)成及各微粒間的關(guān)系4 同位素及核素的涵義把具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為核素 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素互稱為同位素 練1 某金屬元素R原子的質(zhì)量數(shù)為52 已知R離子含有28個(gè)中子 21個(gè)電子 由這種離子組成的化合物的化學(xué)式正確的是 A RCl2B RO2C K2R2O7D R NO3 3練2 某X原子 質(zhì)量為ag 求元素X的相對(duì)原子質(zhì)量 非金屬元素及其化合物 1 氯 溴 碘及其化合物氯氣的制備氯氣的性質(zhì)溴 碘的提取2 硅及其化合物硅的性質(zhì)SiO2的性質(zhì)及應(yīng)用硅酸鹽及其產(chǎn)品3 硫及其化合物硫的性質(zhì)SO2的性質(zhì)和作用硫酸的制備和性質(zhì)含硫物質(zhì)的
12、相互轉(zhuǎn)化4 氮及其化合物NOX的轉(zhuǎn)化氨和銨鹽的性質(zhì)硝酸的性質(zhì)含氮物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化 氯氣的性質(zhì) 1 氯氣的物理性質(zhì) 在通常情況下 氯氣是一種黃綠色 有刺激性氣味的有毒氣體 1體積水約能溶解2體積Cl2 但難溶于飽和食鹽水 2 氯氣的化學(xué)性質(zhì) 與金屬反應(yīng) 與非金屬反應(yīng) 與水反應(yīng) 與堿反應(yīng) 鹵族元素的置換 Cl2 H2OHCl HClO Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O2Cl2 2Ca OH 2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O Cl2 2NaBr 2NaCl Br2Cl2 2Kl 2NaCl I2 硅和SiO2的性質(zhì) 1 Si的化學(xué)性質(zhì)常溫下 Si只與堿 氟化氫 氟氣反應(yīng) 高溫
13、時(shí) Si能與濃硫酸 硝酸 氧氣 氯氣等強(qiáng)氧化性物質(zhì)反應(yīng)2 SiO2的化學(xué)性質(zhì)常溫下 SiO2能與堿 HF反應(yīng) 其它物質(zhì)一般不反應(yīng)高溫時(shí) SiO2能與堿性氧化物 某些鹽發(fā)生反應(yīng)3 單質(zhì)硅的提純?cè)?硫和SO2的性質(zhì) S與H2等非金屬單質(zhì)反應(yīng) S與金屬單質(zhì)反應(yīng) S與堿反應(yīng) 2Na S Na2S SO2是無(wú)色 有刺激性氣味 有毒 易液化 比空氣重 易溶于水 1 40 SO2具有酸性氧化的通性 SO2既有氧化性 又有還原性 SO2漂白性 生成不穩(wěn)定的亞硫酸鹽 加熱后能復(fù)原 A 與水反應(yīng)生成酸 SO2 H2OH2SO3B 與堿反應(yīng)生成鹽和水 SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 2SO2 O22SO
14、3 2H2S SO2 3S 2H2O 硫酸的性質(zhì) 1 高沸點(diǎn)酸 2 吸水性 做干燥劑化 3 脫水性 使有機(jī)物脫水炭 4 強(qiáng)氧化性 一般不產(chǎn)生氫氣 而是產(chǎn)生硫的單質(zhì)或化合物 Fe Al常溫下遇濃H2SO4會(huì)鈍化 H2S H2SO4 濃 S SO2 2H2O N的化合物的性質(zhì) 1 氮?dú)飧鯕獾姆磻?yīng)2 氮?dú)飧承┙饘俚姆磻?yīng)3 氮?dú)飧鷼錃獾姆磻?yīng) 合成氨 2NO O2 2NO23NO2 H2O 2HNO3 NO合并 4NO 3O2 2H2O 4HNO3合并 4NO2 O2 2H2O 4HNO3 硝酸的性質(zhì) 無(wú)色 易揮發(fā) 有刺激性氣味的液體 能與水任意比互溶 硝酸酸性 HNO3 H NO3 強(qiáng)氧化性 Cu
15、 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 金屬遇硝酸一般不產(chǎn)生H2 不活潑金屬將濃硝酸還原成NO2 將稀硝酸還原成NO 活潑金屬將硝酸還原成更低價(jià)態(tài)的N的化合物或單質(zhì) Al Fe遇濃硝酸常溫下生成致密氧化膜而發(fā)生鈍化 練習(xí) 1 校辦廠漂白車間需22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 SO2 計(jì)算后 取65 0g鋅粒與98 的濃H2SO4 1 84g cm3 110mL充分反應(yīng) 鋅全部溶解后 即將收集所得氣體如數(shù)送至車間 不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題 氣體隨即被退回 1 鋅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 氣體中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是 填分子
16、式 產(chǎn)生這種結(jié)果的主要原因是 練習(xí) 1 校辦廠漂白車間需22 4L 標(biāo)準(zhǔn)狀況 SO2 計(jì)算后 取65 0g鋅粒與98 的濃H2SO4 1 84g cm3 110mL充分反應(yīng) 鋅全部溶解后 即將收集所得氣體如數(shù)送至車間 不料經(jīng)質(zhì)檢科檢驗(yàn)存在嚴(yán)重質(zhì)量問(wèn)題 氣體隨即被退回 2 為證實(shí)相關(guān)分析 化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 對(duì)退回氣體 X 取樣進(jìn)行認(rèn)真探究 組裝好儀器后 盛放藥品前 必要的一個(gè)操作是 A中加入的試劑可能是 作用是 B中加入的試劑可能是 作用是 可證實(shí)氣體x中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 C中 D中 練習(xí) 2 某校學(xué)生化學(xué)活動(dòng)小組設(shè)計(jì)下圖所示裝置探究SO2催化氧化的反應(yīng) 圖中必要的夾
17、持儀器已略去 1 利用下圖A和B裝置制取干燥純凈的氧氣 分液漏斗和燒瓶中所裝的藥品分別是和 濃硫酸的作用是 2 將SO2與過(guò)量的氧氣通到裝置C中 用酒精燈加熱 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3 可證明有SO3生成現(xiàn)象 4 E裝置作用是為了吸收尾氣 燒杯中放入的試劑是反應(yīng)方程式 干燥管的作用是 練習(xí) 3 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中 如右下圖裝置 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 A 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇B 在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)二氧化碳C 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇D 在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) 練習(xí) 4 某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方
18、案時(shí) 設(shè)計(jì)如下方案 1 其中方法可行 結(jié)論正確的是 2 其中方法可行 結(jié)論錯(cuò)誤的是 原因是 3 其中一個(gè)方法稍作改進(jìn)就能成為可行的是 改進(jìn)的方法是 練習(xí) 5 某無(wú)色混合氣體可能由NH3 NO CO2 HCl O2中的二種或幾種組成 室溫下50mL的混合氣體通過(guò)足量的濃硫酸 體積減少至40mL 再通過(guò)足量的NaOH溶液 體積減少到20mL 余下的氣體接觸空氣后立即變色 試推斷 1 原混合氣體中一定含有氣體 2 此混合氣體在同溫 同壓下的體積比為 3 原混合氣體中一定不含氣體 其理由是 練習(xí) 6 有A B C三種常見(jiàn)的1 18號(hào)元素 它們之間兩兩結(jié)合成化合物X Y Z X Y Z之間也能相互反應(yīng)
19、已知X是A和B按原子個(gè)數(shù)比1 1組成的化合物 其它元素形成的單質(zhì) 仍用A B C表示 和組成的化合物間反應(yīng)關(guān)系式如下 B C Y A C Z X Y M X Z C N Y Z C N請(qǐng)?zhí)羁?1 上述反應(yīng)中 一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 理由是 2 若M是一種無(wú)色 粘稠的油狀液體化合物 則X Y Z分別是 3 寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式 金屬單質(zhì)及其化合物 1 鈉和鈉的化合物鈉的提取鈉的性質(zhì)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比2 鎂和鎂的化合物鎂的提取鎂的性質(zhì)3 鋁和鋁的化合物鋁土礦中提取鋁Al2O3和Al OH 3的性質(zhì)鋁的性質(zhì)4 銅 鐵和其化合物常見(jiàn)的含銅 鐵的礦物名稱鐵的冶煉鐵的性質(zhì)鐵鹽的轉(zhuǎn)化
20、鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉 從海水中提取NaCl和MgCl2 海水曬鹽得到NaClMg2 Mg OH 2 MgCl2 Mg 鋁土礦主要成份是Al2O3 同時(shí)有少量的Fe2O3和SiO2 先提純Al2O3 后電解得到鋁 Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OSiO2 2NaOH Na2SiO3 H2ONaAlO2 CO2 3H2O 2Al OH 3 Na2CO3 銀白色 光澤 固體 質(zhì)輕 柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng) 鈉的性質(zhì) 4Na O2 2Na2O 白色固體 2Na 2H2O 2NaOH H2 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na CuSO4 2H2O Cu OH
21、2 H2 Na2SO4 鎂的性質(zhì) 銀白色 光澤 固體 質(zhì)輕1 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2 與酸反應(yīng)3 與沸水反應(yīng)4 與CO2反應(yīng) Mg 2H Mg2 H2 鋁的性質(zhì) 鋁的化學(xué)性質(zhì) 1 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2 與酸反應(yīng)3 與堿反應(yīng)4 與金屬氧化物反應(yīng) 2Al 6H 2Al3 3H2 2Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H2 Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比 Al2O3和Al OH 3的性質(zhì) 1 兩性 Al2O3 2OH 2AlO2 H2OAl2O3 6H 2Al3 3H2OAl OH 3 3H Al3 3H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O2 Al2O3高硬度 高熔點(diǎn) 可制作耐火材料 3
22、Al OH 3的制備 氯化鋁溶液中滴加氨水能制備Al OH 3 偏鋁酸鈉溶液中通入CO2氣體能制備Al OH 3 偏鋁酸鈉和氯化鋁物質(zhì)的量之比3 1混合 AlO2 H H2OAl OH 3Al3 3OH 鐵和鐵的化合物 Fe Fe3 弱氧化劑 S H 及金屬活動(dòng)性表中鐵后面的金屬離子 強(qiáng)氧化劑 Cl2 Br2 濃H2SO4 HNO3 H2O2 O2和水在一定條件下將Fe變成Fe3O4 強(qiáng)氧化劑 Cl2 Br2 HNO3 MnO4 H2O2 濃H2SO4等 還原劑 I S2 H2S SO2 Fe Cu等 Fe2 鋁的化合物及轉(zhuǎn)化 Al3 Al02 Al OH 3 OH 或NH3 H2O H OH
23、 H 或CO2 H OH 練習(xí) 1 某化學(xué)教師為 氯氣與金屬鈉反應(yīng) 設(shè)計(jì)了如下裝置與操作以替代相關(guān)的課本實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 鈉與氯氣反應(yīng)的裝置可作如圖改進(jìn) 將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連 玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉 已吸凈煤油 玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉花球 先給鈉預(yù)熱 到鈉熔融成小球時(shí) 撤火 通入氯氣 即可見(jiàn)鈉著火燃燒 生成大量白煙 以下敘述錯(cuò)誤的是 A 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體B 浸有NaOH溶液的棉球用于吸收未反應(yīng)的氯氣 以免污染空氣C 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D 用淀粉碘化鉀溶液滴在管外的棉球 可以判斷氯氣是否被完全吸收 練習(xí) 2 某結(jié)晶水合物含有兩種陽(yáng)離子和一種陰離子
24、稱取兩份質(zhì)量均為1 96g的該結(jié)晶水合物 分別制成溶液 一份加入足量Ba OH 2溶液 生成白色沉淀 隨即沉淀變成灰綠色 最后變?yōu)榧t褐色 加熱該混合物 逸出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 用稀鹽酸處理沉淀物 經(jīng)洗滌和干燥 得到白色固體2 33g 另一份加入含0 001molKMnO4的酸性溶液 MnO4 恰好完全被還原為Mn2 請(qǐng)回答以下問(wèn)題 1 該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽(yáng)離子是 和 陰離子是 2 試通過(guò)計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式 練習(xí) 3 將表面已完全鈍化的鋁條 插入下列溶液中 不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是 A 稀硝酸B 稀鹽酸C 硝酸銅D 氫氧化鈉 5 含有0 05mol明礬的溶液中 加入1mol
25、 L的Ba OH 2溶液100mL 得到的固體不溶物的組成是 A Al OH 3和BaSO4的混合物 B 只是BaSO4 C 只是Al OH 3 D Al2O3和BaSO4的混合物6 用ag鐵鋁合金粉未溶于足量鹽酸中 加入過(guò)量NaOH溶液 過(guò)濾出沉淀 經(jīng)洗滌 干燥 灼燒 得到紅棕色粉未的質(zhì)量仍為ag 求原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7 某溶液中可能含有H Na NH4 Mg2 Fe3 Al3 SO42 等離子 當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時(shí) 發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如下圖所示 由此可知 該溶液中肯定含有的陽(yáng)離子是 且各離子的物質(zhì)的量之比為 肯定不含的陽(yáng)離子是 練習(xí) 化學(xué)實(shí)
26、驗(yàn) 1 物質(zhì)的分離與提純2 物質(zhì)的檢驗(yàn)3 物質(zhì)的量濃度溶液的配制4 氯氣的制備5 鈉與水的反應(yīng)6 Fe2 Fe3 的檢驗(yàn)7 銅與濃H2SO4 HNO3的反應(yīng)8 C與濃H2SO4 HNO3的反應(yīng)9 噴泉實(shí)驗(yàn) 分離與提純 物質(zhì)的檢驗(yàn) 1 常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法 如 Cl SO42 CO32 NH4 的檢驗(yàn)2 焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng)操作 把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒 反復(fù)多次 直到火焰變?yōu)闊o(wú)色 然后用鉑絲蘸一些試劑 放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒 觀察火焰的顏色 注意事項(xiàng) 透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色 可以濾去黃色的光 避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾 焰色反應(yīng)是物理變化 物質(zhì)的量濃度溶液的配制 儀器 托盤天平
27、藥匙 燒杯 溶解冷卻試劑 玻璃棒 攪拌和引流 容量瓶 膠頭滴管 量筒過(guò)程 計(jì)算 稱量 溶解 冷卻 移液 洗滌 定容 搖勻 裝瓶誤差分析 cB 氯氣的制備 如圖所示裝配儀器 接通直流電源 電解飽和食鹽水 則電解一段時(shí)間后 在炭棒和鐵釘表面都有氣體生成 其中炭棒表面生成的氣體是什么 A Cl2B O2C H2D HCl右圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置 問(wèn) 1 實(shí)驗(yàn)前應(yīng)如何檢查該裝置的氣密性 2 進(jìn)入廣口瓶的導(dǎo)管為什么要長(zhǎng)進(jìn)短出 3 為什么要將導(dǎo)管通入NaOH溶液中 鈉與水的反應(yīng) 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)完成鈉與水的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始 欲使鈉與水接觸反應(yīng) 應(yīng)如何操作 反應(yīng)開(kāi)始后 能觀察到的現(xiàn)象是 如
28、何檢驗(yàn)瓶?jī)?nèi)生成氣體 已知有關(guān)物質(zhì)的密度 K 0 86g cm3 Na 0 97g cm3 煤油 0 80g cm3 如果將鈉換成相同大小的鉀 進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn) 結(jié)果鉀反應(yīng)完所用時(shí)間比鈉反應(yīng)所用時(shí)間 填 長(zhǎng) 短 其原因是 Fe2 Fe3 的檢驗(yàn) 溶液變成血紅色 不顯紅色 滴加氯水后顯血紅色 溶解 溶液顏色變淺 無(wú)明顯現(xiàn)象 立即產(chǎn)生紅褐色沉淀 白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色 棕黃色 淺綠色 為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮 某校學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn) 其裝置如下圖所示 加熱裝置和固定裝置均已略去 B為一個(gè)用鐵絲固定的干燥管 內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體 D為氣球 E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶 F是用于鼓入空氣的
29、雙連打氣球 1 實(shí)驗(yàn)時(shí) 先將B裝置放入A中 使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產(chǎn)生氣體 直到C處澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀為止 將B裝置上提 使之與稀硝酸分離 該組學(xué)生設(shè)計(jì)此步操作的目的是 2 然后將銅絲放入稀硝酸中 給裝置A微微加熱 在裝置A中產(chǎn)生無(wú)色氣體 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 裝置E中出現(xiàn)淺紅棕色氣體 用F向E中鼓入空氣 可觀察到淺紅棕色氣體顏色加深 產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 一段時(shí)間后 C中白色沉淀溶解 其原因可能是 請(qǐng)用最熟悉的反應(yīng)進(jìn)行解釋 3 溶液D的作用是 銅與硝酸的反應(yīng) 為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生SO2和CO2氣體 設(shè)置了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置 B為固定在玻璃導(dǎo)管上的氣球 a b為可旋轉(zhuǎn)打開(kāi)和
30、關(guān)閉的活塞 D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色混合液浸濕的脫脂棉 回答下列問(wèn)題 1 實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置A的氣密性 可以采用的操作 2 此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于控制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快 所以設(shè)計(jì)了框圖部分的裝置 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中合理的操作步驟為 將A裝置中加入少量硫酸 加熱 使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣球B 當(dāng)氣球慢慢增大時(shí) 停止加熱 當(dāng)裝置A冷卻 且氣球B的體積不再增大后 關(guān)閉活塞a 打開(kāi)活塞b 慢慢擠壓氣球 使氣球B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中 待完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?關(guān)閉活塞a 打開(kāi)活塞a和c 關(guān)閉活塞b 3 實(shí)驗(yàn)后 裝置C中的現(xiàn)象為 4 裝置D的作用為 其中反應(yīng)的離子方程式為 C與濃硫酸的反應(yīng) 噴泉實(shí)驗(yàn) 1 引發(fā)噴泉的原因 使燒瓶?jī)?nèi)外形成較大的壓強(qiáng)差 2 實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵 a 燒瓶干燥 b 裝置的氣密性好 c 收集的氣體純度盡可能高 3 哪些組合適宜做噴泉實(shí)驗(yàn) 4 引發(fā)噴泉的操作
浙江省溫州市嘯中學(xué)高中化學(xué) 會(huì)考復(fù)習(xí)課件.ppt
