18秋0129《物理化學》習題答案.doc

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1、1、下列關于電解質溶液的電導率的概念，說法正確的是1m3導體的電導 含1mol電解質溶液的電導 兩個相距為1m的平行電極間導體的電導 面積各為1m2且相距1m的兩平行電極間導體的電導 2、關于電極電勢，下列說法中正確的是電極電勢是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實驗測出 還原電極電勢越高，該電極氧化態(tài)物質得到電子的能力越強 電極電勢只與電極材料有關，與溫度無關 電極電勢就是標準電極電勢 3、在T、p時，理想氣體反應C2H6(g)H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx為/RT RT 1/RT RT 4、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定不變 不一定改變 一定降低 一定升高 5、主

2、要決定于溶解在溶液中粒子的數目，而不決定于這些粒子的性質的特性叫一般特性 各向同性特征 依數性特征 等電子特性 6、已知某對行反應的反應焓為-150kJmol-1，則該正反應的活化能為低于150kJmol-1 高于150kJmol-1 等于150kJmol-1 無法確定 7、對親水性固體表面，其相應接觸角是90 =180 可為任意角 8、關于電極電勢，下列說法中正確的是還原電極電勢越高，該電極氧化態(tài)物質得到電子的能力越強 電極電勢是指電極與溶液之間的界面電位差，它可由實驗測出 電極電勢只與電極材料有關，與溫度無關 電極電勢就是標準電極電勢 9、下列說法中不正確的是:任何液面都存在表面張力 平面

3、液體沒有附加壓力 彎曲液面的表面張力方向指向曲率中心 彎曲液面的附加壓力指向曲率中心 10、在25時,電池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1a2,則其電動勢E0 =0 無法比較 11、對恒沸混合物的描述，下列各種敘述中哪一種是不正確的？不具有確定的組成 平衡時，氣相和液相的組成相同 其沸點隨外壓的改變而改變 與化合物一樣，具有確定的組成 12、AgCl 在以下溶液中(a) 0.1moldm-3 NaNO3 (b) 0.1moldm-3 NaCl (c) H2O(d) 0.1moldm-3Ca(NO3)2 (e) 0.1moldm-3 NaBr溶解度遞增次

4、序為(a) (b) (c) (d) (e) (b) (c) (a) (d) (e) (c) (a) (b) (e) (d) (c) (b) (a) (e) 0，W0 U0 Q=0，W0 U0 Q=W=0 U=0 18、在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水(A)和純水(B)。經歷若干時間后，兩杯液面的高度將是杯高B杯 A杯等于B杯 A杯低于B杯 視溫度而定 19、一個電池反應確定的電池,E 值的正或負可以用來說明E. 電池是否可逆 F. 電池反應是否已達平衡 電池反應自發(fā)進行的方向 電池反應的限度 20、1-1型電解質溶液的摩爾電導率可以看作是正負離子的摩爾電導率之和，這一規(guī)律只適用于：（

5、 ）A. 強電解質 B. 弱電解質 C. 無限稀釋電解質溶液 D. 摩爾濃度為1的溶液 判斷題21、循環(huán)過程不一定是可逆過程A. B.22、熵增加的過程一定是自發(fā)過程。A.B. 23、在相平衡系統(tǒng)中，當物質B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和A. B.24、體系達平衡時熵值最大，吉布斯自由能最小。A.B. 25、化學勢不適用于整個化學反應體系，因此，化學親合勢也不適用于化學反應體系。A.B. 26、溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確A.B. 27、功可以全部轉化為熱，但熱不能全部轉化為功。A.B. 28、通過1F的電量能使在電解池陰極上沉積出1mol金屬銅。A.B. 29、反應物分

6、子的能量高于產物分子的能量，則此反應就不需要活化能。A.B. 30、一個化學反應進行完全所需的時間是半衰期的2倍。A.B. 31、恒沸物的組成不變。A. B.32、可逆熱機的效率最高，在其他條件相同的情況下，由可逆熱機牽引火車，其速度將最慢。A. B.33、溶液的化學勢等于溶液中各組分化學勢之和。A.B. 34、一定量的理想氣體，當熱力學能與溫度確定之后，則所有的狀態(tài)函數也完全確定。A.B. 35、在等溫、等壓下，吉布斯函數變化大于零的化學變化都不能進行。A.B. 36、電池的電動勢隨池反應的化學計量系數不同而變化。A.B. 37、三相點是指液體的蒸氣壓等于A.B. 38、單分子反應一定是基元

7、反應。A. B.39、溫度越高、壓力越低,亨利定律越正確A.B. 40、化學勢不適用于整個化學反應體系，因此，化學親合勢也不適用于化學反應體系。A.B. 主觀題41、標準壓力、273.15K 時,水凝結為冰，可以判斷系統(tǒng)的下列熱力學量G= 參考答案：042、AgCl (s)電極屬于 電極，其電極反應為 ，其電極表示式可寫為 。參考答案：金屬難溶鹽；Ag(s) + Cl(a) AgCl(s) + e；Ag (s)，AgCl(s)Cl(a)43、1/2級反應的速率常數單位是_參考答案：mol1/244、對于復合反應ABC，若B是目標產物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，為提高B的產量，應

8、當控制溫度較 。參考答案：低 45、已知CH3COOH（l），CO2（g）,H2O(1)的標準摩爾生成焓。fHm（298K）/kJmol-1分別為-484.5，-393.5，-285.8。則CH3COOH（1）的標準摩爾燃燒焓cHm（298K）/kJmol-1為 。參考答案：-847.1kJ/mol46、氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液體混合物,在T時,測得總蒸氣壓為29398Pa，蒸氣中丙酮的物質的量分數y2=0.818,而該溫度下純氯仿的飽和蒸氣壓為29571Pa，則在溶液中氯仿的活度 a1 為 。參考答案：0.181 47、Na2CO3 與水可形成三種水合物Na2CO3H2O（s）、N

9、a2CO37H2O（s）、Na2CO310H2O （s）,這些水合物 與Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。（填能、不能） 參考答案：能48、摩爾電導率是指_時的溶液的電導，常用于測定溶液電導的裝置為_。參考答案：電解質的含量為1mol；電導率儀49、形成膠束的最低濃度稱為_ _，表面活性物質的 HLB 值表示表面活性物質的_ 。 參考答案：臨界膠束濃度；親水性50、單原子理想氣體的Cv,m=1.5R,溫度由T1 變到T2時，等壓過程系統(tǒng)的熵變Sp與等容過程熵變Sv之比是 。參考答案：5：3 51、NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是 。參考答案：352、反應2NO（g

10、）+ O2（g）= 2NO2（g）的rH0m為負值，達到平衡后，要使平衡向產物方向移動，則可_溫度，_壓力，_惰性氣體。參考答案：降低；升高；減少53、某反應在恒壓P，絕熱，W，=0的條件下進行，系統(tǒng)溫度由T參考答案：H=0 54、已知等溫反應(i)CH4(g)=C(s)+2H2(g) ，(ii) CO(g)+2H(g)=CH3OH(g) 若提高系統(tǒng)總壓，則它們的平衡移動方向分別為 、 。參考答案：向左；向右55、已知水在正常冰點時的摩爾熔化熱fusH=6025Jmol-1 ,某水溶液的凝固點為258.15K,該溶液的濃度xB為 。參考答案：0.142956、單原子理想氣體的Cv,m =1.5

11、R,溫度由T1 變到T2 時，等壓過程系統(tǒng)的熵變Sp 與等容過程熵變SV 之比是 。參考答案：5：357、將某理想氣體熱容為Cp，從溫度T1 加熱到T2。若此變化為非恒壓過程,則其焓變 。參考答案：H=Cp(T2-T1) 58、1mol 單原子理想氣體從298K，202.65kPa 經歷 等溫; 絕熱; 等壓; 三條途徑可逆膨脹使體積增加到原來的2 倍，所作的功分別為-W1,-W2,-W3，三者的關系是 參考答案：-W3-W1-W259、在101.325KPa下，水-乙醇二元氣液平衡相圖上有最低恒沸物，恒沸組成W2=95.57%,在恒沸點系統(tǒng)的自由度為_；今有含乙醇W2=80的二元混合物，能否

12、用一精餾塔得到純乙醇？_。參考答案：0；不能60、某絕熱體系在接受了環(huán)境所做的功之后，其溫度一定 。（增大，減少，不變）參考答案：增大61、某藥物分解 30 即為失效， 若放置在 3 的冰箱中，保存期為兩年。 某人購回此新藥物，因故在室溫(25)下擱置了兩周，試通過計算說明此藥物是否已經失效。已知該藥物分解百分數與濃度無關，且分解活化能為 Ea = 130.0 kJmol-1。 參考答案：答案ln(k2/k1) = Ea/R(1/T1- 1/T2) k2/k1= 65.48 t2/t1= k2/k1 t2= 11.2 d 故放置二周即失效 62、 參考答案：63、25 電池Ag(s)-AgCl

13、(s)KCl(m)Hg2Cl2-Hg(l)的電動勢 E=0.0455 V， V.K-1。寫出電池反應，求該溫度下的G、H、S及可逆電池的熱效應Q。參考答案：64、試求標準壓力下，268K的過冷液體苯變?yōu)楣腆w苯的S，判斷此凝固過程是否可能發(fā)生。已知苯的正常凝固點為278K，在凝固點時熔化熱，液體苯和固體苯的，。參考答案：65、參考答案：66、參考答案：67、 參考答案：68、在27時，1mol理想氣體由106 Pa定溫膨脹到105 Pa，試計算此過程的U、H、S、A和G。參考答案：解：因理想氣體的U和H只與溫度有關，現(xiàn)溫度不變，故U=0H=069、某一級反應AP，其半衰期為30秒，求 A反應掉2

14、0%所需的時間。參考答案：解：k=ln2/t1/2=0.693/30=0.0231 s-1 kt=lnc0/c t=(1/0.023)1ln(1/0.8)=9.66s 70、在 298 K時，有一定量的單原子理想氣體（Cv,m=1.5 R），從始態(tài)20101.325 kPa及298 K及20 dm3經等溫可逆過程膨脹到終態(tài)壓力為 101.325 kPa，求U，H，Q及W。參考答案：71、參考答案：72、參考答案：73、參考答案：74、5 mol單原子理想氣體，從始態(tài) 300 K，50 kPa先絕熱可逆壓縮至100 kPa，再恒壓冷卻至體積為85dm3的末態(tài)。求整個過程的Q，W，U，H及S。參考答案：75、某反應的速率常數為0.099min-1，反應物的初始濃度為0.2moldm-3，求反應的半衰期.參考答案：7min