（江蘇專版）2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 專題六 鹽 化學(xué)肥料（試卷部分）課件.ppt

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專題六鹽化學(xué)肥料,中考化學(xué)(江蘇專用),A組2014—2018年江蘇中考題組考點(diǎn)一常見的鹽,五年中考,1.(2018江蘇南京,8,2分)碳酸鈉的俗稱是()A.燒堿B.消石灰C.純堿D.小蘇打,答案C燒堿是氫氧化鈉的俗稱;消石灰是氫氧化鈣的俗稱;純堿是碳酸鈉的俗稱;小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱。故選C。,2.(2018江蘇揚(yáng)州,2,2分)第19屆省運(yùn)會(huì)在我市拉開帷幕,游泳比賽的池水中含4%左右的CuSO4。CuSO4屬于()A.酸B.堿C.鹽D.有機(jī)物,答案CCuSO4是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物,屬于鹽。,3.(2017江蘇鹽城,7,2分)“一帶一路”賦予古絲綢之路嶄新的時(shí)代內(nèi)涵。古代染坊常用下列物質(zhì)中的一種鹽來處理絲綢,這種鹽是()A.熟石灰B.碳酸鉀C.乙醇D.燒堿,答案B熟石灰屬于堿;碳酸鉀屬于鹽;乙醇屬于有機(jī)物;燒堿屬于堿。故選B。,4.(2014江蘇蘇州,27,2分)下列有關(guān)純堿的說法正確的是()A.純堿難溶于水B.純堿是堿而不是鹽C.純堿既可從內(nèi)陸鹽湖提取,又可用“侯氏聯(lián)合制堿法”生產(chǎn)D.純堿中含有少量的小蘇打可以用稀鹽酸除去,答案C純堿是碳酸鈉,易溶于水,A項(xiàng)錯(cuò)誤。碳酸鈉在水溶液中解離出金屬離子和酸根離子,它屬于鹽,B項(xiàng)錯(cuò)誤。鹽湖中含有豐富的碳酸鈉,到了冬天,由于溫度降低,碳酸鈉的溶解度減小,便從鹽湖中析出;侯氏聯(lián)合制堿法制的是純堿,C項(xiàng)正確。小蘇打是碳酸氫鈉,它和碳酸鈉都能與稀鹽酸反應(yīng),不能用稀鹽酸除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉,D項(xiàng)錯(cuò)誤。,5.(2017江蘇淮安,18,6分)氯化鎂是一種重要的化工原料,同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室對(duì)其開展了系列研究。課題1:選擇制取氯化鎂的原料【查閱資料】①全球海水中含有的鹽類總質(zhì)量為5億億噸,其中含有的各種離子占鹽類總質(zhì)量的百分含量如下表所示:②工業(yè)生產(chǎn)中海水或鹵水(海水曬鹽后的剩余溶液)都可作為制取氯化鎂的原料。【交流討論】同學(xué)們經(jīng)討論,一致選擇鹵水用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂。你認(rèn)為他們的理由是。,課題2:由鹵水制取氯化鎂同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示方案,從鹵水中制取氯化鎂。(1)溶液X的名稱是。(2)部分同學(xué)認(rèn)為上述制取方案不夠完善,在“過濾”操作后缺少“洗滌”操作,從而導(dǎo)致制取的氯化鎂不純,可能混有的雜質(zhì)是。課題3:測(cè)定氯化鎂產(chǎn)品的純度(氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù))同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案對(duì)制得的氯化鎂進(jìn)行純度測(cè)定。,【實(shí)驗(yàn)步驟】①稱取9.5g氯化鎂樣品,放于燒杯中,加入足量的水溶解,形成溶液;②向上述溶液中加入90g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液;③充分反應(yīng)后,過濾;④……⑤向所得溶液中加入幾滴無色酚酞試液,溶液變紅,再逐滴加入10%稀硫酸(密度為1.07gmL-1),并,當(dāng)觀察到溶液剛好褪色且30s內(nèi)紅色不復(fù)現(xiàn),停止加入稀硫酸;⑥計(jì)算氯化鎂樣品的純度。【問題討論】(1)為計(jì)算出氯化鎂樣品的純度,除上述數(shù)據(jù)外,實(shí)驗(yàn)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是。(2)若缺少步驟④,則會(huì)導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確,步驟④的操作是。,答案課題1:鹵水中氯化鎂含量高課題2:(1)鹽酸(2)氯化鈉、氯化鉀和氯化鈣(三者缺一不可,也可混有其他合理雜質(zhì))課題3:【實(shí)驗(yàn)步驟】⑤用玻璃棒攪拌或搖晃或振蕩【問題討論】(1)稀硫酸反應(yīng)最后的體積或稀硫酸反應(yīng)前后的質(zhì)量,或加入酚酞后混合溶液質(zhì)量與反應(yīng)后混合溶液質(zhì)量或稀硫酸的體積等(2)用水充分洗滌濾渣,并將洗滌液與濾液合并,解析課題1:鹵水中MgCl2含量高,可用于實(shí)驗(yàn)室制取氯化鎂。課題2:(1)向鹵水中加入過量NaOH溶液產(chǎn)生沉淀,為得到MgCl2固體,應(yīng)向沉淀中加入鹽酸。(2)由題意可知,MgCl2固體中可能混有的雜質(zhì)為氯化鈉、氯化鉀、氯化鈣?！締栴}討論】(2)步驟④的操作是用水充分洗滌濾渣,并將洗滌液與濾液合并,否則濾渣中會(huì)帶出少量的稀硫酸,導(dǎo)致氯化鎂純度測(cè)定不準(zhǔn)確。,思路分析固體沉淀物從濾液中過濾出來后,會(huì)夾帶有少量溶液中的溶質(zhì)微粒,必須對(duì)濾渣進(jìn)行洗滌,才能得到較純凈的固體,否則會(huì)混有其他雜質(zhì)。,6.(2015江蘇蘇州,35,8分)食鹽是一種重要的化工原料。請(qǐng)回答下列問題。(1)請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟。溶解操作Ⅰ蒸發(fā)①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒和。②在蒸發(fā)過程中,待時(shí),停止加熱,利用余熱將濾液蒸干。(2)由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì),不能滿足化工生產(chǎn)的要求,因此必須將粗鹽進(jìn)行精制。流程如下圖。①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外,它還有一個(gè)作用是(用化學(xué)方程式表示)。②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有(用化學(xué)式表示)。,(3)若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg,要將其變成20℃時(shí)氯化鈉的飽和溶液,以滿足化工生產(chǎn)的需要,可采用的最簡(jiǎn)便方法是。已知:20℃時(shí)氯化鈉的溶解度為36g。,答案(1)①漏斗②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體(2)①BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl②Na2CO3、NaCl、NaOH(3)加入22.4kg氯化鈉固體,解析(1)①除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā),在過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗;②蒸發(fā)時(shí),當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,利用余熱蒸干。(2)①在粗鹽的懸濁液中加入的氫氧化鈉可除去氯化鎂;加入的氯化鋇可除去硫酸鈉;加入的碳酸鈉可除去氯化鈣和過量的氯化鋇;碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl。②操作Ⅲ為過濾,得到的濾液中的溶質(zhì)有粗鹽中的NaCl和反應(yīng)生成的NaCl,以及加入的過量的NaOH、Na2CO3。(3)由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤鹤詈?jiǎn)便的方法是加溶質(zhì),100kg10%的溶液中含NaCl的質(zhì)量為100kg10%=10kg,水的質(zhì)量為100kg-10kg=90kg;20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g,即100g水中最多溶解36gNaCl,90kg水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為90kg=32.4kg,所以將100kg10%的氯化鈉不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎杉尤苜|(zhì)的質(zhì)量為32.4kg-10kg=22.4kg。,審題技巧閱讀框圖流程題時(shí),要注意題中給出的試劑的用量是“適量”還是“過量”,這對(duì)流程中各物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的判斷尤為重要。,易錯(cuò)警示在粗鹽精制的過程中,可依次加入稍過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,其中最后加入的過量試劑及其作用容易被忽略,這是易錯(cuò)失分的關(guān)鍵點(diǎn)。,考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng),1.(2018江蘇南京,14,2分)下列各組離子在水中一定能大量共存,并形成無色溶液的是()A.Cu2+、H+、S、Cl-B.Ba2+、Na+、Cl-、NC.K+、Ca2+、OH-、CD.Na+、H+、HC、N,答案B含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,A項(xiàng)不符合題意;Ba2+、Na+、Cl-、N四種離子之間不會(huì)發(fā)生反應(yīng),且都呈無色,在水中能大量共存,B項(xiàng)符合題意;Ca2+和C反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,C項(xiàng)不符合題意;H+和HC反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,D項(xiàng)不符合題意。,誤區(qū)警示題干提出了雙重要求:(1)能大量共存;(2)溶液無色。很多考生解題時(shí),容易忽視第2個(gè)條件而錯(cuò)選A。,2.(2018江蘇宿遷,9,2分)下列選項(xiàng)中相關(guān)量的變化與圖像不相符的是(),答案AA項(xiàng),向一定量飽和食鹽水中加水,溶質(zhì)質(zhì)量不變,故錯(cuò)誤;B項(xiàng),向一定量鋅粒中加稀硫酸,鋅與稀硫酸剛開始反應(yīng)就有氫氣生成,當(dāng)鋅反應(yīng)完后,再加稀硫酸,氫氣的質(zhì)量不變,正確;C項(xiàng),向一定量CuCl2溶液中加NaOH溶液,反應(yīng)剛開始就有沉淀生成,當(dāng)氯化銅反應(yīng)完后沉淀的質(zhì)量不再增加,正確;D項(xiàng),向一定量水中加KNO3晶體,剛開始溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0,隨著硝酸鉀的加入,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大,當(dāng)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再增加,正確。,3.(2017江蘇蘇州,20,2分)下列各組離子在水溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、Na+、N、OH-B.H+、K+、C、Cl-C.Mg2+、N、OH-、SD.Na+、Ca2+、N、Cl-,答案DA項(xiàng),銅離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成氫氧化銅沉淀而不能大量共存;B項(xiàng),氫離子和碳酸根離子會(huì)結(jié)合生成水和二氧化碳而不能大量共存;C項(xiàng),鎂離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀而不能大量共存,銨根離子和氫氧根離子會(huì)結(jié)合生成氨氣而不能大量共存;D項(xiàng),各離子之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存。故選D。,思路分析溶液中的離子之間如果結(jié)合能生成沉淀、氣體或水,則這些離子就不能大量共存于同一溶液中。,易錯(cuò)警示在各種離子之間的反應(yīng)關(guān)系中,銨根離子與氫氧根離子之間也能發(fā)生反應(yīng),生成氨氣和水。,4.(2014江蘇連云港,35,2分)如下圖所示,現(xiàn)有甲、乙、丙、X、Y、Z六種物質(zhì),其中連線兩端的甲、乙、丙溶液兩兩之間能發(fā)生反應(yīng);X、Y、Z之間只通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如箭頭所指方向的轉(zhuǎn)化。下列符合上述要求的一組物質(zhì)是(),答案DA、C選項(xiàng)中乙與丙不反應(yīng)。B中O2不能轉(zhuǎn)化為H2O2,故本題只有D項(xiàng)正確。,5.(2018江蘇揚(yáng)州,25,13分)某工廠產(chǎn)生的廢渣主要成分是含鈣的化合物(雜質(zhì)為Fe2O3)。用該廢渣制取CaCl2晶體(CaCl2xH2O)并進(jìn)行組成測(cè)定,其制取的流程如下圖所示:已知:NH4Cl溶液顯酸性,且濃度越高酸性越強(qiáng)(1)XRD圖譜可用于判斷某固態(tài)物質(zhì)是否存在。下圖為煅燒前后廢渣的XRD圖譜。寫出煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。,(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌,其目的是;生成的NH3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變色。(3)在其他條件相同的情況下,CaCl2的產(chǎn)率隨浸取溫度的變化如下圖所示。則宜選擇的浸取溫度為℃左右。,(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液,則所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、(填化學(xué)式)等雜質(zhì)。(5)過濾得到的Fe2O3在高溫下可與CO反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(6)測(cè)定晶體(CaCl2xH2O)的組成:a.稱取14.7000gCaCl2晶體于錐形瓶?jī)?nèi),加入適量蒸餾水,使其全部溶解。b.再向其中加入足量的Na2CO3溶液,靜置。c.過濾、洗滌、干燥、稱量,得到10.0000g固體。①通過計(jì)算,確定x的值(寫出計(jì)算過程)。②判斷步驟b中沉淀完全的方法是:靜置,向上層清液中滴加,則說明已沉淀完全;若沉淀不完全,則測(cè)得的x值比實(shí)際值(填“偏大”“偏小”或“不變”)。,答案(1)Ca(OH)2CaO+H2O(2)使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣,再與氯化銨反應(yīng)藍(lán)(3)30(4)FeCl3(5)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(6)①解:設(shè)生成10.0000g沉淀需要氯化鈣的質(zhì)量為y。CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl111100y10.0000g=,解得y=11.1g,所以結(jié)晶水的質(zhì)量=14.7000g-11.1g=3.6g,14.7g=3.6g,解得x=2。②碳酸鈉溶液,沒有沉淀產(chǎn)生偏大,解析(1)根據(jù)煅燒前后廢渣的XRD圖譜可知,煅燒時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是氫氧化鈣在高溫下分解生成氧化鈣和水,化學(xué)方程式是Ca(OH)2CaO+H2O。(2)浸取時(shí)需連續(xù)攪拌,其目的是使氧化鈣與水充分反應(yīng)生成氫氧化鈣,再與氯化銨反應(yīng);氨氣溶于水顯堿性,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色。(3)由圖示可知,浸取溫度為30℃左右時(shí)CaCl2的產(chǎn)率最高。(4)若使用過量濃度較高的NH4Cl溶液,溶液的酸性較強(qiáng),可能與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵,所得CaCl2溶液中會(huì)含有NH4Cl、FeCl3等雜質(zhì)。(5)一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,化學(xué)方程式是Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。(6)①14.7000g氯化鈣晶體溶于水后,其中結(jié)晶水轉(zhuǎn)變?yōu)槿軇?只有氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,利用碳酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量,從而可計(jì)算出晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量,進(jìn)而可計(jì)算出x的值。②向上層清液中滴加Na2CO3溶液,沒有沉淀產(chǎn)生,則說明已沉淀完全;若沉淀不完全,計(jì)算得到的氯化鈣的質(zhì)量偏小,從而使計(jì)算得到的結(jié)晶水的質(zhì)量偏大,使x值偏大。,6.(2017江蘇南京,21,11分)興趣小組的同學(xué)對(duì)碳酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉的某些性質(zhì)進(jìn)行相關(guān)探究?！咎岢鰡栴}】它們?nèi)芤旱乃釅A性及與酸反應(yīng)時(shí)溶液的pH如何變化?【實(shí)驗(yàn)探究1】向等體積、等濃度的碳酸氫鈉、碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中,分別加入幾滴紫甘藍(lán)汁液,同時(shí)用蒸餾水進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),觀察并記錄現(xiàn)象如下:,查閱資料:,【得出結(jié)論1】三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)??！緦?shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時(shí)溶液由色變?yōu)樯?。向其中加入稀鹽酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。乙同學(xué)向一定體積、一定濃度的氫氧化鈉溶液中,逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示。,圖1NaOH溶液中滴加鹽酸,a點(diǎn)表示的含義是。,【得出結(jié)論2】從微觀角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。【實(shí)驗(yàn)探究3】向等體積、含等碳原子數(shù)的碳酸氫鈉和碳酸鈉溶液中,分別逐滴加入一定濃度的鹽酸,得到pH變化與時(shí)間的關(guān)系如圖2、圖3所示。圖2NaHCO3溶液中滴加鹽酸圖3Na2CO3溶液中滴加鹽酸【交流與反思】b點(diǎn)的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。將圖2與圖3中的陰影部分進(jìn)行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,c點(diǎn)的溶質(zhì)為(寫化學(xué)式)。,【得出結(jié)論3】通過上述分析,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過程,可依次用以下兩個(gè)化學(xué)方程式表示:、?！窘Y(jié)論與反思】探究溶液的酸堿性及反應(yīng)中pH的變化,可以認(rèn)識(shí)反應(yīng)的原理及進(jìn)行的過程。,答案【得出結(jié)論1】氫氧化鈉溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液【實(shí)驗(yàn)探究2】無紅NaOH+HClNaCl+H2OpH=7,恰好完全反應(yīng)【得出結(jié)論2】氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子【交流與反思】NaCl、HClNaCl、NaHCO3【得出結(jié)論3】Na2CO3+HClNaHCO3+NaClNaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,解析【得出結(jié)論1】由題中信息可知,加入紫甘藍(lán)汁液時(shí),溶液顯黃色時(shí)的堿性比顯綠色時(shí)強(qiáng),顯綠色時(shí)的堿性比顯藍(lán)色時(shí)強(qiáng),因此三種溶液的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)闅溲趸c溶液>碳酸鈉溶液>碳酸氫鈉溶液?！緦?shí)驗(yàn)探究2】甲同學(xué)在燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液,此時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色。向其中加入稀鹽酸時(shí),氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HClNaCl+H2O?！镜贸鼋Y(jié)論2】從微觀角度分析,該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子?！窘涣髋c反思】碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,b點(diǎn)時(shí)稀鹽酸過量,因此溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl。將圖2和圖3的陰影部分進(jìn)行疊加,發(fā)現(xiàn)兩者基本重合,說明向碳酸鈉溶液中加入稀鹽酸時(shí),碳酸鈉先和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸氫鈉再和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,因此c點(diǎn)的溶質(zhì)是反應(yīng)生成的NaCl和NaHCO3?！镜贸鼋Y(jié)論3】通過上述分析可知,碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)過程用化學(xué)方程式表示為Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑。,7.(2015江蘇鎮(zhèn)江,28,5分)有一包不純的K2CO3粉末,可能含有Na2CO3、BaSO4、CuCl2、KCl、KNO3、Ca(NO3)2中的一種或幾種,為分析含有的雜質(zhì),現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。(1)取樣溶于水,無固體殘留,得無色溶液。則粉末中一定不含有、、。(2)取上述溶液適量,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解。則此粉末中一定含有的雜質(zhì)是。(3)為確定Na2CO3是否存在,某同學(xué)稱取13.8g粉末溶于水,加入足量BaCl2溶液,充分反應(yīng)后生成19.7g沉淀,則原粉末中一定含有Na2CO3。你認(rèn)為此結(jié)論(選填“是”或“否”)正確。,答案(共5分,每空1分)(1)BaSO4CuCl2Ca(NO3)2(全對(duì)給3分,對(duì)2錯(cuò)1給1分,對(duì)1錯(cuò)2不給分;只填一空且正確給1分,只填兩空且正確給2分,只填兩空,有錯(cuò),不給分)(2)KCl(3)是,解析(1)樣品中碳酸鉀與硝酸鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀。硫酸鋇不溶于水,氯化銅溶于水呈藍(lán)色。樣品溶于水,無固體殘留,說明一定沒有BaSO4和Ca(NO3)2;溶液為無色,說明一定沒有CuCl2。(2)溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,向白色沉淀中加入稀硝酸,沉淀部分溶解,證明樣品中一定含有氯化鉀。(3)設(shè)生成19.7g沉淀,需要碳酸鉀的質(zhì)量為x。K2CO3+BaCl2BaCO3↓+2KCl138197x19.7g=x=13.8g,由此推斷13.8g樣品中除含有KCl外,一定含有碳酸鈉。,解題關(guān)鍵判斷粉末中是否含有碳酸鈉時(shí),可先假設(shè)樣品全部為碳酸鉀,13.8g碳酸鉀與足量的氯化鋇反應(yīng)恰好生成19.7g碳酸鋇沉淀,由于前面的步驟已經(jīng)檢驗(yàn)出樣品中肯定含有氯化鉀,故粉末中一定含有Na2CO3,否則不可能生成19.7g沉淀。,評(píng)分細(xì)則第(1)小題相當(dāng)于一種多項(xiàng)選擇,在進(jìn)行填空時(shí),如果不能非常確定,寧可少填、填對(duì),也不要因貪多而丟失可以拿到的分?jǐn)?shù)。,考點(diǎn)三化學(xué)肥料,1.(2018江蘇泰州,4,1分)下列物質(zhì)可用作鉀肥的是()A.KClB.NH4HCO3C.(NH4)3PO4D.Na2SO4,答案AA項(xiàng),KCl屬于鉀肥;B項(xiàng),NH4HCO3屬于氮肥;C項(xiàng),(NH4)3PO4屬于氮磷復(fù)合肥;D項(xiàng),Na2SO4不屬于化肥。,2.(2017江蘇揚(yáng)州,9,2分)下列物質(zhì)可用作氮肥的是()A.K2SO4B.Ca3(PO4)2C.NH4HCO3D.NaCl,答案CA項(xiàng),K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥;B項(xiàng),Ca3(PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥;C項(xiàng),NH4HCO3中含有氮元素,屬于氮肥;D項(xiàng),NaCl不屬于化學(xué)肥料。故選C。,解題關(guān)鍵解答時(shí)要分析化肥中含有哪種營(yíng)養(yǎng)元素,然后再根據(jù)化肥的分類方法確定化肥的種類。,3.(2017江蘇鹽城,5,2分)下列屬于復(fù)合肥的是()A.NH4H2PO4B.NH4HCO3C.CO(NH2)2D.K2SO4,答案ANH4HPO4中含有氮和磷兩種營(yíng)養(yǎng)元素,屬于復(fù)合肥。,4.(2016江蘇無錫,4,1分)下列化肥中,從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是()A.硫酸鉀B.硝酸銨C.磷礦粉D.氯化鉀,答案C硫酸鉀、硝酸銨、氯化鉀從外觀看均為白色晶體,只有磷礦粉是灰白色粉末,故選C。,解題關(guān)鍵熟記常見化肥的顏色、狀態(tài)是解出該題的關(guān)鍵。,易錯(cuò)警示對(duì)于常見化肥中的一些特殊物理狀態(tài)的物質(zhì),需要加強(qiáng)識(shí)記,否則容易丟分。,5.(2015江蘇淮安,8,2分)“莊稼一枝花,全靠肥當(dāng)家”。下列物質(zhì)可作為氮肥的是()A.CaCl2B.Ca(H2PO4)2C.K2SO4D.NH4HCO3,答案DA項(xiàng),CaCl2不屬于化肥。B項(xiàng),Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。C項(xiàng),K2SO4中含有鉀元素,屬于鉀肥。D項(xiàng),NH4HCO3中含有氮元素,屬于氮肥。,6.(2018江蘇鹽城,16,6分)從下列選項(xiàng)中,選擇一種適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空,并將字母序號(hào)填寫在橫線上。A.維生素B.氧氣(或空氣)C.尿素[CO(NH2)2]D.一氧化碳(CO)E.氮?dú)?N2)F.小蘇打(NaHCO3)(1)空氣中含量最多的氣體是;(2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕;(3)黃瓜富含的營(yíng)養(yǎng)素是;(4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是;(5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是;(6)焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉主要成分之一是。,答案(1)E(2)B(3)A(4)D(5)C(6)F,解析(1)空氣中含量最多的氣體是氮?dú)?(2)油鍋著火用鍋蓋蓋滅的原理是隔絕氧氣(或空氣);(3)黃瓜富含的營(yíng)養(yǎng)素是維生素;(4)與血紅蛋白結(jié)合使人中毒的氣體是一氧化碳;(5)植物葉色發(fā)黃可施用的化肥是氮肥,故選C;(6)焙制糕點(diǎn)用的發(fā)酵粉主要成分之一是小蘇打(NaHCO3)。,7.(2015江蘇南通,25,6分)(NH4)2SO4、NH4NO3、CO(NH2)2是常見的化肥,對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量有重要作用。(1)上述物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是。(2)NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為。(3)為測(cè)定某(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),小民和小青分別按自己設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)(樣品中雜質(zhì)可溶,且不參與反應(yīng))。方案一:小民稱取13.60g樣品,與足量的濃NaOH溶液混合加熱,充分反應(yīng)后,將獲得的氣體直接用足量的濃硫酸吸收,濃硫酸增重3.91g。方案二:小青另取等質(zhì)量的樣品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)后,將沉淀過濾、洗滌、干燥,得白色固體23.30g。①上述不合理的方案是。簡(jiǎn)述其理由:。②選用合理方案計(jì)算該(NH4)2SO4化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,答案(1)CO(NH2)2(2)7∶1∶12(3)①方案一濃硫酸除吸收氨氣外還吸收水蒸氣②設(shè):樣品中含(NH4)2SO4的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4+BaCl22NH4Cl+BaSO4↓132233x23.30g=x=13.2g則樣品中含氮的質(zhì)量為:100%13.2g=2.8g樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:100%=20.5%[第(3)②題2分,其余每空1分,共6分],解析(1)通過分析知屬于有機(jī)物的是尿素。(2)NH4NO3中N、H、O三種元素的質(zhì)量比為(142)∶(41)∶(163)=7∶1∶12。(3)①通過分析可知,方案一不合理,因?yàn)闈饬蛩釙?huì)吸收水蒸氣和氨氣。,解題關(guān)鍵樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是純硫酸銨中的氮元素的質(zhì)量除以樣品的總質(zhì)量。,易錯(cuò)警示將樣品與足量的濃氫氧化鈉溶液混合共熱后,獲得的氣體用濃硫酸來吸收,很容易理解為濃硫酸吸收的只有氨氣,導(dǎo)致解題出錯(cuò)。,B組2014—2018年全國中考題組考點(diǎn)一常見的鹽,1.(2017黑龍江哈爾濱,6,2分)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄正確的是()A.把銅絲放入硫酸鋁溶液中,紫紅色固體表面產(chǎn)生銀白色固體,溶液變成藍(lán)色B.向氫氧化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液,有淺綠色沉淀生成C.將一氧化碳通入灼熱的氧化鐵,紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰〥.將燃著的木炭伸入到氧氣中,產(chǎn)生白色火焰,放出熱量,答案C銅的金屬活動(dòng)性比鋁弱,銅不能與硫酸鋁溶液反應(yīng),故A不正確;氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng),有紅褐色沉淀生成,故B不正確;一氧化碳還原氧化鐵時(shí),紅棕色粉末逐漸變?yōu)楹谏勰?故C正確;木炭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,沒有火焰產(chǎn)生,故D不正確。,易錯(cuò)警示氫氧化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀;木炭在氧氣中燃燒沒有火焰產(chǎn)生。,2.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈堿性,下列說法錯(cuò)誤的是()A.碳酸鈉在水中會(huì)電離出OH-B.往碳酸鈉溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸鈉溶液中存在OH-D.往碳酸鈉溶液中滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色,答案A碳酸鈉在水中電離出鈉離子和碳酸根離子,沒有電離出OH-,故A錯(cuò)誤。碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,溶液堿性減弱,pH降低,故B正確。Na2CO3溶液呈堿性,溶液中有少量的OH-,故C正確。碳酸鈉溶液顯堿性,滴加紫色石蕊試液后溶液顯藍(lán)色,故D正確。,3.(2014廣東,4,2分)下列物質(zhì)的名稱和俗名對(duì)應(yīng)正確的是()A.碳酸鈣—純堿B.氯化鈉—食鹽C.碳酸鈉—小蘇打D.氧化鈣—熟石灰,答案BA項(xiàng),純堿是碳酸鈉的俗稱;B項(xiàng),食鹽的主要成分是氯化鈉,因此氯化鈉俗稱食鹽;C項(xiàng),小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱,碳酸鈉的俗稱是純堿或蘇打;D項(xiàng),熟石灰是氫氧化鈣的俗稱,氧化鈣的俗稱是生石灰。,4.(2018北京,18,3分)為保護(hù)綠水青山,可將工業(yè)殘留的鋇渣[主要成分為碳酸鋇(BaCO3)]進(jìn)行無害化處理,制取化工原料硫酸鋇(BaSO4)。主要流程如下:已知:BaSO4難溶于水,氯化鋇(BaCl2)可溶于水。(1)粉碎鋇渣的目的是。(2)反應(yīng)釜1中的氣體X為。(3)反應(yīng)釜2中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案(1)增大反應(yīng)物間的接觸面積,使反應(yīng)更充分(2)CO2(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl,解析(1)粉碎鋇渣增大了反應(yīng)物間的接觸面積,使反應(yīng)進(jìn)行得更充分。(2)碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳?xì)怏w,所以反應(yīng)釜1中的氣體X為二氧化碳。(3)進(jìn)入反應(yīng)釜2的物質(zhì)是氯化鋇和硫酸,二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。,考點(diǎn)二復(fù)分解反應(yīng),1.(2015重慶A,15,2分)下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是()A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH,答案A大量共存是指相互之間不反應(yīng)。A項(xiàng),鉀鹽和鈉鹽不反應(yīng),故可大量共存;B項(xiàng),NaH-CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生氣體,不能共存;C項(xiàng),NaCl和AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,不能共存;D項(xiàng),H2SO4與NaOH反應(yīng)有水生成,不能共存。,2.(2014遼寧沈陽,9,1分)區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液,不可用的試劑是()A.稀鹽酸B.酚酞試液C.氯化鋇溶液D.氫氧化鈣溶液,答案B碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,用稀鹽酸能區(qū)分;氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性,都能使酚酞試液變紅,不能區(qū)分;碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng),能區(qū)分;碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,氫氧化鈉與氫氧化鈣不反應(yīng),能區(qū)分。,3.(2018河北,36,5分)小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)計(jì)算:(1)生成二氧化碳的總質(zhì)量為g。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。,解析(1)生成二氧化碳的質(zhì)量=12g+50g+50g-107.6g=4.4g。,規(guī)律技巧當(dāng)題目中已知數(shù)據(jù)都是混合物的質(zhì)量時(shí)可考慮差量法,分析差量是哪種物質(zhì)的質(zhì)量;根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量。,答案(1)4.4(2)解:設(shè)第一次加入的50g鹽酸中HCl質(zhì)量為x。第一次加入鹽酸后生成二氧化碳的質(zhì)量m(CO2)=50g+12g-59.8g=2.2gNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑7344x2.2g=x=3.65g稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=7.3%答:所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。,4.(2017廣東深圳,11,8分)甲、乙、丙是初中化學(xué)常見物質(zhì)。這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。根據(jù)以上信息,請(qǐng)回答下列問題。(1)寫出甲的化學(xué)式。(2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。該反應(yīng)屬于反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(4)反應(yīng)③在一定溫度下進(jìn)行,若乙為Fe2O3,則丙為Fe;若丙為Cu,則乙為(填化學(xué)式)。(5)請(qǐng)完成下列表格,證明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)。,答案(1)CaO(2)Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(3)2Na+2H2O2NaOH+H2↑置換(4)CuO(5)CuSO4(或CuCl2)紅色,解析(1)甲能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,還能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,故推知甲是氧化鈣,化學(xué)式為CaO。(2)氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH。(3)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2↑,該反應(yīng)的反應(yīng)物是單質(zhì)和化合物,生成物也是單質(zhì)和化合物,為置換反應(yīng)。(4)在加熱的條件下,氫氣還原氧化銅生成銅和水,故乙為氧化銅,化學(xué)式為CuO。(5)在金屬活動(dòng)性順序中,位于前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把位于后面的金屬從其鹽溶液中置換出來,故要證明鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng),可將鐵片浸入硫酸銅(或氯化銅)溶液中,若觀察到鐵片表面析出紅色固體,則說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)。,5.(2014內(nèi)蒙古包頭,12,2分)某溶液由鹽酸、稀硫酸、氫氧化鉀、氯化鎂中的一種或幾種混合而成?，F(xiàn)向該混合溶液中滴入氫氧化鋇溶液,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液體積如圖所示。則(1)該溶液中一定沒有的溶質(zhì)是。(2)a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中一定含有的溶質(zhì)是。,答案(1)KOH、H2SO4(2)HCl、BaCl2、MgCl2,解析(1)由圖像可知,向溶液中加入氫氧化鋇溶液,開始時(shí)沒有沉淀產(chǎn)生,說明溶液中一定沒有稀硫酸,因稀硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成不溶于水也不溶于酸的硫酸鋇沉淀;一定含有鹽酸,因鹽酸與氫氧化鉀能反應(yīng)不能共存,故一定不含氫氧化鉀;加入的氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)完全后還能繼續(xù)反應(yīng)生成沉淀,故一定含有氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。故溶液中一定含有的溶質(zhì)是HCl和氯化鎂,一定不含H2SO4和氫氧化鉀。(2)a點(diǎn)表示加入的氫氧化鋇與部分鹽酸反應(yīng),故a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的溶質(zhì)有氫氧化鋇與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇、剩余的氯化氫、未反應(yīng)的氯化鎂。,考點(diǎn)三化學(xué)肥料,1.(2018河北,35,7分)小明懷疑自家菜地因施用硫酸銨出現(xiàn)了較為嚴(yán)重的土壤酸化問題,于是和化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)此進(jìn)行了探究?！静殚啴a(chǎn)品說明】小組同學(xué)根據(jù)圖1所示產(chǎn)品說明書中的和硫酸銨的組成,推測(cè)硫酸銨受熱可能會(huì)分解生成氨氣,使肥效降低。【探究Ⅰ】土壤的酸堿性實(shí)驗(yàn)1:按圖2所示溶解土樣,玻璃棒攪拌的目的是;用pH試紙測(cè)得土樣浸出液的pH約為4,說明土壤呈酸性。,【探究Ⅱ】硫酸銨具有哪些性質(zhì)實(shí)驗(yàn)2:25℃時(shí),將30g硫酸銨加入50g水中,完全溶解,此時(shí)所得溶液對(duì)應(yīng)圖3中(選填序號(hào))點(diǎn)的狀態(tài);測(cè)得其pH約為5。實(shí)驗(yàn)3:為證明硫酸銨受熱分解生成了氨氣,小組同學(xué)進(jìn)行了圖4所示的實(shí)驗(yàn)。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:①硫酸銨固體減少;②用酚酞溶液浸濕的濾紙;③小氣球脹大。,小明依據(jù)現(xiàn)象①和②,小紅只依據(jù)現(xiàn)象③,都得出了“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論。小組同學(xué)認(rèn)為小紅的依據(jù)不合理,小氣球脹大可能是裝置中的空氣受熱膨脹所致。若要通過小氣球的變化得出“硫酸銨受熱分解”的結(jié)論,還需繼續(xù)進(jìn)行觀察,若,才能得出這一結(jié)論。實(shí)驗(yàn)4:按圖5所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn),聞到刺激性氣味,說明硫酸銨能與熟石灰發(fā)生反應(yīng)。,【拓展應(yīng)用】(1)為保證銨態(tài)氮肥的肥效,不能高溫暴曬,不能。(2)硫酸銨中的氮元素被植物吸收后,剩余的硫酸使得土壤酸化,可用熟石灰進(jìn)行改良,反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,答案【查閱產(chǎn)品說明】貯存條件【探究Ⅰ】加速土樣溶解【探究Ⅱ】C從左向右由無色變?yōu)榧t色冷卻至室溫后氣球仍然處于膨脹狀態(tài)【拓展應(yīng)用】(1)與堿性物質(zhì)混用(2)Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O,解析【查閱產(chǎn)品說明】產(chǎn)品說明書中貯存條件是陰涼干燥,說明硫酸銨受熱可能會(huì)分解?！咎骄竣瘛咳芙膺^程中為加速土樣溶解,可用玻璃棒攪拌。【探究Ⅱ】25℃時(shí)硫酸銨的溶解度大于70g,將30g硫酸銨加入50g水中完全溶解得到不飽和溶液,對(duì)應(yīng)C點(diǎn)的狀態(tài)。氨氣溶于水所得溶液顯堿性,能使酚酞變紅。若小氣球脹大是由空氣受熱膨脹引起的,則冷卻到室溫后氣球應(yīng)變癟,若是因?yàn)樯砂睔鈱?dǎo)致氣球脹大,則冷卻到室溫后小氣球仍處于膨脹狀態(tài)。,2.(2017北京,23,3分)葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。(1)為使葡萄果實(shí)飽滿、提高含糖量,在葡萄生長(zhǎng)的中后期可適當(dāng)施加硫酸鉀、過磷酸鈣等肥料,其中硫酸鉀屬于化學(xué)肥料中的肥。(2)用硫酸銅配制的農(nóng)藥波爾多液,可以防治葡萄生長(zhǎng)中的病害。溶解硫酸銅時(shí)不宜用鐵制容器,用化學(xué)方程式表示其原因:。(3)食用葡萄前要清洗干凈,下圖是一種清洗的方法。下列說法正確的是(填序號(hào))。A.面粉有利于去除葡萄皮上的臟東西B.清洗干凈后,建議吃葡萄不吐葡萄皮C.葡萄富含糖類物質(zhì),糖尿病人不宜多食,答案(1)鉀(2)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)ABC,解析(1)硫酸鉀中含有促進(jìn)植物生長(zhǎng)所需的鉀元素,屬于鉀肥;過磷酸鈣中含有促進(jìn)植物生長(zhǎng)所需的磷元素,屬于磷肥。(2)由于鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅,所以鐵可以與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),生成硫酸亞鐵和銅。(3)由清洗葡萄的方法圖示可知,面粉能把葡萄上的臟東西吸下來,故A正確;題干中指出葡萄的果肉和果皮中都含有豐富的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),洗凈后可以吃葡萄不吐葡萄皮,故B正確;葡萄富含糖類物質(zhì),多食會(huì)加重糖尿病人的病情,糖尿病人不宜多食,故C正確。,3.(2015江西南昌,22,6分)為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與右圖標(biāo)簽相符,小林取15g該氮肥樣品配成溶液,加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后,過濾、洗滌、烘干,測(cè)得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計(jì)算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。[反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl,其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)],答案(6分)解:設(shè)15g氮肥樣品中硫酸銨的質(zhì)量為x。(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl132233x23.3g=(2分)x==13.2g(1分)氮肥中硫酸銨的純度=100%=88%(1分)88%”“=”或“<”)7。(2)當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),燒杯中為不飽和溶液(常溫),通過計(jì)算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。,答案(1)<(2)24.2%,解析(1)由題圖可知,當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí),Na2CO3與鹽酸恰好完全反應(yīng),所以當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí),鹽酸過量,燒杯中溶液的pH”“Na2SO4(3)9.8g,解析由圖像可知,向混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液,氫氧化鈉先與硫酸反應(yīng),待混合溶液中的硫酸完全反應(yīng)后,氫氧化鈉開始與硫酸銅反應(yīng)。Oa段發(fā)生氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng),ab段發(fā)生氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng),b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉,bc段則是向溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液,沒有反應(yīng)發(fā)生。(1)由以上分析可知,加入氫氧化鈉溶液一開始不產(chǎn)生沉淀的原因是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式是2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,該反應(yīng)屬于中和反應(yīng)。(2)由以上分析可知,b點(diǎn)時(shí)恰好完全反應(yīng),溶液中溶質(zhì)只含有Na2SO4,c點(diǎn)時(shí)氫氧化鈉已過量,溶液呈堿性,pH>7。(3)設(shè)生成藍(lán)色沉淀的質(zhì)量為x,生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為(120g-40g)10%=8g,2NaOH+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓80988gx=,x=9.8g。,5.(2017連云港灌云西片二模,15)納米碳酸鈣是一種重要的無機(jī)化工產(chǎn)品,下圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鈣的工藝流程:請(qǐng)回答下列問題:(1)請(qǐng)完成并配平該工藝中生成CaCO3固體的化學(xué)方程式:CaCl2++CO2CaCO3↓++H2O(2)上述流程若在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行,則操作1的名稱是,使用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和,其中玻璃棒在該操作中的作用是。(3)上述過程制得的納米碳酸鈣粗品表面可能含有的可溶性雜質(zhì)為(寫化學(xué)式)。操作2為、檢驗(yàn)和干燥,檢驗(yàn)時(shí)選用的試劑為(選擇序號(hào))。①NH4Cl溶液②AgNO3溶液③CaCl2溶液④Ba(NO3)2溶液,(4)上述流程中的副產(chǎn)品可用作(寫一種用途)。,答案(1)2NH3H2O2NH4Cl(2)過濾漏斗引流(3)NH4Cl洗滌②(4)氮肥,解析(1)由生產(chǎn)流程圖可知,反應(yīng)物是氯化鈣、二氧化碳和一水合氨,生成物是碳酸鈣、氯化銨和水,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+2NH3H2O+CO2CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。(2)通過操作1得到了固體和溶液,故操作1是過濾,過濾時(shí)需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗,其中玻璃棒起引流的作用。(3)由于反應(yīng)生成了氯化銨,故制得的納米碳酸鈣粗品表面可能含有氯化銨;通過洗滌、檢驗(yàn)和干燥即可得到納米碳酸鈣成品,其中檢驗(yàn)納米碳酸鈣粗品是否洗滌干凈,實(shí)際是檢驗(yàn)洗滌后的溶液中是否含有氯化銨,氯化銨可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故可用硝酸銀溶液檢驗(yàn)。(4)副產(chǎn)品是氯化銨,氯化銨是常見的氮肥。,考點(diǎn)三化學(xué)肥料,1.(2018南通如皋一模,2)分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法。下列說法正確的是()A.生理鹽水和生鐵都是混合物B.乙醇和干冰都屬于有機(jī)物C.尿素和硝酸鉀都屬于復(fù)合肥料D.過氧化氫、高錳酸鉀都是氧化物,答案AA項(xiàng),生理鹽水是氯化鈉溶液,生鐵是鐵碳合金,都是混合物,正確;B項(xiàng),干冰屬于無機(jī)物,錯(cuò)誤;C項(xiàng),尿素屬于氮肥,不屬于復(fù)合肥料,錯(cuò)誤;D項(xiàng),高錳酸鉀是由三種元素組成的,不屬于氧化物,錯(cuò)誤。,2.(2018常州武進(jìn)一模,10)下圖是化學(xué)肥料分類圖,不可以歸入①處的物質(zhì)是()A.NH4HCO3B.KH2PO4C.NH4NO3D.NH3H2O,答案B題圖中①處的物質(zhì)是氮肥。NH4HCO3、NH4NO3、NH3H2O中均含氮元素,均屬于氮肥;KH2PO4中含有鉀元素和磷元素,屬于復(fù)合肥。,3.(2017南京玄武一模,7)化學(xué)肥料對(duì)糧食增產(chǎn)起著重要作用,下列屬于氮肥的是()A.KClB.Na2SO4C.CO(NH2)2D.Ca(H2PO4)2,答案CA項(xiàng),KCl中含有鉀元素,屬于鉀肥;B項(xiàng),Na2SO4中不含植物生長(zhǎng)所需的營(yíng)養(yǎng)元素,不屬于化學(xué)肥料;C項(xiàng),CO(NH2)2中含有氮元素,屬于氮肥;D項(xiàng),Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥。,B組2016—2018年模擬提升題組(時(shí)間:30分鐘分值:40分）一、選擇題(每小題3分,共21分)1.(2018蘇州常熟一模,23)下列各物質(zhì),能在pH=12的溶液中大量共存,且形成無色溶液的是()A.NaNO3BaCl2KClB.KMnO4NaClK2SO4C.Na2SO4NH4ClZnCl2D.K2SO4AgNO3NaCl,答案ApH=12的溶液顯堿性,含有大量的OH-。A項(xiàng),三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水,且能在堿性溶液中大量共存,形成無色溶液,正確;B項(xiàng),三種物質(zhì)在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體或水,且能在堿性溶液中大量共存,但KMnO4溶于水溶液呈紫色,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH4Cl中的氨根離子與堿性溶液中的OH-能結(jié)合生成NH3和水,不能大量共存,錯(cuò)誤;D項(xiàng),AgNO3、NaCl在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀,不能大量共存,錯(cuò)誤。故選A。,解題關(guān)鍵pH為12的溶液顯堿性,含有大量的OH-;根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知,若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體或沉淀,則能夠在溶液中大量共存。本題還要注意能得到無色溶液,不能含有明顯有顏色的Cu2+、Fe3+、Fe2+、Mn等。,審題技巧對(duì)于物質(zhì)在溶液中是否能大量共存的題目,審題時(shí)必須注意題目中是否有隱含的條件,而不僅僅是簡(jiǎn)單地從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷。如該題中“pH=12”說明溶液中存在大量的OH-,“且形成無色溶液”則要考慮不能含有明顯有顏色的離子。,2.(2018連云港二模,8)下列各組離子在無色透明溶液中能大量共存的是()A.Cu2+、Na+、S、Cl-B.K+、Na+、C、NC.OH-、C、Ca2+、Na+D.Mg2+、Na+、OH-、C,答案BA項(xiàng),含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,與無色不符,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),各離子之間不反應(yīng),能共存,且溶液為無色,故B正確;C項(xiàng),C與Ca2+結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),Mg2+與OH-、C結(jié)合生成沉淀,不能大量共存,故D錯(cuò)誤。,3.(2018連云港二模,12)有一包粉末,由BaSO4、FeCl3、Ba(NO3)2、Na2SO4、NaOH、NaCl中的幾種組成。為了確定其成分,現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),各步驟均已充分反應(yīng)。步驟一:取一定質(zhì)量的粉末,加水?dāng)嚢韬筮^濾,得到有色沉淀甲和無色溶液A;步驟二:向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸,固體全部消失并得到黃色溶液;步驟三:將步驟一得到的無色溶液A進(jìn)行如下所示的實(shí)驗(yàn)。則下列說法中正確的是()A.原粉末中一定含有FeCl3、Na2SO4、NaOH、Ba(NO3)2B.有色沉淀甲可能是Fe(OH)3和BaSO4的混合物C.若將步驟二中的鹽酸換成硝酸,則可確定原粉末中是否含有NaClD.原粉末中FeCl3和NaOH的質(zhì)量比為65∶48,答案D硫酸鋇不溶于水,也不溶于酸,含氯化鐵的溶液顯黃色,氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)生成氯化鈉和紅褐色的氫氧化鐵沉淀,硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀,氫氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)會(huì)得到含氯化鐵的黃色溶液。向步驟一的沉淀甲中加入足量稀鹽酸,固體全部消失并得到黃色溶液,則原粉末中一定含有氫氧化鈉和氯化鐵,一定不含硫酸鋇;向步驟一得到的無色溶液A中加入過量硝酸鋇溶液,生成白色沉淀,所以原粉末中一定含有硫酸鈉,一定不含硝酸鋇;無色溶液C中加入硝酸銀溶液,會(huì)生成白色沉淀,氯化鐵中含有氯離子,所以原粉末中可能含有氯化鈉。A項(xiàng),原粉末中一定含有FeCl3、Na2SO4、NaOH,一定不含Ba(NO3)2,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),有色沉淀甲可全部溶于稀鹽酸,說明沉淀中含有氫氧化鐵,不含BaSO4,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),若將步驟二中的鹽酸換成硝酸,也不能確定原粉末中是否含有NaCl,因?yàn)樵勰┲幸欢ê械穆然F中含有氯離子,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng),無色溶液A中加入少量酚酞后溶液不變色,說明不含NaOH,NaOH與FeCl3恰好完全反應(yīng),由化學(xué)方程式FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl可知,參加反應(yīng)的FeCl3和NaOH的質(zhì)量比是65∶48,故D正確。,4.(2017泰州興化一模,6)下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存,且溶液呈無色的是()A.Na2CO3、NH4NO3、Ca(OH)2B.Fe2(SO4)3、Na2SO4、Mg(NO3)2C.AlCl3、Ba(NO3)2、CaCl2D.NH4HCO3、AgNO3、BaCl2,答案CA項(xiàng),Ca(OH)2和Na2CO3能反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀,不能大量共存。B項(xiàng),三者之間不反應(yīng),能大量共存,但含F(xiàn)e2(SO4)3的溶液呈黃色。C項(xiàng),三者之間不反應(yīng),能大量共存,且溶液呈無色。D項(xiàng),AgNO3與BaCl2、NH4HCO3均反應(yīng)生成沉淀,不能大量共存。,解題關(guān)鍵熟練掌握特殊離子的顏色和特殊反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵。,方法指導(dǎo)分析物質(zhì)能否在溶液中大量共存時(shí),首先弄清溶液是否無色,若溶液無色,首先排除有色離子,如Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn等,然后分析物質(zhì)是否能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。,5.(2017無錫宜興二模,14)某固體混合物由K2CO3、K2SO4、CaCl2和KCl中的一種或幾種組成,實(shí)驗(yàn)記錄如下:①取該固體混合物溶于水,得到無色溶液;②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,過濾;③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀硝酸,沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡;④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,再加入稀硝酸,振蕩,沉淀不消失。下列分析正確的是()A.原固體混合物中一定不含有CaCl2、KClB.原固體混合物中一定含有K2CO3、K2SO4、KClC.只通過步驟①、②就可以確定原固體混合物中一定含有K2SO4D.若步驟②改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及現(xiàn)象均不變,則原固體混合物中一定含有KCl,答案D①取固體混合物溶于水,得到無色溶液,說明碳酸鉀、硫酸鉀與氯化鈣不能同時(shí)存在;②取適量上述溶液加過量的BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原固體中含有碳酸鉀、硫酸鉀中的一種或兩種,故原固體中一定不含有氯化鈣;③向步驟②所得沉淀中加入過量的稀硝酸,沉淀部分消失并產(chǎn)生氣泡,說明產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇,故原固體中一定含有碳酸鉀和硫酸鉀;④取步驟②的溶液加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀硝酸,振蕩,沉淀不消失,說明溶液中含有氯離子,但是步驟②中加入了氯化鋇溶液,引入了氯離子,故不能確定是否含有氯化鉀。綜上所述,A、B、C均不正確。D項(xiàng),若步驟②改為滴加過量的Ba(NO3)2溶液,其余操作及現(xiàn)象均不變,就會(huì)排除引入的氯離子的干擾,可以確定一定含有氯化鉀,正確。,解題關(guān)鍵本題屬于混合物成分分析的推斷題,在解此類題時(shí),首先分析題中的現(xiàn)象與物質(zhì)之間的關(guān)系,然后根據(jù)現(xiàn)象推出確定存在或不存在的物質(zhì),對(duì)于不能確定的物質(zhì),只能再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。,易錯(cuò)警示解答該題時(shí),取固體混合物溶于水,得到無色溶液,必須認(rèn)真分析原固體混合物中是否含有溶于水會(huì)使溶液顯色的物質(zhì),以及有沒有相互之間能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì),否則在分析后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí),很多將無法得出準(zhǔn)確的結(jié)論。,6.(2016蘇州昆山一模,5)農(nóng)作物生長(zhǎng)需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥,下列化肥屬于含磷復(fù)合肥料的是()A.NH4NO3B.Ca(H2PO4)2C.(NH4)2HPO4D.KNO3,答案CNH4NO3中含有氮元素,屬于氮肥;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,屬于磷肥;(NH4)2HPO4中含有磷元素、氮元素,屬于含磷復(fù)合肥料;KNO3中含有鉀元素、氮元素,屬于含鉀復(fù)合肥料。,7.(2016宿遷二模,7)下列各組物質(zhì)的溶液,根據(jù)它們自身的性質(zhì)和相互間的反應(yīng),不加其他試劑就可以鑒別的是()A.FeCl3NaClBa(OH)2B.KClHClNaNO3C.Na2SO4HClH2SO4D.CuCl2NaNO3K2SO4,答案AA項(xiàng),FeCl3溶液呈黃色,可以與FeCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Ba(OH)2溶液,不能與氯化鐵溶液反應(yīng)的是氯化鈉溶液,故不加其他試劑可以鑒別;B項(xiàng)、C項(xiàng)中的溶液分別兩兩混合后,均無明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別;D項(xiàng),CuCl2溶液呈藍(lán)色,把CuCl2溶液與另外兩種溶液混合,均無明顯現(xiàn)象,故不加其他試劑無法鑒別。,思路分析根據(jù)物質(zhì)自身的特性及相互之間的反應(yīng),不加其他試劑進(jìn)行鑒別時(shí),首先需要抓住某些物質(zhì)的特殊顏色、氣味等特性,鑒別出這種物質(zhì),再以這種物質(zhì)為試劑,依次鑒別出其他物質(zhì)。,解題關(guān)鍵識(shí)記某些物質(zhì)的特殊顏色、氣味,理清物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系是解題的關(guān)鍵。,二、非選擇題(共19分)8.(2018淮安清江浦二模,12)(6分)現(xiàn)有四種物質(zhì):①聚乙烯、②聚氯乙烯、③硝酸鉀、④活性炭。按要求請(qǐng)用序號(hào)填寫:(1)可吸附水中異味的是。(2)可用于包裝食品的是。(3)可用作復(fù)合肥的是。,答案(1)④(2)①(3)③,解析(1)活性炭疏松多孔,具有吸附性,能吸附色素和異味;(2)聚乙烯塑料常用于包裝食品;(3)硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素,屬于復(fù)合肥。,9.(2017南通通州二模,13)(9分)玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí),對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣,于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)藥品:稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液。【提出問題】他們要探究的問題是。【查閱資料】Ba(NO3)2溶液顯中性,且Ba2+有毒。【實(shí)驗(yàn)探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn):,【記錄和解釋】(1)組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象,其中組合與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同。為證明該不同之處,玲玲在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液。(2)請(qǐng)寫出組合③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請(qǐng)教老師并討論后知道,只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或生成時(shí),復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生?！就卣寡由臁繉?shí)驗(yàn)結(jié)束后,他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置,得到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分,繼續(xù)展開探究?！緦?shí)驗(yàn)1】探究沉淀的成分?！咎岢霾孪搿竣?沉淀只有BaSO4;Ⅱ.沉淀只有BaCO3;Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3。,梅梅取少量沉淀于試管中,滴加(請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象),證明了猜想Ⅲ是正確的?！緦?shí)驗(yàn)2】探究清液的成分①取少量清液于試管中,向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液,無明顯現(xiàn)象。②取少量清液于另一支試管中,滴入幾滴,有白色沉淀產(chǎn)生?！窘忉屌c結(jié)論】探究活動(dòng)結(jié)束后,小組內(nèi)成員通過討論分析,一致認(rèn)為清液中含有的離子是(指示劑除外)?！咎幚韽U液】為了防止污染環(huán)境,玲玲向廢液缸中加入適量的,對(duì)廢液進(jìn)行處理后,將固體回收進(jìn)一步處理,溶液排放?！窘涣髋c反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,請(qǐng)寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽:(寫化學(xué)式)。,答案【提出問題】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【記錄和解釋】(1)①(2)H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】水或氣體【實(shí)驗(yàn)1】過量稀鹽酸,沉淀部分溶解,有氣泡產(chǎn)生【實(shí)驗(yàn)2】稀硫酸【解釋與結(jié)論】Na+、Cl-、N、Ba2+【處理廢液】碳酸鈉溶液【交流與反思】NaNO3,解析【提出問題】要探究的問題是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。【記錄和解釋】(1)氫氧化鈉和硫酸會(huì)發(fā)生中和反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,硫酸和氯化鈉、氫氧化鈉和硝酸鋇不反應(yīng),所以組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象,其中組合①與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同。(2)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】只有當(dāng)兩種化