高中化學(xué)蘇教同步課堂配套專題配合物的形成和應(yīng)用

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1、會計學(xué)1高中化學(xué)蘇教同步課堂配套高中化學(xué)蘇教同步課堂配套 專題專題 配配合物的形成和應(yīng)用合物的形成和應(yīng)用第2頁/共55頁第3頁/共55頁第4頁/共55頁 一、配合物的形成一、配合物的形成 1實驗探究實驗探究 將過量氨水滴加到將過量氨水滴加到CuSO4溶液中，溶液最終變成溶液中，溶液最終變成 色，其化學(xué)式為色，其化學(xué)式為 。深藍(lán)Cu(NH3)42第5頁/共55頁 2配合物 (1)由提供孤電子對的 與接受孤電子對的 以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為 。比如在Cu(NH3)42中Cu2與NH3分子中的氮原子通過 形成配位鍵。(2)在配合物Zn(NH3)4SO4中，稱為配合物的內(nèi)界，稱為配合物的外界。中心

2、配位體配合物原子共用氮原子提供的孤電子對Zn(NH3)42SO第6頁/共55頁二、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)二、配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1幾種配合物的空間構(gòu)型幾種配合物的空間構(gòu)型配離子配離子Ag(NH3)2Zn(NH3)42Ni(CN)42AlF63結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)空間構(gòu)型空間構(gòu)型直線形直線形 形形平面形平面形 形形 配位數(shù)配位數(shù) 4 6正四面體24正八面體第7頁/共55頁2配合物的異構(gòu)現(xiàn)象配合物的異構(gòu)現(xiàn)象(1)形成配合物異構(gòu)現(xiàn)象的原因。形成配合物異構(gòu)現(xiàn)象的原因。含有含有 或或 配位體。配位體。配位體配位體 不同。不同。(2)配合物異構(gòu)體的分類。配合物異構(gòu)體的分類。順式異構(gòu)體：同種配位體處于順式異構(gòu)體：同種配位體處

3、于 位置。位置。反式異構(gòu)體：同種配位體處于反式異構(gòu)體：同種配位體處于 位置。位置。(3)配合物異構(gòu)體的性質(zhì)。配合物異構(gòu)體的性質(zhì)。順、反異構(gòu)體在順、反異構(gòu)體在 、等方面都有差異。等方面都有差異。兩種兩種以上空間排列方式同邊不同邊顏色溶解性活性第8頁/共55頁 三、配合物的應(yīng)用三、配合物的應(yīng)用 (1)在實驗研究中，常用形成配合物的方法來在實驗研究中，常用形成配合物的方法來 、定量測定物質(zhì)的組成、定量測定物質(zhì)的組成。(2)在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于在生產(chǎn)中，配合物被廣泛應(yīng)用于 、領(lǐng)域。領(lǐng)域。(3)在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化

4、劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來越大的作用。研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來越大的作用。檢驗金屬離子分離物質(zhì)染色電鍍硬水軟化金屬冶煉第9頁/共55頁第10頁/共55頁1連線題：連線題：答案：A(3)B(1)C(2)第11頁/共55頁2判斷題：判斷題：(1)過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對過渡金屬的原子或離子一般都有接受孤電子對 的空軌道，易形成配合物的空軌道，易形成配合物()(2)中心原子或離子采取中心原子或離子采取sp3雜化軌道形成的配離子均呈正雜化軌道形成的配離子均呈正 四面體結(jié)構(gòu)四面體結(jié)構(gòu)()(3)當(dāng)中心原子或離子的配位數(shù)為當(dāng)中心原子或離子的配位數(shù)為6時，配離子常呈八面

5、時，配離子常呈八面體體 結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)()(4)含有兩種配位體且配位數(shù)為含有兩種配位體且配位數(shù)為4的配離子一定存在順反的配離子一定存在順反異異 構(gòu)體構(gòu)體()(5)只要含有配位鍵的物質(zhì)一定是配合物。只要含有配位鍵的物質(zhì)一定是配合物。()第12頁/共55頁(6)配合物非常穩(wěn)定，加入任何物質(zhì)都不能破壞其結(jié)構(gòu)配合物非常穩(wěn)定，加入任何物質(zhì)都不能破壞其結(jié)構(gòu)()(7)配位化合物中只存在配位鍵配位化合物中只存在配位鍵()(8)Cu(H2O)42中的中的Cu2提供空軌道，提供空軌道，H2O中的中的O原子提原子提供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵供孤對電子，兩者結(jié)合形成配位鍵()答案：答案：(1)(2)(3)(4)(5)(

6、6)(7)(8)第13頁/共55頁3(1)分別指出配合物分別指出配合物K2Cu(CN)4的配離子的配離子_、中、中心原子心原子_、配位體、配位體_、配位數(shù)、配位數(shù)_。(2)在在Fe(CN)63配離子中，中心離子的配位數(shù)為配離子中，中心離子的配位數(shù)為_，配離子的立體構(gòu)型是，配離子的立體構(gòu)型是_。(3)配合物配合物Cr(H2O)4Br2Br2H2O中，中心離子的化中，中心離子的化合價為合價為_，配離子的電荷數(shù)為，配離子的電荷數(shù)為_。第14頁/共55頁解析：(1)配離子：Cu(CN)42；中心原子：Cu2；配位體：CN；配位數(shù)4。(2)中心離子的配位數(shù)為：6；配位體的立體構(gòu)型：正八面體。(3)中心離

7、子是Cr3，配離子是Cr(H2O)4Br2，配位體是H2O和Br。故中心離子的化合價3；配離子的電荷數(shù)為1。答案：(1)Cu(CN)42Cu2CN4(2)6正八面體(3)31第15頁/共55頁4(1)寫出基態(tài)寫出基態(tài)Fe的電子排布式和的電子排布式和Mg2 軌道表示式軌道表示式_、_。(2)指出配合物指出配合物K3Co(CN)6 中的中心原子、配位體及其中的中心原子、配位體及其配位數(shù)：配位數(shù)：_、_、_。(3)判斷判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角_、_、_。(4)若若Pt(NH3)

8、2 Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，請畫出分子是平面結(jié)構(gòu)，請畫出Pt(NH3)2 Cl2可能的結(jié)構(gòu)簡式可能的結(jié)構(gòu)簡式_、_。第16頁/共55頁解析：解析：在配離子中，往往是過渡元素的原子或離子存在空軌在配離子中，往往是過渡元素的原子或離子存在空軌道與含有孤對電子的分子或離子形成配位鍵，其中提供空軌道與含有孤對電子的分子或離子形成配位鍵，其中提供空軌道的原子或離子是中心原子或離子，如本題中的道的原子或離子是中心原子或離子，如本題中的Co3，提供，提供電子對的分子是配體，如本題中的電子對的分子是配體，如本題中的CN。(3)硼原子的價電子硼原子的價電子均參與成鍵，其電子對數(shù)為均參與成鍵，其電子對數(shù)為3，則為，

9、則為sp2雜化，分子的空間構(gòu)雜化，分子的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)。型為平面結(jié)構(gòu)。(4)Pt(NH3)2 Cl2分子是平面結(jié)構(gòu)，則為四邊分子是平面結(jié)構(gòu)，則為四邊形，相同的微粒如形，相同的微粒如NH3可能在同一邊或呈對角線關(guān)系?？赡茉谕贿吇虺蕦蔷€關(guān)系。第17頁/共55頁答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或或Ar 3d64s2)(2)Co3CN6(3)平面正三角形平面正三角形sp2120第18頁/共55頁第19頁/共55頁第20頁/共55頁 (2)中心原子、配位體、配位數(shù)：中心原子、配位體、配位數(shù)：中心原子中心原子(或離子或離子)提供空軌道，接受孤電子對的原提供空軌道，接受

10、孤電子對的原子子(或離子或離子)。配位體配位體指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。指配合物中與中心原子結(jié)合的離子或分子。配位數(shù)配位數(shù)直接與中心原子相連的配位原子個數(shù)。一般直接與中心原子相連的配位原子個數(shù)。一般為為2、4、6、8，最常見為，最常見為4、6。配位數(shù)的計算方法：配位體不是同一種分子或離子時，配位數(shù)的計算方法：配位體不是同一種分子或離子時，配位數(shù)要兩者相加。如配位數(shù)要兩者相加。如Co(NH3)5ClCl2這種配合物，其配位這種配合物，其配位 體有兩種：體有兩種：NH3、Cl，配位數(shù)為，配位數(shù)為516，再如，再如 KPtCl3(NH3)，其配位數(shù)為，其配位數(shù)為314。第21頁/共55頁

11、(3)幾種配合物的組成：幾種配合物的組成：配合物配合物內(nèi)界內(nèi)界外界外界中心原子中心原子(離子離子)配位配位體體配位配位數(shù)數(shù)Ag(NH3)2OHAg(NH3)2OHAgNH32K4Fe(CN)6Fe(CN)64KFe2CN6Na3AlF6 AlF63NaAl3F6Fe(SCN)3Fe(SCN)3無無Fe3SCN3Co(NH3)5ClCl2Co(NH3)5Cl2ClCo3NH3、Cl6第22頁/共55頁 例例1關(guān)于關(guān)于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是的說法正確的是()A配體為水分子，配位原子是配體為水分子，配位原子是O，外界為，外界為Br B中心原子的配位數(shù)為中心原子的配位數(shù)為6

12、C中心原子中心原子Cr采取采取sp3雜化雜化 D中心原子的化合價為中心原子的化合價為2價價 解析解析Cr(H2O)4Br2Br2H2O中的內(nèi)界為中的內(nèi)界為Cr(H2O)4Br2，Cr3為中心離子，配體為為中心離子，配體為H2O和和Br，配位數(shù)為，配位數(shù)為6，外界，外界為為Br，Cr3提供空軌道數(shù)為提供空軌道數(shù)為6，不是，不是sp3雜化。雜化。答案答案B第23頁/共55頁配合物組成特點配合物組成特點 (1)配合物整體配合物整體(包括內(nèi)界和外界包括內(nèi)界和外界)應(yīng)顯電中性。應(yīng)顯電中性。(2)一個中心原子一個中心原子(離子離子)可同時結(jié)合多種配位體?？赏瑫r結(jié)合多種配位體。(3)配合物的內(nèi)界不僅可為陽離

13、子、陰離子，還可以是配合物的內(nèi)界不僅可為陽離子、陰離子，還可以是中性分子，此時配合物只有內(nèi)界沒有外界。中性分子，此時配合物只有內(nèi)界沒有外界。(4)對于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過對于具有內(nèi)外界的配合物，中心原子和配位體通過配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合，在配位鍵結(jié)合，一般很難電離；內(nèi)外界之間以離子鍵結(jié)合，在水溶液中較易電離。水溶液中較易電離。第24頁/共55頁1空間構(gòu)型空間構(gòu)型配位配位數(shù)數(shù)雜化軌雜化軌道類型道類型空間構(gòu)空間構(gòu)型形型形結(jié)構(gòu)示結(jié)構(gòu)示意圖意圖實例實例2sp直線形直線形Ag(NH3)2Cu(NH3)24sp3正四面正四面體形體形 Zn(NH3)42CoCl

14、42第25頁/共55頁配位配位數(shù)數(shù)雜化軌雜化軌道類型道類型空間構(gòu)空間構(gòu)型形型形結(jié)構(gòu)示意圖結(jié)構(gòu)示意圖實例實例4 平面正平面正方形方形PtCl42Ni(CN)42Cu(NH3)426 正八面體正八面體 AlF63Co(NH3)63dsp2sp3d2第26頁/共55頁 2化合物的異構(gòu)現(xiàn)象化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 化學(xué)組成相同的配合物可以有不同的結(jié)構(gòu)，這就化學(xué)組成相同的配合物可以有不同的結(jié)構(gòu)，這就是配合物的異構(gòu)現(xiàn)象。主要是指化學(xué)組成相同，僅僅是配合物的異構(gòu)現(xiàn)象。主要是指化學(xué)組成相同，僅僅由于配體圍繞中心離子的位置不同而產(chǎn)生的結(jié)構(gòu)、性由于配體圍繞中心離子的位置不同而產(chǎn)生的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)不同的幾何異構(gòu)體。含有兩種或兩

15、種以上配位體的質(zhì)不同的幾何異構(gòu)體。含有兩種或兩種以上配位體的配合物，若配位體在空間排列方式不同，就能形成不配合物，若配位體在空間排列方式不同，就能形成不同幾何構(gòu)型的配合物。同幾何構(gòu)型的配合物。第27頁/共55頁 對于配位數(shù)為對于配位數(shù)為4的配離子的配離子MA2B2n，若其空間構(gòu)型為，若其空間構(gòu)型為四面體形，則不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；若其空間構(gòu)型為平面四四面體形，則不存在同分異構(gòu)現(xiàn)象；若其空間構(gòu)型為平面四邊形，則有兩種同分異構(gòu)體，相同配位體位于鄰位的稱為邊形，則有兩種同分異構(gòu)體，相同配位體位于鄰位的稱為“順式順式”，相同配位體位于對位的稱為，相同配位體位于對位的稱為“反式反式”。如。如Pt(NH3)

16、2Cl2就有順式和反式兩種異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。就有順式和反式兩種異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。第28頁/共55頁 例例2銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第位于元素周期表第B 族。族。Cu2的核外電子排布的核外電子排布式為式為_。(2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為_。第29頁/共55頁 (3)膽礬膽礬CuSO45H2O可寫成可寫成

17、Cu(H2O)4SO4H2O，其，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：結(jié)構(gòu)示意圖如下：第30頁/共55頁 下列說法正確的是下列說法正確的是_(填字母填字母)。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化雜化 B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵鍵 C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵 D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 (4)Cu2O的熔點比的熔點比Cu2S的的_(填填“高高”或或“低低”)，請解，請解釋原因釋原因_。第31頁/共55頁第32頁/共55頁第33

18、頁/共55頁 答案答案(1)1s22s22p63s23p63d9或或Ar3d9 (2)4(3)BD (4)高高 Cu2O與與Cu2S相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相相比，陽離子相同、陰離子所帶電荷也相同，但同，但O2的半徑比的半徑比S2小，所以小，所以Cu2O的晶格能更大，熔點的晶格能更大，熔點更高更高第34頁/共55頁配離子的空間結(jié)構(gòu)與中心原子雜化軌道空間構(gòu)型一致，如：配離子的空間結(jié)構(gòu)與中心原子雜化軌道空間構(gòu)型一致，如：配位數(shù)配位數(shù)軌道雜軌道雜化類型化類型空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu)實例實例2sp直線形直線形Cu(NH3)2、Ag(NH3)24sp3四面體四面體ZnCl42、CoCl42第35頁/共

19、55頁 1配合物的性質(zhì)配合物的性質(zhì) (1)配合物的顏色。配合物的顏色。當(dāng)簡單離子形成配合物時，其性質(zhì)往往有很大的差異，當(dāng)簡單離子形成配合物時，其性質(zhì)往往有很大的差異，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，顏色發(fā)生改變就是一種常見的現(xiàn)象，多數(shù)配離子都有顏色，如如 Fe(SCN)63為血紅色、為血紅色、Cu(NH3)42為深藍(lán)色、為深藍(lán)色、Cu(H2O)42為藍(lán)色、為藍(lán)色、CuCl42為黃色、為黃色、Fe(C6H6O)63為為第36頁/共55頁紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否紫色等等。我們根據(jù)顏色的變化就可以判斷配離子是否生成，如生成，如Fe3離子與離子與SCN離子在

20、溶液中可生成配位數(shù)為離子在溶液中可生成配位數(shù)為16的硫氰合鐵的硫氰合鐵()配離子，這種配離子的顏色是血紅色配離子，這種配離子的顏色是血紅色的，反應(yīng)如下：的，反應(yīng)如下：Fe3nSCN=Fe(SCN)n3n，實驗，實驗室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。室通常用這一方法檢驗鐵離子的存在。第37頁/共55頁 (2)配合物的溶解性。配合物的溶解性。有的配合物易溶于水，如有的配合物易溶于水，如Ag(NH3)2OH、Cu(NH3)4SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將等。利用配合物的這一性質(zhì)，可將一些難溶于水的物質(zhì)如一些難溶于水的物質(zhì)如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨等溶解在氨

21、水中形成配合物。水中形成配合物。第38頁/共55頁第39頁/共55頁 2配合物的應(yīng)用配合物的應(yīng)用 (1)工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。提取貴金屬提取貴金屬(濕法冶金濕法冶金)：Au與與NaCN在氧化氣氛中生成在氧化氣氛中生成Au(CN)2配離子，將金從難溶的礦石中溶解與其不溶物分配離子，將金從難溶的礦石中溶解與其不溶物分離，再用離，再用Zn粉作還原劑置換得到單質(zhì)金：粉作還原劑置換得到單質(zhì)金：4Au8NaCN2H2OO2=4NaAu(CN)24NaOH Zn2Au(CN)2=Zn(CN)422Au第40頁/共55頁 (2)定量分析中的應(yīng)用。定量分析中的應(yīng)用。檢驗離子的特效試劑：通常利用鰲合

22、劑與某些金屬檢驗離子的特效試劑：通常利用鰲合劑與某些金屬離子生成有色的配合物，作為檢驗這些離子的特征反應(yīng)。離子生成有色的配合物，作為檢驗這些離子的特征反應(yīng)。如如K4Fe(CN)6與與Fe3離子生成特征的藍(lán)色溶液，或離子生成特征的藍(lán)色溶液，或KSCN與與Fe3生成血紅色溶液，鑒定生成血紅色溶液，鑒定Fe3。第41頁/共55頁 隱藏劑隱藏劑(掩蔽劑掩蔽劑)：多種金屬離子共同存在時。要測：多種金屬離子共同存在時。要測定其中一種金屬離子，由于其他金屬離子往往會與試劑定其中一種金屬離子，由于其他金屬離子往往會與試劑發(fā)生同類型反應(yīng)而干擾測定，因此常用配合物來防止雜發(fā)生同類型反應(yīng)而干擾測定，因此常用配合物來

23、防止雜質(zhì)離子的干擾。例如質(zhì)離子的干擾。例如Fe3的存在會影響比色法測定的存在會影響比色法測定Co2，若在溶液中加入掩蔽劑若在溶液中加入掩蔽劑NaF，使共存的，使共存的Fe3生成穩(wěn)定的生成穩(wěn)定的無色無色FeF63，從而排除，從而排除Fe3的干擾。的干擾。第42頁/共55頁(3)在合成中的應(yīng)用。在合成中的應(yīng)用。配合催化劑活性高、選擇性好，在合成工業(yè)中用途廣泛。配合催化劑活性高、選擇性好，在合成工業(yè)中用途廣泛。配合物參與生物固氮。配合物參與生物固氮。(4)在生命體中的應(yīng)用。在生命體中的應(yīng)用。許多酶的作用與其結(jié)構(gòu)中含有形成配位鍵的金屬離子有關(guān)。許多酶的作用與其結(jié)構(gòu)中含有形成配位鍵的金屬離子有關(guān)。第43

24、頁/共55頁 例例3鋅和鋁都是較活潑金屬，其氫氧化物既可溶鋅和鋁都是較活潑金屬，其氫氧化物既可溶于強酸又能溶于強堿溶液。但氫氧化鋁不溶于氨水，而于強酸又能溶于強堿溶液。但氫氧化鋁不溶于氨水，而氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子氫氧化鋅能溶于氨水，生成配合物離子Zn(NH3)42?；??；卮鹣铝袉栴}：答下列問題：(1)單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存單質(zhì)鋁溶于氫氧化鈉溶液后，溶液中鋁元素的存在形式為在形式為_(用化學(xué)式表示用化學(xué)式表示)；(2)寫出寫出Zn和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；第44頁/共55頁 (3)下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方

25、法即下列各組中的兩種溶液，用相互滴加的實驗方法即可鑒別的是可鑒別的是_；硫酸鋁和氫氧化鈉溶液硫酸鋁和氫氧化鈉溶液硫酸鋁溶液和氨水硫酸鋁溶液和氨水 硫酸鋅和氫氧化鈉溶液硫酸鋅和氫氧化鈉溶液硫酸鋅溶液和氨水硫酸鋅溶液和氨水 (4)寫出向可溶性鋅鹽溶液中逐滴加入氨水過程中發(fā)生寫出向可溶性鋅鹽溶液中逐滴加入氨水過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式_，試解，試解釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅釋在實驗室不適宜用可溶性鋅鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋅的原因的原因_。(5)實驗室一瓶實驗室一瓶AlCl3溶液中混有少量溶液中混有少量Zn2，如何提純？，如何提純？第45頁/共55頁 解析解析A

26、l與與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，依此類比可寫出鋅，依此類比可寫出鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn2NaOH=Na2ZnO2 H2。兩兩相互滴加時發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象。兩兩相互滴加時發(fā)生的反應(yīng)現(xiàn)象不同才可以進行鑒別，如將少量硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉不同才可以進行鑒別，如將少量硫酸鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而將少量氫氧化鈉溶液滴入硫酸溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而將少量氫氧化鈉溶液滴入硫酸鋁溶液中由會產(chǎn)生白色沉淀，這樣就可將兩者鑒別，符合鋁溶液中由會產(chǎn)生白色沉淀，這樣就可將兩者鑒別，符合

27、第46頁/共55頁這一條件的還有、兩組溶液，組不符合?？扇苄凿\鹽中逐滴加入氨水應(yīng)先生成白色的Zn(OH)2沉淀，當(dāng)氨水過量時白色沉淀溶解得無色溶液，Zn(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為Zn(NH3)42。這樣導(dǎo)致氨水的量不容易控制?？衫肸n(OH)2可溶于氨水而Al(OH)3不溶于氨水來進行提純。第47頁/共55頁第48頁/共55頁 本題考查配合物的應(yīng)用，模仿和遷移能力是求解本題的關(guān)鍵。由鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)遷移到鋅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，由可溶性銅鹽溶液與氨水的反應(yīng)遷移到可溶性鋅鹽與氨水的反應(yīng)，另外本題還要明確用相互滴加法鑒別物質(zhì)的原理。第49頁/共55頁第50頁/共55頁點此進入第51頁/共55頁第

28、52頁/共55頁 (1)配離子是由提供空軌道的中心離子與提供孤電子對配離子是由提供空軌道的中心離子與提供孤電子對的配位體由配位鍵形成的。的配位體由配位鍵形成的。(2)配合物配合物Co(NH3)4Cl2Cl的電離方程式為：的電離方程式為：Co(NH3)4Cl2Cl=Co(NH3)4Cl2Cl。(3)Fe3的檢驗：的檢驗：Fe3nSCN=Fe(SCN)n(3n)(4)Cu(OH)2、AgOH溶于氨水：溶于氨水：Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O第53頁/共55頁點此進入第54頁/共55頁感謝您的觀看！第55頁/共55頁