2019年中考化學(xué)復(fù)習 第20講 生活中常見的鹽課件 新人教版.ppt

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第20講生活中常見的鹽,1.幾種常見的鹽,食鹽,NaCl,純堿（或蘇打）,Na2CO3,小蘇打,NaHCO3,大理石（或石灰石）的主要成分,CaCO3,白色,易,白色,易,白色,能,白色,不,【注意】(1)NaCl只是鹽的一種，而鹽是一類組成里含有金屬(或銨根)離子和酸根離子的化合物。(2)碳酸鈉、碳酸氫鈉屬于鹽類，但水溶液呈堿性，能使無色酚酞溶液變紅。,稀鹽酸,澄清石灰水,氣泡,白色沉淀(或渾濁),(詳見本講實驗突破),4．常見鹽的化學(xué)性質(zhì)(1)可溶性鹽＋金屬→新金屬＋新鹽(置換反應(yīng))如：2Al＋3ZnCl2===_______________(2)鹽＋酸→新鹽＋新酸如：Na2CO3＋2HCl===________________________CaCO3＋2HCl===________________________NaHCO3＋HCl===_________________________,2AlCl3＋3Zn,2NaCl＋H2O＋CO2↑,CaCl2＋H2O＋CO2↑,NaCl＋H2O＋CO2↑,(3)可溶性鹽＋可溶性堿→新堿＋新鹽如：Na2CO3＋Ca(OH)2===_____________________(4)可溶性鹽＋可溶性鹽→新鹽＋新鹽如：NaCl＋AgNO3===_____________________,CaCO3↓＋2NaOH,AgCl↓＋NaNO3,復(fù)分解反應(yīng),1．概念：由兩種________互相__________，生成另外兩種________的反應(yīng)。2．反應(yīng)發(fā)生的條件兩種化合物必須溶于水，______________后必須有_______或______或____生成。,化合物,交換成分,化合物,交換成分,氣體,沉淀,水,3．類型及條件,【注意】(1)復(fù)分解反應(yīng)特點：在水溶液中相互交換離子，元素化合價不變，即“雙交換、價不變”。(2)酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)。(3)由兩種化合物發(fā)生反應(yīng)生成另外兩種化合物的反應(yīng)不一定都是復(fù)分解反應(yīng)。堿＋非金屬氧化物→鹽＋水，該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)。,4．酸堿鹽的溶解性規(guī)律：(1)鉀鹽、鈉鹽、銨鹽及硝酸鹽均易溶于水；(2)鹽酸鹽：除氯化銀不溶于水外，其他的均溶于水；(3)堿：除氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇易溶，氫氧化鈣微溶外，其他的均不溶于水。,粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除1．實驗裝置,2．實驗步驟：(1)______；(2)_______；(3)_______；(4)計算產(chǎn)率。,溶解,過濾,蒸發(fā),3．玻璃棒的作用,攪拌，加速溶解,引流,攪拌，防止液體飛濺,轉(zhuǎn)移固體,4.分析實驗可能出現(xiàn)誤差的原因(1)粗鹽、精鹽的兩次稱量數(shù)據(jù)不準確。(2)對粗鹽的溶解程度判斷不準確。(3)過濾中存在失誤，比如粗鹽溶液的損失、過濾不充分、濾渣的洗滌不充分、濾液傾倒不徹底等。(4)蒸發(fā)濾液未全部蒸干、局部過熱液滴飛濺等。(5)蒸發(fā)后的固體轉(zhuǎn)移不徹底等。,常見的鹽,[命題解讀]常見的鹽是中考的?？純?nèi)容，以文字敘述的形式在選擇題中進行考查。主要命題點有：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的俗稱及用途?！纠?】(2017，長沙)下列鹽的用途中，錯誤的是()A．用含亞硝酸鈉的工業(yè)鹽制香腸B．用碳酸鈣作補鈣劑C．用氯化鈉配制生理鹽水D．用碳酸氫鈉作焙制糕點的發(fā)酵粉【方法指導(dǎo)】熟練掌握常見的鹽的俗稱、用途是解決此類題的關(guān)鍵。,A,[對應(yīng)練習]1．(2017，郴州)郴州市萬華巖是一處規(guī)模宏大至今仍在發(fā)育的地下河溶洞，屬于我國南方典型的喀斯特巖溶地貌，溶洞中的鐘乳石、石筍、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3屬于()A．酸B．堿C．鹽D．氧化物,C,2．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()(導(dǎo)學(xué)號58504092)A．NaHCO3是純堿B．析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC．配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D．向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進二氧化碳的吸收,D,[命題解讀]鹽的化學(xué)性質(zhì)是化學(xué)中考的?？純?nèi)容，考查形式主要以文字敘述為主，在各個題型中均有涉及?？疾閮?nèi)容主要是鹽的四大性質(zhì)：①與某些金屬反應(yīng)；②與酸反應(yīng)；③與堿反應(yīng)；④與某些鹽反應(yīng)。,鹽的化學(xué)性質(zhì),【例2】(2017，來賓)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．滴至a克時，溶液中反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓B．滴至b克時，溶液中含HCl、NaCl兩種溶質(zhì)C．滴至c克時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量比原混合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量大D．滴至d克時，溶液呈中性【方法指導(dǎo)】熟練掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)是解答此類題的關(guān)鍵。,C,[對應(yīng)練習]1．(2017，金華)利用飽和碳酸鈉溶液與酸反應(yīng)，小科同學(xué)制作了如圖甲所示的簡易酸堿滅火器裝置，并進行操作。操作結(jié)束后，對瓶中殘留液進行如圖乙所示的實驗。實驗現(xiàn)象：A試管溶液變紅色，B試管中有白色沉淀生成。則殘留液中含有的溶質(zhì)有(),C,A．鹽酸B．碳酸鈉C．硫酸鈉D．氯化鈉,2．(2017，廣州)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應(yīng)。(導(dǎo)學(xué)號58504093),(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是________________。(2)如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號),有白色沉淀產(chǎn)生,(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是____。(多項選擇)A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4,AC,復(fù)分解反應(yīng),[命題解讀]復(fù)分解反應(yīng)在中考中主要出現(xiàn)在選擇題和簡答題里面，以文字敘述或結(jié)合圖示的形式為主?？疾閮?nèi)容主要是復(fù)分解反應(yīng)的判斷及物質(zhì)(或離子)共存等。【例3】觀察下圖并回答問題：,由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實質(zhì)是H＋與OH－之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H＋＋OH－===H2O。像這種用實際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示?！揪毩暋堪凑諘鴮懟瘜W(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_______________________________。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：____________________________。【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成___________________的反應(yīng)。,Ag＋＋Cl－===AgCl↓,2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O,沉淀、氣體或水,【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是______。A．Na＋、H＋、Cl－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－D．H＋、K＋、Cl－、SO42－【方法指導(dǎo)】復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是陰陽離子結(jié)合生成沉淀、水或氣體，理解復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)來判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。,D,B,2．(2016，泰安)初中化學(xué)中，我們學(xué)習了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實質(zhì)是H＋＋OH－===H2O。如圖，像這種用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書寫一般按以下步驟：(以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例),①寫出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________；②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。,Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl,請回答：(1)下列各組中的離子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_______。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。,AC,CaCO3＋2H＋===_Ca2＋＋H2O＋CO2↑,(3)寫出一個與離子方程式Mg＋2H＋═Mg2＋＋H2↑相對應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。(4)酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或____生成，反應(yīng)就能發(fā)生。,Mg＋H2SO4===_MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===_MgCl2＋H2↑),水,[命題解讀]粗鹽的提純是中考常見的考點，常以文字或圖示形式出現(xiàn)在選擇題或填空題中，命題點有：粗鹽提純的操作步驟、注意事項等。【例4】(2016，婁底)通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分，得到粗鹽。粗鹽中含有多種可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)。工業(yè)上以粗鹽為原料制取精鹽，其生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：,粗鹽的提純,請回答下列問題：(1)已知操作a、b、c中均含相同操作，其名稱是_______。(2)將足量稀鹽酸加入溶液C中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________(任寫一個)。(3)在蒸發(fā)操作中，用玻璃棒攪拌的作用是________________________________________________________。,過濾,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O),使液體受熱均勻，防止局部過熱造成液滴飛濺,(4)如果稱量Ⅰ中稱得粗鹽的質(zhì)量為5g，稱量Ⅱ中稱得精鹽的質(zhì)量為5.1g，則下列分析正確的是_______。A．精鹽的產(chǎn)率一定為98.04%B．精鹽的產(chǎn)率一定為102%C．蒸發(fā)操作中可能有水分沒有蒸干D．溶解操作中可能有粗鹽沒有溶解E．除雜過程中有NaCl生成,CE,【方法指導(dǎo)】粗鹽中含有雜質(zhì)氯化鈣、氯化鎂，用過量的氫氧化鈉除去氯化鎂，用過量的碳酸鈉除去氯化鈣，用稀鹽酸除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，用過濾的方法除去產(chǎn)生的沉淀。,[對應(yīng)練習]1．(2017，邵陽)在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟中的一些做法正確的是()(導(dǎo)學(xué)號58504094)A．溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解B．過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中C．蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱D．計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量,A,2．(2017，青島)為除去粗鹽中含有的氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀。過濾去除沉淀后，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。實驗操作過程如下圖所示：(導(dǎo)學(xué)號58504095),下列說法錯誤的是()A．實驗操作步驟也可以是①③④②⑤⑥B．操作⑥中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為7C．在實驗操作過程中，氯化鋇和碳酸鈉溶液的添加順序可以顛倒D．操作⑤得到的沉淀中共有四種物質(zhì),C,1．(2017，重慶B)氯化銨(NH4Cl)是“侯氏制堿法”的一種副產(chǎn)品。已知氯化銨的水溶液顯酸性，下列關(guān)于氯化銨的說法正確的是()A．氯化銨屬于酸B．氯化銨是一種復(fù)合肥C．氯化銨與熟石灰混合使用可提高肥效D．氯化銨溶液與硝酸銀溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀,D,2．(2017，邵陽)下列各組離子能在pH＝10的溶液中大量共存的是()(導(dǎo)學(xué)號58504096)A．Na＋、Mg2＋、CO32－B．H＋、Cu2＋、NO3－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．K＋、Ba2＋、Cl－,D,3．(2016，濟寧)某鈉鹽溶液中含有Cl－、OH－、CO32－三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．③②①②④D．④②③②①,B,4．(2017，龍東)生活中處處有化學(xué)，我們?nèi)粘Ｉ钆c化學(xué)有密切的聯(lián)系，現(xiàn)有硫酸銅、汞、氯化鈉三種物質(zhì)，選擇合適的物質(zhì)填空：(導(dǎo)學(xué)號58504097)(1)體溫計中含有的物質(zhì)：___________。(2)生活中常用的調(diào)味品：__________。(3)常用作配制農(nóng)藥波爾多液的鹽：________________。,汞(Hg),氯化鈉,硫酸銅(CuSO4),5．某實驗小組的同學(xué)想用碳酸鈉溶液與飽和石灰水反應(yīng)來制取少量氫氧化鈉溶液。(1)該復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的理由是________________________________。(2)有人提出：實驗時沒有注意藥品的用量，所得到的氫氧化鈉溶液可能不純。猜想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na2CO3猜想三：含有_______________________,有沉淀生成，符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,NaOH和Ca(OH)2,(3)為了驗證猜想一成立，請你根據(jù)可選用的試劑，完成實驗設(shè)計方案并填寫以下表格?？蛇x試劑：NaCl溶液、稀鹽酸、Na2CO3溶液。,滴入過量的稀鹽酸,滴入碳酸鈉溶液,沒有沉淀生成，證明原溶液中不含有氫氧化鈣,6.(2016，鹽城)碳酸鈣是一種重要的無機化工產(chǎn)品。工業(yè)上有重質(zhì)碳酸鈣、輕質(zhì)碳酸鈣、納米碳酸鈣等不同品類。以下是兩種碳酸鈣產(chǎn)品的主要生產(chǎn)過程。請回答下列問題：,(1)A的主要成分俗稱_________，A與水的反應(yīng)過程中______(填“吸收”或“放出”)熱量。石灰乳的主要成分是___________________。(2)石灰乳中加入純堿溶液，也可得到碳酸鈣。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________，該反應(yīng)屬于_____________(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng)。(3)C溶液中的溶質(zhì)是__________，C與氨水、氣體B反應(yīng)除得到納米碳酸鈣之外，另一種副產(chǎn)品是_________。,生石灰,放出,氫氧化鈣(或Ca(OH)2),Ca(OH)2＋Na2CO3===_CaCO3↓＋2NaOH,復(fù)分解,CaCl2,NH4Cl,7．(2017，湘潭)我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其模擬流程如下：(導(dǎo)學(xué)號58504098),【小資料】Ⅰ.貝殼的主要成分是CaCO3Ⅱ.通常情況下，1體積水中大約能溶解700體積氨氣，1體積水中大約能溶解1體積二氧化碳Ⅲ.飽和食鹽水中發(fā)生的主要反應(yīng)為：NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3，NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl,(1)合成氨需要的氮氣來自空氣，空氣屬于_________(填“混合物”或“純凈物”)，空氣中氮氣的體積分數(shù)約為________。(2)過程②中主要操作的名稱是________。(3)過程①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，過程③中反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型為_______________。,混合物,78%,過濾,分解反應(yīng),(4)為了提高產(chǎn)率，往飽和食鹽水中通入氣體時，你認為應(yīng)該先通入_______(填“NH3”或“CO2”)，你的理由：_______________________________________________________________________________________。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。,NH3,因為氨氣在水中的溶解度大，先通氨氣會吸收更多的二氧化碳，有利于生成較多的碳酸氫鈉,CO2,