分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(小結(jié)).ppt

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第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),主要知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí),本章小結(jié)：離子鍵化學(xué)鍵非極性共價(jià)鍵共價(jià)鍵極性共價(jià)鍵范德華力，氫鍵。非極性分子：電荷在分子中分布對(duì)稱；分子極性分子：電荷在分子中分布不對(duì)稱。,,,,,一、共價(jià)鍵,1.σ鍵成鍵方式“頭碰頭”,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,S-S重疊,,,,一、共價(jià)鍵,原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。,練習(xí)：,C,H,,,,C,C,C,C,H,,,H,H,H,,,,,,,,,8,3,二、鍵參數(shù),1.鍵能氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol共價(jià)鍵釋放的最低能量(或拆開1mol共價(jià)鍵所吸收的能量)，例如H-H鍵的鍵能為436.0kJ.mol-1，鍵能可作為衡量化學(xué)鍵牢固程度的鍵參數(shù)。,2.鍵長(zhǎng)形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間的平衡距離。鍵能與鍵長(zhǎng)的關(guān)系:一般來說,鍵長(zhǎng)越短,鍵能越大,分子越穩(wěn)定.,3.鍵角分子中兩個(gè)相鄰共價(jià)鍵之間的夾角稱鍵角。鍵角決定分子的立體結(jié)構(gòu)和分子的極性.,2、廣東省高考題：,已知H—H鍵的鍵能為436KJmol-,H—N鍵的鍵能為391KJmol-，根據(jù)化學(xué)方程式：,1molN2反應(yīng)放出的熱量為92.4KJ，則的鍵能是？,945.6KJmol-,三、等電子原理,1.原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似化學(xué)鍵特征，許多性質(zhì)是相似的。此原理稱為等電子原理,2.等電子體的判斷和利用判斷方法：原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相同的分子為等電子體運(yùn)用：利用等電子體的性質(zhì)相似，空間構(gòu)型相同，可運(yùn)用來預(yù)測(cè)分子空間的構(gòu)型和性質(zhì),四、價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR）,基本要點(diǎn):ABn型分子（離子）中中心原子A周圍的價(jià)電子對(duì)的幾何構(gòu)型，主要取決于價(jià)電子對(duì)數(shù)（n），價(jià)電子對(duì)盡量遠(yuǎn)離，使它們之間斥力最小。,平面三角形1200,正四面體109.50,,,,,,,直線1800,價(jià)電子對(duì)空間構(gòu)型,4,3,2,n,,,,,,,,,了解,0,1,2,0,1,0,0,0,2,2,2,3,3,4,4,4,,直線形,V形,V型,平面三角形,三角錐形,四面體,正四面體,正四面體,SO42－,0,4,正四面體,五、雜化軌道理論,CH4:(sp3雜化),,,SP3雜化,SP3雜化,SP2雜化,SP雜化,2.雜化軌道的應(yīng)用范圍:雜化軌道只應(yīng)用于形成σ鍵或者用來容納未參加成鍵的孤對(duì)電子。,判斷下列分子或離子中,中心原子的雜化軌道類型NH4+、NH3、H2O、CH2O、SO2BeCl2、CO2,一般方法：1、看中心原子有沒有形成雙鍵或叁鍵，如果有1個(gè)叁鍵，則其中有2個(gè)π鍵，用去了2個(gè)P軌道，形成的是SP雜化；如果有1個(gè)雙鍵則其中有1個(gè)π鍵，形成的是SP2雜化；如果全部是單鍵，則形成的是SP3雜化。2、沒有填充電子的空軌道一般不參與雜化，1對(duì)孤對(duì)電子占據(jù)1個(gè)雜化軌道。,六、配位化合物理論,由金屬原子與中性分子或者陰離子以配位鍵結(jié)合形成的復(fù)雜化合物叫做配合物，其中:金屬原子是中心原子，中性分子或者陰離子(如H2O、NH3、Cl-)叫做配體。,,七、非極性鍵和極性鍵,同種原子,相同,不偏向任何一個(gè)原子,不顯電性A：A,非極性鍵,不同種原子,不同,偏向吸引電子能力強(qiáng)的原子一方,顯電性A：B,極性鍵,八、極性分子和非極性分子,電荷分布均勻?qū)ΨQ的分子,不偏移或?qū)ΨQ分布,對(duì)稱,對(duì)稱,H2、Cl2CO2、CS2,電荷分布不均勻不對(duì)稱的分子,偏移或不對(duì)稱分布,不對(duì)稱,不對(duì)稱,HCl、H2ONH3,方法小結(jié),1.全部由非極性鍵構(gòu)成的分子一定是非極性分子。2.由極性鍵構(gòu)成的雙原子分子一定是極性分子。3.在含有極性鍵的多原子分子中，如果結(jié)構(gòu)對(duì)稱則鍵的極性得到抵消，其分子為非極性分子。如果分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則鍵的極性不能完全抵消，其分子為極性分子。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:在ABn型分子中，當(dāng)A的化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子.,分子極性的判斷,,九、范德華力及氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，溶解性等性質(zhì)有著直接的影響,分子間作用力,氫鍵,范德華力,分子間氫鍵,分子內(nèi)氫鍵,相對(duì)分子質(zhì)量,分子極性,,,,分子中與電負(fù)性極大的元素（一般指氧、氮、氟）相結(jié)合的氫原子和另一個(gè)分子中電負(fù)性極大的原子間產(chǎn)生的作用力。常用X—H…Y表示，式中的虛線表示氫鍵。X、Y代表F、O、N等電負(fù)性大、原子半徑較小的原子。,2.氫鍵形成的條件,（1）分子中必須有一個(gè)與電負(fù)性極大的元素原子形成強(qiáng)極性鍵的氫原子；,（2）分子中必須有帶孤電子對(duì)、電負(fù)性大、而且原子半徑小的原子。,實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。,3.氫鍵對(duì)化合物性質(zhì)的影響,分子間形成氫鍵時(shí)，可使化合物的熔、沸點(diǎn)顯著升高。,在極性溶劑中，若溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，則可使溶解度增大。,分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低,十、溶解性,（一）相似相溶原理,1.極性溶劑（如水）易溶解極性物質(zhì)2.非極性溶劑（如苯、汽油、四氯化碳、酒精等）能溶解非極性物質(zhì)（Br2、I2等）3.含有相同官能團(tuán)的物質(zhì)互溶，如水中含羥基（-OH）能溶解含有羥基的醇、酚、羧酸。,十一、手性,1．具有完全相同的和的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體(又稱對(duì)映異構(gòu)體、光學(xué)異構(gòu)體)。含有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。2．判斷一種有機(jī)物是否具有手性異構(gòu)體，可以看其含有的碳原子是否連有個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合上述條件的碳原子叫做手性碳原子。,十一、無機(jī)含氧酸的酸性,把含氧酸的化學(xué)式寫成（HO）mROn，就能根據(jù)n值判斷常見含氧酸的強(qiáng)弱。n＝0，極弱酸，如硼酸（H3BO3）。n＝1，弱酸，如亞硫酸（H2SO3）。n＝2，強(qiáng)酸，如硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）n＝3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（HClO4）。,4、試分析：BF3和BeF2的空間構(gòu)型，用雜化軌道理論加以說明。,5、,實(shí)驗(yàn)測(cè)得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，b沒有。則推測(cè)a和b的結(jié)構(gòu)。a和b的溶解性？,6、一定壓強(qiáng)和溫度下，取兩份氟化氫氣體，在35℃和90℃時(shí)測(cè)得其摩爾質(zhì)量分別為40.0g/mol和20.0g/mol.,(HF)2,4,8、溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：（1）溴化碘的電子式是，它是由鍵形成的分子。（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為。,9、“笑氣”(N2O)是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關(guān)理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)(包括電子式)；又已知N2O分子中氧原子只與一個(gè)氮原子相連，則N2O的電子式可表示為，由此可知它(填“”或“不含”)非極性鍵。,含有,10、“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射，實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想。運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔?。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，相對(duì)分子質(zhì)量為32，結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。（1）該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?。?）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl。試寫出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。,N2H4+2H2O2=N2+4H2O,N2H4+2HCl=N2H6Cl2,化合物B4F4中每個(gè)硼原子結(jié)合一個(gè)氟原子．且任意兩個(gè)硼原子的距離相等．試畫出B4F4的空間構(gòu)型_____________．并指出B4F4屬于____________分子（填“極性”或“非極性”）．,非極性分子,,