2019-2020年高考化學一輪復習 課時35 常見的有機反應課堂評價

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1、2019-2020年高考化學一輪復習課時35常見的有機反應課堂評價 1-鈀/碳高效綠色催化Suzuki交叉偶聯(lián)反應是近年來有機合成的熱點之一，如反應①: ?fOHh+Br￡>WCHm同耳蠶二陽懇Q—CH以畑 1U 化合物II可由化合物III合成: (1) 化合物II的分子式為，含有的官能團名稱為。 (2) 化合物W的結(jié)構簡式為。 (3) 化合物刑與新制Cu(OH)反應的化學方程式為 2 (注明條件)。 (4) 化合物V的一種同分異構體哪遇FeCl3溶液顯紫色，核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：1, 則化合物哪的結(jié)構簡式為。寫出化合物哪與足量NaOH水溶液反應的化學方程

2、 式:(注明條件)。 (5) 化合物與化合物在一定條件可發(fā)生類似反應①的反應，其產(chǎn)物的結(jié)構簡式為. ［答案］(1)C8H7O2Br酯基、溴原子 872 (2) NaOH￡ HO—創(chuàng)-b2NaOH竽能〔1 :HaOH+NaBr+HaO (5) ［解析］:(2)化合物III在光照的條件下與氯氣發(fā)生甲基上的取代反應，生成化合物W:。(3)化合物"是化合物V在銅作催化劑下與氧氣發(fā)生氧化反應生成了化合物W:，化合物“與新制Cu(OH)反應的化學方程式為 2 Br-+2Cli(0I-I)￡-FNaOH￡囪一口一

3、羥基，符合條件的化合物哪的結(jié)構簡式：。化合物哪在足量 NaOH水溶液中，溴原子被羥基取代，酚羥基與NaOH發(fā)生酸堿中和反應，其化學方程式為 (5)反應①的反應原理 CM2Hr+^NaOH讐Nj^l^^^CHjOH+NaBr+HjO 是:化合物I中的苯環(huán)取代了化合物II中的溴原子。由此可知:化合物中的取代中的碘原子,產(chǎn)物為。 2. 鈀(Pd)催化偶聯(lián)反應是近年有機合成的研究熱點之一。例如： ClCH-ax)H叫TXX 反應①： 化合物I可由以下合成路線獲得： CH2—CH-CH2Cl怯分子式為GH40嚴世\ (1) 化合物I與Br2發(fā)生加成反應所得產(chǎn)物的結(jié)構簡式為。 (2)

4、 化合物II的分子式為。 (3) 化合物III與化合物II在酸催化下發(fā)生酯化反應的化學方程式(注 明條件)。 (4) 化合物W的結(jié)構簡式為。 (5) V是化合物II的同分異構體。V的分子中苯環(huán)上有三個取代基，能發(fā)生銀鏡反應，且苯環(huán)上 的一氯代物有2種。V的結(jié)構簡式可能。 CH3 (6) 1分子與1分子11'：'：1''在一定條件下可發(fā)生類似反應①的反應，生成有 機化合物w,W的結(jié)構簡式為 (3) ［答案］(1)CHBr—CHBr—COOH(2)CHO (5) (4)CH=CH—CHO 2 ［解析］： (3)化合物III的結(jié)構簡式為 (6)

5、CH2=CH—CH2OH。⑸化合物II的分子式為C9H8O2,根據(jù)“苯環(huán)上有三個取代基”和“苯環(huán)上的一氯代物有2種”可知三個取代基在相鄰或者相間的位置，且有兩個取代基相同，分別在對稱的位置上。(6)反應①是一CH=CH—COOH取代了氯原子的位置，由此可推出。 【參考答案】 問題思考 問題1：能發(fā)生消去反應的鹵代烴分子結(jié)構中要求鄰位碳原子（2位碳）上有氫原子，實驗條件是NaOH的醇溶液加熱。 問題2：有機物在適當條件下，反應中會脫去相當于水的組成的氫氧元素的反應為脫水反應 ① 分子內(nèi)脫水（消去反應）：C—OH鍵及羥基所連碳原子相鄰碳上的C—H鍵斷裂，消去水分子形成不飽和鍵。 ② 分

6、子間脫水:一個醇分子內(nèi)C—O鍵斷裂，另一醇分子內(nèi)O—H鍵斷裂，脫水成醚。參加反 應的醇可相同也可不同，可以是一元醇或多元醇。說明：甲、乙兩種醇混合脫水，可形成三種醚 ③ 其他脫水反應，如:酯化反應，甲酸脫水制CO，蔗糖炭化等。 基礎梳理 +3HO 2 ⑤NaOHCHC^OH+NaBr CHCOOCH+HOCHCOOH+CHCHOH 考點1：2.①CHCl+HCl+HCl+HBr+HC1②HO—NO+HO CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH蔗糖葡萄糖果糖麥芽糖葡萄糖淀粉葡萄糖纖 325325 維素葡萄糖⑥CHBr+HO⑦CHOCH+HO 2522

7、5252 3. ①CHCHCHCHOH②CHBrCHBrCHBrCHBr 33322222 ③ 4. ①O2CHCHO+2HOO2CHCOCH+2HO②2Cu(OH)+NaOHCHCOONa+CuO；+3HO 23223322322 2[Ag(NH)]OHCHCOONH+2Ag；+3NH+HO 323432 5. CHCHOH 32 2019-2020年高考化學一輪復習課時3物質(zhì)的分類物質(zhì)的量的基本概 念考點過關 化學的基本概念 基礎梳理】 1.化學的定義與特征 定義 化學是在水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構、性質(zhì)、制備、變化規(guī)律和 應用的一門自然科學 特征 認

8、識分子、制造分子 化學是以實驗為基礎的一門科學 化學具有創(chuàng)造性和實用性 研究的對 象 物質(zhì)(無機物和有機物) 形成與發(fā) 展 化學發(fā)展的三個階段:古代化學、近代化學、現(xiàn)代化學 說明 (1) 在原子、分子水平上研究物質(zhì)，體現(xiàn)研究層次的性 (2) 物質(zhì)的組成是指物質(zhì)所含有的元素(如匍萄糖由C、H、0三種元素組成) (3) 物質(zhì)的結(jié)構決定物質(zhì)的，物質(zhì)的性質(zhì)反映物質(zhì)的 2.物質(zhì)的性質(zhì)與變化 變化類型 說明 物理變化 (1) 物質(zhì)在變化過程中，沒有生成的變化為物理變化。物質(zhì)不經(jīng)化學變 化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì) (2) 物理性質(zhì)主要有:狀態(tài)、顏色、氣味、熔點、沸

9、點、硬度、密度、溶解性、導電性、導熱性、延展性等 化學變化 (1) 有生成的變化為化學變化(也叫化學反應)。在化學變化中物質(zhì)的組 成改變，分子內(nèi)原子間舊的化學鍵斷裂，新的化學鍵生成。物質(zhì)在化學變化中所表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫化學性質(zhì) (2) 化學變化可以看成是原子重新組合的過程。在化學變化中，原子核沒有被破壞，而是舊的化學鍵被打破，新的化學鍵形成 (3) 有化學鍵斷裂的變化未必就發(fā)生化學變化。如:NaCl晶體熔化時破壞了離子鍵，但屬于典型的物理變化 (4) 化學性質(zhì)主要有：金屬性與非金屬性、活潑性與不活潑性、氧化性與還原性、可燃性與不可燃性、酸性、堿性、兩性、中性、穩(wěn)定性與不穩(wěn)定性等 兩

10、者的關系 化學變化過程中常常伴隨著變化 3. 五種化學符號的區(qū)別 兀素符 號 原子符號（又稱核素符號） 離子符號 化合價符號 原子（或離子）結(jié)構示意圖 H、Na等 1H、37C1等 Cl-、S2-等 +1、-2等 Cl: S2-： 【典型例題】 （XX?全國卷）下列過程沒有發(fā)生化學反應的是（） A. 用活性炭去除冰箱中的異味 B. 用熱堿水清除炊具上殘留的污垢 C. 用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果 D. 用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 ［答案］A ［解析］活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用，沒有發(fā)生化學變化，A

11、正確;污垢的主要成分是油脂，該過程利用了油脂在堿性條件下（熱堿溶液）能發(fā)生水解反應;高錳酸鉀具有氧化性，能殺菌;鐵粉具有還原性，可防止食品被氧化。 題組訓練 1. 下列說法正確的是（） A. 物理變化過程中一定沒有新物質(zhì)生成及能量變化 B. 變化前后只有一種元素的一定是物理變化 C. 化學變化過程中一定存在化學鍵的斷裂與形成 D. 石油的分餾、裂解、裂化都是化學變化 ［答案］C ［解析］物理變化過程中可能存在能量變化，如水從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，A錯;石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是化學變化，B錯;C項正確;石油的分餾是物理變化，D錯。 2. （xx?重慶卷）下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是（）

12、 A. 明礬用作凈水劑B.液氨用作制冷劑 C.氫氟酸刻蝕玻璃D.生石灰作干燥劑 ［答案］B ［解析］明磯凈水發(fā)生水解反應:Al3++3H20Al（0H）3+3H+;NH3易液化，液氨用作制冷劑，沒有涉及化學變化;玻璃中含有SiO,可以用HF（氫氟酸）來刻蝕玻璃，反應的化學方程式為SiO+4HFSiF 224 f+2H2O;生石灰能和水發(fā)生反應，達到干燥之目的。 3. （xx?上海卷）下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（） A. 過氧化鈉B.氫硫酸 C.硫酸亞鐵D.苯酚 ［答案］A ［解析］過氧化鈉和空氣中二氧化碳、水蒸氣反應而變質(zhì)（2NaO+2CO2NaCO+O、 2

13、22232 2NaO+2HO4NaOH+Of）,與氧氣無任何關系;氫硫酸易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)（2HS+O2S； 222222 +2H2O）;硫酸亞鐵中的鐵元素是+2價，易被空氣中的氧氣氧化生成+3價而變質(zhì);苯酚中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化而顯紫色。 4. 下列有關海水綜合利用的說法不正確的是（） A. 可用蒸餾或離子交換等方法淡化海水 B. 海水提溴只涉及物理變化 C. 利用海水可以制取金屬Mg D. 開發(fā)海洋資源不能以犧牲環(huán)境為代價 ［答案］B ［解析］海水提溴過程中必然要涉及氧化還原反應，所以有化學變化。 原子、分子、離子、元素的比較 原子 分子 離

14、子 元素 概 念 原子是化學變化中的最小微粒。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構成的 分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒。一般分子由原子通過共價鍵構成，但稀有氣體是單原子分子 離子是帶電荷的原子或原子團。離子有陽離子和陰離子之分 兀素是具有相冋核電荷數(shù)的一類原子的總稱。 物質(zhì)的組成是指純凈物中所含有的兀素。兀素在自然界的存在形式有游離態(tài)和化合態(tài) 舉 例 H原子、O原子 HO分子、He 2 H+、OH- H元素、O元素 聯(lián) 系 (1) 金剛石等原子晶體是由原子通過共價鍵構成的空間網(wǎng)狀結(jié)構，無分子 (2) 氯化鈉等離子化合物由陰、陽離子

15、通過離子鍵構成，無分子 (3)原子失去電子就變成了陽離子，原子得到電子就變成了陰離子 (4)金屬晶體中有金屬陽離子與自由電子，而無陰離子 物質(zhì)的分類 【基礎梳理】 混合物 按分散質(zhì)微粒 直徑大小 L溶液 亠膠何 亠濁液 是由同 按否tnl 金屬非金屬稀有氣體 嚴氧化物 —酸性氧化物 —堿性氧化物f兩性氧化物 純凈物 是由種 按否同 按性質(zhì)分 按是否 素成 元組 化合物 一酸一含氧 按電離出 的氫離了數(shù) 按溶 解性 不成鹽氧化物 C 酸酸酸酸性氧氧元元溶含無一多叮 不溶性堿 」鹽_ 按組成 和結(jié)構分 A可溶性鹽

16、 A不溶性鹽 A正鹽一酸式鹽 A堿式鹽 A離子化合物 按溶 解性 按組成 按在水中或熔融狀態(tài)下能否導電分 f共價化合物 一山鯉再按在水溶液中 電角+質(zhì)衛(wèi)芒否完全電離 一非電解質(zhì) 電質(zhì)電質(zhì) 強解弱解 按屬類分L無機化合物 」有機化合物 微課1常見物質(zhì)的俗名 物質(zhì) 俗名 物質(zhì) 俗名 NaCO 23 純堿、蘇打 KOH 苛性鉀 NaHCO 3 小蘇打 NaOH 燒堿、火堿、苛性鈉 CuSO?5HO 42 膽磯 KMnO 4 灰錳氧 FeSO?7HO 42 綠磯 CH 4 沼氣 KAl(SO)?12HO 42

17、2 明磯 CHCHOH 32 酒精 CaCO 3 石灰石 CHO 6126 匍萄糖或果糖 CaO 生石灰 CHO 122211 蔗糖或麥芽糖 Ca(OH) 2 熟石灰、消石灰 (CHO) 6105n 淀粉或纖維素 NaCl 食鹽 CO(NH) 22 尿素 物質(zhì) 主要成分 性質(zhì)或用途 福爾馬林 甲醛的水溶液 具有防腐性，保存動物的標本 水玻璃 Na2SiO3的水溶液 玻璃膠，木材防火劑 氯水 Cl2的水溶液 具有漂白性、殺菌性 氨水 nh3的水溶液 具有堿性、氮肥 漂白粉 Ca(ClO)和CaCl的混合

18、物 22 具有漂白性、殺菌性 【典型例題】 下列說法正確的是（） A. 苯的密度小于水 B. SiO2是酸性氧化物，不能與酸反應 C. 光導纖維和電腦芯片的材料都是單質(zhì)硅 D. 石油分餾可得裂解汽油 ［答案］A ［解析］二氧化硅可以和HF反應；電腦芯片的材料是單質(zhì)硅，光導纖維是SiO2；石油分餾得到的是飽和的碳氫化合物。 題組訓練 5. （xx?啟東期中）下列有關物質(zhì)的分類正確的是（） A. 石油、煤、小蘇打都是混合物 B. 燒堿、純堿、堿石灰都是堿 C. HNO、NaOH、NaNO都是電解質(zhì) 33 D. HCl、HSO、NaOH都是離子化合物 24

19、［答案］C ［解析］小蘇打是純凈物;純堿是碳酸鈉是鹽，堿石灰是混合物；HCl、HSO是共價化合物。C正24 確。 6. 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是() ① 根據(jù)酸分子中含有氫原子的數(shù)目可把酸分為一元酸、二元酸、三元酸等 ② 根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應 ③ 根據(jù)分散系是否具有丁達爾效應將分散系分為溶液、膠體和濁液 ④ 根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應 A. ①②B.③④C.①③D.②④ ［答案］D ［解析］酸依據(jù)分子中可電離出的氫離子個數(shù)分為一元酸、二元酸等，而不是依據(jù)總的氫

20、原子數(shù)目，如CH3COOH含4個氫原子，卻為一元酸，①錯;分散系是依據(jù)分散質(zhì)微粒的直徑大小分為溶液、膠體和濁液，其實濁液也有丁達爾效應，不過光路很短，③錯。 7. (xx?江西南昌三校一聯(lián))德國著名行業(yè)雜志《應用化學》上刊登文章介紹:某中德聯(lián)合研究小組設計制造了一種“水瓶”，用富勒烯(C)的球形籠子作“瓶體”，一種磷酸鹽作“瓶蓋”， 60 恰好可將一個水分子關在里面。下列說法正確的是() A. 水、雙氧水、水玻璃都是純凈物 B. 石墨和C互稱為同位素 60 C. 磷酸鈣是可溶性強電解質(zhì) D. 一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C是化學變化 60 ［答案］D ［解析］雙氧水是HO的水溶液

21、，水玻璃是NaSiO的水溶液，均為混合物，A錯誤;石墨與C互為 222360 同素異形體，B錯誤；Ca(PO)是難溶于水的強電解質(zhì)，C錯誤;同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于 342 化學變化，D正確。 8. 化學概念在邏輯上存在如下關系: 對下列概念的說法正確的是（） A. 純凈物與混合物屬于包含關系 B. 化合物與堿性氧化物屬于包含關系 C. 單質(zhì)與化合物屬于交叉關系 D. 氧化還原反應與分解反應屬于并列關系 ［答案］B ［解析］純凈物與混合物、單質(zhì)與化合物都屬于并列關系，氧化還原反應與分解反應屬于交叉關系。 1. 有關物質(zhì)分類及反應分類的說明 ⑴電離出的陽離子全

22、部是H+的化合物叫酸;電離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿;由酸根離子和金屬離子（或銨根離子）構成的化合物叫鹽。 （2）化學反應的基本類型有化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。 （3）物質(zhì)的分類方法是多種的，多種分類方法的同時使用，有利于從不同的角度認識物質(zhì)性質(zhì)如酸的分類: ① 根據(jù)酸能電離出的氫離子數(shù)目可以分為一元酸、二元酸、三元酸等。 ② 根據(jù)酸的電離程度不同可以分為 L強酸（如HC1、HNOqh2so4 酸中強酸（如h3po4>H2SO3等） ―弱酸（如ICH3COOH、H2CO3、HzSiO*等） ③ 根據(jù)酸的揮發(fā)性不同可以分為不揮發(fā)性酸（如HSO、HPO、HS

23、iO等）和揮發(fā)性酸（如HCl、HNO、 2434233CHCOOH等）。 ④ 根據(jù)酸得電子的能力又可以把酸分成強氧化性酸（如濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸等）和非氧化性酸（如稀鹽酸、稀硫酸、H3PO4、H2SiO3等）。 （4）化合物根據(jù)其化學鍵的不同可以分為離子化合物（含有離子鍵）和共價化合物（只含有共價鍵），強堿和大多數(shù)鹽是離子化合物，酸和大多數(shù)有機物是共價化合物。化合物根據(jù)其在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，又可分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強酸、強堿和大多數(shù)鹽是強電解質(zhì)，弱酸、弱堿是弱電解質(zhì)。 分散系 【基礎梳理】 1. 分散系的定義分散系是指一種或幾種物質(zhì)分散在另一種物質(zhì)中所得到的體系。被

24、分散的物質(zhì)稱作分散 質(zhì)，起分散作用的物質(zhì)稱作分散劑。 2. 分散系的分類 按照分散質(zhì)微粒的大小分類，可以把分散系分為溶液、濁液禾。其中，濁液又分 為乳濁液和懸濁液。 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)直徑大小 >100nm 性質(zhì) 分散質(zhì)能透過濾紙，能 透過半透膜 均一、穩(wěn)定、透明，無 丁達爾效應 分散質(zhì)能透過濾紙，不能透過半透膜 均一、較穩(wěn)定、透明、不分層，有丁達爾效應 分散質(zhì)不能透過濾紙， 不能透過半透膜不均一、不穩(wěn)定、不透明、易分層（或沉淀） 實例 蔗糖水溶液（分子）、食鹽水溶液（離子） 氫氧化鐵膠體、淀粉膠體 泥漿水（懸濁液）、植物油與

25、水混合（乳濁液） 應用 （1）利用可區(qū)分膠體和溶液:膠體丁達爾效應，溶液 丁達爾效應 （2）膠體凈化的常用方法： 3. 溶液、飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液 飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，飽和溶液與不飽和溶液的 相互轉(zhuǎn)化: 胞和唐柚 .增加蒂劑童!②升礙遐度 懷I也和諸柚 改變溫度仍適用大部分固體。 4. 溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) （1）溶解度概念中的四要素:①一定溫度；②100g溶劑；③飽和狀態(tài);④單位:克（g） (2)溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系 項 目 溶解度(S) 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W) 概 念 在一定溫度下，

26、某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比 意 義 物質(zhì)溶解性的定量表示方法。飽和溶液 里，溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關系 溶液濃、稀程度的表示方法。溶質(zhì)質(zhì)量與溶 液質(zhì)量的關系(與溶液飽和與否無關) 條 件 一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài) 與溫度無關、溶劑量無限制、溶液不一定要 飽和 單 位 克(g) % 【典型例題】 (XX?各地模擬組合)下列關于膠體和溶液的說法不正確的是() A. 溶液和膠體的分散質(zhì)都能透過濾紙 B. 蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應 C. 制備氫氧化鐵膠體:煮沸蒸餾水，滴加氯化鐵飽和溶

27、液，煮沸至透明紅褐色液體 D. 往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解 ［答案］B ［解析］蔗糖溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不正確。 下列操作與粒子的大小無直接關系的是() A. 過濾B.滲析C.萃取D.丁達爾效應 ［答案］C ［解析］膠體粒子直徑介于10-9~10-7m,膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜;溶液中的分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m,可透過半透膜和濾紙，而濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m,不能透過濾紙和半透膜;膠體粒子直徑與可見光的波長相當，膠體粒子對可見光線有散射作用從而產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液中的粒子很小，對光線的散射作用非常微弱

28、，故無此現(xiàn)象;萃取是利用了物質(zhì)在不同溶劑中溶解性的不同，與分散質(zhì)粒子大小無關。 氫氧化鐵膠體的制備 首先用潔凈燒杯取20mL蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，然后向燒杯中逐滴加12mL飽和的氯化鐵溶液，并繼續(xù)煮沸至呈透明的紅褐色液體停止加熱，即得氫氧化鐵膠體。 關鍵點:(1)要用蒸餾水，不能用自來水;(2)不宜長時間加熱，長時間加熱膠體會沉淀。 (3) 反應方程式: FeCl+3H0Fe(0H)(膠體)+3HCl 323 物質(zhì)的量的基本概念 【基礎梳理】 1.基本概念 概念 內(nèi)容 注意事項 轉(zhuǎn)化關系 物質(zhì)的 量 (n) 物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，用

29、來表示一定數(shù)目微粒的集合體。符號為n,單位是(mol) 適用于微觀粒子或微觀 粒子的特定組合 ① 各物理量之間的轉(zhuǎn)化是以物質(zhì)的量為核心的。 n二二二 ② 如果不同物 質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則它們所含有的粒子數(shù)目， 即-(表示的疋在標準狀況下氣體的關系) 阿伏加 德 羅常數(shù) (NA) A 中所含有的碳原子數(shù)即為阿 伏加德羅常數(shù)(近似值為)， 即1mol物質(zhì)所含有的微粒數(shù)為個。符號為NA，單位為 A 1mol任何微粒的集合體所含的微粒數(shù)目都相同 摩爾質(zhì) 量 (M) 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號為M，單位為，公式:M= 當質(zhì)量以g為

30、單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的 氣體摩爾體積(V) m ① 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積稱為 氣體的摩爾體積。單位為，公 式:V= m ② 在標準狀況下，1mol任何氣體所占的 體積都約為，這個體積叫做標 準狀況下的氣體摩爾體積 標準狀況是特定的條件； 物質(zhì)在該條件下為氣態(tài) 物質(zhì)的 量 濃度 以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號為，單 ①單位體積為的 體積，而不是溶劑的體積。也不能簡單地看成是 [c(B)] 位為，公式：c(B)= 溶質(zhì)與溶劑的體積加和 ②溶質(zhì)必須用物質(zhì)的量來表示 2. 阿伏

31、加德羅定律 (1) 在相同的溫度和壓強下，相同的任何氣體都含有相同 (2) 阿伏加德羅定律的推論 同溫同 壓下 氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比:v:V- 同體積的任何氣體的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比:m:m-M:M 1212 同質(zhì)量的氣體體積之比等于摩爾質(zhì)量之反比:V:V-M:M 1221 氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比:M:M- 在標準狀況下(也屬于同溫同壓下)，氣體的摩爾質(zhì)量:M-22.4?p 同溫同體積下 氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比:片:p2=n1:n2 【典型例題】 標準狀況下，有?0.112L水;②3.01X1023個氯化氫分子;③13.6gH2S

32、氣體;④0.2mol氨氣。下列對這四種物質(zhì)的關系由小到大排列正確的是() A. 體積:①④③②B.密度:④①②③ C.質(zhì)量:①④③②D.氫原子數(shù):①③④② ［答案］A ［解析］3.01X1023個氯化氫分子為0.5mol,13.6gH$氣體為0.4mol,標準狀況下水不是氣體，貝曲項正確;B項，標準狀況下水的密度最大，故不正確;C項，水的質(zhì)量最大，故不正確;D項，氫原子數(shù)大小應該是③〉④〉②，故不正確。 設n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是() A A. 3molNO與水充分反應，轉(zhuǎn)移n個電子 2A B. 常溫常壓下，18gH20含有3nA個原子 C. 1L0.1m

33、ol?L-1NaHCO溶液中含有0.1n個HC 3A D. 標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1n個CHCHOH分子 A32 ［答案］B ［解析］A錯誤，3N0+H02HN0+N0,3molNO與水充分反應，轉(zhuǎn)移2n個電子；18gH0含 2232A2有1mol屯0分子，含有3nA個原子，正確;HC在溶液中發(fā)生水解反應，HC小于0.1nA個;標準狀況下，乙醇是液體，不能使用22.4L?mol-1的氣體摩爾體積計算。 題組訓練： 9. （xx?河南三市）設n表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（） A A. 標準狀況下，11.2LCHOH中含有分子的數(shù)目為0.5n 3A

34、 B. 在密閉容器中加入1.5molH和0.5molN，充分反應后得到的NH分子數(shù)為n 223A C. 標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1nA D. 常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3nA ［答案］D ［解析］CH3OH在標準狀況下為液體，A錯誤;H2與N2的反應為可逆反應，B錯誤;Cl2溶于水只有部分Cl2與水反應，C錯誤;18gH20的物質(zhì)的量為1mol，D正確。 10. 設n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） A A. 常溫常壓下，22.4LN含有14n個質(zhì)子 2A B. 1L1mol?L-i鹽酸中有n個Cl- A C

35、. 標準狀況下，36gD2O中含有2nA個分子 D. 1molNa被完全氧化生成NaO，失去2n個電子 22A ［答案］B ［解析］A項，常溫常壓下條件不正確，應為標準狀況下;B項，HCl是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，正確;C項，D2O的摩爾質(zhì)量為20g?mol-i，36gD2O的物質(zhì)的量為小于2mol，分子數(shù)小于2nA個;D項，1molNa被完全氧化生成NaQ,Na的化合價為+1,失去nA個電子。 11. 設n為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（） A A. 0.1molFe在0.1molCl中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3n 2A B. 1L1mol?L-iCHCO

36、ONa溶液中含有CHCOO-的總數(shù)為n 33A C. 在常溫常壓下，22gC02含有的共用電子對數(shù)為2nA D. 1molHO+所含電子數(shù)為8n 3A ［答案］C ［解析］A項，Cl2不足量，計算的時候以Cl2的量計算，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nA;B項，CHgOO-在水溶液中發(fā)生水解反應，小于nA;1個C02分子含有4個共用電子對，22gCQ含有的共用電子對數(shù)為 X4=2mol=2n;D項，1molHO+所含電子數(shù)為10n。 A3A 12. 設n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（） A A. 1L0.1mol?L-1NHCl溶液中含有0.1n個N 4A B. 常

37、溫常壓下，18g屯0含有10nA個電子 C. 1molCu與足量濃硫酸反應產(chǎn)生2n個SO分子 A2 D. 常溫常壓下，11.2L的CO含有n個原子 A ［答案］B ［解析］N會發(fā)生水解反應，小于0.1n個N,A項錯誤；X（1X2+8）=10mol，B項正確；由 A Cu+2HSOCuSO+SOf+2HO，可知常溫時Cu與濃硫酸不反應，加熱時1molCu與足量濃硫酸反 24422 應產(chǎn)生nA個SO2分子，C項錯誤;D項狀態(tài)不正確，應為標準狀況。 13. 設n為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（） A A. 同溫同壓同體積的CO2和SO2所含氧原子數(shù)均為2nA B.

38、 32gCu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA C. 1L1.0mol?L-1NHCl與2L0.5mol?L-1NHCl溶液含N數(shù)目相同 44 D. 25°C時，pH=13的1.0LBa（OH）溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1匕 ［答案］D ［解析］A項，不知道體積，無法計算;B項，Cu與S完全反應生成Cu2S，32gCu與S完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5n;C項，N的濃度不同，水解程度不同，不同濃度的N數(shù)目不相同。 A 阿伏加德羅常數(shù)（NA）題型研究 A 阿伏加德羅常數(shù)（N）是必考題型，既考查概念的理解，又考查各物理量之間的轉(zhuǎn)化關系。 A另外還涉及物質(zhì)的結(jié)構:如整體與部分的關系（

39、含有電子數(shù)、共價鍵的數(shù)量），物質(zhì)的性質(zhì):鹽類水解、可逆反應、在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體、電解質(zhì)的電離等。阿伏加德羅常數(shù)（N） A題型常設陷阱有: （1）有關物質(zhì)的狀態(tài):氣體摩爾體積適用的對象是氣體（包括混合氣體）。在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)（新戊烷除外）、大于或等于16的烴為固態(tài)等。在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4L?mol-1”時，要判斷氣體是否處于標準狀況。 (2) 整體和部分的關系，確定粒子個數(shù):弄清楚微粒中相關粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學鍵之間的數(shù)

40、量關系。常涉及單原子分子:稀有氣體He、Ne等;雙原子分子:Cl?、％、02、屯等;特殊物質(zhì)：0、P、180、DO、NaO、CO、甲烷、乙烯、乙炔等。 3422222 (3) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量的確定。如DO、TO、180、MO等。 2222 (4) 求算氧化還原反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目:如1molNaO與HO(或CO)反應、1molCl與足 22222 量的Fe反應(或NaOH溶液反應)、1molCu與足量的稀硝酸反應等。 (5) 在水中某些離子能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1molFeCl溶液中的Fe3+ 3 數(shù)目小于0.1n、0.1molNaCO溶液中含C數(shù)小于0

41、.1n。 A23A (6) 可逆反應不能進行到底。如2NONO，Cl+HOHClO+HCl等。 22422 (7) 一定質(zhì)量的混合烯烴的原子數(shù)確定。計算時，以烯烴的通式是相同的為依據(jù)來計算。 (8) 已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。 【針對性練習】 請判斷下列說法的正誤，正確的打“丁”，錯誤的打“X”。 (1) 常溫常壓下，22.4LCO2含有CO2分子數(shù)為nA() (2) 標準狀況下，22.4LCCl含有n個CCl分子() 4A4 (3) 標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1nA() A (4) 標準狀況下，1mol水中所含原

42、子總數(shù)為3n() A (5) 常溫常壓下，22.4LO中含有3n個氧原子() 3A (6) 常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中氧原子總數(shù)為2nA() (7) 3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2nA() (8) 24g鎂原子的最外層電子數(shù)為nA() (9) 1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8X6.02X1023() (10) 1molFe2+與足量的HO溶液反應，轉(zhuǎn)移2n個電子() 22A (11) 1molCl2與足量的鐵反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA() (12) 常溫常壓下，1molFe在1molCl中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2n()

43、2A (13) 78gNa2O2中含有2nA個陰離子() (14) 1molNa2O和Na?。?混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3nA() (15) 在熔融狀態(tài)下，1molNaHSO完全電離出的陽離子數(shù)目為2n() 4A (16) 1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA() A (17) 標準狀況下當氧氣與氦氣的原子數(shù)相同時，它們具有相同的體積() (18) 常溫常壓下，16gCH中所含中子數(shù)為10n() 4A ［答案］(1)X(2)X(3)X(4)V(5)X ⑹X(7)X(8)X(9)V(10)X(11)X (12)V(13)X(14)V(15)X(16)X(17)X(

44、18)X 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及有關物質(zhì)的量濃度的計算 【基礎梳理】 1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 (1)主要儀器 托盤天平(若用液體來配制溶液，則還需量筒等量取儀器)、藥匙、、燒杯、玻璃 棒、膠頭滴管等。 (2) 主要步驟 ① 計算:若用固體配制，則計算出所用固體溶質(zhì)的；若用液體配制，則計算出所需液 體溶質(zhì)的。一定要選用合適規(guī)格的容量瓶。如配制85OmL濃度為0.1mol?L-1的氫氧化鈉 溶液，只能選用mL容量瓶，所需稱量的碳酸鈉的質(zhì)量應為go ② 稱量:根據(jù)計算結(jié)果，用準確稱取一定質(zhì)量的固體溶質(zhì)或用滴定管等量 取儀器量取一定體積的液體。 ③ 溶解:將稱量

45、好的固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用玻璃棒攪拌。 ④ 轉(zhuǎn)移:待恢復到后，將溶液轉(zhuǎn)移到中。 ⑤ 洗滌:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次，將每次洗滌液也注入容量瓶中， 并振蕩容量瓶。 ⑥ 定容:往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶瓶頸刻度cm時，改用膠頭 滴管滴加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。若滴加的蒸餾水超過了刻度線，o ⑦ 搖勻:塞好瓶塞，右手食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，反復翻轉(zhuǎn)容量瓶，使溶液混合均勻。 ⑧ 將配制好的溶液倒入試劑瓶，貼上標簽。 步驟:計算ff冷卻ff搖勻_裝瓶貼簽。 配制一定物質(zhì)的量濃度碳酸鈉溶液的圖示如下: 微課2有關物質(zhì)的量濃度的計算

46、（1）溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計算?？蛇\用公式:n=,。=或應用“倍數(shù)”算出1L溶液所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 （2）c、w、p之間的計算關系：c=。 （3）已知氣體溶質(zhì)的體積（標準狀況下）、水的體積和溶液的密度,計算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。應先運用n=求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，運用V=求出溶液的體積。 （4）計算溶液中的離子濃度,需根據(jù)溶質(zhì)的電離方程式,算出離子的物質(zhì)的量。 （5）溶液稀釋的計算:可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式S?-=：?匕或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式V?p?w=V?p?w=c?V?M=c?V?M計算有關的量。 1112221122 （6）同種溶

47、質(zhì)（或含同種離子）的溶液混合，可根據(jù)混合前后該溶液（或該離子）的總物質(zhì)的量不變列式計算。稀釋（或混合）前后溶液與水（或另一種濃度的溶液）的質(zhì)量可相加。但是，體積一般不可以相加，而應運用Vg=算出混合后總體積。只有稀溶液稀釋或相互混合（且題中未給出稀釋 （后） 或混合后溶液的密度）時，才可忽略稀釋或混合后的體積變化。 （7）進行溶解度計算時，一般是圍繞飽和溶液進行，因此要緊扣在一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點。 ① 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù): w==X100%w=X100%（飽和溶液，S代表溶質(zhì)的溶解度） ② 有關溶解度的計算: S=X100g（飽和溶液，一定溫度

48、下）S=（w代表飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)） 【典型例題】 某實驗需要100mL、1mol?L-iNa2CO3溶液，現(xiàn)通過如下操作配制： ① 把稱量好的固體Na2CO3放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解。為加快溶解可以使用 （填儀器名稱）攪拌; ② 把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入（填儀器名稱）； ③ 繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1~2cm處，改用（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水 至溶液凹液面最低點與刻度線相切； ④ 用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2~3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻； ⑤ 將容量瓶塞緊，充分搖勻。 （1）操作步驟正確的順序（填序號）。 （2）若沒有操作

49、④，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）。 （3）若所配溶液的密度為1.06g?mL-i，則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為。 （4）若取出20mL配好的Na2C03溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol?L-1的溶液，則稀釋 后溶液的體積為mL。 （5）在配制100mL、1mol?L-1Na2C03溶液時，下列操作中的會導致結(jié)果偏低（填序號）。 ① 用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤 ② 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外 ③ 定容時俯視刻度線 ④ 定容時仰視刻度線 ⑤ 干凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液 ［答案］①玻璃棒②100mL容量瓶③膠頭滴管（1）①②④③⑤

50、（2）偏低（3）10% （4）4000（5）①②④ 誤差分析（以配制0.1mol?L-1NaOH溶液為例） 可能引起誤差的一些操作 m V c 稱量前小燒杯內(nèi)有水 不變 不變 無影響 用濾紙稱氫氧化鈉 減小 不變 偏小 溶解或轉(zhuǎn)移溶液時，使溶液漏灑 減小 不變 偏小 未洗滌燒杯和玻璃棒 減小 不變 偏小 溶液未冷卻至室溫就注入容量瓶并定容 不變 減小 偏大 定容搖勻后，液面下降，再加水 不變 增大 偏小 定容時，俯視刻度線 不變 減小 偏大 定容時，仰視刻度線 不變 增大 偏小 其他 ①用天平稱量溶質(zhì)時，若砝碼生銹或沾有其他物質(zhì)時，會多稱量溶質(zhì)（偏大） ②藥品中含有雜質(zhì)，會少稱量溶質(zhì)（偏小） ③溶解時燒杯內(nèi)有蒸餾水，未干燥（無影響） ④定容時不慎超過刻度線（偏小），應重新配制