《質(zhì)量守恒定律 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《質(zhì)量守恒定律 (2)（52頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、 福爾摩斯慢條斯理地福爾摩斯慢條斯理地說說。 一天，福爾摩斯像往常一樣一天，福爾摩斯像往常一樣滋滋有味地滋滋有味地 抽著他的煙斗，抽著他的煙斗，房間里充滿了刺鼻的煙味。房間里充滿了刺鼻的煙味。華生問道：華生問道：“敬愛的先生，敬愛的先生，別人都說你很聰明，那么你別人都說你很聰明，那么你能告訴我你吐出的這些煙和能告訴我你吐出的這些煙和氣體有多重嗎？氣體有多重嗎？”鐵絲燃燒后鐵絲燃燒后, ,質(zhì)量會質(zhì)量會變大變大, ,所以化學(xué)反應(yīng)所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變大的后質(zhì)量是變大的. .木材燃燒完后木材燃燒完后, ,只剩下灰只剩下灰, ,所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是所以化學(xué)反應(yīng)后質(zhì)量是變小的變小的. .小明小林磷燃燒前
2、后質(zhì)量的測定磷燃燒前后質(zhì)量的測定請觀賞視頻，認(rèn)真歸納其中的實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 1.白磷燃燒，放出大量白煙 2.氣球先脹大后縮小3.反應(yīng)前后天平的指針不變實驗分析：為什么反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？因為，實驗是在密閉的容器中進行的。在這樣的過程中，既沒有其他物質(zhì)進入，也沒有生成物逸出。所以在反應(yīng)前后質(zhì)量不會改變！實驗結(jié)論： 參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和實驗中應(yīng)該注意的3點 1.稱量前天平應(yīng)調(diào)平。 2.錐形瓶底部應(yīng)預(yù)先裝一些沙子，目的是防止燃燒時產(chǎn)生的熱量炸裂錐形瓶底。 3.燃燒這個實驗中，不能使用橡皮塞而是改用氣球套在錐形瓶口（思考：這是為什么呢？）這是因為燃燒消耗了密閉容器中的氧氣
3、，導(dǎo)致容器中氣壓減小了。如果使用橡皮塞，那么很可能造成橡皮塞倒吸入錐形瓶內(nèi)，嚴(yán)重會導(dǎo)致橡皮塞擊碎錐形瓶底。最終實驗失敗。鐵釘與硫酸銅鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量的測定反應(yīng)前后質(zhì)量的測定請觀賞視頻，認(rèn)真歸納其中的實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象 溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 鐵釘表面析出一層紅色物質(zhì) 反應(yīng)前后天平的指針不變實驗分析：為什么反應(yīng)前后質(zhì)量沒有發(fā)生變化呢？因為，實驗是在密閉的容器中進行的。在這樣的過程中，既沒有其他物質(zhì)進入，也沒有生成物逸出。所以在反應(yīng)前后質(zhì)量不會改變！實驗結(jié)論：參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和=生成物的質(zhì)量總和注意：在反應(yīng)前，鐵釘一定要用砂紙打磨干凈才能進行實驗。分分析析表表達達式式現(xiàn)現(xiàn)象象鐵釘與硫酸銅
4、溶液反應(yīng)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)磷燃燒磷燃燒名稱名稱產(chǎn)生大量白煙，氣產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大又變小，球先脹大又變小，錐形瓶放回天平后，錐形瓶放回天平后，天平仍然保持平衡天平仍然保持平衡鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成, ,溶液由藍色逐漸變成淺綠溶液由藍色逐漸變成淺綠色，燒杯放回天平后，天色，燒杯放回天平后，天平仍然保持平衡平仍然保持平衡反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量量不變不變鐵釘鐵釘+ +硫酸銅硫酸銅銅銅+ +硫酸硫酸亞鐵亞鐵參加反應(yīng)的磷和氧氣參加反應(yīng)的磷和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的質(zhì)量之和等于生成五氧化二磷的質(zhì)量。五氧化二磷的質(zhì)量。參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的參加反應(yīng)的鐵和硫酸銅的質(zhì)量之
5、和等于生成的銅和質(zhì)量之和等于生成的銅和硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。硫酸亞鐵的質(zhì)量之和。結(jié)結(jié)果果磷磷+ +氧氣氧氣 點點 燃燃 五氧化二磷五氧化二磷反應(yīng)前后物質(zhì)總反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量質(zhì)量不變不變 參加參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量總和量總和等于等于反應(yīng)后反應(yīng)后生成的各物質(zhì)生成的各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和。 問題：通過實驗探究，同學(xué)們可以問題：通過實驗探究，同學(xué)們可以得出什么結(jié)論？得出什么結(jié)論？質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關(guān)鍵詞？分析討論：該定律內(nèi)容有幾處關(guān)鍵詞？ 1.1.“參加參加”在計算反應(yīng)物的質(zhì)量時，只能計在計算反應(yīng)物的質(zhì)量時，只能計算參加反應(yīng)的那部分的質(zhì)量，未參
6、加的部分算參加反應(yīng)的那部分的質(zhì)量，未參加的部分不應(yīng)計入其中不應(yīng)計入其中2.2.“化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)”即化學(xué)變化，它表明質(zhì)量守即化學(xué)變化，它表明質(zhì)量守恒定律的運用范圍是化學(xué)變化，不包括物理恒定律的運用范圍是化學(xué)變化，不包括物理變化變化3.3.“各物質(zhì)各物質(zhì)”包括了固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)的物包括了固態(tài)、液態(tài)及氣態(tài)的物質(zhì)質(zhì)4.4.定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。例如反應(yīng)前后都有氣體，反應(yīng)前后總守恒。例如反應(yīng)前后都有氣體，反應(yīng)前后總質(zhì)量守恒，但是體積卻不一定守恒質(zhì)量守恒，但是體積卻不一定守恒溫馨小提示溫馨小提示再次探究: 一、碳酸鈉跟稀鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量 是否相等
7、二、鎂條燃燒前后是否遵守質(zhì)量守恒定律請觀賞視頻，認(rèn)真歸納其中的實驗現(xiàn)象名稱名稱碳酸鈉粉末與稀鹽碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應(yīng)酸反應(yīng)鎂條燃燒鎂條燃燒現(xiàn)象現(xiàn)象 表達式表達式 結(jié)果結(jié)果分析分析發(fā)出發(fā)出耀眼耀眼的白光的白光,生成生成一種白色固體一種白色固體,天平不天平不平衡平衡有氣泡出現(xiàn)有氣泡出現(xiàn),天天平不平衡平不平衡鎂鎂 + 氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂點燃碳酸鈉碳酸鈉+鹽酸鹽酸氯氯化鈉化鈉+水水+二氧化碳二氧化碳反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量增增加了加了反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量量減少減少參加反應(yīng)的參加反應(yīng)的氧氣氧氣的質(zhì)量的質(zhì)量沒有稱量，有少量的氧沒有稱量，有少量的氧化鎂粉末散發(fā)到空氣中化鎂粉末散
8、發(fā)到空氣中生成的生成的二氧化碳二氧化碳?xì)怏w跑掉了氣體跑掉了討論：討論：1、以上兩個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒、以上兩個反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律？定律？2、如何改進裝置，才能把生成的氣、如何改進裝置，才能把生成的氣體也收集起來進行稱量呢？體也收集起來進行稱量呢？1.對有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)，作對有氣體參與或有氣體生成的反應(yīng)，作定量研究時，需用密閉裝置。定量研究時，需用密閉裝置。在質(zhì)量守恒定律的實驗探究中，對于某些實驗應(yīng)該注意：在質(zhì)量守恒定律的實驗探究中，對于某些實驗應(yīng)該注意：2.無氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)可以在敞口的裝置中進行。無氣態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)可以在敞口的裝置中進行。想一想想一想想一想想一想 為什
9、么化學(xué)反為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的質(zhì)量總和相等呢？呢？分 子破裂原 子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合破裂重新組合聚集成H2O2H2O通電通電4個2個6個4個2個6個原子重組原子重組H2O H2+O2通電通電 三不變?nèi)蛔兎肿臃N類變化分子種類變化原子種類不變原子種類不變原子數(shù)目不變原子數(shù)目不變原子質(zhì)量不變原子質(zhì)量不變 二變二變物質(zhì)種類變化物質(zhì)種類變化原子數(shù)目原子數(shù)目原子質(zhì)量原子質(zhì)量原子種類原子種類微觀微觀元素質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類元素種類不變不變物質(zhì)的種類物質(zhì)的種類分子的種類分子的種類改變改變宏觀宏觀可能可能改變改變分子數(shù)目分子數(shù)目物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量物質(zhì)的狀態(tài)物質(zhì)的
10、狀態(tài)元素的化合價元素的化合價二、質(zhì)量守恒的原因：二、質(zhì)量守恒的原因：元元 素素不不 變。變。（宏（宏 觀）觀）原原 子子種種 類類數(shù)數(shù) 目目質(zhì)質(zhì) 量量不不 變；變；（微（微 觀）觀）種類種類 質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量總質(zhì)量原子數(shù)目沒有增減原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化原子質(zhì)量沒有變化 將在下節(jié)課中進行將在下節(jié)課中進行詳細(xì)的講解詳細(xì)的講解注意點注意點質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律質(zhì)質(zhì)量量守守恒恒定定律律 化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) 重點詞語重點詞語 一切化學(xué)變化都遵循一切化學(xué)變化都遵循 原理原理運用運用2 2. .某大師說他能發(fā)功使鋁（某大師說他能發(fā)功使鋁（Al)Al)發(fā)生化學(xué)
11、變化變成黃金發(fā)生化學(xué)變化變成黃金(Au)(Au)。他的說法是否有科學(xué)道理？他的說法是否有科學(xué)道理？1 1. .小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符小明說蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，這一事實不符合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？合質(zhì)量守恒定律，你認(rèn)為對嗎？為什么？ 不對。蠟燭燃燒后生成的不對。蠟燭燃燒后生成的CO2和和H2O跑掉了，所跑掉了，所以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。以蠟燭燃燒后質(zhì)量變小，仍符合質(zhì)量守恒定律。 沒有?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子和沒有。化學(xué)反應(yīng)前后，原子和元素種類不變。元素種類不變。形成性評價形成性評價 福爾摩斯慢條斯理地說：福爾摩斯慢條斯理地說：“這個問這個問題很簡單，我只
12、要稱出抽煙前煙斗和題很簡單，我只要稱出抽煙前煙斗和煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗煙絲的總重量，再減去抽完煙后煙斗和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出和剩余煙灰的總重量，不就是我吐出煙和氣體的重量了么！煙和氣體的重量了么！”請分析福爾摩斯的請分析福爾摩斯的做法正確嗎？做法正確嗎？小提示：煙絲和氧氣反應(yīng)小提示：煙絲和氧氣反應(yīng)形成性形成性評價評價智能反饋：智能反饋：1.在在A+B=C+DA+B=C+D反應(yīng)中反應(yīng)中,4gA,4gA和和5gB5gB恰好完全反應(yīng)恰好完全反應(yīng)生成了生成了3gC,3gC,則生成則生成D D的質(zhì)量為的質(zhì)量為_._. . agKClOagKClO3 3和和bgMnObgMnO2 2
13、混合加熱完全反應(yīng)剩余混合加熱完全反應(yīng)剩余固體物質(zhì)中含固體物質(zhì)中含cgKClcgKCl, ,則生成則生成O O2 2的質(zhì)量為的質(zhì)量為_. 在化學(xué)反應(yīng)在化學(xué)反應(yīng)2 2Y Y2 22 2= =2 2Z Z中中Z Z的化學(xué)式為的化學(xué)式為_. . A XY3 B XY2 C X3Y D X2Y6 克克(a-c)克克4、判斷下列說法是否正確：、判斷下列說法是否正確：(1)100(1)100克干冰升華變成克干冰升華變成100100克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒克二氧化碳?xì)怏w符合質(zhì)量守恒定律定律(2)(2)燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色粉末質(zhì)量相等。(3)3gC(3)3gC在在10gO
14、10gO2 2中充分燃燒中充分燃燒, ,生成生成13gC013gC02 2。(4)(4)水在催化劑的作用下可變成燃油水在催化劑的作用下可變成燃油( (主要含主要含C C、H H元素）元素）(5)(5)大麻是我國政府禁止的毒品，大麻在空氣中燃燒能生大麻是我國政府禁止的毒品，大麻在空氣中燃燒能生成成COCO2 2和和H H2 2O O，則大麻的組成中一定含，則大麻的組成中一定含 元素，元素，可能含有可能含有 元素元素總結(jié):所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該定律具有普遍意義。恒定律，該定律具有普遍意義。因為有時考慮問題不全面或?qū)嵰驗橛袝r考慮問題不全面或?qū)嶒灧桨覆煌晟?，而?dǎo)
15、致表面上驗方案不完善，而導(dǎo)致表面上的不相等的不相等。作業(yè)布置：作業(yè)布置： 完成練習(xí)冊上相關(guān)上質(zhì)量守恒定律第一課完成練習(xí)冊上相關(guān)上質(zhì)量守恒定律第一課時的作業(yè)時的作業(yè)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1.解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化 蠟燭燃燒后什么蠟燭燃燒后什么也沒有留下，難道物也沒有留下，難道物質(zhì)從世上消失了嗎？質(zhì)從世上消失了嗎？蠟燭燃燒時生成了水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的蠟燭和氧氣的質(zhì)量總和一定等于生成的水蒸氣和二氧化碳的質(zhì)量由于水蒸氣和二氧化碳以氣體形式逸出，所以蠟燭質(zhì)量變小討論質(zhì)量守恒定律時，各狀態(tài)的物質(zhì)均要討論例1、在敞口的試管中加熱3.16克高錳酸鉀至完全反應(yīng)后，稱得剩余
16、固體為2.84克，質(zhì)量減少的原因是( )，是否遵循質(zhì)量守恒定律？( )，產(chǎn)生 氧氣（ ）克。 1.解釋化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量變化高錳酸鉀高錳酸鉀錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣加熱加熱解析：解析：由于反應(yīng)是在敞口的試管中進行的，高錳酸鉀在反應(yīng)中，產(chǎn)生的氧氣通過敞口試管流入空氣中，從而導(dǎo)致反應(yīng)前后質(zhì)量不一樣。但是，仍然符合質(zhì)量守恒定律。產(chǎn)生了氧氣0.32g 某化合物X燃燒時發(fā)生的反應(yīng)為：2X+5O2=4CO2+2H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷X的化學(xué)式為（ ） A.C2H4 B.CH4 C.C2H2 D.C6H62.推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)化學(xué)式C原原 子子種種 類類數(shù)數(shù) 目目質(zhì)質(zhì) 量量不不 變
17、；變；（微（微 觀）觀）2.推斷化學(xué)反應(yīng)中某物質(zhì)化學(xué)式 例如：用酸性高錳酸鉀溶液可以測定居室內(nèi)甲醛含量是否超標(biāo)，相關(guān)的反應(yīng)方程式： 4KMnO4 +5CH2O+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4 +5X+11H2O，其中X的化學(xué)式是_CO2原原 子子種種 類類數(shù)數(shù) 目目質(zhì)質(zhì) 量量不不 變；變；（微（微 觀）觀）3.推算反應(yīng)物或生成物中物質(zhì)質(zhì)量 在化學(xué)反應(yīng)A2BC中，1.5克A與足量的B充分反應(yīng)后，生成9.5克C，參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A3克 B9.5克 C. 8克 D4克元元 素素不不 變。變。（宏（宏 觀）觀）種類種類 質(zhì)量質(zhì)量 物質(zhì)物質(zhì)總質(zhì)量總質(zhì)量C3.推算反應(yīng)物或生成物中物質(zhì)
18、質(zhì)量 有A、B兩種物質(zhì)，它們之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，6克A與足量B反應(yīng)生成8克C和3克D?，F(xiàn)使10克B與足量A充分反應(yīng)生成多少克C？（ ） A12克 B13.3克 C16克 D18克C4.推算化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)質(zhì)量比 例：現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A與B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10gA完全反應(yīng)后生成8gC和4gD。則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ） A.1：1 B.2:1 C.5:1 D.4:1C5.推算化學(xué)反應(yīng)的類型 在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)物質(zhì) X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)反應(yīng)前質(zhì)量量/g 2 2 84 5反應(yīng)后質(zhì)反應(yīng)后質(zhì)量量/g 待測待測 24
19、 0 14嘗試確定密閉容器中發(fā)生的反應(yīng)屬于（ ）A.化合反應(yīng) B.置換反應(yīng) C.分解反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)C通過此表知：通過此表知：Z完全被消耗完了，完全被消耗完了，Y,Q的質(zhì)量增加的質(zhì)量增加了。說明了了。說明了Z作為反應(yīng)物，作為反應(yīng)物，Y,Q作為生成物。生成作為生成物。生成物的質(zhì)量總和為（物的質(zhì)量總和為（24-2）+（14-5）=3184。那么。那么，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，X的質(zhì)量必然也增加了，作的質(zhì)量必然也增加了，作為的是生成物。因此：為的是生成物。因此：ZY+Q+X5.推算化學(xué)反應(yīng)的類型 在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)物質(zhì)
20、 甲 乙 丙 丁反應(yīng)前質(zhì)量反應(yīng)前質(zhì)量/g 5 2 20 22反應(yīng)后質(zhì)量反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測待測 11 28 5下列說法錯誤的是（ ）A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.甲可能是該反應(yīng)的催化劑C.乙、丙變化的質(zhì)量比為9：8D.反應(yīng)后的甲的質(zhì)量為0D6.推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成推斷化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的組成元素物的組成元素1.某物質(zhì)在氧氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水，某物質(zhì)在氧氣中燃燒后產(chǎn)生二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有（則該物質(zhì)中一定含有（ ）元素和（）元素和（ ）元）元素，可能有（素，可能有（ ）元素。）元素。碳碳?xì)錃溲跹?.實驗證明實驗證明M氣體在空氣中燃燒有水生成。僅此氣體在空氣中燃燒有水生成。僅
21、此結(jié)果，對結(jié)果，對M的成分推測正確的是（的成分推測正確的是（ ）A.M是氫氣是氫氣 B.M是是CH4 C.M含有含有H D.M含有含有H OC燃燒的實質(zhì)：物質(zhì)與氧氣反生的化學(xué)反應(yīng)。燃燒的實質(zhì)：物質(zhì)與氧氣反生的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，產(chǎn)物又為根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，產(chǎn)物又為水?？梢源_定水?？梢源_定M一定含有一定含有H，可能含有，可能含有O7.確定化學(xué)方程式中化學(xué)式前數(shù)字 例：已知一定條件下，NH4NO3分解的化學(xué)方程式為： 5NH4NO3 =2HNO3+9H2O+XN2 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定化學(xué)方程式中的X為（ ） A.1 B.2 C.3 D.4D8、確定混合物的組成 例
22、：氫氣和氧氣的混合氣體20g置于一密閉的容器中，經(jīng)點燃爆炸冷卻后，測得有18g的水生成。那么，下列說法正確的是（ ） A.混合氣體中氫氣和氧氣各10g B.混合氣體中2g氫氣和18g氧氣 C.混合氣體中4g氫氣和16g氧氣 D.混合氣體中2g氫氣和18g氧氣或4g氫氣和16g氧氣D 分析：依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后的質(zhì)量應(yīng)該是相等。那么反應(yīng)后生成了18g水，說明有2g的氣體沒有參與反應(yīng)，那么剩余的2g氣體是什么呢？（可能是氫氣，也可能是氧氣） 1.如果為氫氣，那么氫氣的質(zhì)量為： M=18*2/18+2=4g 氧氣的質(zhì)量為：16g 2.如果為氧氣，那么氫氣的質(zhì)量為： M=12*2/18=2g 氧
23、氣的質(zhì)量為：18g8、確定混合物的組成化學(xué)方程式化學(xué)方程式碳碳 +氧氣氧氣 水水該式子確實能表示反應(yīng)物、生成該式子確實能表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；但物及反應(yīng)條件；但書寫不方便書寫不方便、國際上也國際上也不通用不通用且且不能體現(xiàn)質(zhì)量不能體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律守恒定律。點燃點燃如：木炭在氧氣中燃燒生成水如：木炭在氧氣中燃燒生成水化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子?；瘜W(xué)方程式包化學(xué)方程式包含哪些意義？含哪些意義？表示反應(yīng)在什表示反應(yīng)在什么條件下進行么條件下進行表示各物質(zhì)之表示各物質(zhì)之間原子和分子間原子和分子的個數(shù)比的個數(shù)比表示什么物質(zhì)參表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生加反應(yīng)，結(jié)果生成了什么物質(zhì)成了什么
24、物質(zhì)表示反應(yīng)物、表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比間的質(zhì)量比討論討論:化學(xué)方程式的意義 1宏觀意義：宏觀意義： 表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件表示反應(yīng)物，生成物和反應(yīng)條件 表示表示碳碳和和氧氣氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳二氧化碳 表示反應(yīng)在表示反應(yīng)在點燃點燃條件下進行條件下進行 2微觀意義：微觀意義： 表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)間的粒子數(shù)量關(guān)系 即粒子個數(shù)比即粒子個數(shù)比 粒子個數(shù)比粒子個數(shù)比即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之即化學(xué)式前面的化學(xué)計量數(shù)之比比 表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧表示反應(yīng)物碳原子，氧分子和生成物二氧化碳分子的粒子個數(shù)比為化
25、碳分子的粒子個數(shù)比為1：1：13質(zhì)量意義質(zhì)量意義： 表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)質(zhì)量比相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)乘積之比計量數(shù)乘積之比化學(xué)方程式的讀法化學(xué)方程式的讀法4P + 5O2 2P2O5431 532 2142 點燃點燃1、質(zhì)的方面：、質(zhì)的方面：表示磷和氧氣在點燃的條件下，生成了表示磷和氧氣在點燃的條件下，生成了五氧化二磷。五氧化二磷。3、粒子方面：、粒子方面：表示每表示每4個磷原子和個磷原子和5個氧分子在個氧分子在點燃的條件下反應(yīng)生成了點燃的條件下反應(yīng)生成了2個五氧化二磷分子。個五氧化二磷分子。2、
26、量的方面：、量的方面：表示表示每每124份質(zhì)量的磷與份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)的氧氣反應(yīng) 生成生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。份質(zhì)量的五氧化二磷。 質(zhì)量比為質(zhì)量比為 31 40 71你能讀？你能讀？考考你 化學(xué)方程式化學(xué)方程式2H2O2 2H2O表示表示 A 氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水B 氫氣跟氧氣混合可生成水氫氣跟氧氣混合可生成水C 在點燃條件下，每在點燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成36份的水份的水D 2分子氫氣與分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成分子氧氣反應(yīng)，生成2分分子水子水 C點燃 4Al3O2 2Al2O3 反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是比是 A 27：32：102 B 27：16：43 C 4：3：2 D 9：8：17 D點燃點燃作業(yè)布置：作業(yè)布置： 完成練習(xí)冊上相關(guān)上質(zhì)量守恒定律第二課完成練習(xí)冊上相關(guān)上質(zhì)量守恒定律第二課時的作業(yè)時的作業(yè)
質(zhì)量守恒定律 (2)
