2020高考物理復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題 第2講 一卷沖關(guān)的課后練習(xí)案 魯科版選修3

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1、2020高考復(fù)習(xí)沖關(guān)習(xí)題：選修3 第2講 一卷沖關(guān)的課后練習(xí)案 一、選擇題 1.下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述中，不正確的是（　　） A.某原子跟其他原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于該元素原子的價(jià)電子數(shù) B.水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子 C.完全由非金屬元素形成的化合物中也可能含有離子鍵 D.配位鍵也具有方向性、飽和性 解析：非金屬元素的原子形成的共價(jià)鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對(duì)電子數(shù)，一般最外層有幾個(gè)不成對(duì)電子就能形成幾個(gè)共價(jià)鍵。共價(jià)鍵具有飽和性，一個(gè)氧原子只能與兩個(gè)氫原子結(jié)合生成H2O；非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵也可能是離子鍵，如NH4

2、Cl等銨鹽中存在離子鍵；配位鍵屬于共價(jià)鍵，具有方向性、飽和性。 答案：A 2.下列說法中不正確的是（　　） A.σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng) B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵 C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵 D.N2分子中有一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵 解析：從原子軌道的重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵；根據(jù)電子云的形狀和成鍵時(shí)的重疊原則，兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵最多只有一個(gè)σ鍵，可能沒有π鍵，也可能有1個(gè)或2個(gè)π鍵；稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。 答案：C 3.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體具

3、有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是（　?。? A.sp，范德華力　　　　　　　B.sp2，范德華力 C.sp2，氫鍵 D.sp3，氫鍵 解析：硼酸晶體與石墨結(jié)構(gòu)相似，即每層為平面結(jié)構(gòu)，故中心原子采取sp2雜化且存在氫鍵。 答案：C 4.下列敘述中正確的是（　?。? A.NH3、CO、CO2都是極性分子 B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子 C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng) D.CS2、H2O、C2H2都是直線形分子 解析：CO2、CH4、CCl4、CS2均為含極性鍵的非極性分

4、子，H2O為V形分子，HF、HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次減弱。 答案：B 5.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是（　?。? 表述1 表述2 A 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 NaCl晶體中Cl－與Na＋間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力 B 通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高 Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小 C 在形成化合物時(shí)，同一主族元素的化合價(jià)相同 同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同 D P4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電 P4O10、C6H12O6均屬于共價(jià)化合物 解析

5、：A項(xiàng)I2是非極性分子，在水中的溶解度??；C項(xiàng)氧族元素中的氧元素，鹵素中的氟元素與同族的其他元素的化合價(jià)不完全相同；D項(xiàng)，P4O10溶于水后和水反應(yīng)生成H3PO4，其溶液導(dǎo)電。 答案：B 二、非選擇題 6.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1∶1。 請(qǐng)回答： （1）組成A分子的原子的核外電子排布式是　　　　　??； （2）B和C的分子式分別是　　　　和　　　??；C分子的空間構(gòu)型為　　　　形，該分子屬于　　　　分子（填“極性”或“非極性”）； （3）向D的稀溶液中加

6、入少量氯化鐵溶液現(xiàn)象是　　　　　　　　，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是　　　　　　。 解析：在18電子分子中，單原子分子A為Ar，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，符合題意的D為H2O2；根據(jù)燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6＋4＋8x＝18，所以x＝1，E的分子式為CH4O。 答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl　H2S　V　極性 （3）有氣泡產(chǎn)生　2H2O2FeCl3,2H2O＋O2↑

7、 （4）CH4O 7.（2020·福建高考）氮元素可以形成多種化合物。 回答以下問題： （1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是　　　　。 （2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是　　　　。 （3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被——NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。 ①NH3分子的空間構(gòu)型是　　　　；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是　　　　。 ②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是： N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g） △H＝－1 038.7 kJ·mol－1 若該反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，則形成的π

8、鍵有　　　mol。 ③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4，N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在　　　?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）。 a.離子鍵　　　　　　　 b.共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.范德華力 （4）圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個(gè)氮原子分別位于正四面體的4個(gè)頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個(gè)氫鍵予以識(shí)別。 下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識(shí)別的是　　　?。ㄌ顦?biāo)號(hào)）。 a.CF4 b.CH4 c.NH d.H2O 解析：（1）基態(tài)氮原子價(jià)電子排布為：2s22p3，注意是價(jià)電子，不是核外

9、電子的排布式。 （2）C、N、O的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘＞O＞C，注意N元素第一電離能要比O元素的大。 （3）①NH3分子空間構(gòu)型為三角錐形，N原子為sp3雜化，根據(jù)題干中給出的信息可知N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型也是sp3。 ②反應(yīng)中有4 mol N－H鍵斷裂，即有1 mol N2H4反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，1 mol N2H4參加反應(yīng)有1.5 mol N2生成，而每摩爾N2中有2 mol π鍵。 ③該題為信息題，知道（NH4）2SO4分子中存在的化學(xué)鍵（離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵）即可解答。 （4）四個(gè)選項(xiàng)中能形成氫鍵的是NH3、H2O、HF，但只有NH空間構(gòu)型為正四

10、面體，4個(gè)H原子位于四個(gè)頂點(diǎn)，恰好對(duì)應(yīng)該有機(jī)化合物的4個(gè)N原子，形成4個(gè)氫鍵。 答案：（1）2s22p3?。?）N＞O＞C （3）①三角錐形　sp3?、??、踕?。?）c 8.A、B、C、D四種元素處于同一短周期，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰。 （1）C的原子的價(jià)電子排布式為　　　　　　　　。 （2）在B的單質(zhì)分子中存在　　　　個(gè)π鍵，　　　　個(gè)σ鍵。 （3）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H＋結(jié)合，B原子與H＋間形成的鍵叫　　　　，形成的離子立體構(gòu)型為　　　　，其中B原子采取的雜化方式

11、是　　　　。 （4）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是　　　?。▽懛肿邮剑?，其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是：___________________________。 解析：因A的氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量在同族元素氫化物中不是最大的，而沸點(diǎn)最高，說明A的氫化物可形成氫鍵，故A可能是N、O、F中的一種，則A、B、C、D為第2周期元素，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，則B為N，C的電負(fù)性介于A、B之間，則C為O，A為F；D與B相鄰則為碳。 （1）主族元素的價(jià)電子指最外層電子，O的價(jià)電子排布式為2s22p4； （2）B的單質(zhì)即N2，其

12、結(jié)構(gòu)式為N≡N，叁鍵中有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵； （3）NH3分子N原子上有一個(gè)孤對(duì)電子，可與H＋以配位鍵結(jié)合成NH，據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論，該微粒為正四面體形，其中N的雜化方式為sp3雜化。 （4）F的氫化物只有一種HF，電子數(shù)為10，其他有10個(gè)電子的氫化物分別是NH3、H2O、CH4，其中CH4沸點(diǎn)最低，因?yàn)橹挥蠧H4分子間、不能形成氫鍵，其他三種分子間均形成氫鍵，故它們的氫化物沸點(diǎn)顯著高于CH4。 答案：（1）2s22p4　（2）2　1　（3）配位鍵　正四面體形　sp3雜化?。?）CH4　CH4分子間只有范德華力，而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵 9.（2020·福建

13、高考）（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為： 2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平） ①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為　　　　。 ②在生成物中，A的晶體類型為　　　　，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為　　　　。 ③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為　　　　。 （2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為　　　　，Q2＋的未成對(duì)電子數(shù)是　　　　。 （3）在CrCl3的水溶液中，一定條件下存在組成為［CrCln（H2O）6

14、－n］x＋（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R－H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)： ［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→ Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋ 交換出來的H＋經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成。 將含0.0015 mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，與R－H完全交換后，中和生成的 H＋需濃度為0.1200 mol·L－1NaOH溶液25.00 mL，可知該配離子的化學(xué)式為　　　　。 解析（1）①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性順序?yàn)镺＞N＞C＞K。 ②據(jù)元素原子守恒知A為K2S，為離子晶體，產(chǎn)物中含極性共價(jià)鍵

15、的分子為CO2，CO2為直線形分子，C原子雜化軌道類型為sp雜化。 ③H－C≡N分子的結(jié)構(gòu)與N2相似，σ鍵有2個(gè)，π鍵有2個(gè)，數(shù)目比為1∶1。 （2）由題知Q、T為Ⅷ族元素，T為Ni，Q為Fe，Ni價(jià)電子排布為3d84s2；Fe2＋是Fe失去4s軌道上的兩個(gè)電子，價(jià)電子排布為3d6，未成對(duì)電子數(shù)為4。 （3）n（H＋）＝n（OH－）＝0.1200 mol·L－1×0.025 L ＝0.003 mol。 據(jù)［CrCln（H2O）6－n］x＋～xH＋ 　1　　　　　　　　 x 0.0015 mol 0.003 mol 得x＝2， 據(jù)電荷

16、守恒得n＝1，所以化學(xué)式為［CrCl（H2O）5］2＋。 答案：（1）①O＞N＞C＞K?、陔x子晶體　sp?、?∶1 （2）3d84s2　4?。?）［CrCl（H2O）5］2＋ 10.（2020·江蘇高考）生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。 （1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式　　　　　　　　。 （2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式　　　　。 （3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸點(diǎn)

17、比甲醛的高，其主要原因是_____________________________________； 甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為　　　　。 ②甲醛分子的空間構(gòu)型是　　　；1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為　　　　。 ③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為　　　　。 解析：（1）Zn為30號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律即可得出。 （2）根據(jù)CO與N2互為等電子體，具有相似結(jié)構(gòu)推斷CO中為C≡O(shè)。 （3）CH3OH與HCHO均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量非常接近，而沸點(diǎn)相差較大，是因?yàn)镃H3OH分子間存在氫鍵；根據(jù)有機(jī)物中碳氧雙鍵為sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形。甲醛中C—H鍵均為σ鍵，碳氧雙鍵中一個(gè)σ鍵，故有3個(gè)σ鍵。弄清晶胞中位于頂點(diǎn)與體心的空心圓為O，則O原子數(shù)＝8×＋1＝2,4個(gè)位于體心的黑點(diǎn)為Cu，Cu原子數(shù)為4，滿足Cu∶O＝2∶1。 答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2 （2）C≡O(shè)（或CO） （3）①甲醇分子之間形成氫鍵　sp2雜化 ②平面三角形　3NA?、?