2022年高考化學一輪復習 物質(zhì)的量濃度教案

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1、2022年高考化學一輪復習 物質(zhì)的量濃度教案 步驟 內(nèi) 容 備 注 學生中存在的問題 1、 公式運用不熟悉，計算能力相當差； 2、 對于初中的知識，如質(zhì)量分數(shù)、溶解度等不會運用，學生比較陌生，更加不會與物質(zhì)的量濃度結(jié)合起來 問題產(chǎn)生原因 1、 學生知識掌握不扎實，新課講解比較簡單； 2、 學習時間間隔較久，在后續(xù)的學習中運用這方面知識的機會較少，使得學生運用這部分知識的能力較差。 問題解決辦法 1、 對于相關知識補充講解，講練結(jié)合 2、 強調(diào)理解記憶，強調(diào)公式的推導過程和內(nèi)在聯(lián)系 長沙縣高三化學一輪復習集體備課教案設計 學校名

2、稱 長沙縣九中 設計人 課時安排 2課時 課 題 物質(zhì)的量濃度 教 學 目 標 分 析 高考考綱要求 1.了解物質(zhì)的量濃度的含義及其有關計算。(中頻) 2．理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及其有關計算。 3．了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，物質(zhì)的量濃度溶液的方法。(高頻) 知識目標 掌握與物質(zhì)的量濃度有關的計算；了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法 德育目標 重、難 點闡釋 物質(zhì)的量濃度有關計算 學法指導 理解掌握 教具設計 教學過程 問題引導 二次備課 一、運用習題發(fā)現(xiàn)問題 易誤診斷(正確的打“√”

3、，錯誤的打“×”)。 (1)0.1 mol/L的NaCl溶液表示的是1 L溶劑中溶解0.1 mol NaCl的溶液(　　) (2)將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L(　　) (3)將1 mol NaOH溶于500 g水中，則溶液的質(zhì)量分數(shù)為7.4%(　　) (4)在標準狀況下，將2.24 L HCl通入水中并配成1 L溶液所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L(　　) (5)從100 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度為0.01 mol/L，含NaCl 0.001 mol(　　) (6)物質(zhì)的量濃度

4、的溶液配制時加水超過刻度線，應立即用滴管取出多的水(　　) 二、利用復習資料鞏固基礎 （一）物質(zhì)的量濃度 1、定義：用單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的 來表示溶液組成的物理量． 2、符號： ____. 3、單位： 4、數(shù)學表達式： 5、說明：(1)公式中V代表 的體積，而非______________________的體積．(2)取出任意體積的1 mol/L的溶液，其濃度都是 ，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量則因體積不同而______________. （二）一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 以配制1000 mL 1.0 mol/L的NaCl溶液為例． 1、實驗原理： __

5、________________ 2、實驗儀器：主要有托盤天平、藥匙、燒杯、 3、實驗步驟： ①計算：計算所需NaCl固體的質(zhì)量為 ②稱量：根據(jù)計算結(jié)果，稱量NaCl固體． ③溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，加適量水溶解，并用 攪拌． ④轉(zhuǎn)移：待恢復到 后，將溶液轉(zhuǎn)移到 中． ⑤洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌 次，將每次洗滌液也注入容量瓶中，并振蕩容量瓶． ⑥定容：往容量瓶中緩慢加蒸餾水，等液面離容量瓶頸刻度線 cm時，改用 滴加蒸餾水至液面與刻度線 塞好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻． 4、

6、誤差分析 ①若未用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒，則溶質(zhì)的質(zhì)量 ，結(jié)果偏 ②將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，則溶質(zhì)的質(zhì)量 ，結(jié)果偏 三、自我訓練 1、以下各組溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與300 mL 1 mol/L NaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是(　　) A．100 mL 1 mol/L AlCl3溶液 B．200 mL 1 mol/L MgCl2溶液 C．100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D．100 mL 2 mol/L KCl溶液 2、用Na2CO3·10H2O晶體配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液500 mL。 (1

7、)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量________。 (2)配制所需的主要儀器有托盤天平、燒杯、________等。 (3)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有________(填序號)。 A．配制一定體積準確濃度的標準溶液 B．貯存溶液 C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體 D．準確稀釋某一濃度的溶液 E．量取一定體積的液體 F．用來加熱溶解固體溶質(zhì) (4)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示： 你認為該同學的錯誤步驟有________(填序號)。 A．1處　　　B．2處　　　C．3處　　　D．4處 四、 考點突破 （一）物質(zhì)

8、的量濃度的有關計算與判斷 1.物質(zhì)的量濃度的基本計算 (1)依據(jù)：cB＝＝ (2)步驟 ①正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量 a．與水發(fā)生反應生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2NaOH，SO3H2SO4等。 b．含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O―→CuSO4。 c．特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)粒子主要為NH3·H2O，但計算濃度時是以NH3分子作為溶質(zhì)。 ②準確計算溶液的體積，不能用水的體積代替溶液體積，應根據(jù)V＝計算溶液的體積。 2．物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算 c＝＝＝或 w＝＝(ρ單位為g/cm3)。 3．溶液稀釋的計算 (1)溶質(zhì)的

9、質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1＝m2w2。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1＝c2V2。 (3)溶液質(zhì)量守恒，m(稀)＝m(濃)＋m(水)。 4．同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合的計算 (1)混合后溶液體積保持不變時，c1V1＋c2V2＝c混×(V1＋V2)。 (2)混合后溶液體積發(fā)生改變時，c1V1＋c2V2＝c混V混，其中V混＝。 例1(xx·新課標全國卷)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為(

10、　) A．0.1(b－2a)mol·L－1　 B．10(2a－b)mol·L－1 C．10(b－a)mol·L－1 D．10(b－2a)mol·L－1 例2　物質(zhì)的量濃度的基本計算 (高考組合題)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是________(填序號)。 (1)(xx·新課標全國卷Ⅱ)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子數(shù)為2NA (2)(xx·江蘇高考)1 L 1 mol/L的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA (3)(xx·四川高考)50 mL 18.4 mol/L濃H2SO4與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46

11、NA (4)(xx·廣東高考)1 L 0.1 mol·L－1氨水含有0.1NA個OH－ (5)(xx·廣東高考)1 L 0.1 mol/L的NaHCO3溶液中含有HCO數(shù)小于0.1NA 例3 溶液稀釋和混合的計算與判斷 (1)配制500 mL 3.6 mol/L 的稀H2SO4所需18 mol/L的濃H2SO4的體積為________mL。 (2)常溫下，將0.1 mol/L的NH4Cl溶液與0.1 mol/L的氨水溶液等體積混合，所得混合液的pH＝7，則c(NH)＝________mol/L，c(Cl－)＝________mol/L。 例4　物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的換算 (

12、xx·大連市高三質(zhì)檢)36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g/mL)，所得溶液的密度為ρ g/mL，質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是(　　) A．所得溶液的物質(zhì)的量濃度c＝1 mol/L B．所得溶液中含有NA個HCl分子 C．36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D．所得溶液的質(zhì)量分數(shù)w＝ （二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制 1.配制基本步驟及主要儀器 ①計算，②稱量(托盤天平)，③溶解(燒杯，玻璃棒)，④冷卻、轉(zhuǎn)移(容量瓶)，⑤洗滌、振蕩，⑥定容(膠頭滴管)，⑦搖勻，⑧裝試劑瓶。 2．容量瓶的使用注意

13、事項 (1)使用容量瓶第一步操作：檢查是否漏水。 檢查方法：打開瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察。 (2)根據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶，如配950 mL某濃度溶液應選用1 000 mL的容量瓶。 (3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應容器或長期貯存溶液。 (4)容量瓶的容積是在瓶身所標溫度下確定的，因而不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，同時移動容量瓶，手應握在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積變化，使溶液的濃度不準確。 3．誤差分析 (1)根據(jù)c＝＝，m偏大，c偏大；V偏大，c偏小。 (2)注

14、意： ①在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時加蒸餾水，一旦超過刻度線，應洗凈容量瓶，重配。 ②配制時完全不需要計算水的用量，因此容量瓶不必是干燥的，有少量蒸餾水不影響實驗結(jié)果。 ③定容時俯視、仰視對結(jié)果的影響 a．仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，所配濃度偏小。b.俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，所配濃度偏大。 例5(高考組合題)下列說法或操作正確的是________(填字母)。 A．(xx·山東高考)用固體NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液所用的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 B．(xx·福建高考)配制0.100 0 mol·L－1氯化鈉溶液時，將液

15、體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流 C．(xx·天津高考)用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 D．(xx·安徽高考)所選擇的儀器只有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用pH＝1的鹽酸配制100 mL pH＝2的鹽酸 E．(xx·福建高考)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸鈉溶液 F．(xx·天津高考)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1的K2Cr2O7溶液所選擇的儀器只有燒杯、玻璃棒、量筒 例6物質(zhì)的量濃度溶液配制的有關誤差分析，填“偏大”、“偏小”或“無影響” (1)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液，Na

16、2CO3晶體已部分失去結(jié)晶水。用該晶體所配Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度________。 (2)配制NaOH溶液時，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。 (3)配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時放置顛倒________。 (4)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中________。 (5)用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)________。 (6)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線______。 (7)定容時仰視刻度線________。 (8)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。 例7(xx·江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是(　　) 　　　A．稱量　　　　B．溶解　　C．轉(zhuǎn)移溶液　　　D．定容 實驗中所需要的儀器結(jié)合實驗步驟理解記憶。 教學后記 1、 備課一定要充分，心中有乾坤 2、 實驗以及誤差分析學生掌握的很好，比較差的是物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)、溶解度等結(jié)合在一起進行的計算。