2018屆中考化學專題復習 第8課時 中和反應 溶液的pH練習 新人教版

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1、第8課時　中和反應　溶液的pH 考點1　pH與酸堿性 1．某同學測定了生活中部分常見物質的pH，數(shù)據(jù)如下，其中酸性最強的是(　　) A．廁所清潔劑：1 B．白醋：3 C．牙膏：8 D．肥皂水：10 2．下表列出了一些常見物質在常溫下的pH范圍，其中呈堿性的是(　　) 物質名稱 液體肥皂 菠蘿汁 檸檬汁 泡菜 pH范圍 9.5～10.5 3.3～5.2 2.0～3.0 3.4～4.0 A.液體肥皂 B．菠蘿汁 C．檸檬汁 D．泡菜 3．實驗室有A、B兩種溶液，A能使紫色石蕊溶液變紅色，B能使無色酚酞溶液變紅色，則A、B兩種溶液的pH大小關系是A__

2、__(填“大于”或“小于”)B。要測定A、B溶液的酸堿度，其做法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 考點2　中和反應的概念及應用 4．下列反應中，屬于中和反應的是(　　) A．Na2C

3、O3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 5．某化學興趣小組利用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液來探究中和反應的規(guī)律時，某溶液的pH隨時間的變化如圖K8－1所示，則a點所示溶液中的溶質是(　　) 圖K8－1 A．HCl　NaOH B．NaCl C．NaCl　NaOH D．NaCl　HCl 6． B硫酸廠的廢水中因含硫酸而顯酸性，需要處理呈中性后才能排放。某興趣小組的同學取少量廢水按下列步驟進行實驗。 第一步：驗證廢水酸性。往

4、廢水中滴加石蕊溶液，石蕊變__________，說明廢水呈酸性。 第二步：處理廢水。該小組同學設計了以下兩個方案。 方案一：用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 方案二：用BaCl2處理廢水，觀察到廢水中出現(xiàn)______________。 經(jīng)過分析，同學們認為方案二沒有達到處理廢水的目的，因為處理后的廢水中含有較多的__________。 考點3　中和反應的實驗探究 圖K8－2 7．室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中

5、，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入鹽酸的質量而變化的曲線如圖K8－2所示。 (1)由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液的中和反應是________(填“吸熱”“放熱”或“無熱量變化”)反應。 (2)在A處溶液中加入石蕊，溶液呈________________________________________________________________________色。 (3)B處溶液的溶質是________________________________________________________________________(填化學式)。 (4)B到C的過程中溶液的p

6、H逐漸________(填“增大”“減小”或“無變化”)。 (5)在C點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為____________________，化學方程式為________________________________________________________________________ ____________________。 8．在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖K8－3所示。 圖K8－3 老師揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的，請回答下列問題。 (1)“空”

7、杯內涂抹的物質可能是________________________________________________________________________溶液。 (2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是________________________________________。 (3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________ _____________________________

8、___________________________________________。 1．頭發(fā)的主要成分是蛋白質，容易受堿性溶液的侵蝕。所以我們洗發(fā)時，在用過洗發(fā)劑后再使用護發(fā)劑，這樣對頭發(fā)有保護作用。由此可知，護發(fā)劑的pH(　　) A．＜7 B．＞7 C．＝7 D．比洗發(fā)劑的pH大 2．在Ca(OH)2的飽和溶液中加入下列物質，冷卻至室溫，溶液的pH沒有改變的是(　　) A．CO2 B．CaO C．Cu(NO3)2 D．HCl 3．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入pH＝2的稀鹽酸至過量。下列圖像中，能正確反映對應變化關系的是(　　) 圖K8－4

9、4．某同學用鹽酸與氫氧化鈉按照如圖K8－5所示的方式進行中和反應實驗。 圖K8－5 (1)反應的化學方程式為______________________________________。 (2)向燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量，在這個過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應的實驗現(xiàn)象是__________________________。 (3)以下證明鹽酸過量的操作及實驗現(xiàn)象的敘述正確的是________(填序號)。 A．滴加石蕊溶液，攪拌后溶液變藍 B．滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變 C．加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D．加入金屬Zn片，產(chǎn)生氣泡 5．某實驗

10、小組的同學在做酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加酸堿指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內溶液中的溶質成分進行探究。 [提出問題] 該燒杯內溶液中的溶質是什么？ [猜想] 猜想一：只有CaCl2； 猜想二：__________________； 猜想三：含有CaCl2和Ca(OH)2； 猜想四：含有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 同學們討論后一致認為猜想四不合理，理由是________________________________________。 [查閱資料] 氯化鈣溶液呈中性。 [進行實驗] 同學們設計了如下

11、不同的實驗方案，證明猜想二是成立的。請你幫他們填寫有關實驗步驟或實驗現(xiàn)象。 方案 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 方案一 取少量溶液于試管中，加入紫色石蕊溶液 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 方案二 取少量氧化銅粉末于試管中，加入一定量的燒杯中的溶液 ______________________________________

12、__________________________________ ________________________________________________________________________ 方案三 取少量燒杯中的溶液于另一支試管中，加入________ 產(chǎn)生氣泡 [反思交流] 要使燒杯內溶液的溶質只含有CaCl2，需要除去雜質，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的________，然后過濾，該除雜原理用的化學方程式為____________________________________________。

13、 參考答案 夯實基礎 1．A　2.A 3．小于　用干凈的玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出pH 4．B　5.C 6．紅　Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O　白色沉淀(或渾濁)　鹽酸 [解析] 第一步：酸能使紫色石蕊溶液變紅，故往廢水中滴加石蕊溶液變紅，說明廢水呈酸性；第二步：方案一中用熟石灰處理廢水，其反應的化學方程式為Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O；方案二中由于廢水中含有硫酸，故用BaCl2處理廢水，發(fā)生反應的化學方程式為BaCl2＋H2SO4

14、===BaSO4↓＋2HCl，可觀察到廢水中出現(xiàn)白色渾濁。根據(jù)化學方程式分析，生成物中有鹽酸，所以處理的廢水中還含有較多的鹽酸。 7．(1)放熱　(2)藍　(3)NaCl　(4)減小　(5)有氣泡產(chǎn)生　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 8．(1)氫氧化鈉(或NaOH) (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(合理即可) (3)不能　酚酞溶液在酸性溶液中也呈無色 能力提升 1．A 2．B　[解析] 二氧化碳、硝酸銅能夠消耗石灰水中的氫氧化鈣，從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小，溶液的pH減小；氫氧化鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣和水，從而使氫氧化鈣的質量分數(shù)變小，溶

15、液的pH減小。 3．D　[解析] 水的質量隨著反應的進行而增加，反應停止后，由于稀鹽酸中有水，隨著稀鹽酸的加入，水的質量還會增加；溶液的pH會隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會小于或等于2，只會接近2；隨著反應的進行，氯化鈉的質量會不斷增加，當反應停止后不變，但是其質量分數(shù)由于稀鹽酸的不斷加入，又會減小。 4．(1)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (2)溶液由紅色變?yōu)闊o色 (3)BD 5．[猜想] 含有CaCl2和HCl　 Ca(OH)2和HCl會發(fā)生反應 [進行實驗] 溶液變?yōu)榧t色　黑色粉末逐漸減少，溶液變?yōu)樗{色　鋅粒(合理答案均可) [反思交流] 碳酸鈣(或CaCO3) CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 5