遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 滬教版

《遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 滬教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省東北育才中學(xué)2020屆九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（第三課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案 滬教版（9頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第一節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第三課時(shí) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1.認(rèn)識(shí)原子的內(nèi)部構(gòu)成。 2.理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)通過相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】 1.了解原子的內(nèi)部構(gòu)成。 2.相對(duì)原子質(zhì)量的概念。 3.相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。 【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。 【自學(xué)導(dǎo)航】 閱讀教材 ，完成以下問題： 探究一：原子的構(gòu)成 1.早在19世紀(jì)末，英國(guó)科學(xué)家________發(fā)現(xiàn)了電子，從此揭開了原子內(nèi)部的秘密。 2.1911年英國(guó)科學(xué)家__________等人為探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)： 盧瑟福用一束帶正電的，質(zhì)量比

2、電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子的微粒轟擊金箔時(shí)，發(fā)現(xiàn) ①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向； ②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向； ③有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了出來。 請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。 ⑴現(xiàn)象一： ⑵現(xiàn)象二： ⑶現(xiàn)象三： 3.原子的構(gòu)成：原子是由帶正電荷的　　

3、　　　和帶負(fù)電荷的　　　構(gòu)成的。 4.原子呈電中性的原因：兩者所帶的　　　大小相等，　　　相反，因而原子呈電中性。 5.原子核的構(gòu)成 ?、旁雍擞蓭д姾傻摹　　　『筒粠щ姾傻摹　　　?gòu)成。 ?、坪穗姾蓴?shù)：　　　　　　　　　　　　　　?。? ?、窃谠又校骸　　　　?shù)＝　　　　　　　數(shù)＝　　　　　　　　 6.原子的質(zhì)量 ⑴微粒的質(zhì)量 ①１個(gè)質(zhì)子的質(zhì)量≈１個(gè)中子的質(zhì)量≈1836個(gè)電子的質(zhì)量。 ②原子的質(zhì)量主要集中在　　　　　　　。 探究二：相對(duì)原子質(zhì)量 1.定義：以　　　　　　　　　的質(zhì)量的　　　　作為基準(zhǔn)，其他原子的　　　　　 這一基準(zhǔn)的　　　　，稱為這種原子

4、的相對(duì)原子質(zhì)量。 其他原子的質(zhì)量　　 一種碳原子質(zhì)量×1/12 2.公式：相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)＝ 注意：一種碳原子為　　　　　　　　　。 3.相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 思考：填寫下表： 原子 名稱 元素 符號(hào) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 氫 1 0 氧 8 8 碳 6 6 鈉 12 11 鐵 30 26 【結(jié)論】 ①________________________________________________________

5、___________； ②___________________________________________________________________； ③___________________________________________________________________； ④___________________________________________________________________； ⑤____________________________________________________________________； 探

6、究三：相對(duì)分子質(zhì)量 1.定義：相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。 2.計(jì)算下列各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量： ?CO2: ?N2: ?Ca(OH)2： ④Fe3O4：

7、 ⑤NH4NO3: ⑥CuSO4·5H2O： 【鞏固訓(xùn)練】 1.原子的質(zhì)量主要集中在 （ ） A.質(zhì)子上 B.中子上 C.電子上 D.原子核上 2.有兩種原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7個(gè)中子，則這兩種原子不相等的是　　

8、 （ ） A.原子的帶電量 B.原子的核電荷數(shù) C.原子的質(zhì)量大小 D.核外電子數(shù) 3.1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新分子，它具有空心的類似足球的結(jié)構(gòu)，其分子構(gòu)成是C60，由此可知它的一個(gè)分子中含有 個(gè)碳原子，其相對(duì)分子質(zhì)量的大小是 。 4. 計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 H2SO4 H2O2 CaCO3 （NH4）2CO3

9、5． 已知鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是56，核電荷數(shù)是26，則鐵原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 ， 核外電子數(shù)是 ，核內(nèi)中子數(shù)是 。 【課后作業(yè)】 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案） 1.2020年3月，地震引發(fā)了日本核電站的核泄露，為中國(guó)核電站的快速擴(kuò)張和核安全敲響了警鐘，應(yīng)該思考如何安全利用原子能。下列有關(guān)原子的說法正確的是 （ ） A.原子中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)一定相等 B.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

10、 C.原子是不能再分的最小微粒 D.原子不顯電性是因?yàn)樵谠又胁淮嬖趲щ姾傻牧Ｗ? （ ） 2.下列關(guān)于原子核的說法，錯(cuò)誤的是 A.原子核帶正電 B.原子核在原子中所占的體積很小 C.原子核居于原子的中心 D.原子核圍繞著電子做高速運(yùn)動(dòng) 3.下列有關(guān)原子的說法正確的是 （ ） A.原子能構(gòu)成分子，但不能直接構(gòu)成物質(zhì)

11、 B.原子中一定含有質(zhì)子、中子、電子三種粒子 C.碳-12原子（相對(duì)原子質(zhì)量為12）和碳-13原子（相對(duì)原子質(zhì)量為13）的中子數(shù) 相同　 D.原子在化學(xué)變化中不能再分，只能重新組合 4.原子不顯電性的原因是 （ ） A.質(zhì)子、中子、電子都不顯電性 B.電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) 5.最近，“鎘大米”成為公眾關(guān)注的熱點(diǎn)問題之一。據(jù)了解，含鎘的大米對(duì)人的肝腎

12、 損害比較大。鎘（Cd）的原子序數(shù)為48，中子數(shù)為64，下列說法錯(cuò)誤的　 （ ） A.鎘原子的質(zhì)子數(shù)為48 B.電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù) C.質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù) D.質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) 6.1999年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者哈邁德.澤維爾開創(chuàng)額“飛秒化學(xué)”的新領(lǐng)域，使運(yùn)用激光光譜技術(shù)觀測(cè)化學(xué)反應(yīng)中分子和原子的運(yùn)動(dòng)成為可能。你認(rèn)為該技術(shù)不能觀察到的是

13、（ ） A.化學(xué)變化中反應(yīng)物分子的分解 B.反應(yīng)中原子的運(yùn)動(dòng) C.化學(xué)變化中生成物分子的形成過程 D.原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 7.盧瑟福的α粒子轟擊金箔實(shí)驗(yàn)推翻了湯姆森在1903年提出的原子 結(jié)構(gòu) 模型，為建 立現(xiàn)代原子理論打下了基礎(chǔ)。如圖線條中，可能是α 粒子（帶正電）在該實(shí)驗(yàn)中的運(yùn) 動(dòng)軌跡是

14、 （ ） A．a(chǎn)bcd? B．a(chǎn)bc? C．bcd? D．a(chǎn)d 8.碳的相對(duì)原子質(zhì)量約為 （ ） A.1

15、2g B.12 C.1.993×10-26 D.12kg 9.相對(duì)原子質(zhì)量是 （ ） A.原子的實(shí)際質(zhì)量 B.用千克做單位 C．一個(gè)比值 D.以上說法都不正確 10.一種標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量為Mkg，A原子的質(zhì)量為Nkg,則A原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 （ ） A.M/12N B.12N/M kg C.12M/N D.12N/M 11.Mg(OH)2的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算式是

16、 （ ） A.24×（16+1）×2 B.24+（16+1）×2 C.24+16+1×2 D.24+16×1×2 二、主觀題 12.原子是由居于原子中心帶_______________的原子核和核外帶___________的電子構(gòu)成的，原子核又由_________和___________構(gòu)成的。由于原子核和核外電子所帶的電量大小___________，電性____________，所以整個(gè)原子不顯電性。 13.在原子中，___________數(shù)=____________數(shù)=____

17、_______數(shù)。原子的質(zhì)量主要集中在____________上。因此，相對(duì)原子質(zhì)量也約等于_________數(shù)加上__________數(shù)。 14.已知一個(gè)鋁原子核內(nèi)有13個(gè)質(zhì)子、14個(gè)中子，則鋁原子的核電荷數(shù)為_________，核外電子數(shù)為__________，相對(duì)原子質(zhì)量是_________。 15.以________________的質(zhì)量的_____________作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的_______，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。它是一個(gè)比值，不是原子的真實(shí)質(zhì)量。標(biāo)準(zhǔn)碳原子的相對(duì)原子質(zhì)量約為_______________。 16.我國(guó)著名科學(xué)家中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教

18、授主持測(cè)定了銦、鈰等元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值。其中核電荷數(shù)為63的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量為152.則該元素原子的質(zhì)子數(shù)為_______，中子數(shù)為_________________。 17.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中找出符合下列條件的粒子，填在相應(yīng)的橫線上。 ⑴能直接構(gòu)成物質(zhì)的是_____________； ⑵能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的是______________； ⑶化學(xué)變化中最小的粒子是__________；⑷帶正電荷的是______________； ⑸帶負(fù)電荷的是______________； ⑹不顯電性的是_______________________

19、； ⑺質(zhì)量最小的是______________； ⑻在同一原子中數(shù)目相等的是___________ 18.填表： 原子種類 原子核 核外電子數(shù) 相對(duì)原子質(zhì)量 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 氫 1 0 鎂 12 12 硫 16 32 鐵 26 56 19.將下列科學(xué)家的名字與成就用短線連起來。 科學(xué)家 成就 ① 道爾頓 a.發(fā)現(xiàn)電子 ② 湯姆生

20、 b.提出原子學(xué)說 ③ 張青蓮 c.發(fā)現(xiàn)原子核 ④ 盧瑟福 d.精確測(cè)定一些元素的相對(duì)原子質(zhì)量 20.已知作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的C-12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg， ⑴某種原子的質(zhì)量為1.7939×10-25kg，求該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。 ⑵若氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16，求該氧原子的實(shí)際質(zhì)量。 21.1911年英國(guó)科學(xué)家__________等人為探究原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)又進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)： 盧瑟福用一束帶正電的，質(zhì)量比電子大得多的高速運(yùn)動(dòng)的α粒子的微粒轟擊金

21、箔時(shí)，發(fā)現(xiàn)①大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變?cè)瓉淼那斑M(jìn)方向，②一小部分α粒子改變了原來的運(yùn)動(dòng)方向，③有極少數(shù)的α粒子好像碰到了堅(jiān)硬不可穿透的質(zhì)點(diǎn)而被彈了出來。 請(qǐng)你根據(jù)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)，分析出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因。 ⑴現(xiàn)象①________________________________________________________________； ⑵現(xiàn)象②________________________________________________________________ ___________________________________________

22、____________________________； ⑶現(xiàn)象③_________________________________________________________________ _______________________________________________________________________。 22.查閱相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計(jì)算下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量： ⑴氧氣（O2）__________________________________________________________； ⑵水（H2O）_______________

23、_____________________________________________； ⑶錳酸鉀（KMnO4）_____________________________________________________； ⑷硫酸銅晶體（CuSO4.5H2O）_____________________________________________； ⑸氫氧化鈣 （Ca(OH)2）________________________________________________； ⑹銅綠（Cu2(OH)2CO3）__________________________________

24、________________； 第三章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第二節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（3） 探究一：原子的構(gòu)成 1. 湯姆生 2. 盧瑟福 ⑴原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間。 ⑵原子核帶正電，α粒子途徑原子核附近時(shí)，收到斥力而改變運(yùn)動(dòng)方向。 ⑶金原子核質(zhì)量比α粒子大得多，粒α子碰到金原子核時(shí)被彈了回來。 3. 原子核 核外電子 4.電量 電性 5.⑴質(zhì)子 中子 ⑵原子核所帶的電荷數(shù) ⑶質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù) 核外電子 6.②原子核 探究三：相對(duì)原子質(zhì)量 1. 一種碳原子質(zhì)量的 1/12 質(zhì)量 比 2. 質(zhì)子數(shù)為6

25、，中子數(shù)為6 3. H 1 1；O 8 16； C 6 12； Na 11 23 ；Fe 26 56 ①在原子中，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù) ②相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) ③質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù) ④不是所有的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成（H原子無(wú)中子） ⑤同種原子的質(zhì)子數(shù)相同，不同種原子的質(zhì)子數(shù)不同 探究四：相對(duì)分子質(zhì)量 2.① 44 ② 28 ③ 74 ④ 232 ⑤ 80 ⑥ 250 【鞏

26、固訓(xùn)練】 1.D 2.C 3.60 720 4.98 34 100 96 5.26 26 30 【課后作業(yè)】 一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案） 1.B 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.B 9.C 10.D 11.B 二、主觀題 12.正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反 13.質(zhì)子 電子 核電荷 原子核 質(zhì)子 中子 14.13 13 27 15.一種碳原子 1/12 比 12 16.63 89 17.⑴分子、原子 ⑵ 分子、原子 ⑶原子 ⑷ 原子核、質(zhì)子 ⑸ 電子 ⑹ 分子、原子、中 子 ⑺ 電子 ⑻ 質(zhì)子、電子 18.氫1 1 1 鎂 12 12 24 硫 16 16 16 鐵 26 30 26 19.①-b ?-a ?-d ④-c 20.⑴ 108 ⑵ 2.657×10-26kg 21.盧瑟福 ⑴原子核很小，原子內(nèi)部有很大的空間。 ⑵原子核帶正電，粒α子途徑原子核附近時(shí)，收到斥力而改變運(yùn)動(dòng)方向。 ⑶金原子核質(zhì)量比α粒子大得多，α粒子碰到金原子核時(shí)被彈了回來。 22.⑴32 ⑵18 ⑶197 ⑷250 ⑸74 ⑹222