《化學(xué)能與電能2 (2)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)能與電能2 (2)（34頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、干電池堿性電池蓄電池鋰離子電池燃料電池形形色色的電池形形色色的電池“震動(dòng)動(dòng)力充電電池震動(dòng)動(dòng)力充電電池”勺水充電勺水充電三三維維納納米米結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)電電池池尿液充電的電池尿液充電的電池 新型綠色環(huán)保燃料電池車863-燃料電池公共汽車燃料電池公共汽車1、火力發(fā)電原理及過程、火力發(fā)電原理及過程化學(xué)能化學(xué)能熱能熱能機(jī)械能機(jī)械能電能電能燃燒燃燒蒸汽蒸汽發(fā)電機(jī)發(fā)電機(jī)能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？能否將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能？第二節(jié)第二節(jié) 化學(xué)能與電能化學(xué)能與電能實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論或解釋結(jié)論或解釋 鋅片上有氣泡鋅片上有氣泡銅片上無氣泡銅片上無氣泡銅與稀硫酸不反應(yīng)銅與稀硫酸不反應(yīng)銅片上有氣泡
2、銅片上有氣泡? ?電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)導(dǎo)線中有電流通過導(dǎo)線中有電流通過鋅與稀硫酸反應(yīng)鋅與稀硫酸反應(yīng)Cu化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置（1）原電池定義：）原電池定義： （2）原電池的工作原理：）原電池的工作原理： （3）組成原電池的條件：）組成原電池的條件：電極電極電極材料電極材料電極反應(yīng)電極反應(yīng)反應(yīng)類型反應(yīng)類型總反應(yīng)總反應(yīng)鋅片鋅片 Zn - - 2e- - = Zn2+ 氧化反應(yīng)氧化反應(yīng) 銅片銅片 2H+ + 2e- - = H2 還原反應(yīng)還原反應(yīng) 電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片電子由鋅片經(jīng)外電路流向銅片 負(fù)極負(fù)極 正極正極 Zn+2H+=Zn2+ H2（負(fù)極（負(fù)極正極）正極
3、）電子流向：電子流向： 負(fù)極上負(fù)極上還原性較強(qiáng)的物質(zhì)還原性較強(qiáng)的物質(zhì)失去電子失去電子發(fā)生發(fā)生氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)， 電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極， 正極上正極上氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)得到電子得到電子發(fā)生發(fā)生還原反應(yīng)還原反應(yīng)。? ?如果改變裝置中的某一部分，還能形成原電池嗎如果改變裝置中的某一部分，還能形成原電池嗎 FeCuZnCGFeFeGZnCuGG 原電池的構(gòu)成條件原電池的構(gòu)成條件 活動(dòng)性有差異的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）活動(dòng)性有差異的兩種金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體） 作電極；作電極； 兩極均插入電解質(zhì)溶液；兩極均插入電解質(zhì)溶液； 兩極相連形成閉合電路。兩
4、極相連形成閉合電路。 （金屬和氧化物；惰性電極等）（金屬和氧化物；惰性電極等）（或傳導(dǎo)離子的介質(zhì)）（或傳導(dǎo)離子的介質(zhì)） 一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 D2、用鋅片、銅片和硝酸銀溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的、用鋅片、銅片和硝酸銀溶液組成的原電池，正極上發(fā)生的反應(yīng)是反應(yīng)是( ) A.2H+2e- = H2 B.Zn-2e- = Zn2+ C.2H2O+4e-+O2 = 4OH- D.Ag+e- = Ag 1、根據(jù)、根據(jù)Zn+Cu2+ = Zn2+Cu的反應(yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)?shù)姆磻?yīng)原理設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，當(dāng)Zn為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是為負(fù)極時(shí)，正極可以選用的金屬材料是
5、( ) A.鎂鎂 B.石墨石墨 C.鋁鋁 D.鉛鉛D3、市場上出售的市場上出售的“熱敷袋熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。少量氯化鈉和水等。 “熱敷袋熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，隔絕，啟用時(shí)，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在。（1）“熱敷袋熱敷袋”是利用是利用 放出熱量。放出熱量。（2）炭粉的主要作用是）炭粉的主要作用是 。（3）加入氯化鈉的主要作用是）加入氯化鈉的主要作用是 。（4）木屑的作用是）木屑的
6、作用是 。鐵被氧化鐵被氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化加速鐵屑的氧化 氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液使用使用“熱敷袋熱敷袋”時(shí)受熱均勻時(shí)受熱均勻把把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的的裝置。裝置。閉合閉合電路電路電極相連電極相連接觸接觸傳導(dǎo)離子介質(zhì)傳導(dǎo)離子介質(zhì)自發(fā)的氧化還原自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分兩處進(jìn)行反應(yīng)分兩處進(jìn)行原電池原電池負(fù)極：負(fù)極：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)正極：正極：還原反應(yīng)還原反應(yīng)e-外電路外電路 小結(jié)小結(jié)（4）電極反應(yīng)式：）電極反應(yīng)式：負(fù)極：負(fù)極：Zn-2e- =Zn2+正極：正極：2H+2e- =H2總反應(yīng)式：總反應(yīng)式
7、：Zn+2H+= Zn2+H2負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式+正極反應(yīng)式正極反應(yīng)式=總反應(yīng)式總反應(yīng)式 稀硫酸稀硫酸（5）電子流向和電流流向）電子流向和電流流向電子流向：電子流向：負(fù)極負(fù)極正極正極內(nèi)電路內(nèi)電路電流流向：電流流向：負(fù)極負(fù)極正極正極內(nèi)電路內(nèi)電路外電路外電路外電路外電路（6）原電池正負(fù)極的判斷：）原電池正負(fù)極的判斷：（7）原電池原理的應(yīng)用）原電池原理的應(yīng)用比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱討論討論1：有有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線相
8、連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，A為負(fù)極；為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流方向?yàn)橛脤?dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，電流方向?yàn)镈導(dǎo)線導(dǎo)線C；A、C相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，C極產(chǎn)生大量氣泡；極產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸溶液中，D極發(fā)生氧化極發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是( ) AABCDBACDB CCABDDBDCA討論討論2：A、B兩種金屬和兩種金屬和CuSO4溶液溶液組成原電池后，組成原電池后，B極上附一層紅色的銅。極上附一層
9、紅色的銅。則兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是則兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序是 。AB負(fù)極：負(fù)極： Zn 2e- = Zn2+ 如果如果A為鋅片，為鋅片，B為銅片，寫出該原電池的電極為銅片，寫出該原電池的電極反應(yīng)式：反應(yīng)式：_。正極：正極： Cu2+ + 2e- = Cu總反應(yīng)：總反應(yīng)： Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu CuSO4溶液溶液 AB 原理：原理：將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的將氧化還原的電子轉(zhuǎn)移變成電子的 定向移動(dòng)形成電流定向移動(dòng)形成電流。 構(gòu)造：構(gòu)造：按四個(gè)條件編排，兩極相連形成閉合回路按四個(gè)條件編排，兩極相連形成閉合回路 電極名稱：電極名稱：正極和負(fù)極正極和負(fù)極 電子流向：
10、電子流向：從負(fù)極流向正極從負(fù)極流向正極 電流方向：電流方向：從正極流向負(fù)極從正極流向負(fù)極 極板反應(yīng)：極板反應(yīng)：負(fù)極氧化正極還原負(fù)極氧化正極還原 原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：原電池化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)：較活潑的金屬發(fā)生氧化較活潑的金屬發(fā)生氧化 反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）通過外電 路流向較不活潑的金屬（正極）路流向較不活潑的金屬（正極） 原電池正負(fù)極的判斷方法原電池正負(fù)極的判斷方法加快氧化還原反應(yīng)速率加快氧化還原反應(yīng)速率如：實(shí)驗(yàn)室用如：實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸反應(yīng)制和稀硫酸反應(yīng)制H2，常用粗鋅，它產(chǎn)生，常用粗鋅，它產(chǎn)生H2的的速率快。速率快。已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析
11、找出氧化劑、還原劑，一般還原已知一個(gè)氧化還原反應(yīng)，首先分析找出氧化劑、還原劑，一般還原劑為負(fù)極材料劑為負(fù)極材料( (或在負(fù)極上被氧化或在負(fù)極上被氧化) )，氧化劑，氧化劑( (電解質(zhì)溶液中的陽離電解質(zhì)溶液中的陽離子子) )在正極上被還原。在正極上被還原。 設(shè)計(jì)原電池設(shè)計(jì)原電池（7）原電池原理的應(yīng)用）原電池原理的應(yīng)用比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱1、下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的、下面是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)，你認(rèn)為理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是（化學(xué)反應(yīng)是（ ）A2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2B2H2O2 2H2OCMg3N26H2O = 3Mg
12、(OH)22NH3DCH42O2CO22H2O2、某原電池的總反應(yīng)方程式為某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3+Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（ ）A、正極為、正極為Cu，負(fù)極為，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液溶液B、正極為石墨，負(fù)極為、正極為石墨，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3溶液溶液C、正極為、正極為Fe，負(fù)極為，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液溶液D、正極為、正極為Ag，負(fù)極為，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液溶液A B（- -）Zn | H2SO4 | Cu（+）
13、（8）原電池的表示方法）原電池的表示方法D討論：討論：在盛水燒杯中，鐵圈和銀圈緊連處吊一根絕緣細(xì)絲，在盛水燒杯中，鐵圈和銀圈緊連處吊一根絕緣細(xì)絲，使之平衡（見下圖）。沿細(xì)絲小心向使之平衡（見下圖）。沿細(xì)絲小心向杯中滴入杯中滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是（到的現(xiàn)象是（ ）A、鐵圈上析出大量銅、鐵圈上析出大量銅 B、保持平衡狀態(tài)不變、保持平衡狀態(tài)不變C、鐵圈向下傾斜、鐵圈向下傾斜 D、銀圈向下傾斜、銀圈向下傾斜【討論討論】 下圖裝置能組成原電池嗎？下圖裝置能組成原電池嗎？如果能該電池是否具有實(shí)用價(jià)值？如果能該電池是否具有實(shí)用價(jià)值？ 自來水自來水 FeCNaCl溶液溶液
14、1、干電池、干電池 負(fù)極（鋅筒）：負(fù)極（鋅筒）：Zn 2e- -Zn2+ 正極（石墨棒）：正極（石墨棒）： 2NH4+2e- - +2MnO2= 2NH3+Mn2O3+H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：Zn + 2MnO2 + 2NH4Cl =ZnCl2 + Mn2O3 + 2NH3 +H2O（- -）Zn | NH4Cl | C（+） 2、充電電池（二次電池）、充電電池（二次電池） （1）鉛蓄電池：鉛蓄電池：(- -)Pb | H2SO4 | PbO2(+) 負(fù)極負(fù)極(Pb)： Pb+SO42- -2e- -PbSO4 正極正極(PbO2) ：PbO2+4H+SO42- -+2e- -PbSO4+2H2
15、O 總反應(yīng)方程式為：總反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+H2SO42PbSO4+2H2O 思考：思考：若轉(zhuǎn)移若轉(zhuǎn)移2 mol e-,消耗多少消耗多少H2SO4？ 負(fù)極板質(zhì)量呢？負(fù)極板質(zhì)量呢？特點(diǎn)：特點(diǎn)：可逆向進(jìn)行，即充電；可逆向進(jìn)行，即充電； 電解液酸性減弱電解液酸性減弱討論：討論：人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池人造地球衛(wèi)星用到一種高能電池銀鋅蓄電池，其銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)為：電池的電極反應(yīng)為：Zn +2OH2e -=ZnO +H2O，Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH。據(jù)此判斷氧化銀是（。據(jù)此判斷氧化銀是（ ）A、負(fù)極，并被氧化、負(fù)極，并被氧化 B、正極，并被還原、正極，并被還原 C、
16、負(fù)極，并被還原、負(fù)極，并被還原 D、正極，并被氧化、正極，并被氧化B（2）鋰電池鋰電池 P43討論：討論：心臟起搏器中使用的新型心臟起搏器中使用的新型Li I2電池的反應(yīng)可簡化為：電池的反應(yīng)可簡化為：2 Li I2 = 2 LiI，下列說法中不正確的是，下列說法中不正確的是 （ ）A負(fù)極反應(yīng)式為：負(fù)極反應(yīng)式為：2 Li2e = 2 LiB該電池以含該電池以含Li的水溶液為電解質(zhì)的水溶液為電解質(zhì)C該電池負(fù)極材料為金屬鋰該電池負(fù)極材料為金屬鋰D鋰電池的使用壽命長的原因之一是鋰的摩爾質(zhì)量小，鋰電池的使用壽命長的原因之一是鋰的摩爾質(zhì)量小， 單位質(zhì)量的電極材料所能轉(zhuǎn)換的電量單位質(zhì)量的電極材料所能轉(zhuǎn)換的電
17、量(比容量比容量)大大B特點(diǎn)：特點(diǎn)： “綠色綠色”； 容量大；容量大； 電解液中不能有水電解液中不能有水3、燃料電池：、燃料電池：原理：原理：兩極材料：惰性材料，只具導(dǎo)電性。兩極材料：惰性材料，只具導(dǎo)電性。反應(yīng)物不儲存在電池內(nèi)部，外加提供燃料和氧化劑。反應(yīng)物不儲存在電池內(nèi)部，外加提供燃料和氧化劑。兩極判斷：兩極判斷：導(dǎo)電介質(zhì)：導(dǎo)電介質(zhì)：高效、環(huán)境友好。高效、環(huán)境友好。將燃料和氧化劑將燃料和氧化劑(如如:O2)反應(yīng)所放出的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。反應(yīng)所放出的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。負(fù)極：通入燃料氣的一極負(fù)極：通入燃料氣的一極正極：通入正極：通入O2或空氣的一極或空氣的一極可以是電解質(zhì)溶液，也可以是新型的導(dǎo)離
18、子介質(zhì)?？梢允请娊赓|(zhì)溶液，也可以是新型的導(dǎo)離子介質(zhì)。（1）氫氧燃料電池：）氫氧燃料電池：（- -）Pt(H2) | H2SO4 | Pt(O2)（+） 負(fù)極：負(fù)極：2H2 - 4e- 4H+ 正極：正極：O2 + 4e- + 4H+ 2H2O總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2 + O2 2H2O （- -）Pt(H2) | KOH | Pt(O2)（+） 負(fù)極：負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- - 4H2O 正極：正極：2H2O + O2 + 4e- - 4OH- - 總反應(yīng)：總反應(yīng)：2H2 + O2 2H2O 思考：思考：若介質(zhì)為堿性環(huán)境呢？若介質(zhì)為堿性環(huán)境呢？負(fù)極負(fù)極 正極正極 （Pt） （Pt
19、） 堿性堿性/中性：中性： O2 + 4e- + 2H2O 4OH- 酸性：酸性： O2 + 4e- + 4H+ 2H2O 正極寫法：正極寫法：要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物是否與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)。討論：討論：有人用鉑作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，又從兩電極分別有人用鉑作電極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液，又從兩電極分別通通CH4和和O2，形成燃料電池，該電池中通入甲烷的，形成燃料電池，該電池中通入甲烷的鉑為鉑為 極，發(fā)生的電極反應(yīng)是極，發(fā)生的電極反應(yīng)是 ，正極的電極反應(yīng)式是正極的電極反應(yīng)式是 ，反應(yīng)的總化學(xué)方程式是反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 。 負(fù)負(fù)負(fù)極：負(fù)極：CH4+10O
20、H- -8e- -CO32- -+7H2O 總反應(yīng)：總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH- -CO32- -+3H2O （2）甲烷燃料電池：）甲烷燃料電池：思考：思考：若介質(zhì)為堿性環(huán)境呢？若介質(zhì)為堿性環(huán)境呢？CH4 - 8e- + 2H2O 8H+ + CO2CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 2O2 + 8e- + 8H+ 4H2O正極：正極： 2O2 + 8e- + 4H2O 8OH- 要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添要注意溶液的酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加加H+、OH-、H2O，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。，以遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒。（1）負(fù)負(fù)極發(fā)生極發(fā)生氧氧化反應(yīng)，化反
21、應(yīng)，正正極發(fā)生極發(fā)生還還原反應(yīng)原反應(yīng) （負(fù)氧正還）。負(fù)氧正還）。（2）要注意溶液的）要注意溶液的酸堿性酸堿性，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊，適當(dāng)?shù)脑陔姌O方程式兩邊添加添加H+、OH、H2O，以遵循，以遵循電荷守恒電荷守恒和和質(zhì)量守恒質(zhì)量守恒。（3）要注意電極反應(yīng)）要注意電極反應(yīng)產(chǎn)物產(chǎn)物是否與是否與電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液發(fā)生發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)。 原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)原電池電極反應(yīng)式的書寫注意事項(xiàng)練習(xí)冊練習(xí)冊 P3031討論討論1：（10安徽）某固體酸燃料電池以安徽）某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解固體為電解質(zhì)傳遞質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)可表示為：，其基本結(jié)構(gòu)見下圖，電池總反應(yīng)
22、可表示為：2H2+O2 = 2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（，下列有關(guān)說法正確的是（ ）A. 電子通過外電路從電子通過外電路從b極流向極流向a極極B. b極上的電極反應(yīng)式為：極上的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e- = 4OH-C. 每轉(zhuǎn)移每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗電子，消耗1.12 L的的H2D. H+由由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極極D“活體燃料電活體燃料電池池” ” 由酵母來驅(qū)動(dòng)的燃料電池由酵母來驅(qū)動(dòng)的燃料電池微生物燃料電池微生物燃料電池討論討論2：1991年我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型年我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，以海水為
23、電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光，則電源負(fù)極材料為：則電源負(fù)極材料為： ，正極材料為：，正極材料為： 。正、負(fù)極反應(yīng)以及總反應(yīng)方程式分別為：正、負(fù)極反應(yīng)以及總反應(yīng)方程式分別為： 、 ,_.Al石墨或活潑性比鋁弱石墨或活潑性比鋁弱的金屬材料。的金屬材料。 4Al12e-4Al3+3O26H2O12e-12OH-4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3以海水電池為能源以海水電池為能源的國產(chǎn)航標(biāo)燈的國產(chǎn)航標(biāo)燈 討論討論3：電子表中
24、電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電電子表中電子計(jì)算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為極分別為Ag2O和和Zn，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)鋅極上溶液，放電時(shí)鋅極上的電極反應(yīng)式為：的電極反應(yīng)式為：Zn+2OH-2e- = Zn(OH)2；氧化銀電極上的反；氧化銀電極上的反應(yīng)式為：應(yīng)式為：Ag2O+H2O+2e- = 2Ag+2OH-，總反應(yīng)式為：，總反應(yīng)式為：Ag2O+H2O+Zn = Zn(OH)2+2Ag。下列說法正確的是（。下列說法正確的是（ ）A. 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極鋅是負(fù)極，氧化銀是正極B. 鋅的質(zhì)量減小鋅的質(zhì)量減小6.5 g，外電路中通過，外電路中通過0.4 mol電子電子C. 溶液中溶液中OH-向正極移動(dòng)，向正極移動(dòng)，K+ 、H+向負(fù)極移動(dòng)向負(fù)極移動(dòng)D. 隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中隨著電極反應(yīng)的不斷進(jìn)行，電解質(zhì)溶液中n(OH-)減小減小A減減 少少 污污 染染節(jié)節(jié) 約約 資資 源源有關(guān)資料顯示，一節(jié)一號電池爛在地里，能使萬方米的土壤永久失去利用價(jià)值；一粒紐扣電池可使600噸水無法飲用，相當(dāng)于一個(gè)人一生的飲水量。
化學(xué)能與電能2 (2)
