2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 滾動小專題（五）溶解度曲線練習(xí) （新版）魯教版

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1、滾動小專題(五)__溶解度曲線 類型1　一條曲線 1．【2016·泉州】如圖G5－1是硝酸鉀的溶解度曲線，下列說法錯誤的是(　　) 圖G5－1 A．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大 B．降低溫度可以使接近飽和的硝酸鉀溶液變飽和 C．60 ℃時120 g硝酸鉀與100 g水充分混合可以形成飽和溶液 D．60 ℃時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于30 ℃時硝酸鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 2．【2017·廣州】圖G5－2為KNO3的溶解度曲線，a、b在溶解度曲線上。 　圖G5－2 (1)a點對應(yīng)的溶液是__________(填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (2)a點對應(yīng)的溶液

2、的質(zhì)量分數(shù)是____________________________(只列計算式)。 (3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ℃，其質(zhì)量分數(shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。 (4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施是________________。 類型2　兩條曲線 3．甲、乙兩種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖G5－3所示。下列說法正確的是(　　) 　圖G5－3 A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度 B．t1 ℃時甲、乙兩物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等 C．t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到的溶

3、液質(zhì)量都是140 g D．t2 ℃時，等質(zhì)量的甲、乙兩種固體配制成飽和溶液時，甲比乙需要的水多 4．【2017·安徽】地球深處的水處于超臨界狀態(tài)，稱為超臨界水。圖G5－4為某壓強下CaCl2和NaCl在超臨界水中的溶解度曲線，該壓強下，下列說法正確的是(　　) A．在超臨界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B．在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而增大 C．450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g D．450 ℃時，可得到0.04%的CaCl2的超臨界水溶液 圖G5－4 5．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G5－5所示，下列說法不正確的是(

4、　　) 　　　 圖G5－5 A．t1 ℃時，甲的溶解度等于25 g B．t1 ℃時，甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定不大于20% C．t2 ℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) D．t2 ℃時，甲、乙的飽和溶液降溫到t1 ℃時，析出晶體的質(zhì)量甲一定大于乙 6．【2017·臨沂】甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖G5－6所示。下列說法正確的是(　　) 圖G5－6 A．20 ℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定比乙溶液的大 B．將40 ℃時甲的一定量的飽和溶液降溫至20 ℃，溶液質(zhì)量不變 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．40 ℃時，分別

5、在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液 7．【2017·長沙】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G5－7所示。請回答下列問題。 　　　 圖G5－7 (1)P點表示的含義是________________________________________________________________________。 (2)30 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)乙物質(zhì)的溶解度。 (3)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有______________(寫一種)。 類型3　三條曲線 8．圖

6、G5－8是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是(　　) 圖G5－8 A．t1 ℃時，將20 g甲物質(zhì)放入50 g水中，充分攪拌，所得溶液質(zhì)量是70 g B．20 ℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙 C．20 ℃時，將等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1 ℃時，乙析出晶體最多，丙無晶體析出 D．a(chǎn)、b兩點表示乙溶液的質(zhì)量分數(shù)相同 　　 9．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖G5－9所示。下列分析正確的是(　　) 圖G5－9 A．t1 ℃時，A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B．t2 ℃時，把50 g A

7、放入50 g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1∶3 C．t2 ℃時，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>C＝A D．將t1 ℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2 ℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是A>B>C 10．【2016·濟寧】如圖G5－10是氯化銨、氯化鈉和碳酸氫鈉三種物質(zhì)的溶解度曲線，分析曲線得到的以下說法中，正確的是(　　) 圖G5－10 ①氯化鈉和氯化銨是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉是可溶物質(zhì) ②在20 ℃時，三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3 ③在30 ℃時，氯化鈉

8、和氯化銨固體各20 g分別溶于50 g水，所得溶液都是飽和溶液 ④利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下 A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④ 11．【2016·葫蘆島】如圖G5－11是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題。 圖G5－11 (1)在________℃時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。 (2)t2 ℃時，將20 g A放入50 g水中充分溶解后，所得溶液質(zhì)量是________g。 (3)若B中含有少量A，可用____________的方法提純B。 (4)將A、B、C的飽和溶液從t3 ℃降

9、溫到t1 ℃，析出晶體質(zhì)量最多的是________(填“A”“B”“C”或“無法確定”)。 12．【2017·濱州】如圖G5－12為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，試回答： 　　　 圖G5－12 (1)t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是____________。 (2)M點的含義是__________________________。 (3)t1 ℃時，將40 g A物質(zhì)加入到50 g水中，充分攪拌，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是__________。 (4)將t2 ℃時A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降到t1 ℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是_____

10、_________。 類型4　曲線結(jié)合實物圖 13．向盛有等量水的三個燒杯中分別加入某固體物質(zhì)10 g、25 g、25 g，圖G5－13甲所示是充分溶解后的現(xiàn)象，圖乙是該固體物質(zhì)和另一種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中正確的是(　　) 圖G5－13 A．三個燒杯中形成的溶液都是飽和溶液 B．燒杯②③的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等 C．Y代表該固體物質(zhì)，X代表另一種固體物質(zhì) D．分別將100 g X、Y的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃，所得溶液質(zhì)量：Y>X 14．如圖G5－14所示，在t1 ℃時將等質(zhì)量的a、b、c三種固體分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌后如圖甲所示

11、，升溫到t2 ℃時，現(xiàn)象如圖乙所示。 圖G5－14 圖G5－15的溶解度曲線中，物質(zhì)a、b、c標注正確的是(　　) 圖G5－15 15．根據(jù)溶解度受溫度影響的信息和溶解度曲線回答下列問題。 已知硝酸鉀的溶解度受溫度的影響比較大，食鹽的溶解度受溫度的影響較小，熟石灰的溶解度隨溫度的升高而減小。 圖G5－16 (1)如圖G5－16甲所示，A是__________的溶解度曲線。 (2)50 ℃時，硝酸鉀的溶解度________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化鈉的溶解度。 (3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，想要得到純凈的硝酸鉀的方法是________________

12、________。 (4)欲使硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可以采取的方法之一是____________。 (5)如圖乙所示，燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液，向燒杯B中加入生石灰后，燒杯A中溶液變渾濁，可能的原因是________(填字母)。 A．反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度降低 B．反應(yīng)消耗水，氫氧化鈣析出 C．生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不再溶解 16．【2017·呼和浩特】t2 ℃時，將甲、乙各80 g分別放到盛有100 g水的兩個燒杯中，充分溶解后，恢復(fù)到t2 ℃，現(xiàn)象如圖G5－17中Ⅰ所示，甲和乙的溶解度曲線如圖Ⅱ所示。請結(jié)合圖示回答下列問題。 圖G5－

13、17 (1)固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是________(填“a”或“b”)。 (2)M點的含義____________________________________。 (3)向燒杯①的溶液中繼續(xù)加入15 g甲物質(zhì)，充分攪拌，發(fā)現(xiàn)固體先全部溶解，一段時間后又有部分固體析出，你認為“全部溶解”的原因是__________________________________________。 (4)將t2 ℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 ℃時，所得溶液的有關(guān)說法正確的是________(填字母)。 a．甲溶液仍為飽和溶液 b．兩溶液質(zhì)量甲＜乙 c．兩溶液中溶劑質(zhì)量甲＝乙 d．兩溶

14、液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙 17．【2017·武漢】R是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖G5－18甲所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如圖乙所示的實驗。 圖G5－18 (1)t1 ℃時，氯化銨的溶解度為________g。 (2)①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________。 (3)根據(jù)以上信息可推出R是________(寫名稱或化學(xué)式均可)。 (4)關(guān)于圖乙中燒杯內(nèi)的物質(zhì)，以下幾種說法正確的有________(填字母)。 A．①②③中，只有③中上層清液是飽和溶液 B．若使③中的固體溶解，可采用加水或升溫的方法 C．①和②的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量相等 D．①的

15、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比③的上層清液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小 參考答案 1．D　[解析] 60 ℃時的硝酸鉀溶液和30 ℃時的硝酸鉀溶液狀態(tài)不能確定，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能確定。 2．(1)飽和　(2)×100%　(3)不變　(4)增加溶劑 [解析] (1)a點位于溶解度曲線上，對應(yīng)的溶液是30 ℃時的飽和溶液。(2)a點為30 ℃時的飽和溶液，該溫度下的溶解度為45.8 g，則其飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%。(3)將a點對應(yīng)的溶液升溫到70 ℃時，溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，但溶液質(zhì)量、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均不發(fā)生改變，故溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不發(fā)生改變。(4)欲使KNO3溶液的狀態(tài)從b點

16、轉(zhuǎn)化為c點，可采取的措施為加入一定量的溶劑。 3．C　[解析] t1 ℃時，甲、乙的溶解度都是40 g，即100 g水中最多都能溶解40 g溶質(zhì)，故t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)各50 g分別加入100 g水中，充分溶解，得到的溶液質(zhì)量都是100 g＋40 g＝140 g。 4．C　[解析] 比較物質(zhì)的溶解度時，需在一定的溫度下進行，不指明溫度則無法比較；由圖知，在超臨界水中，兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度的升高而減??；450 ℃時，NaCl在超臨界水中的溶解度為0.04 g；450 ℃時，CaCl2的溶解度小于氯化鈉的溶解度，則該溫度下CaCl2飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于×100%。 5．D　[

17、解析] t2 ℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1 ℃時，因為沒有指明原溶液的質(zhì)量相等，故無法比較析出晶體的質(zhì)量。 6．D　[解析] 20 ℃時，甲和乙的溶解度相同，在該溫度下，甲、乙兩種飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同；40 ℃時，將一定量的甲的飽和溶液降溫至20 ℃，有晶體析出，溶液質(zhì)量一定變??；沒有指明溫度，無法判斷兩種物質(zhì)的溶解度大小；20 ℃時，甲和乙的溶解度都是30 g，40 ℃時，分別在100 g水中各加入30 g甲、乙，同時降溫至20 ℃，甲、乙溶液均為飽和溶液。 7．(1)t ℃時，甲、乙的溶解度都是30 g　(2)大于　(3)降低溶液溫度(合理即可) [解析] (1)固體物質(zhì)的溶

18、解度曲線中，兩物質(zhì)溶解度曲線的交點，表示該溫度下，兩物質(zhì)的溶解度相等。(2)30 ℃時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度。(3)甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用增加溶質(zhì)、降低溶液溫度或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。 8．D 9．B　[解析] t1 ℃時，因為沒有指明A、C兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量相等，故無法比較其中溶質(zhì)的質(zhì)量；t2 ℃時，A的溶解度是50 g，把50 g A放入50 g水中只能溶解25 g，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25 g∶(25 g＋50 g)＝1∶3；t2 ℃時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系為A>B>C，降溫至t1 ℃

19、時A、B均是飽和溶液，C為不飽和溶液，則三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B>A>C；t1 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是B>A＝C，升溫至t2 ℃時A、B變?yōu)椴伙柡腿芤海淙苜|(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均不變，C析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故升溫到t2 ℃時三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系是B>A>C。 10．B　[解析] ①在20 ℃時，氯化鈉和氯化銨的溶解度大于10 g，是易溶物質(zhì)，碳酸氫鈉的溶解度大于1 g小于10 g，是可溶物質(zhì)；②20 ℃時，三種物質(zhì)的溶解度：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，由飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%，故三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

20、為NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3；③30 ℃時，氯化銨的溶解度大于40 g，20 g氯化銨能完全溶于50 g水，所得溶液不是飽和溶液，氯化鈉的溶解度小于40 g，20 g氯化鈉不能全部溶解，所得溶液是飽和溶液；④由三種物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律可知：利用結(jié)晶法從氯化鈉、氯化銨混合物中分離出氯化銨的最佳溫度在10 ℃以下。 11．(1)t2　(2)65　(3)蒸發(fā)結(jié)晶　(4)無法確定 [解析] (1)通過分析溶解度曲線可知，在t2 ℃時，A和C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。(2)t2 ℃時，A物質(zhì)的溶解度是30 g，所以將20 g A放入50 g水中，只能溶解15 g，所得溶液質(zhì)量是65 g

21、。(3)若B中含有少量A，B的溶解度受溫度影響較小，A的溶解度受溫度影響較大，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純B。(4)因為不知道A、B、C三種飽和溶液的質(zhì)量，所以無法確定析出晶體質(zhì)量的多少。 12．(1)B＞A＝C　(2)t2 ℃時，A、C的溶解度相等　(3)37.5%　(4)B＞C＞A [解析] (1)t2 ℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是B＞A＝C。(2)t2 ℃時，A、C兩物質(zhì)的溶解度曲線相交于M點，表示該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等。(3)t1 ℃時，40 g A物質(zhì)加入到50 g水中充分攪拌，形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝×100%＝37.5%。(4)從t2 ℃降到t1 ℃時，B的溶解

22、度降低但變化最小，C的溶解度升高，對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A的溶解度變化最大，降到t1 ℃時，溶解度最小，對應(yīng)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小。 13．D 14．B　[解析] 從圖甲中可以看出在t1 ℃時將等質(zhì)量的a、b、c三種固體，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，a全部溶解，b、c沒有全部溶解，且剩余質(zhì)量相等，故在t1 ℃時a、b、c三種固體溶解度的關(guān)系是a>b＝c；升溫到t2 ℃時b全部溶解，C中剩余固體增多，故t2 ℃時b的溶解度大于c。 15．(1)KNO3(或硝酸鉀)　(2)等于 (3)降溫結(jié)晶(或冷卻熱飽和溶液) (4)降低溫度(或增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑) (5)A 16．(1

23、)a　(2)t1 ℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 (3)甲物質(zhì)溶解時放熱，溶液溫度升高，溶解度增大 (4)abd [解析] (3)在燒杯①中繼續(xù)加入甲物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)甲先全部溶解后又有部分晶體析出，結(jié)合影響固體溶解度的外部因素只有溫度，則推知甲物質(zhì)在溶解時放熱，溫度升高后甲的溶解度增大，甲固體全部溶解；后當溫度降至常溫時，甲的溶解度減小，析出部分甲固體。(4)將t2 ℃等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫到t1 ℃時，由于甲的溶解度減小，故溶液變?yōu)閠1 ℃時甲的飽和溶液且有部分晶體析出；在t2 ℃時，甲、乙飽和溶液的質(zhì)量相等，當降溫至t1 ℃時，甲析出部分晶體而乙變?yōu)椴伙柡腿芤海瑒t甲溶液的質(zhì)量將小于

24、乙溶液的質(zhì)量；t2 ℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，則該溫度下相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液中乙中所含溶劑的質(zhì)量大于甲，故當溫度降至t1 ℃時，兩溶液中乙的溶劑質(zhì)量大于甲的溶劑質(zhì)量；降溫到t1 ℃時，甲有晶體析出，甲仍為飽和溶液，而乙無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。因為t1 ℃時甲的溶解度大于t2 ℃時乙的溶解度，所以降溫到t1 ℃時甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 17．(1)40　(2)25%　(3)硝酸鉀　(4)BC [解析] (1)t1 ℃時氯化銨的溶解度為40 g。(2)t1 ℃時，180 g水中加入60 g固體全部溶解，則①的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝25%。(3)因為①的溶液蒸發(fā)80 g水，在t2 ℃時沒有固體析出，說明該溫度下，100 g水中能溶解該物質(zhì)60 g，由此可知該物質(zhì)是硝酸鉀(KNO3)。(4)由溶解度曲線知，t1 ℃時180 g水中能溶解硝酸鉀72 g，所以①的溶液不飽和。①的溶液蒸發(fā)80 g水后溶劑質(zhì)量為100 g，在t2 ℃時硝酸鉀的溶解度為60 g，所以②中溶液和③中上層清液是飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，采用加水或升溫的方法可使③中的固體溶解；蒸發(fā)水后，②的溶液中沒有晶體析出，所以①和②的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等；③中有晶體析出，①的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不一定比③的上層清液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小。 8