山東省濟寧市任城區(qū)九年級化學全冊 第三單元 海水中的化學檢測題（無答案） 魯教版五四制（通用）

第三單元 海水中的化學強化訓練一、選擇題 1下列物質(zhì)中屬于溶液的是 （ ）A石灰水 B液氧 C牛奶 D冰水2市場上有一種罐裝飲料，在飲料罐的夾層中分別裝入一種固體物質(zhì)和水，飲用前搖動飲料罐使它們混合，罐內(nèi)飲料溫度就會降低，這種固體物質(zhì)可能是 （ ）A硝酸銨 B燒堿 C食鹽 D熟石灰3.下列溫度時的飽和石灰水，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 （ ）A、80 B、60 C、40 D、204.日常生活中下列物質(zhì)不屬于鹽的是：（ ）A調(diào)味的食鹽 B、透視用的鋇餐BaSO4 C、洗滌用的純堿 D、蔗糖5.下列可以按照溶解、過濾、蒸發(fā)的順序將他們分離的是：（ ）A水和酒精 B、硝酸鉀和氯化鈉 C、碳酸鈣和食鹽 D、純堿和食鹽6.下列有關溶液（固體溶質(zhì)）的敘述：（ ）A某物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變大 B、同一溫度下，同一溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃 C、任何物質(zhì)的飽和溶液降溫，都會析出晶體 D、飽和溶液析出晶體后，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定變小5、下列溶液仍然是飽和溶液的是: （ ）A.飽和石灰水降溫 B.飽和石灰水表面結了一層膜 C.室溫下的飽和硝酸鉀溶液放進冰箱 D.向飽和蔗糖水里加水6在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（ ）A晶體質(zhì)量不變 B 晶體質(zhì)量減少C氯化鈉溶解度增大 D 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大X K b1 .C om7打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨 A壓強增大而減小 B壓強減小而減小C溫度升高而升高 D溫度降低而減小8將20的硝酸鉀飽和溶液升溫至80時，下列說法正確的是 （ ）A溶液中溶質(zhì)的溶解度減少 B溶液質(zhì)量減少 C溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 D溶液仍為飽和溶液9. 生活中的洗滌問題大都與化學知識有關.下列說法中不正確的是 ( )A洗滌劑能夠除去油污的原因是因為洗滌劑具有乳化作用B汽油能夠除去油污的原因是汽油能夠溶解油污從而揮發(fā)除去C食醋能夠除去熱水瓶中水垢的原因是二者發(fā)生了化學反應D鹽酸能夠除去鐵制品表面上的鐵銹的原因是二者發(fā)生了物理變化10.實驗室要配制50g 10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（ ）A計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g，水的體積為45mLB在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解11.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是 ( )A甲物質(zhì)的溶解度為60gBt時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等C升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡虳乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大12.保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（m%）與時間（t）的關系合理的是 （ ） A B C D13.室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%），另一瓶為10%的溶液。下列實驗操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是 （ ）A加一定量的水 B. 加入少量硝酸鉀晶體C. 略降低溫度 D. 室溫時，蒸發(fā)少量水14.下列有關溶液的說法，不正確的是 （ ）A.蔗糖溶液是均一的、穩(wěn)定的混合物B.硝酸鉀在20時溶解度是31.6g，則l00g 硝酸鉀溶液中含有硝酸鉀31.6gC.在魚池中設立水泵，把水噴向空中可以增加水中氧氣的溶解量D. 冷卻或蒸發(fā)溶劑都能使接近飽和的氯化鈉溶液達到飽和15.一定溫度下，向右圖所示燒杯中加入一定量水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（ ）A溶劑的質(zhì)量增加，溶液顏色變淺 B溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色變深 C溶質(zhì)的質(zhì)量增加，溶液顏色變深 D溶質(zhì)溶解度不變，溶液顏色不變16.將80g質(zhì)量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）A80g B100g C200g D280g17.下列有關飽和溶液的說法中，正確的是（ ）A飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定比不飽和溶液的大B飽和溶液降溫析出晶體后的溶液一定是不飽和溶液C任何飽和溶液升溫后都會變成不飽和溶液D一定溫度下，向氯化鈉飽和溶液中加入水后會變成不飽和溶液18.下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（ ）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+二.填空題(每空2分，共44分)19.人們在海底發(fā)現(xiàn)了一種被譽為”未來能源的礦物資源.,它是由天然氣和_在_條件下形成的冰狀物,其燃燒的化學方程式是 _,它作為燃料有什么優(yōu)點_.20影響固體物質(zhì)溶解度的因素有_、_、_。結晶法主要有兩種_和_，其中后者適用于什么樣的物質(zhì)_。21.氨堿法制純堿的兩個主要反應的化學方程式有_和_，主要優(yōu)點有_。22.當硝酸鉀中混有少量的氯化鈉時，為了提純硝酸鉀應采用 的方法；粗鹽的提純采用的操作步驟是 、 、 。23.復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。（1）寫出下列反應的化學方程式。 氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合： ；碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合： 。（2）你想過上述復分解反應為什么能夠發(fā)生嗎？這是因為在反應物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能夠相互結合。如上述反應中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-,而Cl-、Na+ 則是“旁觀者”，并沒有參加反應。請你分析上述反應中實際參加反應的離子是 ；上述反應中實際參加反應的離子是 。24根據(jù)下面氫氧化鈣的溶解度曲線，完成下列問題。 0.20 0.15 0.10 0.050 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g（1）曲線上任何一點所代表的溶液在升高溫度后會產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，此時的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將 (選填“變大”或“變小”或“不變”)（2）若向曲線上任何一點所代表的溶液中加入熟石灰（即氫氧化鈣），則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量將 (選填“增加”或“減少”或“不變”)25右圖是某固體物質(zhì)的溶解度曲線。 (1)30時，該物質(zhì)的溶解度為 g。(2)50時，將40g該物質(zhì)加入到l00g水中，攪拌后得到的是 (填“飽和"或“不飽和”)溶液；將該溶液降溫到20時,可析出晶體 g26.A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質(zhì)，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分，G是一種重要建筑材料的主要成分，F(xiàn)的溶液可用來檢驗CO2氣體。它們之間的轉換關系如下圖所示：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_、D_。（2）寫出反應的化學方程式_。（3）點燃B、D之前一定要_。（4）B是最清潔的燃料，與其它燃料相比其優(yōu)點有_，但是作為燃料暫時還不能廣泛使用你認為的原因是：_。Mg27.目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。其主要步驟如下：溶液海水 試劑AMgCl2MgCl2溶液Mg(OH)2 試劑B（1）提取鎂的過程中，試劑A選用 ，試劑B選用 ，由MgCl2制取鎂的化學方程式為 。（2）分離出Mg(OH)2后的NaCl溶液中還含有CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，為了獲得純凈的NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向溶液中加入適量鹽酸。實驗中加入過量BaCl2溶液是為了除去 ，加入過量Na2CO3溶液的目的是 。28.某研究性學習小組學習了工業(yè)“侯氏制堿法”的原理后，知道如下反應：NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl 【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”中制取NaHCO3的過程呢？【實驗驗證】如圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置。已知濃氨水遇生石灰會產(chǎn)生大量的NH3。A B C D生石灰濃氨水飽和NaCl溶液接尾氣處理裝置有孔塑料隔板彈簧夾稀鹽酸石灰石飽和NaHCO3溶液a b請回答下列問題： 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣。 D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是 （填a或b），D的作用是除去HCl氣體,反應的化學方程式為 實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3(溶液顯堿性)，再通入足量的CO2，其原因是_。(填寫序號) 使CO2更易被吸收 NH3比CO2更易制取 CO2的密度比NH3大 用_的方法將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來?！镜贸鼋Y論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO3 。29學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結果如下：實 驗一二三四加入樣品的質(zhì)量/g5101520生成CO2的質(zhì)量/g1.763.524.4m（1）上表中m的數(shù)值是                      ；（2）反應中礦石有剩余是第   次實驗；（3）這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是              ；（4）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？第八單元 海水中的化學(部分)參考答案1.A2.A3.D4.D5.C6.A7.D8.C9.D10.B11.B12.A13.A14.B15.D16.C17.D18.C24(1)出現(xiàn)渾濁 ； 變小 ； (2)不變25(1)40 ； (2)不飽和 ； 1026（1）H2O CH4 （2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O （3）檢驗純度（4）生成物都是水，無污染（熱值大；來源廣泛） 支取成本高（貯存困難）29解：（1）4.4；（2）三、四；（3）80%；（4）設生成4.4g二氧化碳消耗鹽酸的質(zhì)量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 x 4.4g73：44=x：4.4g x=73×4.4 g÷ 44=7.3g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=7.3g÷ 50g ×100%=14.6%答：略